manual de ejercicios química general - unidad i estequiometría
TRANSCRIPT
1S.2013
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLIGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES
MANUAL DE EJERCICIOS
QUIMICA GENERAL para Carreras
Facultad Tecnológica Unidad I
Estequiometría
Recopilación y adaptación de ejercicios:
Dra. Andrea Valdebenito, Dra. Herna Barrientos,
Dr. M. Ignacio Azócar, Dr. Edmundo Ríos Mg. Francisco J. Urbina
UNIDAD I ESTEQUIOMETRÍA
1.1 Leyes Ponderales : Ley de la Conservación de la Materia; Ley de las Proporciones Definidas.
1) Si 72,9 g de magnesio reaccionan completamente con 28,0 g de nitrógeno ¿qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno?
R: 24,1 g
2) Se combustiona 1,00 g de magnesio al aire obteniéndose 1,64 g de óxido de
Mg (MgO).
a) ¿Qué masa de oxígeno se consume en la reacción y que masa se necesita
para combustionar 50,0 g de Mg?
b) ¿Qué masa de MgO se espera obtener a partir de 8,00 g de Mg?
c) ¿Qué masa de oxígeno reaccionará en b)?
R: a) 0,64 g y 32 g b) 13,12 g c) 5,12 g
3) Se prepara óxido de aluminio (Al2O3) con distintas masas de aluminio y
oxígeno, que se combina como se indica:
Compuesto 1 Compuesto 2 Compuesto 3
Masa de aluminio (g)
36,60 0,28 1,92
Masa de oxígeno
(g)
32,60 0,25 1,71
a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?
b) ¿Qué masa de óxido de aluminio se obtiene en cada caso?
c) ¿Qué masa de oxígeno se combina con 18 g de aluminio?
R: a) Si b) 69,2 g, 0,53 g y 3,63 g c) 16,07 g
4) En ciertas condiciones el sodio y el azufre reaccionan generando sulfuro de
sodio (Na2S). De esta forma 5,75 g de sodio producen 9,75 g de sulfuro de sodio.
a) ¿Qué masa de azufre se combinará con 20,00 g de sodio?
b) ¿Cuál es la composición porcentual o centesimal del compuesto?
c) Si reaccionan 20.00 g de sodio con 10.00 g de azufre, ¿qué masa de compuesto se forma y que masa de reactante queda en exceso?
R: a) 13,91 g de S b) Na = 58,97% y S = 41,03% c) 24,38 g de Na2S y 5,63 g de
Na en exceso
5) Se hace reaccionar un elemento A con distintas cantidades de otro elemento B:
Si las relaciones entre las masas que se combinan de estos dos elementos que se combinan son:
Elemento A (g) Elemento B (g) Compuesto
1 4,2 11,20
2 8,4 22,40
a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?
b) ¿Qué masa de A y B es necesaria para formar 50 g de compuesto?
R: a) Si b) 13,64 g de A y 36,36 g de B
6) Si 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para formar 18 g de agua. Determine la composición porcentual del agua.
R: 11.11% de H y 88,89% de O
7) La razón entre las masas de A y B (mA/mB) que se combinan para formar un
compuesto es 0,125. ¿Qué masa de compuesto se formará al poner en contacto 25,0 g de A con 75,0 g de B?
R: 84,4 g
8) 1,08 g de aluminio reaccionan exactamente con 9,59 g de bromo formando
bromuro de aluminio. ¿Qué masa de producto se obtiene si reaccionan 5,0 g de aluminio con 25 g de bromo?
R: 28 g
9) La relación de masas entre dos elementos A y B que reaccionan formando el compuesto C es 0,75. Si reaccionan 10 g de A y 10 g de B la masa del elemento
que está en exceso será:
A) 2,5 g de B B) 7,5 g de A C) 7,5 g de B D) 2,5 g de A E) 3,3 g de B
10) La molécula de NF3 se compone de 19,7% de nitrógeno y 80,3% de flúor. La masa (en g) de NF3 obtenida partir de 10 g de nitrógeno y 10 g de flúor es:
R: 12,5 g
11) Un compuesto formado por los elementos Z y X tiene un 36,03% en masa de Z. Si se hacen reaccionar 72,0 g de Z con 100,0 g de X la masa en gramos del compuesto es:
R: 156,3 g
12) La tabla muestra diferentes cantidades de reactivos utilizados para preparar
cloruro de sodio (NaCl). A partir de la información entregada complete los espacios vacíos.
