propiedades periódicas de los elementos química fabiola santander c
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Propiedades periódicas de los elementos
Química Fabiola Santander C
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Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
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Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo NombreConfiguración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
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Elementos Representativos Elementos Representativos
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Elementos Transición Elementos Transición
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Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna
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Diagrama del sistema Diagrama del sistema periódico según orbitales periódico según orbitales
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Tabla Periódica : Metales, No metales, Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Metaloides Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica– Poseen propiedades químicas y físicas similares
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Período– Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.
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Propiedades químicas de los metalesmetales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
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Propiedades físicas de los metalesmetales:
Altos ptos. de fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
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Propiedades químicas de los no metales:no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
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Propiedades físicas de los no metales: no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
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No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
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La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.
Los metales están a la izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los elementos.
Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
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Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Más m
etálico
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Propiedades Periódicas
Relaciones de Tamaño
Relaciones de Energía
Radio atómico Radio iónico
Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad
Carácter del elemento
Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas de los Elementosde los Elementos
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Radio AtómicoRadio Atómico
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Radio AtómicoRadio Atómico
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Radio IónicoRadio Iónico
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Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
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Potencial de IonizaciónPotencial de IonizaciónPotencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Ener
gía
de io
niza
ción
(Kj/
mol
)
Incremento de energía de ionización Incr
emen
to d
e ene
rgía
de io
niza
ción
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Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)Aumenta
Disminuye
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Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)
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Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)Aumenta
Disminuye
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Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
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Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)