Download - Ejercicios Sustancias Puras y Mezclas
IES PROFESOR MÁXIMO TRUEBA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
CUESTIONES Y PROBLEMAS UNIDAD DIDACTICA 3 Las Sustancias puras y las mezclas
1. Contesta a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué diferencia hay entre una mezcla y una sustancia pura? Pon tres ejemplos
de cada una de ellas. b) ¿Disponemos de una muestra, que sabemos que es una sustancia pura, como
podrías identificarla? 2. Explica razonadamente como podrías hacer para separar los componentes de las
siguientes mezclas: a) Arena + limaduras de hierro b) Arena + agua + sal c) Aceite + agua
3. Los antiguos buscadores de oro conocían bien el método para separar la arena del oro. La densidad del oro es 18 g/cm3 y la de la arena es 2,5 g/cm3 ¿Qué método de separación utilizarías?
4. El vinagre, usado en alimentación, es una disolución que contiene como soluto una sustancia que se llama ácido acético y como disolvente agua. Si la concentración es de 3% (en masa) , calcula la cantidad de ácido acético que hay en 300 g de vinagre.
5. El suero fisiológico es una disolución acuosa de cloruro de sodio cuya concentración es de 0,9% (en masa). Si la densidad es de 1,2 g/mL, calcula la cantidad de cloruro de sodio que hay en una ampolla de 5 mL de suero fisiológico.
6. Mezclamos 2 g de azúcar con 200 mL de agua, calcula a) La concentración de la disolución expresada en g/L b) La concentración de la diso9lución expresada en % ( en masa)
7. Queremos preparar una disolución de sal en agua al 5% ( en masa) ¿ Qué cantidad de cada componente debemos emplear?
8. Calcula y explica el método para preparar 250 mL de una disolución de sal en agua cuya concentración sea de 3 g/L
9. Contesta razonadamente: a) ¿Qué podrías hacer para obtener, a partir de una disolución determinada, otra
más diluida? b) ¿Qué podrías hacer para obtener, a partir de una disolución determinada, otra
más concentrada? c) ¿Cómo podrías identificar cuando una disolución está saturada? d) ¿Es posible obtener una disolución concentrada a partir de una saturada?
10. En la tabla siguiente aparecen los diferentes componentes del aire
Sustancia % en volumen Nitrógeno (N2) 78 % Oxígeno (O2) 21 % Dióxido de carbono ( CO2) 0,04 % Vapor de agua y otros gases 0,96 %
a) ¿El aire es una mezcla o una sustancia pura? b) Representa gráficamente los datos de la tabla usando un diagrama de barras y un
diagrama de sectores 11. Explica el método que utilizarías para separar :
a) Dos líquidos no miscibles b) Los componentes del vino
12. Si tenemos dos muestras sólidas de la misma sustancia una pura y otra impura, ¿Qué técnica utilizarías para descubrir cuál de ellas es la pura? a) Medir su temperatura de ebullición b) Medir su temperatura de fusión c) Disolverla en agua d) Calentar
13. Para obtener una disolución saturada una sal en agua a 20ºC hay que disolver 10 g de soluto en 50 cm3 de agua ¿ cuál es la solubilidad de dicha sal en agua a 20ºC?
14. En la etiqueta del alcohol que compramos en la farmacia es una disolución de etanol en agua en la que suele aparecer “96%.” a) Explica su significado b) Calcula el volumen de etanol que obtendremos a partir de 2,5 L de alcohol de la
farmacia 15. Expresa en g/L la concentración de una disolución que contiene 12 g de soluto en
600mL de agua. 16. El ácido sulfúrico que se utiliza en el laboratorio es una disolución de dicho ácido en
agua, en la botella podemos leer: 98% en masa, d = 1,8 g/cm3. Explica el significado de estos datos.
17. A 0,5 L de una disolución de cloruro de sodio cuya concentración es de 10g/L se le añaden 2 g de soluto ¿Cuál es la nueva concentración?
18. Observa los datos de la siguiente tabla para una determinada sustancia : Solubilidad (g soluto/100g de agua) Temperatura (ºC) 2,5 0 5,0 10 7,5 20 10,0 30
a) Representa gráficamente la solubilidad ( eje x) frente a la temperatura ( eje y) b) Explica el significado c) ¿Qué ocurriría si una enfriamos de 30 a 20 ºC 100g de una disolución de dicha
sustancia? 19. Se disuelven 15 g de sacarosa en 200 cm3 de agua. Calculas la concentración de la
disolución formada: a) en g/L b) En % en masa
Densidad de l agua1g/cm3 20. Necesitamos preparar 100 cm3 de una disolución de cloruro de magnesio cuya
concentración sea de 20g/L a) ¿Qué cantidad de cloruro de magnesio necesitaremos utilizar? b) Explica el procedimiento empleado para preparar la disolución y el material
necesario c) Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/ cm3, ¿Cuál será su concentración
expresada en %?
EXPERIMENTOS
1. Cromatografía de la tinta: Realiza el siguiente experimento y explica los resultados obtenidos
http://www.quimicarecreativa.org/cromatintas1.html