Sodio Cloro Cloruro de sodio
Reactivo en exceso
Reactivo limitante
4,6 g 7,1 11,7 ----- -----
1,7 g 10,0
6,0 g 5,7
6,9 g 10,6
13) La razón de combinación o tanto por uno de A/B en el compuesto AB es 1,85. Esto significa que:
I) La masa del compuesto AB es 1,85 gramos
II) El porcentaje en masa de A es 64,9% y el de B es 35,1%
III) 25,0 g. de A pueden reaccionar con 13,5 de B para dar 38,5 g. de AB
Es correcto: A) Sólo I B) I y II C) I y III D) II y III E) Todas
14) En AB la razón de combinación entre las masas de A y B (mA/mB) es 0,25. ¿Cuál es el porcentaje de A en el compuesto?.
R: 20% de A
15) El compuesto XY tiene 28,57% de X. ¿Qué masa de X produce 63 g de XY?
R: 18 g
16) Cuando reaccionan 6,2 g de magnesio y 47,1 g de yodo se forman 51,6 g de yoduro de magnesio y queda magnesio sin reaccionar. Determine:
a) La composición porcentual
b) La masa de magnesio que reacciona con 10,0 g de yodo
c) La masa de compuesto formada en b)
R: a) 8,7% Mg y 91,3% de I b) 0,96 g de Mg c) 10,96 g
17) Un compuesto AB contiene 65% de A. Si reaccionan 32,28 g de A y 25,31 g de
B, señale:
a) reactivo en exceso y masa de éste que no reacciona
b) reactivo limitante
c) masa de AB obtenida
R: a) B y 7,93 g b) A c) 49,66 g de AB
18) El óxido de calcio contiene 28% de oxígeno:
a) ¿Qué masa de oxígeno se combinará con 100 g de calcio para formar CaO?
b) Si tenemos 10 g de oxígeno y 10 g de calcio indique:
i) Reactivo limitante
ii) Reactivo en exceso y masa de éste sin reaccionar
iii) masa de CaO que se forma
R: a) 38,9 g b) i) calcio ii) 6,11 g de oxígeno iii) 13,89 g
19) El amoníaco (NH3) tiene 18% de hidrógeno. Si reaccionan 12 g de nitrógeno
gaseoso y 10 g de hidrógeno gaseoso, determine:
a) Razón o cuociente de combinación de masas
b) Reactivo limitante
c) Masa de compuesto formado
R: a) N/H = 4,56 b) Nitrógeno c) 14,63 g
20) La razón de masas entre dos elementos X e Y que se combinan para formar
un compuesto es 0,85. La masa de Y necesaria para formar 112 g del compuesto es:
A) 51,46 g B) 95,20 g C) 131,76 g D) 207,20 g E) 60,54 g
21) Un óxido de hierro contiene 70% de Fe y 30% de O. Si se hacen reaccionar
8,4 g de Fe con suficiente oxígeno, la masa máxima (en g) de óxido que se puede formar es:
A) 3,6 B) 8,0 C) 12,0 D) 15,6 E) 19,6
22) El hidruro de fósforo (III) PH3 contiene 91,12% de fósforo. Si reaccionan 15 g de fósforo con 3,5 g de hidrógeno, se puede afirmar que:
I) La razón de masas de combinación P / H es aproximadamente 31 : 3
II) El reactivo limitante es hidrógeno del cual sobran 3,02 g
III) El reactivo limitante es fósforo y sobran 2,04 g de hidrógeno
IV) Se forman 16,46 g de compuesto
V) Hay un déficit de 93,5 g de fósforo
A) I, II y III B) I, III y IV C) I, III, IV y V D) I, II y IV E) I, III y V
1.2 Masa atómica relativa, Cantidad de Sustancia: La Entidad Elemental;
Constante de Avogadro; Mol; Masa Molar.
