I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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ÍNDICE
1. INTRODUCCIÓN...............................................................................................................2
2. CURRÍCULO......................................................................................................................6
3. OBJETIVOS......................................................................................................................14
4. CONTENIDOS..................................................................................................................16
5. TEMPORALIZACIÓN......................................................................................................16
6. CONTENIDOS TRANSVERSALES ...............................................................................17
7. CONTENIDOS MÍNIMOS...............................................................................................20
8. METODOLOGÍA..............................................................................................................23
9. EVALUACIÓN.................................................................................................................28
9.1. Criterios de evaluación......................................................................................24
9.2. Procedimientos e instrumentos de evaluación...................................................26
9.3. Criterios de calificación.....................................................................................27
10. PÉRDIDA DE EVALUACIÓN CONTINUA...................................................................29
11. SISTEMA DE RECUPERACIÓN....................................................................................30
11.1. De evaluaciones pendientes...............................................................................30
11.2. De la materia en septiembre..............................................................................30
11.3. De materias pendientes......................................................................................30
12. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD...... ............................................................................31
13. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS...............................................................33
14. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES...........................................................................34
15. PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS..............................................35
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1. INTRODUCCIÓN
Características de la materia
El Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre, aprobado por el Ministerio de
Educación y Ciencia (MEC) y que establece la estructura y las enseñanzas mínimas de
Bachillerato como consecuencia de la implantación de la Ley Orgánica de Educación (LOE),
ha sido desarrollado en la Comunidad de Madrid por el Decreto 67/2008, de 19 de junio, por
el que se establece el currículo de Bachillerato para esta comunidad. La presente
programación aborda la materia de Química de 2º de Bachillerato (modalidad de Ciencias y
Tecnología).
Según la LOE (artículo 32), esta etapa ha de cumplir diferentes finalidades educativas,
que no son otras que proporcionar a los alumnos formación, madurez intelectual y humana,
conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a
la vida activa con responsabilidad y competencia, así como para acceder a la educación
superior (estudios universitarios y de formación profesional de grado superior, entre otros).
De acuerdo con estos objetivos, el Bachillerato se organiza bajo los complementarios
principios de unidad y diversidad, es decir, le dota al alumno de una formación intelectual
general y de una preparación específica en la modalidad que esté cursando (a través de las
materias comunes, de modalidad —como esta— y optativas), y en las que la labor orientadora
es fundamental para lograr esos objetivos. En consecuencia, la educación en conocimientos
específicos de esta materia ha de incorporar también la enseñanza en los valores de una
sociedad democrática, libre, tolerante, plural, etc., una de las finalidades expresas del sistema
educativo, tal y como se pone de manifiesto en los objetivos de esta etapa educativa y en los
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específicos de esta materia —la educación moral y cívica, para la paz, para la salud... se
integran transversalmente en todos los aspectos y materias del currículo—.
En este sentido, el currículo de Bachillerato ha de contribuir a la formación de una
ciudadanía informada y crítica, y por ello debe incluir aspectos de formación cultural y
científica. La materia de Química, en particular, y todas las de carácter científico, en general,
deben aparecer en su carácter empírico y predominantemente experimental, y a la vez en su
faceta de construcción teórica y de modelos (las cosas no suceden por azar, y cuando se
encuentra una explicación teórica a un fenómeno se puede modificar). Han de favorecer, en
consecuencia, la familiarización del alumno con las características de la investigación
científica y con su aplicación a la resolución de problemas concretos (aprendizaje
significativo). El desarrollo de este grupo de materias debe mostrar los usos aplicados de estas
ciencias: sus implicaciones sociales y tecnológicas, cada vez mayores (por sus implicaciones
en la medicina, en la tecnología de materiales, en la industria farmacéutica y alimentaria, etc.).
Por ello la Química aparece como una materia fundamental de la cultura científica de nuestro
tiempo que contribuye a la formación integral de los ciudadanos, en similar medida que las de
carácter humanístico, por ejemplo. Una educación que integre la cultura humanística y la
científica, una mayor presencia de la ciencia en los medios de comunicación así como la
participación activa de los investigadores en la divulgación de los conocimientos, se hacen cada
día más necesarias.
