Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico)

-relación estequiométrica (leyes ponderales)-equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas -configuraciones)-v (RP) = v (PR)-prob(RP) = prob (PR)

reacciones químicas

¿cómo se escribe?

1

2

[prop. ext. reac. 1]

[prop. ext. reac. 2] = 2

proceso general:

avance de la reacción (cantidad de moles de R que se han transformado en P)Para 1 mol de reacción escrita, varía desde 0 (sólo R) a 1 mol (sólo P)

aparecen

integro desde la cantidad inicial de

reactivo nAo y lo que queda después

que la reacción haya avanzado nA

es la variable de concentración en equilibrio y en cinética

pasaron moles de reac.

la velocidad de una reacción es:

A (T,p), la variación de energía libre por mol de reac. es:

cinética

equilibrio

afinidad:

proceso en eq. debo aplicar W para que el proceso ocurra

proceso espontáneo

aspectos termodinámicos y cinéticos del equilirio químico:

1er ppio medio externo proceso interno reac. química

gases ideales (T,p) ctes.

equilibrio en fase homogénea, ejemplo de un sistema ideal:

la reac. comenzó con

defino grado de avance

(varía entre 0 y 1): '= / nDo

diferencia estados tipo

(lineal en ‘ )proceso de mezcla

para ‘ y p

sistemas reales:

Q

en el eq.

Q(‘eq)= Kestados diferentes del sistema

notación

K no tiene unidadessólo depende de T

equilibrios heterogéneos por ejemplo:

(hay estados tipo distintos)