1) Determine la masa molar de los siguientes compuestos:
a) Cl2 b) (NH4)2SO4 c) CuSO4 x 5 H2O d) KMnO4 e) C5H11O2N
R: a) 70,9 g/mol b) 132 g/mol c) 249,54 g/mol d) 158,04 g/mol e)
117 g/mol
2) La masa molar del hidróxido de calcio es 74 g / mol. Indique la(s)
aseveración(es) verdadera (s):
a) Un mol de Ca(OH)2 tiene una masa de 74 g
b) En 74 g de Ca(OH)2 existen 6,02 x 1023 moléculas de Ca(OH)2
c) En un mol de Ca(OH)2 hay un átomo de Ca, dos átomos de O y dos átomos de H
d) En una molécula de Ca(OH)2 hay un átomo de Ca, dos átomos de O y dos
átomos de H
e) Los átomos que tiene un mol de Ca(OH)2 son 6,02 x 1023 de Ca y 1,20 x 1024 de
O y de H
f) En un mol de Ca(OH)2 hay 40 g de Ca, 32 g de O y 2 g de H
R: a, b, d, e y f
3) La masa molar del agua H2O es 18 g/mol. Esto significa que:
I) la masa de una molécula es 18 g II) la masa de 18 moléculas es 18 g
III) 1 mol de agua corresponde a 18 g IV) la masa de 6,023 x 1023 moléculas de H2O es 18 g
A) Sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo IV E) III y IV
4) El número de moles que hay en 49 g de ácido sulfúrico (H2SO4) es:
A) 0,5 mol B) 0,5 g C) 3,0 mol D) 49 g E) 3,01 x 1023 átomos
5) La cantidad de materia que hay en 33 g de CaCl2 es:
A) 111 g/mol B) 0,3 moles C) 3,0 moles D) 6,0 x 1023 moléculas E) 18,0 x 1023
átomos
6) La cantidad de carbonato de calcio CaCO3 en mol que hay en 5 g es:
A) 0,05 B) 20 C) 100 D) 3,01 x 10-22 E) 6,023 x 1023
7) El número de átomos de oxígeno presentes en 3,5 g de ácido nítrico (HNO3) es:
A) 3,5 x 1023 B) 3,34 x 1022 C) 1,00 x 1023 D) 1,8 x 1024 E) 1,12 x 1022
8) a) ¿Cuántas moléculas hay en 0,0372 moles de CO? b) ¿Cuál es la masa en gramos de 3,25 x 1024 átomos de Al?
R: a) 2,24 x 1022 b) 145,8
9) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 40 g de ácido clórico (HClO3)?
R: 8,55 x 1023 átomos de O
10) Determine el número de moléculas, átomos y moles hay en 50 g de:
a) H2O b) Cl2 c) HNO3
R: a) 1,68 x 1024 moléculas; 5,02 x 1024 átomos y 2,78 moles
b) 4,25 x 1023 moléculas; 8,49 x 1023 átomos y 0,705 moles
c) 4,78 x 1023 moléculas; 2,39 x 1024 átomos y 0,794 moles
11) Halle la cantidad desconocida en cada caso:
a) 0,643 g de SO2 = ________ moles de O
b) 4,1 · 1023 moléculas de HBr = ________ g de HBr
c) 0,095 moles de C7H16 = ________ moles de H
d) 1,5 · 10-6 g de H3PO4 = ________ moléculas de H3PO4
R: a) 0,0201 b) 55 g c) 1,52 d) 9,2 · 1015
12) ¿Cuántos moles de glucosa C6H12O6 hay en?: a) 538 g B) 1,0 g
R: a) 2,99 b) 5,56 x 10-3
13) El número de moléculas presentes en 6,2 g de formaldehído (CH2O) es igual
a:
A) 6,0 x 1023 B) 2,4 x 1023 C) 1,2 x 1023 D) 3,7 x 1023 E) 1,8 x 1023
14) En 0,5 moles de Fe2(SO4)3 existen:
I) 6,02 x 1023 moléculas II) 6,02 x 1023 átomos de Fe
III) 1,5 moles de átomos de S IV) 0,5 moles de O
Es verdadero:
A) I, II y III B) II, III y IV C) I y II D) II y III E) III y IV
15) Complete el siguiente cuadro, justificando sus resultados.