Además de ser esta una etapa educativa terminal en sí misma, también tiene un
carácter propedéutico: su currículo debe incluir los contenidos referidos a conceptos,
procedimientos y actitudes que permitan abordar con éxito estudios posteriores, dado que la
Química forma parte del currículo de un amplio grupo de estudios universitarios (y, en menor
medida, de los ciclos formativos de la Formación Profesional de grado superior). La inclusión de
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contenidos relativos a procedimientos implica que los alumnos se familiaricen con las
características del trabajo científico y sean capaces de aplicarlos a la resolución de problemas y a
los trabajos prácticos (de hecho, hay en el currículo oficial un bloque de contenidos denominados
comunes que pretenden esa finalidad, cuyo desarrollo es transversal a los demás bloques). Los
contenidos relativos a actitudes suponen, además de cómo el alumno se relaciona con el
conocimiento científico, el conocimiento de las interacciones de las ciencias químicas con la
técnica y la sociedad. Todos estos aspectos deben aparecer dentro del marco teórico-práctico de
estudio y no como actividades complementarias.
Por último, la aproximación a las causas y desarrollo de los grandes problemas que
acucian a la sociedad contemporánea, como la desigual distribución de la riqueza, los
conflictos permanentes en determinadas zonas del planeta, las cuestiones derivadas de la
degradación medioambiental y el desarrollo tecnológico, el papel de los medios de
comunicación y su repercusión en el consumo y en los estilos de vida, las drogodependencias,
etc., permitirán la potenciación de una serie de valores como la solidaridad, la oposición a
cualquier tipo de discriminación por razón de sexo, raza o creencia, la resolución pacífica de
los conflictos, etc., que facilite su integración en una sociedad democrática y responsable, y
que son tratados específicamente como los contenidos transversales.
Características del centro
Esta programación didáctica se desarrollará en el I.E.S. Carmen Martín Gaite de
Navalcarnero, perteneciente al Área Territorial Sur.
El nivel cultural de las familias es medio-bajo. Los ingresos familiares pueden
considerarse medios y no parece existir una correspondencia entre el nivel cultural y el nivel
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económico, como se manifiesta en las escasas expectativas culturales y de formación de
nuestro alumnado.
El grado de participación de las familias en el centro fue hace años aceptable, aunque
actualmente es escaso, estando disuelta la Asociación de Madres y Padres de Alumnos.
En el instituto hay matriculados alrededor de 550 alumnos distribuidos en 22 unidades
correspondientes a todos los cursos de la E.S.O., Bachillerato de Tecnología y Ciencias de la
Naturaleza, de Humanidades y de Ciencias Sociales; ciclo formativo de grado medio y PCPI.
El número de alumnos inmigrantes está en torno al 10%, en su mayoría de Marruecos y
países latinoamericanos.
En cuanto al clima escolar del centro, no existe un nivel de conflictividad importante ni
problemas destacables de racismo y xenofobia.
Por último indicaremos que los resultados académicos, según datos de la Consejería de
Educación de la Comunidad de Madrid, sitúan al centro en valores semejantes a los de la
media de los centros públicos de la Comunidad de Madrid.
Características del grupo
El grupo está compuesto por alumnos procedentes del primer curso del Bachillerato de
Ciencias y Tecnología, y varios alumnos repetidores.
Con respecto al interés y motivación podremos suponer que será variado ya que
algunos alumnos pretenderán acceder a la universidad, otros cursar ciclos formativos de
grado superior y un tercer grupo que aun no tendrá claro que hará al finalizar el curso.
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2. CURRÍCULO
En este apartado reproducimos el marco legal del currículo en esta comunidad autónoma
(Decreto 67/2008, de 19 de junio), tal y como ha sido aprobado por su Administración
educativa y publicado en su Boletín Oficial (27 de junio de 2008).
OBJETIVOS DE LA ETAPA
Según el citado decreto, esta etapa educativa contribuirá a desarrollar en los alumnos
capacidades que les permitirán:
a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia
cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los
derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad
justa y equitativa y favorezca la sostenibilidad.
b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y
autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos
personales, familiares y sociales.
c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres,
analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la
no discriminación de las personas con discapacidad.
d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el
eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.
e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana.
f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.
g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la
comunicación.
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h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes
históricos y los principales factores de su evolución.
i) Adquirir los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las
habilidades básicas propias de la modalidad escogida, con una visión integradora de las
distintas materias.
j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los
métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la
tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el
respeto hacia el medio ambiente.
k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa,
trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.
l) Conocer la literatura en lengua castellana a través de la lectura y el análisis de las obras
literarias más significativas.
m) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes
de formación y enriquecimiento cultural.
n) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.
