QUÍMICA INORGÁNICA

PRACTICA DIRIGIDA

PROFESORA: Bilma Yupanqui P

1. Indicar si es verdadero o falso; justifique su respuesta:

a) En la siguiente reacción el Ion permanganato es el agente oxidante

MnO-4 + Fe+2 Mn+2 + Fe+3

b) 3Cu + 8 HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

El Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reducción.

c) La reacción: H2O + SO3 H2SO4, no es una reacción de oxid - reducción

d) Indicar al agente oxidante y forme la ecuación: El MnO2 pasa a ser ion

permanganato (MnO-4) y el Ion Bromato (BrO-

3) a Bromuro

2. Identifique a las reacciones de oxidación

a) 2H2CrO4 H2Cr2O7 + H2O b) 2H2O2 2H2O + O2

c) H3PO4 + Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H2O d) Cu + AgBr Ag + CuBr2

3. En cada caso, identifique al Agente Oxidante y reductor

a) CoCl2 + Ni NiCl2 + Co

b) PbO2 + H2SO4 + 2HCl + 2Hg Hg2Cl2 + PbSO4 + 2H2O

c) K2SnF6 + 2Zn 2ZnF2+ Sn+ 2KF

4. Balancee en medio ácido las semireacciones:

a) MnO-4 Mn+2 b) IO-

3 I2

c) H3AsO4 HAsO2 d) ClO-3 Cl-

e) NO-3 NO f) Cr2O-

7 Cr+3

5. Balancee en medio básico las semirecciones.

a. CrO2- CrO4

-

b. ClO- Cl-

c. MnO2 MnO4-2

d. IO3- IO4

-

6. Formar la reacción iónica

JESUS 2 VS KEVIN 2

QUÍMICA INORGÁNICA

a) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

b) Cu2S + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + S + H2O 14HNO3 + 3Cu2S 6Cu (NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O + 6H+

c) Sn + SnO2 + H2SO4 SnSO4 + H2O

7. Se mezcla las siguientes soluciones:

3 litros de una solución de H3PO4 cuya molaridad es 2,5.

2 litros de una solución de H3PO4 cuya normalidad es 2,5

110 mL de una solución de H3PO4 cuya densidad es 1,90 g/mL y al 98% en peso

de H3PO4.

a) En cuál de estas soluciones existe una mayor cantidad de equivalentes gramos

de H3PO4.

b) Calcular la normalidad y molaridad de la solución resultante.

8. El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la ecuación química de la reacción. b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se

necesita para quemar 2 kg de acetileno?

9. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de

los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la

siguiente reacción de tostación: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO

2

La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de

ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Y 1000 litros de aire a

condiciones normales, si sabemos que el oxígeno en el aire es el 21%,

además la reacción tiene una eficiencia del 75%.

10. Calcula la fórmula molecular de un ácido orgánico cuya composición

centesimal es: C=48,64%, H = 8,11% y O = 43,24%, sabiendo que su sal

de plata posee un peso molecular de 181. Calcula su fórmula molecular y los

ml de NaOH 0,1 N que son necesarios para neutralizar 2 g de dicho ácido.

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11. Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,28% en peso de HCl y su d

=1,175 g/c.c. Calcula la N de dicho ácido y el volumen de este ácido que se

necesita para preparar 2,5 litros de ácido 1,8 N. Si se toman 25 c.c. del

ácido concentrado y se añade agua hasta completar un volumen de 250 c.c.,

determina la N de la disolución diluida preparada.

12. El Ca(NO3)2 puede obtenerse por reacción del CaCO3 con HNO3. Si se hacen

reaccionar 250 g de CaCO3 del 82% de pureza con 500mL de HNO3 3M,

calcula la cantidad de nitrato obtenido si el proceso transcurre con un

rendimiento del 93%.