Masa (g) Nº de átomos Nº de moles Masa molar (g /
mol)
3,25 x 1023
átomos de Al
27
10 moles de CH3OH 32
20,0 g de AgCl 0,139 moles
0,175 moles de NH3 17
42,5 0,5 moles de CH2Cl2
16) ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S y cuántos moles de sodio hay en
2,709 x 1024 moléculas de Na2S?
R: 4,5 moles de Na2S y 9 moles de Na
17) Se dispone de: 40,0 g de Ca; 17,0 g de NH3; 40,0 g de Ar; 34,0 g de H2S y 71,0 g de Cl2. ¿Cuál presenta el mayor número de átomos?:
A) Ca B) NH3 C) Ar D) H2S E) Cl2
18) La fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77,75% de hierro y 22,25% de oxígeno en masa es:
A) Fe3O2 B) Fe3O4 C) FeO D) Fe2O3 E) Fe2O
19) Un óxido de hierro contiene 69,94% de Fe, determine su fórmula empírica.
R: Fe2O3
20) La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28
g/mol. Si tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular.
R: CH2 y C2H4
21) La vitamina C o ácido ascórbico ayuda a prevenir el resfriado común. Su
composición en masa es: 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O. Su masa molar es 176,1 g/mol. Las fórmulas empírica y molecular son respectivamente:
A) CHO y C4H8O6 B) CH2O y C2H4O6 C) CHO y C4H4O4
D) C2H4O2 y C4H8O4 E) C3H4O3 y C6H8O6
22) El ácido sórbico es adicionado a los alimentos como inhibidor de hongos. Su
composición es: 64,3% de carbono, 7,2% de hidrógeno y 28,5% de oxígeno. Si su masa molar es 112 g/mol, determine sus fórmulas empírica y molecular.
R) F.E = C3H4O F.M = C6H8O2
28) Al reaccionar 4 g de carbono con hidrógeno se obtiene 5 g de producto cuya
masa molar es 30 g/mol, Determine: a) composición porcentual b) fórmula empírica c) fórmula molecular
R: 80% de C y 20% de H b) CH3 c) C2H6
1.3 Nomenclatura Básica
+1 +2 +3 -1 -2 -3
H+
Hidrógeno
Mg +2
magnesio
Al +3
aluminio H
Hidruro
SO42
Sulfato PO4
3
fosfato
NH4+
Amonio
Ca +2
calcio
Ga +3
galio OH
Hidróxido
SO3 2
Sulfito N
3
nitruro Li +
Litio
Ba +2
bario
Ni +3
níquel (III) o
niquélico
F
Fluoruro
CO3 2
Carbonato
Na +
Sodio
Co +2
cobalto (II) o cobaltoso
Co +3
cobalto (III) o cobáltico
Cl
Cloruro
CrO42
cromato
K +
Potasio
Fe +2
hierro (II) o ferroso
Fe +3
hierro (III) o férrico
Br
Bromuro
Cr2O7 2
dicromato
Cu +
cobre (I) o cuproso
Cu +2
cobre (II) o cúprico
NO2
Nitrito
S 2
sulfuro
Ni +2
níquel (II) o niqueloso
NO3
Nitrato
O 2
óxido
ClO
Hipoclorito
O2 2
peróxido
ClO2
Clorito
HPO4 2
fosfato hidrógeno o
fosfato ácido
ClO3
Clorato
ClO4
Perclorato
MnO4
Permanganato
CN
Cianuro
HSO4
sulfato hidrógeno ó sulfato ácido
HCO3
carbonato hidrógeno ó
carbonato ácido
H2PO4
fosfato dihidrógeno ó
fosfato diácido
1) ¿Cuál es el símbolo químico de los siguientes elementos:
A. Sodio B. Potasio
C. Magnesio D. Fósforo
E. Nitrógeno F. Plata G. Yodo
H. Azufre I. Cobre
J. Neón K. Manganeso L. Oro
2) ¿Cuál es la fórmula molecular de las siguientes sustancias químicas?: A. Agua
B. Cloro gaseoso C. Cloruro de sodio
D. Amoníaco E. Oxígeno molecular F. Nitrógeno
G. Sulfato de aluminio H. Carbonato de magnesio
3) La fórmula del hipoclorito de sodio es:
A. NaClO3
B. NaClO C. NaCl2O7 D. NaClO2
E. NaClO4
4) El nombre correcto de la sustancia Ni(OH)3 es: A. hidróxido niquélico
B. hidróxido de níquel (III) C. hidróxido niqueloso
D. óxido ácido de níquel 5) Las fórmulas del sulfato de plata, permanganato de potasio y ácido hipocloroso
son, respectivamente:
A Ag2SO4 KMnO4 HClO2
B. Ag2SO3 K2MnO4 HClO C. Ag2SO4 KMnO4 HClO
D. AgHSO3 KMnO4 HClO3 E. AgHSO4 K2MnO4 HClO2
6) Los nombres de los compuestos HNO3; CaCO3; y Na2SO3 son respectivamente:
