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Elaborado por: Dr. Antonio Tirado Guzar Agosto 2015 Qumica Inorgnica: Teora cun2ca y estructura atmica
Tecnolgico Nacional de Mxico Instituto Tecnolgico de Tijuana
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Reglamento en clase
No comida No chicles Solo agua, jugos o refrescos. Evitar celulares. Puntualidad Tareas en el cuaderno. Aprobar TODAS LAS UNIDADES.
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Temas a tratar
DeKinicin de qumica reas de aplicacin de la qumica El tomo y base experimental de la teora cuntica Modelos atmicos ConKiguracin electrnica y orbitales atmicos
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Qumica?
DeKiniciones de qumica Chang R. Estudios de la materia y los cambios que experimenta.
Brown R. Estudia las propiedades de la materia y sus cambios.
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reas de aplicacin de la qumica 5
Estudia los compuestos de carbono que forman
cadenas y conforman los seres vivos
Estudia todos los compuestos que no intervienen en los seres
vivos
Estudia los cuantificacin e identificacin de los sustancias
Estudia los procesos qumicos de los compuestos orgnicos
e inorgnicos en los seres vivos
Estudia las propiedades fsicas en procesos
qumicos
Rapidez, calor, temperatura.
Aplica la mecnica cuntica a los procesos
qumicos
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Materia Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio 6 De qu se compone?
Unin de dos o mas elementos. Unin de dos o mas
sustancias puras indistinguibles
Sustancias puras
Unin de dos o mas sustancias puras que se pueden distinguir
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Elementos qumicos? Son la base de toda sustancia qumica y su forma mnima es el tomo. 7
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Modelo atmico: Aristteles
Todo el universo esta compuesto por sustancias No existe el vaco 8 Fuego Agua Aire Tierra
Energa Lquido Gases Slidos
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A diferencia de Aristteles, l crea que la materia llegara a un punto indivisible. Ese punto indivisible le llam tomo 9
Modelo atmico: Demcrito
No explica por que existen diferentes formas de materia
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Modelo atmico: John Dalton (1808) 10 La materia est dividida en unas partculas indivisibles e inalterables, que se denominan tomos Todos los tomos de un mismo elemento son idnticos entre s Las tomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades Por qu?
Deficiencias:
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Modelo atmico: J.J. Thomson (1897)
Realiz un experimento con rayos catdicos 11
Dispositivo que consta de: Un ctodo y un nodo conectados en un tubo al vaci
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Tubo de rayos catdicos 12
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Descubrimiento de parNculas ? 13
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Polaridad de los rayos catdicos 14
Los rayos catdicos tenan carga negativa por que se desviaban al polo positivo de un magneto
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Aportaciones de J. J. Thomson 15
El rayo de luz se desplazaba en lnea recta Determin que los rayos salan del ctodo Averigu que los rayos tenan masa Averigu la carga de los rayos. Descubri el electrn
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Modelo atmico de J.J. Thomson (1897)
Panqu con pasas
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Modelo atmico de E. Rutherford (1911) 17
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Aportaciones del modelo de Rutherford
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Las partculas alfa eran susceptibles a : 1.Traspasar
No tenian interaccin 2.Desviarse
Tenian interaccin 3.Rebotar
Tenian interaccin con algo similar
Descubrimiento del ncleo con cargas positivas
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Nmero atmico
H. Moseley estudiaba los rayos X en el momento que Rutherford desarrollaba su experimento. Cada elemento difiere uno de otro teniendo una carga positiva
extra que el elemento anterior.
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Correlacin de longitud de onda vs Z
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Descubrimiento del Neutrn
James Chadwick
Bombarde con partculas alfa lminas de berilio y detect partculas gamma
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Masa y nmero atmico 22
La masa atmica se deKine como el nmero de protones y neutrones en un elemento. El nmero atmico es el nmero de protones de un elemento. En elementos normales, los protones y electrones son iguales. En elementos cargados: Los electrones y protones son diferentes. Cationes: Elementos que perdieron electrones Aniones: Elementos que ganaron electrones
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Tabla peridica 23
Fue ordenada segn el nmero atmico. Mendelev y Werner disearon el modelo actual.
