equilibrio químico ejercicio de cálculo de kp
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Equilibrio químico ejercicio de cálculo de KpTRANSCRIPT
EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicio de Cálculo de Kpjose.PRoFeBLoG.es
3. La constante Kp y su relación con KcEl cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L
(3-220 Santillana)
3. La constante Kp y su relación con Kc
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONANEQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN ½·0,032 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN (-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332)0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332)(-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332
nTOTAL=0,01360,08340,03320,0332=0,1634moltotales
V=nTOTAL ·R·T
P TOTAL=
0,1634 mol·0,082 atm·L·mol−1 ·K−1·663 K1 atm
=8,88L
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
3. La constante Kp y su relación con Kc
PHCl=nHCl ·R·T
V=
0,0136mol· 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1 · 663K8,88 L
=0,083 atm
PO2=nO2 ·R·T
V=
0,0834 mol· 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1· 663 K8,88 L
=0,511 atm
PH2O=nH2O ·R·T
V=
0,0332 mol· 0,082 atm·L·mol−1·K−1 · 663K8,88 L
=0,203 atm
PCl2=nCl2·R·T
V=
0,0332mol· 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1 · 663K8,88 L
=0,203 atm
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
3. La constante Kp y su relación con Kc
PHCl=x HCl ·P TOTAL=0,0136molHCl0,1634 moltotales
· 1 atm= 0,083 atm
PO2=xO2 ·PTOTAL=0,0834 molO20,1634 moltotales
·1 atm= 0,511 atm
PH2O=xH2O ·P TOTAL=0,0332 molH2O0,1634 moltotales
· 1 atm= 0,203 atm
PCl2=xCl2 ·P TOTAL=0,0332 molCl20,1634 moltotales
· 1 atm= 0,203 atm
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
Kp = Kc · (R·T)∆n ; ∆n=npro
– n rea
= 4 – 5 = -1
Kc = Kp / (R·T)∆n = 70,02 / (0,082·663)-1
Kc= 3807
3. La constante Kp y su relación con Kc
Kp=PH2O ² ·PCl2 ²
PHCl4
·PO2=
0,203atm ² · 0,203atm ²
0,083atm 4 · 0,511 atm =70,02