Download - Enlaces quimicos
• Es un fenómeno asociado a fuerzas de naturalezaeléctrica o magnética que mantiene unidos a átomos,iones y moléculas para lograr sistemas más establesque se caracterizan por tener menor energía.
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PROPIEDADES Y FACTORES
QUE INFLUYEN EN UN ENLACE
ENERGIA DE ENLACE
ELECTRONES DE VALENCIA
NOTACIÓN DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO
ELECTRONEGATIVIDAD
-En la formación se liberaenergía-En la ruptura hayabsorción de energía
Son electrones del último nivel
Mediante puntos, Aspas o lineas
8 electrones (configura-Ción estable)
Es la fuerza relativa (T.P)
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CLASIFICACIÓN
ENLACE QUIMICO
ENLACEINTERATÓMICO
ENLACEINTERMOLECULAR
ENLACE IÓNICO
ENLACECOVALENTE
DIPOLO- DIPOLO
ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE LONDONENLACEMETÁLICO
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1. ENLACE IÓNICO
El sodio transfiere (1e-) a la última capa del cloro completando su octeto.
Los compuestos iónicos resultan de un metal con un no metal.
Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar acationes y aniones (Fuerzas electrostáticas)
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2. ENLACE COVALENTE
Se produce entre elementos no metálicos, o
no metálicos con el hidrógeno, es decir entre
átomos de electronegatividades semejantes y
altas en general.
Se debe generalmente a la compartición de
electrones entre los distintos átomos.
Molécula de cloro Cl2
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Enlaces sigma (s) y Pi (p)
Enlace sencillo 1 enlace sigma
Enlace doble 1 enlace sigma y 1 enlace pi
Enlace triple 1 enlace sigma y 2 enlaces pi
¿Cuántos enlaces s y p están en la molécula de
ácido acético ( vinagre) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O Hs enlaces = 6 + 1 = 7
p enlaces = 1
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Ejemplo Trifluoruro de nitrógeno (NF3).
F N F
F
RESONANCIA : Al construir las estructuras del SO2 lasMoléculas son equivalentes, pero cuando los electrones phison deslocalizados se conocen como estructuras resonantes.
EXCEPCIÓNES A LA REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto no es infalible Presenta algunas excepciones:NO2 (con 17e) BeCl2 (con 4e) , SF6 (con 12e)
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3. ENLACE METÁLICO.
• El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas
ENLACES INTERMOLECULARES
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1. ENLACE DIPOLO-DIPOLO(EDD)
Se presenta en moléculaspolares como el HF, HCl
Orientación de moléculas polares en un sólido
1.1 Enlace puente de hidrógeno (EPH)
Es uno de los casos del EDD, se producen entre moléculas polares que contiene hidrógeno y otro elementos de elevada electronegatividad (F,O,N)
- Presentan (EPH) H2O, H2O2, NH3, R-OH…
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-
+
Características de la molécula de agua
Enlace
covalente
++
-
H
OAunque es eléctricamente neutra, la molécula de
agua tiene carácter polar debido a un exceso de
carga negativa sobre el átomo de oxígeno.
+
+ -Enlaces de
hidrógeno
= densidad de carga
Debido a su polaridad, las moléculas de agua
establecen puentes de hidrógeno entre ellas.
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Cl ClBe
2 átomos enlazados al átomo central
0 pares libres en el átomo central
Cloruro de berilio
Lineal