ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTALME 312R 2014 - II

EXAMEN PARCIAL1.- En las siguientes expresiones indicar cuál es verdadera (V) y cuál es falsa (F), y corregir las expresiones que sean falsas : (3p)Titulaciones óxido – reducción:

a) Cuando un titulante es de color fuerte, dicho color puede emplearse para determinar el punto final.

b) El almidón es sensible a cantidades muy pequeñas de yodo (I2)c) La reacción del indicador redox debe ser lenta para detectar el punto final de

manera conveniente.2.- Del producto asignado: (2p)a) Señale los principales riesgos que pueden afectar la salud del analista.b) ¿Qué medidas de almacenamiento se deben tener en cuenta?c) ¿Qué rombo de seguridad propone para este producto? 3.- Se tienen dos soluciones de permanganato de potasio. La solución “X” contiene 0,01507 gr. de KMnO4 por ml. La concentración de la otra solución “Y” es tal que 20 ml oxidan 0,012 gr. de Fe+2. ¿En qué proporción por volumen deben mezclarse las dos soluciones para que la solución resultante tenga la misma normalidad oxidante en presencia de ácido como la tiene el K2Cr2O7 0,05555M? (2p)4.- Una disolución patrón de EDTA preparada por disolución de 10.000 g de Na2H2C10H12O8N2 y enrase a 500 ml se utiliza en las valorizaciones siguientes. La muestra problema se disuelve en agua o en ácido, se tampona a pH 10 y se valora con la disolución de EDTA utilizando un indicador apropiado. (3p)a) Calcular la concentración molar de la disolución de EDTA.b) Una muestra de 0.2500 g de carbonato cálcico impuro gasta 40.00 ml de EDTA patrón. Calcular el porcentaje de CaCO3.c) Una muestra de sal de Epsom (MgSO4.7H2O) que pesa 0.4500 g gasta 32.40 ml de la disolución de EDTA. Calcular su pureza en tanto por ciento.5.- Se determina el contenido de un analito en una muestra mineral obteniéndose los siguientes resultados: 12,6; 11,9, 13,0; 12,7; y 12,5 g de analito por 100 g de muestra mineral en análisis replicados. Hallar los intervalos de confianza del 50% y 90% del contenido del analito. Datos: t(50%): 0,741; t(90%): 2,132 (3p)6.- Si 40 mL de una solución de H2C2O4 se valora con 30 mL de NaOH 0,40 F y 40 mL de la misma solución necesitan 65 mL de una solución de KMnO4. Calcular la normalidad y formalidad de la solución de permanganato de potasio. (2p)7.- Sobre equipos de protección personal (EPP): (2p)Trate sobre los implementos necesarios para protección de la piel8.- Se prepara la solución patrón de tiosulfato de sodio pesando 12,655 g de la sal pentahidratada de pureza incierta, disolviendo luego y diluyendo a 500 ml en un matraz aforado. Se controló la molaridad de la siguiente manera: Se disolvió una muestra de yodo puro que pesó 0,4108 g en 50 ml de agua que contenía 2 g de KI. Se necesitó 31,80 ml de tiosulfato para titular esta muestra, se usó almidón como indicador. Calcule la molaridad de la solución de tiosulfato de sodio. (3p)Datos: P.A.: Na: 23,0;Mg: 24,3; K: 39,1; Cr:52; Mn: 54,94; Fe: 55,85; Pb: 207,2; I. 126,9

ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTALME 312R 2014 - I

EXAMEN PARCIAL ESPECIALI. PARTE TEORICA1.- En las siguientes expresiones indicar cuál es verdadera (V) y cuál es falsa (F), y corregir las expresiones que sean falsas :

a) El pH de una solución es un factor importante para la selección de un indicador metalocrómico.

b) Los indicadores metalocrómicos forman quelatos con los iones metálicos.

c) Para los metales que forman complejos con el amoníaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a base de NH3-NH4Cl a un pH de 9 a 10.

2.-Completar:

- En un pH = 5, la forma predominante del EDTA es:…………….

- Titulación tiosulfato-yodo: Oxidante + …….. (n/2)I2 + ………

3.- Trate brevemente acerca:

Las curvas de titulaciones:

a) quelométricas b) redox clásica c) redox instrumental

4.- Comente brevemente las siguientes afirmaciones: a) El punto final de titulación es difícilmente detectable cuando la determinación del hierro bivalente se realiza en presencia de HCl.b) Para la misma cantidad de solución de sal ferrosa se consume menos solución de permanganato de potasio en presencia de HCl que de H2SO4.c) Al disolver Al disolver el oxalato de sodio con ácido sulfúrico caliente es el ácido oxálico liberado el que se titula con solución valorada de KMnO4? (Responda usando solo reacciones químicas).

5.- Calcular el volumen de SnCl2 que se requiere para reducir en hierro presente en una muestra de 0,65 g de un mineral que contiene 15% de goetita (Fe2O3.H2O). El hierro se reduce a Fe(II) y el estaño se oxida a Sn(IV).

6. Se determina Aluminio titulándolo con EDTA:Al3+ + H2Y2- → AlY- + 2 H+

Una muestra de 1,00g se titula con 20,5 mL de EDTA. El EDTA se valoró titulando 25,0 mL de una solución de CaCl2, 0,100 M y se emplearon 30,0 mL de EDTA. Calcular el porcentaje de Al2O3 en la muestra.

MFSS/