el agua propiedades y características

8/16/2019 El Agua Propiedades y Características

1/31

QUÍMICAEL ESTADO LÍQUIDO

ING. DORIS GUIL


2/31

EL AGUA


3/31

1. PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL AGUA

• Compuesto mas importante

•

3/4 partes de sup. Terreste = • Océanos= 1.35x 1018 m3 de• 2/3 de la masa de un organis

• 95 % masa embrión humano,

• Búsqueda agua en Marte (200

concentraciones de sales: su

cloruros (evaporación del ag

• Tierra: 97, 3 % reserva agua e

Resto: casquetes de hielo po

Mantos freáticos (0,6 % ). Lag

dulce: 0,01 %, pero es enorm

(1.26 x 1014 m3 ).


4/31


5/31

EL AGUA A NIVEL CONTINENTAL


6/31


7/31

El AGUA DE MAR• No apta para beber, no agricult

c/kg: 35 g de sales disueltas(cloruro de sodio).

• 60 elementos presentes en pequcantidades

• Iones que forman 99 % de la masales disueltas.Ión g/kg de agua de

Cl- 19.0

Na+ 10.5

SO42- 2.65

Mg 2+ 1.35

Ca2+ 0.40

K+ 0.38

HCO3 –

Br-

0.14

0.065

¿Por qué no se recuperan estas sales delmar?

Comercialmente se obtienen: Cloruro de sodio,magnesio y hierro

É


8/31

2. MOLÉCULA DE AGUA – ESTRUCTURA


9/31

PUENTE DE HIDRÓGENOLa interaccióndipolo-dipolo consiste

en laatracción electro

stática entre elextremo positivo

deuna moléculapolar y el negativo

de otra. El enlace de hidrógeno esun tipo especial

de interaccióndipolo-dipolo

3 PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica


10/31

3. PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA


11/31

• LÍQUIDO INODORO E INSÍPIDO

• COLOR AZUL CUANDO SE ENCUENTRA EN GRANDES MASAS

• A LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA EL PUNTO DE FUSIÓN DEL AGUAPURA ES 0ºC Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN ES DE 100ºC.

• SE CRISTALIZA EN SISTEMA HEXAGONAL (NIEVE O HIELO)

• SE EXPANDE AL CONGELARSE (AUMENTA VOLUMEN)


12/31


13/31

c

la

n

e

1d

m

El c

eva

en

con

sus

vap

de

late

https://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico


14/31


15/31

4. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA


16/31


17/31


18/31


19/31


20/31


21/31

Propiedades Químicasdel agua

Disolución:

• Agua solvente universal.• Capacidad de formar puentes

de hidrógeno• Sustancias se disuelven cuando

interaccionan con moléculaspolares de agua.

• Capacidad disolvente es

responsable de dos funciones:

a. medio en el que transcurrenreacciones del metabolismo.

a. Aporte de nutrientes yeliminación de desechos serealizan a través de sistemas

que involucran el agua

.


22/31

5 LOS L QUIDOS PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS


23/31

5. LOS L QUIDOS PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

• Intermedio entre el gaseoso y el sólido• Movimiento de moléculas mas lento que gases (permanecen juntas), pero mas rápido que sólidos (volumen

propia).• Líquidos son incompresibles• Al aumentar temperatura aumenta su volumen (disminuye su densidad), porque aumenta la energía cinétic

moléculas.• Si dos líquidos son solubles se difundirán el uno en el otro al ponerse en contacto, en un proceso las lento qu

PRESIÓN DE VAPOR


24/31

PRESIÓN DE VAPOR

Líquido en recipiente abierto

•

Es la presión ejercida por las moléculasgaseosas que escaparon del líquido (elnúmero de éstas debe ser ctte.) es la presióndel vapor del líquido.

• La presión de vapor aumenta con latemperatura.

VARIACIÓN DE LA PVS TEMPERATURA

Líquido en recipientecerrado

PUNTO DE EBULLICIÓN


25/31

PUNTO DE EBULLICIÓN

• Temperatura a la cual, la presión devapor de una sustancia se iguala conla presión atmosférica (760 mm Hg)

• A esta temperatura todas lasmoléculas pueden pasar a la fase

gaseosa

TENSIÓN SUPERFICIAL


26/31

TENSIÓN SUPERFICIAL

• Medida de las fuerzas de atracción molecular , al actuar sobre la superficie

• Forman una especie de membrana o película sobre el líquido.

• Existe fuerza neta de atracción hacia el centro del recipiente, las moléculason atraídas al interior del líquido, por lo tanto el área superficial del líquidodisminuir.


27/31

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicholíquido se solidifica debido a una reducción de energía. El procesoinverso se denomina punto de fusión.

PUNTO DE CONGELACIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN

6 HIDRATOS Y SUSTANCIAS HIGROSCÓPICAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura


28/31

6. HIDRATOS Y SUSTANCIAS HIGROSCÓPICAS

HIDRATOS:

Compuestos sólidos que contienen moléculas de agua.

Sales hidratadas:

Perclorato de magnesio hexahidratadoMg (ClO4) 2 . 6H2O

Cloruro de aluminio hexahidratadoAlCl3 . 6H2O


29/31

EL AGUA POTABLE


30/31

EL AGUA POTABLE

• Origen: lagos, ríos o acuíferos subterráneos• Proceso: Purificación• Elementos a eliminarse: partículas sólidas, materia coloidal, bacterias y otras• Pasos: filtración preliminar, sedimentación, filtración por arena, aireación, esteriliz• ¿Qué papel cumple el CaO y el Al2 (SO4)3 en la potabilización del agua y el cloro•

Agua con cationes de doble carga Ca 2+, Mg 2+, Fe2+. (agua dura). ¿Cómo se


31/31

GRACIAS POR SU ATENCIÓN

el agua propiedades y características

Documents