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Segundo Grupo de Cátions
Turma A Bancada II .Nome :
Andressa FlavioIgor
Cátions do grupo II
Os cátions do grupo II têm como principal característica precipitarem-se na presença do
íon sulfeto (S-) e meio ácido.
Os Cátion deste grupo são:
Grupo A :
Mercúrio (Hg2+)
Chumbo (Pb2+)
Bismuto (Bi3+)
Cobre (Cu2+)
Cádmio (Cd2+)
Grupo B :
Arsênio ( As3+)
Arsênio (As5+)
Antimônio( Sb3+)
Antimônio (Sb5+)
Estanho (Sn2+)
Estanho (Sn4+)
Ácido sulfídrico + Acido clorídrico + mercúrio II
Reação A:
3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓ + 4H+
Reação B:
Hg3S2Cl2↓ + H2S → 3HgS↓ + 2H+ + 2Cl-
O cátion de mercúrio II reage com o ânion cloreto do ácido clorídrico e o ácido sulfídrico precipitando clorossulfeto de mercúrio (Hg3S2Cl2), sal branco. Adicionando-se mais ácido sulfídrico (H2S) o clorossulfeto reage formando assim o sulfeto de mercúrio (HgS), preto.
Acido sulfúrico + Chumbo II
Reação :
Forma-se um precipitado petro de sulfato de chumbo
Acido sulfídrico+ Bismuto III
Reação :
Bi3+ + H2S → Bi2S3↓ + 6H+
solução de ácido sulfídrico o bismuto III, reagiu precipitando sulfeto de bismuto III (Bi2S3) e liberou ions H +, um sal marrom .
Acido sulfídrico + Cobre II
Reação :
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+
O cobre III reage com o ácido sulfídrico fazendo-se precipitar o sulfeto de cobre (CuS), de coloração preta.
Acido sulfídrico + Cádmio II
Reação :
Cd2+ + H2S → CdS↓ + 2H+
Na reação mostrada acima o cátion cádmio reagiu com o ácido sulfídrico formando o sulfeto de cádmio (CdS) um precipitado amarelo.
Acido sulfídrico + Arsênio III
Reação :
2As3+ + 3H2S → As2S3 + 6H+
Em soluções ácidas fortes o arsênio III reage com o ácido sulfídrico formando um precipitado amarelo o sulfeto de arsênio III (As2S3).
Acido sulfídrico + Arsênio V
Reação :
AsO43- + 5H2S + 6H+ → As2S5
↓ + H2O
Em soluções ácidas fortes o arsênio III reage com o ácido sulfídrico formando um precipitado amarelo o sulfeto de arsênio III (As2S3).
Acido sulfídrico + Antimônio III
Reação A:
2Sb3+ + 3H2S → Sb2S3↓ + 6H+
O antimônio III reagindo com ácido sulfídrico forma o triossulfeto de antimônio (Sb2S3), um precipitado vermelho alaranjado.
Acido sulfídrico + Antimônio V
Reação A:
2Sb5+ + 5H2O → Sb2S5↓ + 10H+
O antimônio V, como mostrado na reação, reagiu com ácido sulfídrico formando um precipitado de pentassulfeto de antimônio (Sb2S5) de cor vermelho alaranjado.
Acido sulfídrico + Estanho II
Reação :
Sn2+ + H2S →SnS↓ + 2H+
Em soluções ácidas, o estanho reage com o ácido sulfídrico formando-se o precipitado sulfeto de estanho II, marrom.
Acido sulfídrico + Estanho IV
Reação :
precipitado amarelo de sulfeto de estanho (IV) (SnS2) a partir de soluções ácida diluída.
Hg2+,Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+,As3+, As5+, Sb3+,Sb5+,Sn2+,Sn4+.
H2S
Precipitados
Fluxograma
Sulfeto de Mercúrio (II)
Sulfeto de Chumbo (II)
Sulfeto de Cobre (II)
Sulfeto de Cádmio
Sulfeto de Bismuto (III)
Sulfeto de Arsênio (III)
Preto Preto Amarelo
Marrom Amarelo Amarelo
sulfeto de Arsênio (V)
sulfeto de Antimônio (III)
sulfeto de Antimônio (V)
sulfeto de Estanho (II)
sulfeto de Estanho
(IV)
Amarelo Laranja Laranja
Marrom Amarelo