EstequiometríaProf. Jorge Villaseñor Fica

1.- Se dispone de 54 gramos de Al (PA=27 g/mol)a) calcule el número de moles de Alb) calcule el número de átomos de AlR: a) 2 mol b) 1.205 x 1024 átomos

2.- Considere la siguiente molécula: H2O2.a) cuantos moles de moléculas hay en 34 gramos de H2O2.b) Cuantas moléculas hay en 34 gramos de H2O2.c) Cuántos moles de H hay en 34 gramos de H2O2.d) Cuantos gramos de O hay en 34 gramos de H2O2.e) Cuantos átomos de H hay en 34 gramos de H2O2.R: a) 1 mol b) 6.023 x 1023 c) 2 mol H d) 32.0 g. e) 1.205 x 1024 átomos

3.- La fórmula molecular del etanol es: C2H6Oa) Calcule el peso molecular del etanolb) Calcule el porcentaje en peso de cada elemento del compuestoc) ¿Cuantos gramos de C hay en 100 gramos de etanol?R: a) 46 g/mol b) C:52.2% H: 13.0% O: 34.8% c) 52.2 g

4.- Un determinado compuesto tiene 60,0% de oxígeno, 5,0% de hidrógeno y el resto de nitrógeno. ¿cuál es su fórmula empírica?R: C3H4N2.

5.- El dioxano es una molécula formada por C, H y O tiene un peso molecular de 88 g/mol y su composición porcentual es:C: 54.5%, H: 9.15%a) determine su fórmula empíricab) determine su fórmula molecularR: a) C2H4O b) C4H8O2.

6.- Un compuesto de fórmula MX2 tiene un 50% en peso de M. ¿Cuál es el porcentaje en peso de M en el compuesto MX3 ?.R: 40% de M

7.- Un compuesto de fórmula A2B tiene un 20% de B. Si el peso atómico de B es 10 g/mol, ¿cuál es el peso atómico de A?R: 20 g/mol

8.- ¿Cuántos Kg de Ca se pueden obtener de 1 Kg de un mineral de hidroxiapatita Ca10(PO4)6(OH)2 ?.R: 0.4 Kg de Ca

9.- Se desea incorporar a un campo de 100 Ha una cantidad de potasio tal que su concentración sea de 10 g/Ha. Si se dispone de un salitre potásico con un 90% de KNO 3, ¿cuántos Kg de este salitre se necesitan?.R: 2.327 Kg

10.- El CO reacciona a altas temperaturas con vapor de agua para dar origen a dióxido de carbono e hidrógeno de acuerdo a la siguiente reacción:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Si se dispone de 100 g de CO, ¿cuántos gramos de H2 se producen?R: 7.14 g H2.

11.- La hidroxilamina se descompone a altas temperaturas según la siguiente reacción:NH2OH(g) H2(g) + N2O(g) + O2(g)

Si inicialmente se dispone de 350 gramos de hidroxilaminaa) Cuantos moles de H2 se producenb) Cuantos gramos de N2O se producenc) Cuantas moléculas de O2 se producenR: a) 15.91 mol H2 b) 466.7 g N2O c) 1.597 x 1024 moléculas O2.

12.- Se tiene 100 gramos de una mezcla que contiene carbonato de calcio y sílice. Cuando esta mezcla se calcina a 500°C, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y CO2. La sílice no sufre ninguna descomposición a esta temperatura. Si al final de la experiencia la mezcla pesa 95 gramos, indique cuantos gramos de carbonato de calcio y cuantos de sílice había en la mezcla original.

CaCO3(s) + SiO2(s) CaO(s) + SiO2(s)R: 11.36 g CaCO3 y 88.69 g SiO2.

13.- Considere la siguiente reacción química que ocurre a 750°C:N2(g) + H2O(g) NH3(g) + O2(g)

Si inicialmente se colocan 10 gramos de N2 con 10 gramos de H2Oa) Reaccionan completamente los reactivosb) Cuantos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionarc) Cuantos moles de NH3 se formand) Cuantos litros de O2, medido en CNPT se producenR: a) No b) 4.807 g N2 c) 0.371 mol NH3 d) 6.227 litros O2.

14.- Una nave espacial cilíndrica de 1.5 m de diámetro por 3 metros de longitud enviada por Chile al espacio, la UTAL2, tiene un problema en su sistema de purificación del aire, específicamente en el depurador de CO2. Se estima que cuando el porcentaje de CO2 en el aire es de 8 g/100 g aire, es peligroso para la salud provocando pérdida de conocimiento. En el momento del accidente, el nivel de CO2 era de 6g/100 g aire. En la nave hay tres astronautas y cada uno de ellos exhala 2 g CO2/hora. Desde la estación de control ubicada en Panguilemo, les avisan que les pueden rescatar con otra nave y esta llegará en 48 horas. Entre los astronautas hay un alumno de la Universidad de Talca quien se da cuenta que en ese tiempo el nivel de CO2 sobrepasará el máximo permitido, sin embargo cuenta con un dispensador de Li2O que reacciona con el CO2. ¿cuántos gramos de óxido de litio necesitarán como mínimo para esperar la nave de rescate?Datos: Densidad aire = 1.2 g/Lit.

Li2O(s) + CO2(g) Li2CO3(s)

15.- Una sal de mesa comercial, contiene una serie de impurezas. Se sabe que el NaCl reacciona cuantitativamente con el AgNO3 para dar un precipitado de AgCl de acuerdo a la siguiente reacción:

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)

Si una cantidad de 50 gramos de sal comercial se trata con AgNO3, se recogen 112.2 gramos de AgCl. ¿cuál es el porcentaje de pureza de la sal comercial?R: 91.54%

16.- Al quemar un compuesto que contiene originalmente C, H y O, se producen CO2 y H2O. Si se queman 120 gramos del compuesto, las cantidades de CO2 y H2O son 176 g y 72 g respectivamente. Si el peso molecular del compuesto es 60 g/mol, determine su fórmula empírica y su fórmula molecular.R: CH2O; C2H4O2.

17.- Cuando reacciona el CO2 con el H2O a altas temperaturas, se produce metanol y oxígeno de acuerdo al siguiente esquema:

CO2(g) + H2O(g) CH3OH(g) + O2(g)

Si inicialmente se colocan 52.8 gramos de CO2 y 36,0 gramos de H2Oa) ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?b) ¿Qué cantidad del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?c) ¿Qué volumen, en CNPT de O2 se producirá en la reacción?d) ¿Qué cantidad de CH3OH en gramos se producirá?R: a) H2O b) 8.8 g CO2 c) 33.6 litros d) 32.0 g