ñ) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.
o) Conocer, valorar y respetar la historia, la aportación cultural y el patrimonio de España.
p) Participar de forma activa y solidaria en el cuidado y desarrollo del entorno social y
natural, despertando el interés del alumnado por las diversas formas de voluntariado,
especialmente en aquellas protagonizadas más específicamente por los jóvenes.
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OBJETIVOS DE LA MATERIA
La materia de Química tiene como finalidad que el alumno desarrolle las siguientes
capacidades:
1. Comprender y aplicar correctamente y con autonomía los principales conceptos de la
química, así como sus leyes, teorías y modelos. Conocer las estrategias empleadas en
su construcción.
2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, con el uso del
material apropiado, y conocer algunas técnicas específicas, de acuerdo con las normas
de seguridad de los laboratorios.
3. Obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y utilizando
tecnologías de la información y comunicación.
4. Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una opinión
propia, que permita al alumno expresarse con criterio en aquellos aspectos
relacionados con la química.
5. Familiarizarse con la terminología científica y emplearla de manera habitual en
expresiones de ámbito científico. Relacionar la experiencia diaria con la científica y
explicar expresiones científicas con lenguaje cotidiano.
6. Comprender y valorar la naturaleza de la química, el carácter tentativo y evolutivo de
sus leyes y teorías, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de
desarrollo.
7. Comprender el papel de la química en la vida cotidiana y su contribución a la mejora
de la calidad de vida de las personas. Valorar, de forma fundamentada, los problemas
que sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la
sostenibilidad y de estilos de vida saludables.
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8. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación química en la
actualidad.
CONTENIDOS
1. Contenidos comunes.
� Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento
de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su
estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de
diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
� Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la
terminología adecuada.
2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
� Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto
fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica
cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.
� Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla periódica de
Mendeleiev. Predicciones y defectos.
� Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas
en las propiedades de los elementos.
3. El enlace químico y propiedades de las sustancias.
� Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
� Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las
sustancias iónicas.
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� Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces
y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2,
sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos
covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.
� Fuerzas intermoleculares.
� Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.
� Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función de su
estructura o enlaces.
4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las
reacciones químicas.
� Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las
reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.
� Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión
constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace.
� Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre.
Espontaneidad de las reacciones químicas.
� Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y
medioambientales.
� Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud.
5. El equilibrio químico.
� Introducción a la cinética química: Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
Conceptos básicos de cinética: Velocidad de reacción y factores de los que depende.
Orden de reacción y molecularidad.
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� Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación
microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la
constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el
estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos.
� Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones
analíticas de las reacciones de precipitación.
� Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.
6. Ácidos y bases.
� Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto
de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de
disociación. Equilibrio iónico del agua.
� Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de
equivalencia.
� Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.
� Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la
hidrólisis.
� Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.
Amoniaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus
consecuencias.
7. Introducción a la electroquímica.
� Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de
oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el
método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.
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� Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y
reductores.
� Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox.
Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.
� Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis.
� La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.
8. Química del carbono.
� Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los
principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y
oxidación-reducción.
� Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a
la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos.
� Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias
orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.
� La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química
orgánica.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Utilizar estrategias básicas del trabajo científico para analizar situaciones y obtener
información sobre fenómenos químicos.
2. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: Dualidad onda-corpúsculo e
incertidumbre. Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y aplicar
la teoría mecano-cuántica para el conocimiento del átomo.
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3. Aplicar el modelo mecano-cuántico para explicar variaciones de propiedades
periódicas.
4. Describir las características básicas de los diferentes tipos de enlace. Conocer las
fuerzas intermoleculares. Comprender la formación de cristales y moléculas y
estructuras macroscópicas. Deducir, en función del enlace, las propiedades de
diferentes tipos de sustancias.
5. Definir el primer principio de la termodinámica y aplicarlo correctamente a un proceso
químico. Diferenciar un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas
entálpicos. Explicar el significado de la entalpía de un sistema, determinar la variación
de entalpía de una reacción química aplicando el concepto de entalpías de formación
mediante la correcta utilización de tablas, valorar las implicaciones de las variaciones
energéticas en las reacciones químicas y predecir, de forma cualitativa, la
espontaneidad de un proceso en determinadas condiciones.
6. Comprender el concepto de equilibrio químico y aplicarlo para predecir la evolución
de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en
reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, en especial los de disolución-
precipitación.