A. ácido nitroso, carburo de calcio, sulfito de sodio. B. nitruro de hidrógeno, bicarbonato de calcio, sulfato de sodio.
C. ácido nitroso, carbonato ácido de calcio, sulfato de sodio. D. ácido nítrico, carbonato de calcio, sulfito de sodio. E. ácido nítrico, óxido de carbono cálcico, sulfato de sodio.
7) El compuesto Mg(HCO3)2 se llama:
A. Carbonato de magnesio
B. Carburo de magnesio (II) C. Carbonato ácido de magnesio D. Dicarbonato de magnesio
E. Hidrocarbonato de magnésio (II)
8) La fórmula del nitrito de estroncio es:
A. Sr(NO2)2
B. Sr(NO3)2 C. SrN2
D.Sr(NH3)2 E. Sr(HNO2)2
9) Empleando la nomenclatura IUPAC, nombre y clasifique los siguientes compuestos:
A. NH4Cl B. K2Cr2O7
C. NaF D. CO2
E. HBr F. H3PO4 G. P2O3
H. Ag2O I. NH3
J. Cr2O3 K. NaOH L. Zn(HSO4)2
M. HClO N. Al2O3
O. SO3 P. H2O2 Q. AgNO3
R. CaH2 S. PtO2
T. Pt(OH)4 U. NaHCO3 V. HCN
W. Fe2(SO4)3
10) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: A. Amoníaco
B. Acido Sulfhídrico C. Oxido de zinc
D. Oxido de fósforo (V) E. Hidróxido de amonio F. Yoduro de potasio
G. Acido hipobromoso H. Oxido cúprico
I. Cianuro de potasio J. Peróxido de sodio K. Oxido permangánico
L. Hidruro de aluminio Sulfuro de aluminio M. Oxido de manganeso (II)
N. Acido clorhídrico O. Monóxido de azufre P. Oxido plúmbico
Q. Monóxido de carbono
R. Hidróxido de bario
S. Acido permangánico T. Sulfato de cobre (I) pentahidratado.
U. Permanganato de potasio V. Oxido de mercurio(I)
11) Escriba e iguale las ecuaciones correspondientes a los siguientes procesos: A. Si se agrega una cinta de magnesio a una solución de ácido clorhídrico
se desprende hidrógeno gaseoso y se forma cloruro de magnesio. B. Al calentar hipoclorito de potasio se forma cloruro de potasio y clorato
de potasio.
C. En la tostación de la pirita (FeS2),se forma óxido de hierro (III) y se desprende dióxido de azufre.
D. En presencia de ácido sulfúrico, el permanganato de potasio transforma al ácido oxálico (H2C2O4) en dióxido de carbono, además se produce sulfato de potasio, sulfato de manganeso (II) y agua.
E. El ácido nítrico con algunos metales produce la sal correspondiente y agua, además de un tercer producto, dependiendo de la concentración
del ácido: ácido concentrado produce dióxido de nitrógeno. ácido diluido produce monóxido de nitrógeno.
ácido muy diluido produce nitrato de amonio. Plantee las ecuaciones uti lizando:
I. ácido nítrico concentrado con Zinc. II. ácido nítrico diluido con Aluminio. III. ácido nítrico muy diluido con Magnesio.
RESPUESTAS: NOMENCLATURA
1.
