1. Investigue una situación polémica que involucre los gases. Resuelva los ejercicios del capítulo en el módulo.

Expresar en grados Kelvin y °F.

a.35 ºC b. - 7 ºCc. 100 ºCd. 0 ºC

RTA:

a. °F = °C*9/5+32 35°C x 9/5 + 32 = 95 °F

K= °C+273,15 K= 35°C+273,15= 308,15

b. °F= °Cx9/5+32 -7°Cx9/5+32= 19,4

K=°C+273,15 K= -7°C+273,15= 266,15

c. °F= °Cx9/5+32 °F= 100x9/5+32= 212

K= °C+273,15 K= 100+273,15= 373,15

d. °F= °Cx9/5+32 °F= Ox9/5+32= 32

K= °C+273, 15 K= 0+273, 15= 273, 15

2. Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15ºC hasta 92ºC, ¿Cuál es el volumen final que ocupa el gas?

RTA:

V1= 1 LitrosP= constanteT1= 15°C = 288,15 K T2= 92°C = 365,15KV2=?

V1 = V2

T1 T2

V2 = V1 * T2 T1

V2= (1L) (365 K) 288 K

V2= 1,2673 L

3. Se tienen 24 litros de gas a 0,5 atm, ¿Cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atm y la temperatura se mantiene constante?

V1= 24LitrosP1= 0,5atmV2=? P2= 5atmT= CONSTANTE

P1 * V1= P2 * V2

V2= P1* V1 P2

V2= 0,5atm*24L 5atm

V2= 2,4L4. ¿Cuál será el volumen a 37 ºC y 4320 mm de Hg, de 100 litros de un

gas que se encuentran a 4 atm de presión y 17 ºC?

Pi= 4atmVi= 100 LitrosPf= 17°C= 290KVf=?Tf= 310K

Vf= (Pi. Vi. Tf) / (Ti. Pf)Vf= (4atm . 100L . 37 ºC) / (17 ºC . 5,68 atm)Vf= 153,27 L

5. Un neumático de automóvil se calienta de 27 ºC a 37 ºC, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 5 psi?

T1= 27°C= 300KP1= 1,307mm de HgT2= 37°C= 310KP2=?

T1= P1

T2 P2

P2= P1*T2

T1

P2= 1,307mmHg*310K 300KP2= 1,350mmHg

6. Una muestra de gas ocupa un volumen de 1.250 cm3 a una presión de 0.5 atm. Cuál será la presión (en mmHg) necesaria para que el volumen ocupado por el gas sea de 735 cm3.

P1= 0,5atmV1= 1250cm3

P2=?V2= 735cm3

P1*V1= P2*V2

P2= P1*V2

V1

P2= 0,5atm*1250cm 3 735cm3

P2= 0,850atm

7. El volumen ocupado por una muestra gaseosa a 37 ºC es 4,3 litros. Cuál será la temperatura (en ºC) a la cual debe llevarse la muestra para que el volumen sea2.6 L.

T1= 37°CV1= 4,3LitrosT2=?V2= 2,6Litros

T1*V1= T2*V2

T2= T1*V2

V1

T2= 37°C*2,6L 4,3L

T2= 22°C

8.¿Cuántas moles de dióxido de carbono (CO2) están presentes en una muestra de 0,5 L de este gas a una temperatura de 60 ºC y una presión de 2 atm?

N=?V= 0,5LitrosT= 60°C= 60+273K= 333°K

P= 2atm

PV n. RTN= V*P*R T

N= 0,5L*2atm*0,082atm.L/K.mol 333°K

N= 2.46mol

9. Determinar el calor necesario para fundir 30 gramos de hielo (agua sólida), conociendo los siguientes datos:

Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.Teb (H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.H (fusión) = 80 Cal GΔa= m.c (t2-t1)C= Δ m = 80Cal m. (t2-t1) _g

30gr (100°C)=0,026 Cal/gic

10.Determine el calor necesario para pasar 30 gramos de una sustancia sólida a 25ºC hasta una temperatura de 50 ºC, conociendo los siguientes datos:

Temperatura de fusión: 25 º CTemperatura de ebullición: 200º CCalor de fusión: (_ H fusión) 165 cal/g.Calor específico (líquido): 2.5 cal/g oC

Δq1= m.CH.Dt= 30gr.165Cal/g.25°C=123750 Cal

Δq2= m.CH. Δt=30gr.2,5Cal/g.50°C=3750

Δq1+Δq2=127500 Calorías.

11.Calcule el calor necesario para convertir en vapor 50 g. de hielo a -15°C hasta vapor a 110°C. Utilice los siguientes datos:

Calor específico del agua (sólido): 0,5 cal/g oCCalor específico del agua (líquida): 1,0 cal/ g oCCalor específico del agua (gas): 0.5 cal/g oCalor de fusión: (_ H fusión) 80 cal/gCalor de ebullición o vaporización: (_ H ebullición) 540 cal/g

Δq1=m.CH. Δt=50gr.05Cal/g°C.15= 375Cal

Δq2= m.LH=50grgr.80Cal/g°C=4000Cal

Δq3= m.Ca. Δt=50gr.Cal/g°C.100°C=5000Cal

Δq4= m.tv=50gr.540Cal/g=2700Cal

Δq5= m.CV.At=50gr.0,5Cal/g°C.10°c=250Cal