El mundo de la

QUÍMICA

Conceptos básicos… Estado de oxidación: es la tendencia a ganar o perder electrones Valencia: es la capacidad de enlace de un elemento. Compuesto inorgánico: compuestos formados por distintos

elementos, en los que su componente principal no siempre es el carbono, a diferencia de los compuestos orgánicos.

Oxidación: cuando un elemento se combina con oxígeno.

Iones: especie que se forma por la perdida o ganancia de electrones, de acuerdo a esto los elementos pueden ser :

-Anión: que pierde electrones. -Catión: que gana electrones. Fórmula: representación de los elementos que forman

un compuesto o molécula. Símbolo: son los distintos signos abreviados que se

utilizan para abreviar elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.

La Valencia NO tiene signo

El número de oxidación SÍ

Reglas para los números de oxidación

Oxigeno -2 excepto peróxido -1Hidrogeno +1 excepto hidruros -1Los metales siempre son positivos.La suma de los números de oxidación es igual a la

carga del ion y debe ser igual a cero(neutro).Los no metales trabajan con (+), y los metales con (-).Los elementos en su estado natural tienen un

numero de oxidación cero. IA, IIA, IIIA +1, +2, +3

Compuestos inorgánicos

Un elemento puede generar varios compuestos. La capacidad de ganar electrones nos permite distinguir entre los compuestos, estos nombres los da la nomenclatura.

Dependiendo de los átomos: Iones monoatómicos:

METALES

TODOS LOS METALES SOLO SON CATIONES (+)

Ejemplos• Ca+2 IIA pierde dos electrones

• K+1 IA pierde un electrón

• Al +3 IIIA pierde tres electrones

Los elementos que tienen un solo número de oxidación se llamarán :

IÓN + ALUMINIO ESCANDIO Nombre del elemento MAGNESIO

Sistema StockSirve para nombrar elementos con diferentes números atómicos, así:

IÓN+ ELEMENTO+ ( NÚMERO DEL GRUPO DEL ELEMENTO( Romanos))

Ni +2 Ión Niquel (II)Cr +6 Ión Cromo (VI)

Nomenclatura Tradicional…

Si el elemento tiene dos números

Para el menor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO Para el mayor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO * Ión Niqueloso Ni +2

* Ión Niquélico Ni+3

Si el elemento tiene tres números de oxidaciónPara el menor: IÓN+ HIPO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el medio: IÓN+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el mayor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO

Si el elemento tiene más de tres números

de oxidaciónSi tiene más de 4 se toman los cuatro últimos. Se nombran así:Para el menor: IÓN+HIPO+RAÍZ+ OSOPara el siguiente: IÓN+ RAÍZ+OSOPara el siguiente: IÓN+ RAÍZ+ICOPara el mayor: IÓN+ PER+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO

ExcepcionesHierro: La raíz es FerrOro: La raíz es UPlomo: La raíz es PlumbCobre: La raíz es CuprAzufre: La raíz es Sulfur

Aniones Monoatómicos

Se forman los NO metales. Cuando un NO metal tiene carga negativa, solo ese número tiene carga negativa.Se nombran así: * IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+URO

Cl -1 Ión Cloruro S -2 Ión Sulfuro

Casos Especiales

• H+1 Ión Hidrógeno• H-1 Ión Hidruro• O-2 Ión Óxido• O-1 Ión Peróxido• El nitrógeno (N) sólo trabaja con +3 y +5

Óxidos

Pueden ser Metálicos o No metálicos. El Oxígeno trabaja con -2.* Para nombrarlos se siguen las mismas reglas de la nomenclatura tradicional.

METAL + O2

NO METAL

No todo lo que tiene Oxígeno es un Óxido

El Anión en los Óxidos siempre será el Oxígeno

Ácidos

Se identifican por la presencia de H+ al principio ( Ión Hidronio). Le da características propias en las reacciones químicas. Hay dos tipos de ácidos:OxácidosHidrácidos: Son binarios. HIDRÓGENO (+1) + NO METAL *Se nombra así : ÁCIDO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ HÍDRICO

• Los elementos del grupo VIIA más el Nitrógeno, el Hidrógeno , y el Oxígeno, siempre se encuentran en par en la naturaleza.

Oxígeno: O2

Cloro: Cl2

Para saber:

Sales binarias: METAL+ NO METALPeróxidos: O-1+ Elementos del grupo IA y IIAHidruros: H-1 + Elementos con menor

electronegatividad que él.

Compuestos Poliatómicos

Se conforman por la unión de tres tipos de átomos o más.

Tiene un Ión poliatómico que es el ( OH)-

Hidróxido. BASE: Óxido metálico+ H2O BaseNaOH: Hidróxido de Sodio.Se nombra así: HIDRÓXIDO+DE+ ELEMENTOPh: 0-7 = ácido/ 7-14= Base

Ácidos Oxácidos

Tiene presencia de Oxígeno.Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un

protón( hidrácido).Una base es capaz de recibir una carga positiva.Se obtienen de una reacción: 1. Óxido NO metálico+ H2O

2. Óxido ácido= Óxido metálico Se nombra: ÁCIDO+ NORMAS DE LA NOMECLATURA TRADICIONAL

Los metales forman bases

Los NO metales forman Ácidos

Sales Poliatómicas

Anión ( Ácido)+ Catión( Base)Ácido+ Base= Sal+ H2O

Se nombran así:El catión( Base) Conserva el nombre, el anión

puede terminar en: Para el menor: RAÍZ+ ITOPara el medio: RAÍZ+ATOPara el mayor: RAÍZ + URA

¡MUCHAS GRACIAS!

Por:Catalina Valencia MarínLaura Naranjo RestrepoCarolina Mazo Morato

Alumnas de Décimo Grado B