Enlace químico

Compuestos

• Es una sustancia pura que se descompone en elementos.

• La parte más pequeña de un compuesto es una molécula.

• La molécula es la unión de varios átomos.• Dos o más átomos pueden formar diferentes

compuestos.

• Los compuestos se representan mediante FORMULAS.

Antonie Lavoisier plantea las siguientes leyes:

Ley de proporciones definidas:

Un compuesto dado contiene siempre los mismos elementos unidos en las

mismas proporciones de masa

Representación de los compuestos

Fórmula empírica:Es la fórmula más simple de un compuesto. Muestra

la relación más sencilla entre los átomos de los elementos.

H2O

CH2 O

Fórmula molecular

Indica en sus subíndices, el número de átomos presentes en la molécula de un compuesto. Siempre es un número entero de la fórmula

empírica.

Empírica H2O CH2 O

Molecular H2O C6 H12 O6

Fórmula estructural

Establece además, la posición de los átomos en las moléculas. Pueden existir moléculas con misma

fórmula molecular pero distinta estructural: isómeros.

Enlace químico

• Es la fuerza de atracción que mantiene unido a dos átomos.

• Se unen con el fin de ser más estables…• Tener 8 electrones de valencia… cumplir con la

regla del octeto.

Una teoría de enlace debe explicar…

1. El porqué las moléculas presentan diferentes formas geométricas.

2. Por qué los compuestos poseen fórmulas definidas.

3. Cómo se forman los diferentes enlaces…

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace

químico.

Tipos de enlace químicos

ENLACE IONICOEs el enlace que se forma por la trasferencia de

uno o más electrones de un átomo a otro, al compuesto resultante se le llama iónico.

Se presentan entre átomos que poseen baja energía de ionización con elementos de alta afinidad electrónica (un metal y un no metal)

Se da por la unión electrostática de iones de carga opuesta.

Para determinarlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes debe ser mayor a 1.7

Ej: En el LiFF= 4Li = 1 4-1 = 3 La diferencia de EN es

mayor a 1.7.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Todos son sólidos a temperatura ambiente.• Generalmente poseen altos puntos de fusión y

están por encima de los 350°C.• Son frágiles y duros.• La mayoría son solubles en agua e insolubles en

disolventes orgánicos como benceno, éter y alcohol.

• Son buenos conductores en disolución y fundidos.

Enlace covalente

Es un enlace donde dos electrones son compartidos por dos átomos, los compuestos covalentes son formados por este tipo de enlace.

El par de electrones se representan con una línea.H H

Pares no enlazantes = libres

Estructura de Lewis:Es la representación de los enlaces mediante puntos

y líneas.

Se presenta entre átomos no metálicos, con una alta y parecida afinidad electrónica y EN.

Los átomos se unen por medio de un enlace dirigido de un átomo a otro.

Para determinarlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes debe ser de 0 a 1.7 NH3 N = 3

H = 2.1 La diferencia de EN es 0.9Menor a 1.7

Propiedades de los compuestos covalentes (moleculares)

• A temperatura ambiente incluyen los tres estados.• La mayor parte son solubles en compuestos

orgánicos. • No conducen la corriente eléctrica.• La mayoría tienen puntos de fusión bajo los 350 °C• Casi todos son combustibles e inflamables.• Los sólidos son suaves y cristalinos.

Tipos de enlace covalente

• Por número de enlace• Simple

Múltiples

• Doble

• Triple

Por polaridad

• No polar o puro: Se presenta en elementos de igual electronegatividad. En este caso los electrones están igualmente compartidos por los dos átomos. Como ejemplo se encuentran: H2 , Cl2 , O2 , N2 , F2 y otras moléculas diatómicas. Estas moléculas son de carácter no polar; no hay

• Enlace polar: se presenta entre átomos de diferente electronegatividad, el enlace resultante es polar. Si la diferencia de electronegatividad es alta el enlace es de tipo iónico. El carbono y el oxígeno presentan diferente electronegatividad la cual no es marcada ya que ambos son no metales, esto permite que se forme un enlace covalente polar.

Energía de enlace y longitud de enlace

• Energía: energía que se libera al disociarse un enlace.

• Longitud: distancia que existe entre dos átomos.

Coordinado o dativo

• Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta el par de electrones se llama donador y el que los recibe receptor o aceptor.

Enlace metálico

• Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.

1. De acuerdo con la diferencia de electronegatividad, indique si las siguientes partículas están formadas por enlaces iónicos, covalente polar o no polar. Justifique su respuesta.

a. Cl2 b. HBr c. MgBr2

d. KCl e. NH3 g. O2

h. CO2 i. CH4