UNIVERSIDAD ESTATAL PENÍNSULA DE SANTA ELENAFACULTAD DE CIENCIAS DE LA INGENIERÍA

CARRERA DE INGENIERÍA EN PETRÓLEOPRIMER SEMESTRE 2015-2016

NOMBRE: Irania Torres Silvestre CURSO: 1/1 Ing. En PetróleoASIGNATURA: Química I PROFESOR: Ing. Ricardo Rodríguez

INFORME DE EXPOSICIÓN

ECUACIÓN DE VAN DER WAALS

BIOGRAFÍA

Johannes Diderik Val der Waals nació el 23 de noviembre de 1837 en Leiden, Países Bajos.Y murió en Ámsterdam el 8 de marzo de 1923.Fue un profesor universitario y físico neerlandés galardonado con el Premio Nobel de Física en 1910 por su trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos. Estudió entre 1862 y 1865, licenciándose en matemáticas y física. En 1873 obtuvo su grado de Doctor por su tesis titulada “Sobre la continuidad de los estados líquido y gaseoso”.

Fue el primero en darse cuenta de la necesidad de tomar en consideración el volumen de las moléculas y las fuerzas intermoleculares, estableciendo relación entre presión, volumen y temperatura de los gases y los líquidos La fórmula va relacionada para reactivos de manera específica es decir por partículas el numero Avogadro es numero constante para determinar moles de forma atómica o molécula y el número de moles quiere decir moles totales de la mezcla en forma general.

Ecuación de Van der Waals

La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.

p es la presión del fluido, medido en atmósferas.

v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido

por el número de partículas, en litros.

k es la constante de Boltzmann. T es la temperatura, en kelvin.

a’ es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas.

b’ es el volumen medio excluido de v por cada partícula.

p es la presión del fluido, medido en atmósferas.

V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido.

a mide la atracción entre las partículas a=N A

❑2a '. b es el volumen disponible de un mol

de partículas b=N Ab ' . n es el número de moles.

R es la constante universal de los gases ideales R=N A k .

T es la temperatura en kelvin.

Donde a y b son dos coeficientes cuyos valores dependen de cada gas y que deben de ser determinados de forma experimental.

Esta se aplica cuando se incluyen n mole.

Si las temperaturas son suficientemente bajas y las presiones suficientemente altas todos los gases condensan pasando a líquidos. Existe para cada gas una temperatura crítica a la que corresponde una presión y un volumen ambos críticos. Por encima del cual el gas no se podrá licuar por el solo efecto de la presión. Los cuales nos permitirán calcular los parámetros a y b en función de dichas magnitudes críticas.

Las diferencias de comportamiento ente los diferentes gases tienen causa en su situación con respecto al punto crítico; en consecuencia se puede definir nueves magnitudes, las magnitudes reducidas en la forma. Haciendo usos de las magnitudes reducidas se obtiene para la ecuación de Van Der Waals y para un mol de cualquier gas.

EJERCICIO DE APLICACIÓN

Calcular las presiones que se pueden predecir para un mol de amoniaco confinado en un recipiente de 10 litros a 400ºK en los siguientes casos:

Como gas ideal.

Como gas real y comportamiento de Van der Waals.

Como constantes tenemos:

a=4.17atm . l2

mol2

b=0.0372lmol

UNIVERSIDAD ESTATAL PENÍNSULA DE SANTA ELENA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA INGENIERÍA

CARRERA DE INGENIERÍA EN PETRÓLEO

Gema Andrade Pinargote

Cálculo Diferencial

Msc. Carlos Vera Chamaidán

Segundo Parcial