Elemento Símbolo químico Elemento Símbolo químico
Sodio Na Potasio K
Magnesio Mg Fósforo P
Nitrógeno N Plata Ag
Yodo Y Azufre S
Cobre Cu Neón Ne
Manganeso Mn Oro Au
2. Sustancia química Fórmula Sustancia química Fórmula
Agua H2O Oxígeno O2
Cloro Cl2 Nitrógeno N2
Cloruro de sodio NaCl Sulfato de aluminio Al2(SO4)3
Amoníaco NH3
3. B
4. B 5. C 6. D
7. C 8. A
9. Compuesto
Nomenclatura IUPAC
Clasificación
Compuesto
Nomenclatura IUPAC
Clasificación
NH4Cl Cloruro de amonio
sal K2Cr2O7 Dicromato de potasio
Sal
NaF Fluoruro de sodio
sal CO2 Dióxido de carbono
Anhídrido
HBr Ácido bromhídrico
ácido H3PO4 Acido fosfórico Ácido
P2O3 Oxido de fosforo(III)
óxido Ni(MnO4)3 Permanganato niquélico
Sal
Ag2O Oxido de plata óxido NH3 Amoníaco Hidruro Cr2O3 Oxido de
cromo (III) óxido NaOH Hidróxido de
sodio Hidróxido
Zn(HSO4)
2 Sulfato ácido
de cinc sal HClO Ácido
hipocloroso Ácido
Al2O3 Oxido de aluminio
óxido SO3 Oxido de azufre (VI)
Óxido
H2O2 Peróxido de hidrógeno
peróxido AgNO3 Nitrato de plata sal
CaH2 Hidruro de calcio
hidruro PtO2 Oxido de platino (IV)
óxido
Pt(OH)4 Hidróxido de platino (IV)
hidróxido NaHCO3 Bicarbonato de sodio
sal
HCN Acido cianhídrico
ácido Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro (III)
sal
10.
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Amoníaco NH3 Ácido Sulfhídrico H2S
Óxido de zinc ZnO Óxido de fósforo (V) P2O5
Hidróxido de amonio NH4OH Yoduro de potasio KI
Ácido hipobromoso HBrO Óxido cúprico CuO
Cianuro de potasio KCN Peróxido de sodio Na2O2
Óxido permangánico Mn2O7 Hidruro de aluminio AlH3
Sulfuro de aluminio Al2S3 Óxido de manganeso (II) MnO
Ácido clorhídrico HCl Monóxido de azufre SO
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Óxido plúmbico PbO2 Monóxido de carbono CO
Hidróxido de bario Ba(OH)2 Ácido permangánico HMnO4
Sulfato de cobre (I)
pentahidratado.
Cu2SO4·5H2O Permanganato de
potasio
KMnO4
Óxido de mercurio(I) Hg2O
11. A. Mg(s) + 2 HCl(ac) H2(g) + MgCl2(ac)
B. 3 KClO (ac) 2 KCl(ac) + KClO3(ac)
C. 4 FeS2 (s) + 11O2 (g) 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
D. 2 KMnO4 (ac) + 3 H2SO4(ac) + 5 H2C2O4 10CO2 (g) + K2SO4(ac) +2MnSO4 (ac) +
8H2O
E. I. 4HNO3 (ac) + Zn(s) 2NO2(g) + Zn(NO3)2 (ac) + 2H2O(l)
II. 4HNO3 (ac) + Al(s) NO(g) + Al(NO3)3 (ac) + 2H2O(l)
III.10HNO3 (ac) + 4Mg(s) NH4NO3(ac) + 4Mg(NO3)2(ac) + 3H2O(l)
1.4 Estequiometría (Reacciones Químicas)
1) Balancee las siguientes ecuaciones químicas:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 + FeCl3
MgCl2 + AgNO3 AgCl + Mg(NO3)2
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl
H2O2 H2O + O2
Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2 + HNO3
Au + KCN + O2 + H2O KAu(CN)2 + KOH
P4O10 + H2O H3PO4
2) En la reacción química: 4 A + B 3 C + 5 D
a) ¿Cuántos moles de D se forman si reaccionan 3 moles de A con exceso de B?.
b) ¿Cuántos moles de B generan 6 moles de C?
