enlace quÍmico cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una...
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ENLACE QUÍMICO
• Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas.
• O2 diatómica
• SO2 triatómica
• NH3 tetraatómica
ELECTRONEGATIVIDAD• Capacidad que tiene un átomo de
atraer electrones comprometidos en un enlace.
• Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
H 2.1
Elemento más electronegativo
Li 1.0
Be 1.5
B 2.0
C 2.5
N 3.0
O 3.5
F 4.0
Na 0.9
Mg 1.2
Al 1.5
Si 1.8
P 2.1
S 2.5
Cl 3.0
K 0.8
Ca 1.0
Sc 1.3
Ti 1.5
V 1.6
Cr 1.6
Mn 1.5
Fe 1.8
Co 1.8
Ni 1.8
Cu 1.9
Zn 1.6
Ga 1.6
Ge 1.8
As 2.0
Se 2.4
Br 2.8
Rb 0.8
Sr 1.0
Y 1.2
Zr 1.4
Nb 1.6
Mo 1.8
Tc 1.9
Ru 2.2
Rh 2.2
Pd 1.2
Ag 1.9
Cd 1.7
In 1.7
Sn 1.8
Sb 1.9
Te 2.1
I 2.5
Cs 0.7
Ba 0.9
La 1.1
Hf 1.3
Ta 1.5
W 1.7
Re 1.9
Os 2.2
Ir 2.2
Pt 2.2
Au 2.4
Hg 1.9
Tl 1.8
Pb 1.8
Bi 1.9
Po 2.0
At 2.2
Fr 0.7
Ra 0.9
Ac 1.1
Th 1.3
Pa 1.5
U 1.7
Np – Lw 1.3
Elemento menos electronegativo
electronegatividad
que puede darse entre Átomos diferentes
en los cuales
La diferencia de E.N.
Iónico
es diferente de cero
Covalente polar
y el enlace puede ser
mayor que 1,7
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7
determina el tipo de enlace
Diferencia de E.N.
Átomos iguales
en los cuales
La diferencia de E.N.
Covalente puro o no polar
es cero
y el enlace es
H2; Cl2; N2
ejemplo.
ENLACE IÓNICO
Es aquel que se forma por la transferencia de electrones desde un elemento electropositivo a un elemento electronegativo.
De acuerdo a lo anterior este tipo de enlace se forma entre elementos metálicos (ceden electrones) y elementos no-metálicos (captan electrones).
Los elementos que forman enlace iónico poseen electronegatividades muy diferentes entre sí.
Cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos que forman un compuesto (BINARIO) es mayor o igual a 1,7 su enlace es iónico.
Ejemplo de compuesto ionico: NaCl ( sal común)
11Na: 1s22s22p63s1
17Cl: 1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s0 1s22s22p63s23p6
Porcentaje iónico del enlaceSegún la escala Pauling de electronegatividades:
El F tiene el mayor valor: 4,0 y el Cs el menor valor:0,7, por lo tanto la mayor diferencia de electronegatividades es 3,3.
A este ∆EN 3,3 le corresponde el 100% de carácter iónico del enlace.
Luego con el dato anterior y conociendo la ∆EN de los elementos que forman un compuesto puedes calcular el % iónico de su enlace. Ej: NaCl
ENLACE IÓNICO(fórmula de compuestos iónicos)
METALES NO METALES
FORMULA GENERAL
IONES PRESENTES
EJEMPLO P.F. (ºC)
I A II A III A
+ + +
VII A VII A VII A
MX MX2 MX3
(M+; X-) (M2+; 2X-) (M3+; X-)
LiBr MgCl2 GaF3
547 708 800 (subl)
I A II A III A
+ + +
VI A VI A VI A
M2X MX M2X3
(2M+; X-2) (M2+; X-2) (2M3+; 3X-2)
Li2O CaO Al2O3
>1700 2680 2045
I A II A III A
+ + +
V A V A V A
M3X M3X2 MX
(3M+; X-3) (3M2+; 2X-3) (M3+; X-3)
Li3N Ca3P2
AlP
843 1600
COMPUESTOS IÓNICOS1. Son sólidos con altos puntos de
fusión y de ebullición.2. Muchos son solubles en
disolventes polares, como el agua.
3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)
5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
COMPUESTOS COVALENTES1. Son gases, líquidos o sólidos
con bajos puntos de fusión y ebullición .
2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.
3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.
ENLACE COVALENTE
• Las reacciones entre dos no metales produce un enlace covalente.
• El enlace covalente se forma por la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos.
Clasificación del Enlace Covalente
Según número de electrones que participen en el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X
ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X
ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
Clasificación de los Enlaces Covalentes
1- Enlaces covalentes puros 2- Enlaces covalentes polares3- Enlace covalente coordinado o dativo
1- Enlaces covalentes puros (no polar o apolar)Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nubeelectrónica, el par electrónico es atraído igualmentepor ambos núcleos. Ej: H2, Cl2, I2, N2 (diferenciade electronegatividad = 0)
2- Enlaces covalentes polares
• Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia de E.N.es < 1,7 y > 0 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O, NH3
HEN= 2,1 ClEN=2,9
H. + .Cl: H+.. Cl:-
: :. .
. .
. .
3- ENLACE COVALENTE COORDINADO
Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos.
Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo.
Ejemplo: ion amonio NH4+
ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO
Los enlaces metálicos se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica. Cuando los átomos de metales están juntos en el estado sólido, uno o más de sus electrones de valencia llegan a estar separados de cada átomo para volverse DESLOCALIZADOS.Estos electrones de valencia están libres para moverse por toda la estructura metálica
Así el enlace en metales consiste en la atracción entre estos electrones de valencia deslocalizados y los restantes iones positivos del metal (cationes). Por esto se dice que los metales están estructurados por una “colección” de cationes en un “mar” de electrones móviles.
EJERCICIOS:EJERCICIOS:
1. Indique la fórmula de los compuestos iónicos entre los siguientes elementos:a) Na y I e) Mg y Clb) Ca y S f) Cs y Brc) K y O g) K y Id) Al y O h) Mg y O 2. Para las siguientes moléculas PCl3 , CH4, NF3 , HBr, I2 , BeH2 , H2O, N2 , CH2Cl2 y O3:a) Dibuje la molécula indicando los pares de electrones libres y compartidos.b) El tipo de enlace entre sus átomos (polar o apolar)