7. Definir y aplicar correctamente conceptos como: Ácido y base según las teorías
estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías de
neutralización. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden
actuar como ácidos o bases y saber determinar el pH de las disoluciones. Conocer y
explicar las reacciones ácido-base, la importancia de algunas de ellas y sus
aplicaciones prácticas.
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8. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno.
Saber ajustar reacciones de oxidación reducción y aplicarlas a problemas
estequiométricos. Conocer el significado de potencial normal de reducción de un par
redox y predecir, de forma cualitativa, el posible proceso entre dos pares redox.
9. Conocer algunas de las aplicaciones de la oxidación-reducción tales como la
prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis.
10. Formular y nombrar correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Describir las
características principales de alcoholes, ácidos y ésteres.
11. Describir el mecanismo de polimerización y la estructura general de los polímeros.
Valorar su interés económico, biológico o industrial. Conocer el papel de la industria
química orgánica y sus repercusiones.
3. OBJETIVOS
• Aplicar con criterio y rigor las etapas características del método científico.
• Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes, teorías
y modelos, valorando el papel que estos desempeñan en su desarrollo.
• Resolver los problemas que se plantean en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando
los conocimientos químicos relevantes.
• Utilizar con autonomía las estrategias de la investigación científica (plantear
problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, etc.), y
los procedimientos propios de la Química para realizar pequeñas investigaciones y, en
general, explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos.
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• Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, entendiendo que no es una
ciencia exacta como las Matemáticas.
• Entender las complejas interacciones de la Química con la tecnología y la sociedad,
valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar para lograr una
mejora de las condiciones de vida actuales.
• Relacionar los contenidos de la Química con otras áreas del saber, como, por ejemplo,
la Biología, la Física, las Ciencias de la Tierra y Medioambientales y la Geología.
• Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una opinión
propia que les permita expresarse críticamente sobre problemas actuales relacionados
con la Química.
• Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y dinámico,
mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.
En definitiva lo que se pretende con el estudio de esta materia es que el alumno consiga:
• Una madurez intelectual humana, así como los conocimientos y habilidades necesarios
para desempeñar funciones sociales con responsabilidad y competencia.
• Preparación suficiente hacia estudios superiores, bien universitarios o bien
profesionales en el campo científico.
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4. CONTENIDOS
Los contenidos que abordaremos a lo largo de este curso académico se agrupan en diez
unidades didácticas:
UNIDAD 0. Conceptos fundamentales en Química.
UNIDAD 1. Estructura atómica.
UNIDAD 2. Sistema periódico de los elementos químicos.
UNIDAD 3. Enlace químico.
UNIDAD 4. Termoquímica.
UNIDAD 5. Cinética química.
UNIDAD 6. Equilibrio químico.
UNIDAD 7. Reacciones de transferencia de protones.
UNIDAD 8. Reacciones de transferencia de electrones.
UNIDAD 9. Química del Carbono.
UNIDAD 10. Polímeros y macromoléculas.
5. TEMPORALIZACIÓN
La distribución de los contenidos se realizará de la siguiente manera:
UNIDADES DIDÁCTICAS SESIONES
PR
IME
RA
EV
AL
UA
CIÓ
N
0 Conceptos fundamentales en Química 12
1 Estructura atómica 10
2 Sistema periódico de los elementos químicos. 6
3 Enlace químico. 12
EXÁMENES 2
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SE
GU
ND
A
EV
AL
UA
CIÓ
N
4 Termoquímica 11
5 Cinética química 6
6 Equilibrio químico 13
7 Reacciones de transferencia de protones 12
EXÁMENES 2
TE
RC
ER
A
EV
AL
UA
CIÓ
N 8 Reacciones de transferencia de electrones 12
9 Química del Carbono 10
10 Polímeros y macromoléculas 6
EXÁMENES 2
TOTAL 116
La distribución las unidades didácticas podrán variar ligeramente, según se establezcan
las fechas definitivas de la 1ª, 2ª y de la 3ª evaluación.
6. CONTENIDOS TRANSVERSALES
La formación del alumno, y ahí están los objetivos que se pretenden alcanzar en esta etapa
educativa y con esta materia, transciende a la meramente disciplinar. Independientemente del
conocimiento científico, hay otros contenidos educativos imprescindibles en su formación
como ciudadano: la educación para la paz, para la salud, la educación ambiental, la educación
del consumidor, etc., todos ellos de carácter transversal y que pueden ser desarrollados muy
especialmente en la materia de Química. Su tratamiento metodológico estará condicionado
por su inclusión en las respectivas unidades didácticas, tal y como se indica en algunos casos.
