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Propiedades periódicas de los elementos
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Desarrollo de la tabla periódica Se desarrollo una tabla periódica por
masas atómicas. Ordenan. Newlands (octavas) Dobereiner (tríadas) Medeleev y Meyer (propiedades) 66
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Ley periódica Henry Moseley ( número atómico) (el número atómico aumenta en el
mismo orden que la masa atómica)
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Tabla periódica en nuestros días Orden Organizada por número atómico
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Periodo de elementos Una fila horizontal representa
variaciones de las propiedades físicas y químicas
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Grupos y familias de elementos Grupos (verticales)
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Ejemplo La familia de elementos con número
atómico 9, 17, 35, 53, 85. corresponden a:
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ejercicio ¿Qué familia de elementos con
número atómico corresponde a 4, 12, 20, 38, 56, 88?
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Tamaño atómico y tamaño iónico Los átomos no son esferas con límites. La probabilidad de encontrar e-
disminuye a distancias mayores respecto al núcleo
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Tendencias del tamaño atómico Dentro de cada familia el tamaño de los
átomos aumenta a medida que los electrones ocupan niveles de energía altos
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Tendencias del tamaño atómico
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Reacción de Na con Cl
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Energía de ionización Energía para extraer de un átomo el
electrón unido a el con menos fuerza Aumenta con el número atómico
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Puntos de fusión y ebullición Son fuerzas de atracción entre átomos Ejemplo: los alógenos
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Densidad de los elementos Dentro de un grupo la densidad
aumenta con el número atómico Dentro de un periodo la densidad
aumenta primero y luego disminuye Ejemplo: Cu<Ag<Au Oro es el más denso porque aumenta
conforme aumenta el número atómico
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Hidrógeno Abundante en el universo Gas
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Grupo IA Son blandos Gris plateados Buenos conductores del calor y
electricidad Reaccionan
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Grupo IIA Tienen dos electrones de valencia Forman iones
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Grupo IIIA La densidad y el carácter metálico
aumenta con el número atómico.
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Grupo IVA El carácter metálico aumenta de arriba
hacia abajo
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Grupo VA Incluye metales y no metales
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Grupo VI A Incluyen propiedades metálicas y no
metálicas.
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Grupo VIIA Formadores de sal
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Gases nobles VIIIA El nivel de energía más externo esta
totalmente lleno de electrones.
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Metales de transición interna Lantánidos : tienen dos e- en el subnivel
6 y otros en el subnivel 4f Actínidos: tienen dos e- en el subnivel
7s y otros en el subnivel 5f
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Elementos transuránicos Elementos sintéticos Radioactivos