el comportamiento de los gases
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EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Ramiriqui/2025
EL ESTADO GASEOSO SE CARACTERIZA PORQUE LAS MOLECULAS ESTAN BIEN CEPARADAS UNA DE
OTRAS.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROPIEDADES DE LOS GASES
1. 1. LOS GASES PUEDEN COMPRIMIRSEN ,ES DECIR DISNINUIR SU VOLUMEN POR EFECTO DE LA PRESION
2. LOS GASES PUEDEN EXPANDIRSEN, OCUPAN EL VOLUMEN TOTAL DEL RECIPIENTE QUE LO CONTENGA
3. LA ENERGIA TERMICA PUEDE HACER QUE AUMENTE LA SEPARACION DE LAS MOLECULAS, DE TAL FORMA QUE AUMENTE SU VOLUMEN.
4. LOS GASES SON MISCIBLES, ES DECIR FACILIDAD PARA MEZCLARSE CON OTROS GASES
LA PRESION. LA PRESION SE DEFINE COMO LAFUERZA APLICADA PERPENDICULARMENTE
POR UNIDAD DE AREA P= F/A
• LA PRESION MENOS AIRE
MENOS PRESION
MAS AIRE MAS PRESION
LA PRESION ATMOSFERICA SE EXPRESA UNIDADES COMO:
ATMOSFERAS O EN MILIMETROS DE MERCURIO 1 ATMS = 760 mm DE Hg = 760 torr
LEYES DE LOS GASES
V₁/V₂ =P₂/P₁
V₁/V₂ =T₁/T₂
LEY DE BOYLE- LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
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La ley de Boyle-Mariotte descubierta a mediados del siglo XVII, afirma que el volumen de un gas varía inversamente con la presión si se mantiene constante la temperatura.
La ley de Charles y Gay-Lussac, formulada alrededor de un siglo después, afirma que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta si la presión se mantiene constante
EJERCICIOS
1. EL VOLUMEN INICIAL DE UN GAS ES DE 900 MILILITROS A UNA PRESION DE 1490 mm de Hg , CUAL SERA EL VOLUMEN DEL GAS IDEAL AL ENCONTRARSE A UNA PRESION DE 3040 mm de Hg
V₁/V₂ =P₂/P₁ V₂ = V ₁ X P₁ /P₂
2. CUAL ES EL VOLUMEN INICIAL DE UN GAS IDEAL A 320 GRADOS KELVIN, SI SE SABE QUE A UNA TEMPERATURA DE 286 ⁰K EL VOLUMEN ES DE 904 MILILITROS.
V₁/T₁ =V₂/T₂ V₁ = V₂ X T₁/ T₂
3. SI SE TIENE UN GAS IDEAL QUE A UNA TEMPERATURA DE 320 ⁰K Y UNA PRESION DE 3 ATM OCUPA UN VOLUMEN DE 310 ml. SI VARIA LA PRESION A 5 ATM Y SU TEMPERATURA A 370 ⁰K.CUAL SERA EL NUEVO VOLUMEN DEL GAS.
V₂= V₁ XP₁ XT₂/P₂ XT₁