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Educación para el consumidor
La Educación para el consumidor pretende desarrollar en el alumno habilidades que lo
ayuden en la adquisición de bienes y servicios con actitud crítica, al margen de las
modas e influencias publicitarias.
Educación medioambiental
A través de este contenido se pretende que los alumnos tomen conciencia de los
problemas de degradación del medio ambiente provocados, fundamentalmente, por
actuaciones irresponsables y de sobreexplotación de los recursos naturales.
Educación para la salud
Se trata de que los alumnos reconozcan que hay una serie de actuaciones que pueden
ser dañinas para su salud y la de quienes les rodean. Estas actuaciones tienen que ver
con el consumo de sustancias o su eliminación indiscriminada. En un plano más
positivo, resultará útil que los alumnos identifiquen las sustancias y principios que
permiten contrarrestar ciertos malestares. Así, la presencia de determinada cantidad de
ácido clorhídrico en el estómago se puede corregir tomando un antiácido, que no es
otra cosa que un producto alcalino (bicarbonato o hidróxido de aluminio); el veneno
inoculado por la picadura de un insecto de carácter ácido se puede combatir aplicando
un producto que incluya amoníaco, una base débil. También es muy importante que
los alumnos sepan que el monóxido de carbono resulta de la combustión incompleta
de los combustibles y que su presencia y efectos letales se evitan favoreciendo la
aireación del lugar donde se produce esa combustión. Por desgracia, en los últimos
tiempos, los medios de comunicación nos han informado de varios sucesos que
podrían haberse evitado aplicando estos conocimientos.
Educación para la paz
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Si entendemos como paz aquel estado de armonía que permite a los pueblos
desarrollarse sin carencias significativas, la química puede interpretarse como un
elemento que contribuye a la paz. Es sabido que en determinadas ocasiones se citan
las armas químicas como las más mortíferas que se pueden utilizar.
Si el debate surge en el aula, no se debe eludir; antes bien, hay que analizar la cuestión
y dejar claro que el efecto de las sustancias es, en la mayoría de las ocasiones, una
cuestión de dosis. Una misma sustancia puede ser un medicamento y, por tanto, tener
un efecto muy positivo, o un veneno, dependiendo de la cantidad que se administre; en
consecuencia, las sustancias químicas no son nocivas en sí mismas, sino que el daño
estará determinado por la utilización que de ellas hagan las personas que las
administran. En esta línea, es muy importante insistir en el papel desempeñado por la
química al estabilizar situaciones convulsas provocadas por desastres naturales o de
otro tipo, por ejemplo, facilitando la potabilización del agua, permitiendo voladuras
controladas de edificios semiderruidos o evitando la proliferación de infecciones por
la presencia de materia putrefacta.
Educación para la convivencia
Este es un objetivo general de la educación, que pretende formar individuos capaces
de vivir en comunidad y respetarse mutuamente. La química contribuye muy
especialmente a este objetivo, como ilustran tanto la colaboración científica que está
detrás de los trabajos que han hecho posible nuestras disciplinas como la de los
propios alumnos a la hora de realizar las actividades y trabajos del curso, tanto en lo
que se desprende de los estudios realizados por un grupo de científicos como en las
actividades que deben realizar nuestros propios alumnos. Del estudio de la gestación
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de las teorías científicas se desprende que la mayoría surgieron del esfuerzo
cooperativo de toda una serie de investigadores y, cuando aparecieron controversias,
se discutieron y dirimieron en el marco que establece el propio método científico. El
trabajo de nuestros alumnos es también un adiestramiento en las tareas de
convivencia.
7. CONTENIDOS MÍNIMOS
Son los recogidos en el Real Decreto 1467/2007 del 2 de noviembre, por el que se
establecen las enseñanzas mínimas del Bachillerato.
1. Contenidos comunes:
- Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento
de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su
estudio; Formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de
diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
- Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la
terminología adecuada.
2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos:
- Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Importancia de la mecánica cuántica en el
desarrollo de la química.
- Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.
- Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los
elementos.
3. Enlace químico y propiedades de las sustancias:
- Enlaces covalentes. Geometría y polaridad de moléculas sencillas.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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- Enlaces entre moléculas. Propiedades de las sustancias moleculares.