R: a) 3,75 moles de D b) 2 moles de B
3) El gas propano (C3H8) en presencia de oxígeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman si se queman 110 g de propano en presencia de O2?.
R: 7,5 moles
4) El alcohol etílico (C2H5OH) se quema de acuerdo a la reacción no balanceada:
C2H5OH + O2 CO2 + H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 2,00 moles de C2H5OH?
R: 4,00 moles de CO2
5) Se forma hidrógeno por acción de ácido sulfúrico sobre cinc:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (g)
a) ¿Cuántos moles de H2 se pueden formar de 50 g. de Zn y un exceso de ácido?
b) ¿Qué masa de sulfato de cinc (ZnSO4) se obtendrá al reaccionar 500 g de cinc con exceso de ácido?
R: 0,765 mol de H2 b) 123,39 g ZnSO4
6) A partir de la ecuación no balanceada: Mg + O2 MgO
Calcular la masa de óxido de magnesio formada cuando reaccionan 25 g. de
magnesio con suficiente O2.
R: 41,46 g MgO
7) ¿Qué masa de carbón reacciona totalmente con 17,8 g de SiO2 según la reacción no balanceada?
SiO2 (s) + C SiC + CO (g)
R: 10,7 g de C
8) ¿Cuántos moles de cloro se obtienen cuando reaccionan 50 g. de
permanganato de potasio (KMnO4) con exceso de ácido clorhídrico (HCl). La ecuación no balanceada es:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 (g) + H2O (g)
R: 0,79 moles de Cl2
9) El aluminio reacciona con oxígeno (O2) para producir oxido de aluminio (Al2O3).
Si 5,0 moles de Al reaccionan con exceso de oxígeno, ¿cuántos moles de Al2O3 pueden formarse?
R: 2,5 mol
10) Equilibre la siguiente ecuación: Ca + HNO3 Ca(NO3)2 +
NO + H2O
Determine la masa de calcio necesaria para la formación de 50 g. de Ca(NO3)2 (nitrato de calcio).
R: 12,19 g de Ca
11) ¿Qué masa de FeS se obtiene si reaccionan 280 g. de hierro con 100 g. de
azufre en polvo de acuerdo a la reacción?: Fe + S FeS
R: 274,5 g FeS
12) Sulfuro de hierro (II) (FeS) se quema en presencia de oxigeno (O2) generando
óxido de hierro (III) (Fe2O3) y óxido de azufre (IV) (SO2) ¿Qué masa de O2 se necesita para quemar 160 g. de FeS?
R: 101,89 g de oxígeno
13) La celulosa (C12H22O11) componente de los tejidos vegetales es atacada por el ácido sulfúrico (H2SO4) que la convierte en dióxido de carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2) y agua. ¿Qué masa de ácido sulfúrico es necesaria para
descomponer 1 g de celulosa?
R: 6,9 g
14) Determine a partir de la ecuación no balanceada:
Fe + HCl FeCl3 + H2 (g)
El número de moles de FeCl3 que se obtienen a partir de 7 moles de Fe y 15 moles de HCl
R: a) 5 moles de FeCl3
15) El nitrito de potasio (KNO2) se prepara por reducción del nitrato de potasio
(KNO3) en presencia
de carbono según la reacción no balanceada: KNO3 + C KNO2 +
CO2 (g)
Si se mezclan 3 moles de KNO3 y 0,5 moles de carbono, ¿qué masa de KNO2 se forma?
R: 85,1 g KNO2
16) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono. ¿Qué masa de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
R: 5,11 g
17) El óxido nítrico (NO) se fabrica a partir de la oxidación del amoníaco. a) ¿Cuántos moles de NO puede obtenerse de la reacción de 3,80 mol de NH3 con 5,15 mol de O2?. b) ¿Qué masa de NO puede producirse en la reacción de 1,0 mol
de NH3 y 1,0 mol de O2. La reacción no balanceada es:
NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (l)
R: a) 3,80 mol b) 24,0 g
18) Se descomponen 1,23 gramos de KClO3 por calentamiento de acuerdo a la siguiente ecuación no balanceada: KClO3 KCl + O2 ¿Cuál es el
número de moléculas de O2 que se forman?
R: 9,03 x 1021