GRADO: 1. GRUPO: K

ACAYUCAN,VERACRUZ. A 15 DE OCTUBRE DEL 2013

CENTRO DE BACHILLETARO TECNOLOGICO

INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.48

MATERIA: QUIMICA

TEMA: ENLACES METALICOS

INTEGRANTES:

Meza Martínez Verónica

Nolasco Rico José Alberto

Oropeza Aguilar Luis Elí

Sánchez Mendoza Josmar

Santiago Meléndez Luis Adalberto

FACILITADOR: HERIBERTO CORTES OJEDA

¿QUÉ SON LOS ENLACES METALICOS?

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los

átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia,

que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales

entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo

que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas

tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de

empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta),

cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

¿CÓMO ESTA DIVIDIDO?

• Está dividido por otros doce

átomos (seis en el mismo

plano, tres por encima y tres

por debajo). Además, debido a

la baja electronegatividad que

poseen los metales, los

electrones de valencia son

extraídos de sus orbitales. Este

enlace sólo puede estar en

sustancias en estado sólido.

CARACTERISTICAS

Se da entre átomos

metálicos.

Tienen por lo menos un electrón de valencia

Características físicas de los metales: maleabilidad,

ductilidad, buenos en la conducción de calor y

electricidad y con brillo o lustre

PROPIEDADES

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

• Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado

(aunque suelen ser más bien alto).

• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy

elevadas.

• Presentan brillo metálico.

• Son muy solubles en estado fundido en otros metales

formando aleaciones.

• Son dúctiles y maleables (no frágiles).

¿CÓMO ESTA FORMADO?

• Está formado por elementos

metálicos exclusivamente,

cualquier otra sustancia

formada por la unión de

elementos metálicos y

elementos no metálicos serán

enlaces iónicos o covalentes

según la diferencia de

electronegatividades.

EJEMPLOS: