UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUMICA GENERAL Profesor: David Daz

EJERCICIOS DE PRCTICA Gases y disoluciones

1. En condiciones estndar (TPE, o STP por sus siglas en ingls), una muestra de gas ocupa 24,5 mL.

Calcule el volumen del gas a una presin de 1748 mmHg y una temperatura de 28 C.

R./ V = 11,7 mL.

2. Un bloque de 500,0 g de hielo seco (CO2 en estado slido) se transforma totalmente a estado

gaseoso a temperatura ambiente. Calcule el volumen del gas producido a 25,0 C y 567 mmHg.

R./ V = 373 L.

3. Dos recipientes estn conectados por medio de una vlvula. El primer recipiente tiene un volumen

de 5,00 L y contiene nitrgeno a una presin de 1,75 atm. El segundo recipiente tiene un volumen

de 8,00 L y contiene oxgeno a una presin de 1,25 atm. Si la vlvula se abre y los gases se mezclan

completamente, cul es la presin total de la mezcla resultante? cul es la presin de cada gas en

la mezcla? A lo largo de todo el proceso, la temperatura es 27 C.

R./ Ptotal = 1,44 atm. P(N2) = 0,673 atm. P(O2) = 0,769 atm.

4. Calcule la presin parcial de dixido de carbono en un recipiente que contiene 220 g de dixido de

carbono, 84 g de nitrgeno y 2,0 g de hidrgeno, si la presin total en el recipiente es de 1,05 atm.

R./ P(CO2) = 0,584 atm.

5. 220 mL de oxgeno se recogen sobre agua a 25 C en un laboratorio donde la presin atmosfrica

es 745,8 mmHg. Cul es la presin, en mmHg, ejercida solo por el oxgeno? Cuntos moles de

oxgeno se recogieron en el experimento? (Presin de vapor de agua a 25 C: 23,8 mmHg)

R./ P(O2) = 722,0 mmHg. n(O2) = 8,55 x 10-3 mol.

6. Calcule la masa que se produce de cobre metlico cuando 5,60 L de hidrgeno a TPE reaccionan

con exceso de xido cprico de acuerdo a la siguiente ecuacin qumica: CuO + H2 Cu + H2O

R./ m = 15,9 g Cu.

7. El amonaco y el cloruro de hidrgeno, ambos gaseosos, reaccionan para producir cloruro de amonio

de acuerdo a la ecuacin: NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)

Si 4,21 L de NH3 a 27 C y 1,02 atm se combinan con 5,35 L de HCl a 26 C y 0,998 atm, determine

la masa producida de NH4Cl. Qu sustancia acta como reactivo limitante?

R./ m = 9,33 g NH4Cl. Reactivo limitante: NH3.

8. Qu volumen de oxgeno a 25 C y 1,04 atm se requiere para la combustin completa de 5,53 g

de propano (C3H8)? Ecuacin qumica: C3H8 + O2 CO2 + H2O

R./ V(O2) = 14,7 L.

9. Usted disuelve 6,785 g de hidrxido de sodio en suficiente agua hasta tener 50,00 mL de disolucin.

La disolucin resultante tiene una densidad de 1,1309 g/mL. Exprese la concentracin de la

disolucin en %p/p, %p/v, M, N, m, (NaOH), (H2O). R./ 12,00 %p/p; 13,57 %p/v; 3,393 M; 3,393 N; 3,409 m; (NaOH) = 0,05786; (H2O) = 0,9421.

10. El cido clorhdrico concentrado es una disolucin acuosa de HCl al 37,0 %p/p. Esta disolucin

tiene una densidad de 1,18 g/mL. Demuestre que esta disolucin es 12,0 M en HCl.

R./ m(sto) = 37,0 g m(sln) = 100,0 g V(sln) = 84,7 mL

n(sto) = 1,01 mol M = 1,01 mol / 0,0847 L = 11,9 M ~ 12,0 M.

11. Describa cmo preparar 250,0 mL de disolucin de AgNO3 0,0100 M a partir del reactivo slido.

R./ Pesar 0,425 g de AgNO3 slido, disolver en agua y completar volumen con agua hasta

tener 250,0 mL de disolucin.

12. Cmo preparara 500,0 mL de una disolucin H2SO4 0,0500 M a partir de una disolucin ms

concentrada, H2SO4 18,4 M?

R./ V1C1 = V2C2 V1*18,4 M = 500,0 mL*0,0500 M V1 = 1,36 mL.

Medir 1,36 mL de H2SO4 18,4 M, aadirlo sobre agua y completar volumen con agua hasta

500,0 mL.

13. Se disuelven 0,500 g de sulfato mercrico en suficiente agua para completar 250,0 mL de disolucin

(disolucin A). De esta disolucin se toma 1,00 mL y se diluye con agua hasta 1000,0 mL, preparando

la disolucin B. Finalmente, se toman 5,00 mL de disolucin B y se aade agua hasta completar

100,0 mL, obteniendo la disolucin C. Exprese la concentracin de esta ltima disolucin, en

molaridad y en ppm (asuma que la disolucin C tiene una densidad de 1,00 g/mL).

R./ Sln A: 6,76 x 10-3 M. Sln B: 6,76 x 10-6 M. Sln C: 3,38 x 10-7 M = 0,100 ppm.

14. Determine la masa, en gramos, que se obtiene de yoduro de plomo(II) (PbI2) si se hacen reaccionar

15,00 mL de disolucin de Pb(NO3)2 0,100 M y 20,00 mL de disolucin de KI 1,50 %p/v.

Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3

R./ 1,50 x 10-3 mol Pb(NO3)2 + 1,81 x 10-3 mol KI m(PbI2) = 0,417 g.

15. Se titulan 10,00 mL de una disolucin de H2SO4. Para llegar al punto final de la titulacin se requieren

14,67 mL de titulante (NaOH 0,1047 M). Determine la concentracin molar de la disolucin de cido

sulfrico.

R./ Va*Na = Vb*Nb [H2SO4] = 0,1536 N = 0,07680 M.