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Nmero y masa atmica 24
Elemento Nmero atmico Protones Electrones Masa atmica Neutrones Hidrgeno 1 1 1 1 0
Carbono 6 6 6 12 6 Azufre 16 16 16 32 16 Plata 47 47 47 107 60
X= Elemento A= Masa atmica
Z= Nmero atmico
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Por qu los elementos en la tabla peridica 2enen masa atmica decimal? 25 Los istopos son tomos de un elemento con diferente masa atmica (diferente nmero de neutrones)
Elemento Nmero atmico Protones Electrones Masa
atmica Neutrones
Carbono 6 6 6 12 6 Carbono 6 6 6 13 7 Carbono 6 6 6 14 8
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Masa atmica en la tabla peridica 26
La masa atmica reportada en la tabla peridica se basa en la abundancia de los istopos. Ejemplo: Istopos de la plata y su abundancia Ag107 56% Ag109 44%
Masa atmica = (107)(0.56) + (109)(0.44) =107.88
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Ejercicios 27
Determine el nmero de electrones, protones y neutrones de los siguientes elementos Elemento Electrones Protones Neutrones
Helio 2 2 1 Helio 2 2 2 Magnesio 12 12 12 Magnesio 12 12 13 Titanio 22 22 26 Bromo 35 35 44 Platino 78 78 117
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Nmero y masa atmica en iones 28
Los iones son tomos que han perdido o ganado electrones Los cationes: Son elementos que han perdido electrones (positivos) Los aniones: Son elementos que han ganado electrones (negativos)
Br- S2-
Cd2+ Ag+
Na+
P3-
Ejemplos:
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Ejercicios 29 Determine el nmero de electrones, protones y neutrones en los siguientes iones. Ag+ Istopo A=107 Cd2+ Istopo A=112 P3- Istopo A=31 S2- Istopo A=32
Elemento Masa Nmero Protones
Electrones
Neutrones Plata 107 47 47 46 60 Cadmio 112 48 48 46 64 Fosforo 31 15 15 18 16 Azufre 32 16 16 18 16
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Ejercicios 30
Elemento Z A p+ e- no Forma isotpica C 6 6 Fe 56 26 S 32 16 K+ 20 O2- 10 8 Mn 25 55 Ag 108 Rb+ 85 37 Zn 30 35
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Ejercicios 31
Indique cul de estas especies son isoelectrnicas entre s: S2- , O2- , F- , K+ , Br- , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al3+ , Na+ , Ca2+
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Max Planck y la teora cun2ca
Cuerpo negro: Aquel que tiene la capacidad de absorber el 100 % de la energa incidente 32
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Efecto fotoelctrico 33
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Luz y espectro electromagn2co 34
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Variables a medir en un espectro 35
Longitud de onda Frecuencia Energa E Velocidad de la luz c
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Ejercicios
Determine la frecuencia de los siguientes colores: a) Azul (470 nm) b) Rojo (650 nm) c) Amarillo (560 nm)
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Ejercicios
Determine la longitud de onda en nm de los siguientes valores de frecuencia: a) 50 s-1 b) 200 kHz c) 6 x 1014 s-1
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Modelo atmicos de Bohr 38
El problema con el modelo de Rutherford Si hay electrones alrededor del ncleo, por que no se atraan a el?
Introduce el trmino Nivel de energa
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Modelo atmico de Sommerfeld 39
El modelo de Sommerfeld se baso en el modelo de Borh. Propuesto que los niveles de energa no eran circulares, sino elpticos como un sistema solar.
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Modelo atmico de Schrdinger 40 El modelo se basa en que los electrones no nomas son partculas. Tambin son ondas. El movimiento ondulatorio genera la teora de un modelo atmico en forma de nube de electrones
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Nube de electrones? 41
La forma de las nubes de electrones define un espacio por donde puede estar el electrn en el tomo
Ecuacin de Schrdinger
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Forma de los orbitales
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Orden de los e- en un tomo 43
Los orbitales en orden creciente de energa van: s, p, d, f En cada orbital se pueden acomodar 2 electrones.
Los electrones en un tomo se van ordenando de menor a mayor energa N= 1,2,3,4..
Los electrones se acomodan de forma desapareada en cada orbital
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Conguracin electrnica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Para ordenar los electrones la configuracin electrnica hay que tomar en cuenta lo siguiente: Los orbitales s pueden contener 2 electrones Los orbitales p pueden contener 6 electrones Los orbitales d pueden contener 10 electrones Los orbitales f pueden contener 14 electrones
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Ejemplo 45
Escriba la conKiguracin electrnica de los siguientes elementos. Hidrgeno Sodio Carbono Azufre Zinc
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Excepciones en la conguracin electrnica 46
Los elementos cromo y cobre no siguen la regla tpica de conKiguracin electrnica. Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto . Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 : es incorrecto. Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto.
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Uso de Kernel 47 El Kernel es una forma de agrupar una conKiguracin electrnica para implicar sta. Los Gases inertes se utilizan como Kernel por que son elementos que tiene completa la conKiguracin electrnica hasta un nivel de energa.
[He]2 1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 [Xe]54
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Ejemplo 48
Escriba la conKiguracin electrnica apoyado de un Kernel para los siguientes elementos. Hierro Plata Indio Potasio Bromo
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Conguracin electrnica en iones
1. Se acomoda la conKiguracin electrnica del elemento por niveles 2. Se eliminan o agregan electrones segn el ion en el ltimo orbital Ejemplos: Escriba la configuracin electrnica del H-, Na+, Pb4+, Cu2+
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Trabajo en equipo
Escriba la conKiguracin electrnica para los siguientes iones. Primero la forma completa sin tomar en cuenta la carga y para el ion escribala con Kernel. 50
1.Mn2+ 2.Fe3+ 3.Cr6+ 4.Li+
5.Al3+ 6.S2- 7.Cl- 8.Zn2+
9.P3- 10.Cl7+ 11.H+ 12.C4-
Determine si existen tomos isoelectrnicos
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Nmeros cun2cos y conguracin electrnica
Los nmeros cunticos son un cdigo nmerico que nos ayuda a deKinir la conKiguracin electrnica de un elemento. 51
En un tomo no puede haber dos electrones con los mismos nmeros
cunticos.
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Los nmeros cun2cos.
se refiere al nivel de energa
se refiere a la forma del orbital
se refiere a la orientacin del
orbital
se refiere al giro del electrn en un
sub-orbital
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Asignacin del nmero n
Se identiKica el electrn que se desea analizar Se determina en que nivel de energa est.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Xenn
Zinc
Azufre
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Asignacin del nmero (l)
Se determina qu electrn se va analizar? Se observa el tipo de orbital
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Xenn
Zinc
Azufre
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Asignacin del nmero (m)
Se determina qu electrn se va analizar? Se traza la conKiguracin vectorial para ese orbital Se determina en que orientacin del suborbital se encuentra
Xenn 5px 5py 5pz Configuracin
vectorial
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Asignacin del nmero (s) 56
Se determina qu electrn se va analizar? Se traza la conKiguracin vectorial para ese orbital Se determina si el electrn gira hacia arriba o hacia abajo
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Ejemplo
1.Fe 2. Al3+ 3. S
4. Zn2+ 5. P 6. Cl3+
Determine el juego de nmeros cunticos para el ltimo electrn de los siguientes tomos