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ECUACION DE ESTADO DE VAN DER WAALS
Gas ideal: • Partículas sin volumen: V=0• Se desprecian las interacciones entre las partículas.
Atractivas a larga distancia y repulsivas a cortas distancias
Corrección: Volumen
b::: Volumen propio de las partículasN :::: Número de partículasV-Nb:: Volumen disponible para que se muevan las partículas
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Corrección: Presión• Interior: Fuerza neta=0• Pared: Acción de las vecinas Menor
transferencia de momentum:::::: menor P
Si P0 depende de la densidad de partículas
Sustituyendo:
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• Isotermas con regiones con pendiente positiva• Presión negativa para algunos valores de Volumen
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Se pueden encontrar los valores críticos
De la primera:
De la segunda:
Dividiendo miembro a miembro:
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Si definimos:
Si sustuimos: Ecuación reducida
Ley de estados correspondientes:
Todas las sustancias con los mismos valores de P, v y t, deben comportarse de manera similar, es decir, estan en el mismo estado.
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Maxwell (1874): Regla del áreaLa línea recta se traza de tal manera que la gasa quede dividida en dos áreas iguales. OMK = KFD
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Otras ecuaciones:
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Gases Reales: Factor de compresibilidad
Si la presión es baja y la temperatura alta: GI
Factor de compresibilidad:
Si se conoce Z, P y T del gas, entonces queda definido el volumen específico .
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Isotermas del factor de compresibilidad versus Presión para nitrógeno
Si se cambia a coordenadas reducidas, de acuerdo al principio de los estados correspondientes, la gráfica para los demás gases debe ser similar
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Observacionez a la carta generalizada
• No se debe tomar como sustituto de los datos experimentales::::: estimaciones del comportamiento PvT
• Para t>2,5, el valor Z>1 para cualquier presión (vreal >videal)
• Para t<2,5, el valor Z<1 para cualquier presión (vreal <videal) y la curva presenta un mínimo (error considerable GI)
• Si Pred>10, el error respecto a GI es mayor a varios 100%
• Si Pred tiende a cero el valor de Z tiende a 1 (GI)
• Si Pred<0,05, se puede utilizar GI con error menor a 5%