ELECTRONES DE VALENCIA E IONES

Con los tomos representados en la figura se pueden apreciar los electrones de valencia:

Electrones de valencia 1 1 4 6 7 0 1 4 6 7 0 Elemento H Li C O F Ne Na Se S Cl Ar

Vemoslo tericamente:

1. Tomemos por ejemplo el cloro (Z=17), su distribucin electrnica ser:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Consideramos el gas noble ms cercano y de menor nmero atmico que el elemento propuesto.

Consideramos el gas noble ms cercano y de menor nmero atmico que el elemento propuesto (cloro). Escribimos la configuracin electrnica externa, en donde se indica en un

corchete el gas noble anterior al elemento configurado, en nuestro caso:

[10Ne] y, posteriormente, los niveles y subniveles que no estn incluidos en

ese gas nombre y pertenecen al elemento configurado, es decir:

17Cl =[10Ne] 3s2 3p5 sumando los superndices: 2 + 5 = 7

Es decir el electrn de valencia es 7.

Vemoslo de otra forma, la distribucin electrnica vena dada por:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Teniendo en cuenta:

n

Subnivel de energa

Nivel de energa u rbita

En nuestro caso, su ltimo nivel energa u rbita es 3.

Contando cuantos electrones existen en el nivel de energa 3:

1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 5

n de electrones (nivel = 3) = 2 + 5 = 7

Existen 7 electrones en el nivel 3.

De todo esto podemos deducir: La valencia de un elemento viene dada por el nmero de electrones que necesita o que le sobran, para tener completo

su ltimo nivel

TEORA: Se laman metales los elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuracin de un gas noble. Se llaman no metales los elementos que tienden a ganar electrones para alcanzar la configuracin de un gas noble. Los metales tiende a perder electrones y convertirse en iones positivos (o cationes). Ej.: Na+, Fe2+, Al3+. Los no metales tienden a ganarlos y convertirse en iones negativos (0 aniones). Ej.: F-, S2-.

Electrones

Si se combinan un metal y un no metal (enlace inico), el metal alcanza la configuracin electrnica del gas noble cediendo electrones (se convierte

en un catin).

El no metal capta electrones: se convierte en anin.

Ej.: El sodio Na adquiere la configuracin de gas noble cediendo su electrn de valencia convirtindose en el in Na+

Na: [Ne] 3s1 Na+: [Ne] misma configuracin que el Ne.

El Cl adquiere la configuracin de gas noble ganando un electrn y

convirtindose en Cl-:

Cl:[Ne] 3s1 3p5 Cl-; [Ne] 3s1 3p6 Cl-: [Ar]

El Ca necesita desprenderse de dos electrones para alcanzar la

configuracin del gas noble y se convierte en el in Ca2+:

Ca: [Ar] 3s2 Ca2+: [Ar]

El O necesita captar dos electrones para alcanzar la configuracin del gas

noble, transformndose en ion O2-:

O: [He] 2s2 2p4 O2-; [He] 2s2 2p6 O2-: [Ne]

Indique cuntos electrones tiene que ganar o perder un tomo de los siguientes elementos para alcanzar la configuracin del gas noble ms prximo. Smbolo N. de electrones

en su capa de valencia

Electrones que gana

Electrones que

pierde

Carga del ion

Rb 1 0 1 +1 Se Ga Be Sn Kr I 7 1 0 -1