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Propiedades periódicas de los elementos
Desarrollo de la tabla periódica Se desarrollo una tabla periódica por
masas atómicas. Ordenan. Newlands (octavas) Dobereiner (tríadas) Medeleev y Meyer (propiedades) 66
Ley periódica Henry Moseley ( número atómico) (el número atómico aumenta en el
mismo orden que la masa atómica)
Tabla periódica en nuestros días Orden Organizada por número atómico
Periodo de elementos Una fila horizontal representa
variaciones de las propiedades físicas y químicas
Grupos y familias de elementos Grupos (verticales)
Ejemplo La familia de elementos con número
atómico 9, 17, 35, 53, 85. corresponden a:
ejercicio ¿Qué familia de elementos con
número atómico corresponde a 4, 12, 20, 38, 56, 88?
Tamaño atómico y tamaño iónico Los átomos no son esferas con límites. La probabilidad de encontrar e-
disminuye a distancias mayores respecto al núcleo
Tendencias del tamaño atómico Dentro de cada familia el tamaño de los
átomos aumenta a medida que los electrones ocupan niveles de energía altos
Tendencias del tamaño atómico
Reacción de Na con Cl
Energía de ionización Energía para extraer de un átomo el
electrón unido a el con menos fuerza Aumenta con el número atómico
Puntos de fusión y ebullición Son fuerzas de atracción entre átomos Ejemplo: los alógenos
Densidad de los elementos Dentro de un grupo la densidad
aumenta con el número atómico Dentro de un periodo la densidad
aumenta primero y luego disminuye Ejemplo: Cu<Ag<Au Oro es el más denso porque aumenta
conforme aumenta el número atómico
Hidrógeno Abundante en el universo Gas
Grupo IA Son blandos Gris plateados Buenos conductores del calor y
electricidad Reaccionan
Grupo IIA Tienen dos electrones de valencia Forman iones
Grupo IIIA La densidad y el carácter metálico
aumenta con el número atómico.
Grupo IVA El carácter metálico aumenta de arriba
hacia abajo
Grupo VA Incluye metales y no metales
Grupo VI A Incluyen propiedades metálicas y no
metálicas.
Grupo VIIA Formadores de sal
Gases nobles VIIIA El nivel de energía más externo esta
totalmente lleno de electrones.
Metales de transición interna Lantánidos : tienen dos e- en el subnivel
6 y otros en el subnivel 4f Actínidos: tienen dos e- en el subnivel
7s y otros en el subnivel 5f
Elementos transuránicos Elementos sintéticos Radioactivos