efecto de la hibridación en la longitud y fuerza de enlace
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Efecto de la hibridación en la longitud y fuerza de enlace.
En promedio los electrones del orbital “s” se encuentran más próximos al núcleo que los electrones en los orbitales “p”.
Por esta razón, los electrones en un orbital híbrido con mayor carácter “s”, estarán más cerca del núcleo. Esto hace que
a mayor carácter “s” del orbital híbrido mayor será su electronegatividad. Estas características hacen que los orbitales
híbridos presenten el siguiente patrón.
Molécula
Hibridación
Carácter “s”
Longitud de
enlace C-C
(A°)
Fuerza de enlace
C-C (Kcal/mol)
Longitud de
enlace C-H
(A°)
Fuerza de enlace
C-H (Kcal/mol)
C C
H
H
HH
H
H etano
sp3
25%
1,54
90
1,10
101
C C
H
HH
H eteno
sp2
33%
1,33
174
1,08
111
C C HH etino
sp
50%
1,20
231
1,06
131
Debido al carácter “s” de los orbitales híbridos se puede generalizar:
Fuerza de enlace C-C:
C C
.
.
..
.
.
C C
.
..
.
C C .. > >
Longitud de enlace C-C:
C C
.
.
..
.
.
C C
.
..
.
C C ..> >
Electronegartividad
sp > sp2
> sp3