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QuímicaQuímica20092009
Clase Nº 3Clase Nº 3Tabla Periódica
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HABILIDADES
Las habilidades que se desarrollarán en
esta clase son:
• Reconocimiento• Comprensión• Aplicación• Análisis
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APRENDIZAJES ESPERADOS
• Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
• Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla.
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TABLA PERIÓDICA
Propuesta por D. Mendeleev
en 1869.
Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades
La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)
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GRUPOS DE ELEMENTOS
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo s o p
Representativos
Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón.
Transición
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo d
Transición Interna
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo f
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Grupo NombreConfiguración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA
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• Radio Atómico.
• Volumen Atómico.
• Potencial de Ionización.
• Electroafinidad.
• Electronegatividad.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
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RADIO ATÓMICO
Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Aumenta de arriba hacia abajo
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Disminuye de izquierda a derecha
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VOLUMEN ATÓMICO
Es el espacio que usa el átomo en
el universo
Depende de la carga del átomo
Varía igual que el radio (es proporcional a él)
Volumen Iónico
Catión AniónÁtomo Neutro
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Aumenta
RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO
Au
men
ta
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Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón
de un átomo.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta
Au
men
ta
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Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
ELECTROAFINIDAD
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ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace.
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta
Au
men
ta
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PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista
ejemplo
Punto de Fusión Punto de Ebullición
Temperatura necesaria para pasar de estado
sólido a líquido
Temperatura necesaria para pasar de estado
líquido a gaseoso
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SÍNTESIS
Tabla Periódica
Ordena los elementos
GruposPeríodos
Nivel energético
Electrones último orbital
Propiedades periódicas
Radio Atómico
Volumen Atómico
Electronegatividad
Electroafinidad
Potencial de ionización
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Pregunta Alternativa Habilidad
1 E Conocimiento
2 C Conocimiento
3 A Comprensión
4 E Comprensión
5 E Análisis
6 E Conocimiento
7 C Análisis
8 D Aplicación
9 D Conocimiento
10 E Conocimiento
11 C Análisis
12 D Conocimiento
13 B Comprensión
14 E Aplicación
15 A Conocimiento
CLAVES GUÍA QM-3