IES PROFESOR MÁXIMO TRUEBA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

CUESTIONES Y PROBLEMAS UNIDAD DIDACTICA 3 Las Sustancias puras y las mezclas

1. Contesta a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué diferencia hay entre una mezcla y una sustancia pura? Pon tres ejemplos

de cada una de ellas. b) ¿Disponemos de una muestra, que sabemos que es una sustancia pura, como

podrías identificarla? 2. Explica razonadamente como podrías hacer para separar los componentes de las

siguientes mezclas: a) Arena + limaduras de hierro b) Arena + agua + sal c) Aceite + agua

3. Los antiguos buscadores de oro conocían bien el método para separar la arena del oro. La densidad del oro es 18 g/cm3 y la de la arena es 2,5 g/cm3 ¿Qué método de separación utilizarías?

4. El vinagre, usado en alimentación, es una disolución que contiene como soluto una sustancia que se llama ácido acético y como disolvente agua. Si la concentración es de 3% (en masa) , calcula la cantidad de ácido acético que hay en 300 g de vinagre.

5. El suero fisiológico es una disolución acuosa de cloruro de sodio cuya concentración es de 0,9% (en masa). Si la densidad es de 1,2 g/mL, calcula la cantidad de cloruro de sodio que hay en una ampolla de 5 mL de suero fisiológico.

6. Mezclamos 2 g de azúcar con 200 mL de agua, calcula a) La concentración de la disolución expresada en g/L b) La concentración de la diso9lución expresada en % ( en masa)

7. Queremos preparar una disolución de sal en agua al 5% ( en masa) ¿ Qué cantidad de cada componente debemos emplear?

8. Calcula y explica el método para preparar 250 mL de una disolución de sal en agua cuya concentración sea de 3 g/L

9. Contesta razonadamente: a) ¿Qué podrías hacer para obtener, a partir de una disolución determinada, otra

más diluida? b) ¿Qué podrías hacer para obtener, a partir de una disolución determinada, otra

más concentrada? c) ¿Cómo podrías identificar cuando una disolución está saturada? d) ¿Es posible obtener una disolución concentrada a partir de una saturada?

10. En la tabla siguiente aparecen los diferentes componentes del aire

Sustancia % en volumen Nitrógeno (N2) 78 % Oxígeno (O2) 21 % Dióxido de carbono ( CO2) 0,04 % Vapor de agua y otros gases 0,96 %

a) ¿El aire es una mezcla o una sustancia pura? b) Representa gráficamente los datos de la tabla usando un diagrama de barras y un

diagrama de sectores 11. Explica el método que utilizarías para separar :

a) Dos líquidos no miscibles b) Los componentes del vino

12. Si tenemos dos muestras sólidas de la misma sustancia una pura y otra impura, ¿Qué técnica utilizarías para descubrir cuál de ellas es la pura? a) Medir su temperatura de ebullición b) Medir su temperatura de fusión c) Disolverla en agua d) Calentar

13. Para obtener una disolución saturada una sal en agua a 20ºC hay que disolver 10 g de soluto en 50 cm3 de agua ¿ cuál es la solubilidad de dicha sal en agua a 20ºC?

14. En la etiqueta del alcohol que compramos en la farmacia es una disolución de etanol en agua en la que suele aparecer “96%.” a) Explica su significado b) Calcula el volumen de etanol que obtendremos a partir de 2,5 L de alcohol de la

farmacia 15. Expresa en g/L la concentración de una disolución que contiene 12 g de soluto en

600mL de agua. 16. El ácido sulfúrico que se utiliza en el laboratorio es una disolución de dicho ácido en

agua, en la botella podemos leer: 98% en masa, d = 1,8 g/cm3. Explica el significado de estos datos.

17. A 0,5 L de una disolución de cloruro de sodio cuya concentración es de 10g/L se le añaden 2 g de soluto ¿Cuál es la nueva concentración?

18. Observa los datos de la siguiente tabla para una determinada sustancia : Solubilidad (g soluto/100g de agua) Temperatura (ºC) 2,5 0 5,0 10 7,5 20 10,0 30

a) Representa gráficamente la solubilidad ( eje x) frente a la temperatura ( eje y) b) Explica el significado c) ¿Qué ocurriría si una enfriamos de 30 a 20 ºC 100g de una disolución de dicha

sustancia? 19. Se disuelven 15 g de sacarosa en 200 cm3 de agua. Calculas la concentración de la

disolución formada: a) en g/L b) En % en masa

Densidad de l agua1g/cm3 20. Necesitamos preparar 100 cm3 de una disolución de cloruro de magnesio cuya

concentración sea de 20g/L a) ¿Qué cantidad de cloruro de magnesio necesitaremos utilizar? b) Explica el procedimiento empleado para preparar la disolución y el material

necesario c) Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/ cm3, ¿Cuál será su concentración

expresada en %?

EXPERIMENTOS

1. Cromatografía de la tinta: Realiza el siguiente experimento y explica los resultados obtenidos

http://www.quimicarecreativa.org/cromatintas1.html