Docente: Dr. Máximo Guillermo Valentín Montes

• Es un fenómeno asociado a fuerzas de naturalezaeléctrica o magnética que mantiene unidos a átomos,iones y moléculas para lograr sistemas más establesque se caracterizan por tener menor energía.

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PROPIEDADES Y FACTORES

QUE INFLUYEN EN UN ENLACE

ENERGIA DE ENLACE

ELECTRONES DE VALENCIA

NOTACIÓN DE LEWIS

REGLA DEL OCTETO

ELECTRONEGATIVIDAD

-En la formación se liberaenergía-En la ruptura hayabsorción de energía

Son electrones del último nivel

Mediante puntos, Aspas o lineas

8 electrones (configura-Ción estable)

Es la fuerza relativa (T.P)

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SÍMBOLOS DE PUNTO DE LEWIS

Pierden electrones

Ganan o compartenelectrones

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CLASIFICACIÓN

ENLACE QUIMICO

ENLACEINTERATÓMICO

ENLACEINTERMOLECULAR

ENLACE IÓNICO

ENLACECOVALENTE

DIPOLO- DIPOLO

ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO

FUERZAS DE LONDONENLACEMETÁLICO

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1. ENLACE IÓNICO

El sodio transfiere (1e-) a la última capa del cloro completando su octeto.

Los compuestos iónicos resultan de un metal con un no metal.

Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar acationes y aniones (Fuerzas electrostáticas)

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2. ENLACE COVALENTE

Se produce entre elementos no metálicos, o

no metálicos con el hidrógeno, es decir entre

átomos de electronegatividades semejantes y

altas en general.

Se debe generalmente a la compartición de

electrones entre los distintos átomos.

Molécula de cloro Cl2

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Enlaces sigma (s) y Pi (p)

Enlace sencillo 1 enlace sigma

Enlace doble 1 enlace sigma y 1 enlace pi

Enlace triple 1 enlace sigma y 2 enlaces pi

¿Cuántos enlaces s y p están en la molécula de

ácido acético ( vinagre) CH3COOH?

C

H

H

CH

O

O Hs enlaces = 6 + 1 = 7

p enlaces = 1

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Ejemplo Trifluoruro de nitrógeno (NF3).

F N F

F

RESONANCIA : Al construir las estructuras del SO2 lasMoléculas son equivalentes, pero cuando los electrones phison deslocalizados se conocen como estructuras resonantes.

EXCEPCIÓNES A LA REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto no es infalible Presenta algunas excepciones:NO2 (con 17e) BeCl2 (con 4e) , SF6 (con 12e)

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3. ENLACE METÁLICO.

• El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas

ENLACES INTERMOLECULARES

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1. ENLACE DIPOLO-DIPOLO(EDD)

Se presenta en moléculaspolares como el HF, HCl

Orientación de moléculas polares en un sólido

1.1 Enlace puente de hidrógeno (EPH)

Es uno de los casos del EDD, se producen entre moléculas polares que contiene hidrógeno y otro elementos de elevada electronegatividad (F,O,N)

- Presentan (EPH) H2O, H2O2, NH3, R-OH…

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-

+

Características de la molécula de agua

Enlace

covalente

++

-

H

OAunque es eléctricamente neutra, la molécula de

agua tiene carácter polar debido a un exceso de

carga negativa sobre el átomo de oxígeno.

+

+ -Enlaces de

hidrógeno

= densidad de carga

Debido a su polaridad, las moléculas de agua

establecen puentes de hidrógeno entre ellas.

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BeCl2 BH3 CH4

12 0º

H H

H

B

(1 09,5)º

H

H

H

H

C

160º

ClCl

180º

Tetraédrica

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Cl ClBe

2 átomos enlazados al átomo central

0 pares libres en el átomo central

Cloruro de berilio

Lineal

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Metano

Tetraédrica

«Exígete mucho a ti mismo y espera poco de los demás. Así te ahorrarás disgustos»

Confucio

TRABAJO CIENTIFICO EN EL LABORATORIO

DISEÑO Y CONSTRUCCIÓN DE MOLÉCULAS