- El enlace iónico. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas.
- Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.
- Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la
estructura o enlaces característicos de la misma.
4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las
reacciones químicas:
- Energía y reacción química. Procesos endo y exotérmicos. Concepto de entalpia.
Determinación de un calor de reacción. Entalpia de enlace e interpretación de la
entalpía de reacción.
- Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y
medioambientales.
- Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.
- Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico.
Conceptos de entropía y de energía libre.
5. El equilibrio químico:
- Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación microscópica del
estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Factores que
afectan a las condiciones del equilibrio.
- Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos.
Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.
- Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.
6. Ácidos y bases:
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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- Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones
de transferencia de protones.
- Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
Importancia del pH en la vida cotidiana.
- Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.
- Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares
de equilibrios ácido-base.
- Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. El problema de la
lluvia ácida y sus consecuencias.
7. Introducción a la electroquímica:
- Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de
oxidación.
- Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores.
- Valoraciones red-ox. Tratamiento experimental.
- Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y baterías
eléctricas.
- La electrólisis: importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su
prevención. Residuos y reciclaje.
8. Estudio de algunas funciones orgánicas:
- Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
- Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
- Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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- Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las
sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas
medioambientales.
- La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química
orgánica.
8. METODOLOGÍA
La metodología didáctica del Bachillerato ha de favorecer sobre todo el desarrollo de
la capacidad de los estudiantes para aprender por sí mismos, actuar de forma responsable y
autónoma, trabajar en equipo, utilizar los métodos de investigación adecuados en Química y
aplicar aspectos teóricos a la realidad tecnológica y social. Para ello resulta conveniente partir
de los conocimientos realmente adquiridos por los alumnos en 1º de Bachillerato, facilitando
la reflexión sobre su propio aprendizaje y analizando las técnicas y estrategias utilizadas.
Para la materia de Química, y en general para todas las ciencias, debe aparecer su carácter
empírico y predominantemente experimental y se ha de favorecer su familiarización con las
características de la investigación científica y de su aplicación a la resolución de problemas
concretos. El desarrollo de estas materias debe mostrar los usos aplicados de estas ciencias:
sus implicaciones sociales y tecnológicas.
Todos los aspectos anteriormente mencionados deben ser enfocados de un modo
interesante, accesible y motivador, teniendo en cuenta la diversidad de intereses que pueden
tener los estudiantes. El formalismo matemático (en particular, el cálculo integro-diferencial)
no es el elemento central del aprendizaje de la Física, ni puede constituirse en un obstáculo
infranqueable para su comprensión, por lo que se debe insistir en la interpretación química de
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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conceptos y ecuaciones, la visualización por medio de esquemas, gráficas, etc., y en el
tratamiento de ecuaciones vectoriales utilizando componentes.
Además de ejercicios de aplicación de conceptos, que deben resolverse algebraicamente,
se propondrán problemas que supongan un verdadero desafío intelectual y que resulten
apropiados para su resolución de forma cooperativa.
Se empleará una metodología que implique la continua participación del alumno. Al
comenzar cada unidad se intentará recuperar los conocimientos previos que tengan los
alumnos, y que vayan incorporando sobre éstos las nuevas ideas descubiertas. Todo esto se
llevará a cabo a través de exposiciones, intercambio de ideas y realización de múltiples
ejercicios, intentando que, en la medida de lo posible, tengan relación con situaciones
cotidianas o conocidas por los alumnos.
En cuanto a las actividades prácticas se llevarán a cabo una amplia gama de experiencias:
prácticas cortas, simulaciones por ordenador, trabajo general de laboratorio (cuando sea
posible), etc.
9. EVALUACIÓN
9.1. Criterios de evaluación
• Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valorar la importancia
de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. Explicar los conceptos
básicos de la Mecánica Cuántica: dualidad onda–corpúsculo e incertidumbre.
• Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual. Definir las propiedades
periódicas estudiadas y describir sus relaciones, al comparar varios elementos.
• Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía da red.
Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
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• Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de
Lewis.
• Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos.
• Explicar las fuerzas intermoleculares y comentar cómo afectan a las propiedades de
determinados compuestos en casos concretos.
• Definir y aplicar correctamente el Primer Principio de la Termodinámica a un proceso
químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico
utilizando diagramas entálpicos.
• Aplicar el concepto de entalpías de formación al cálculo de la entalpía de reacción
mediante la correcta utilización de tablas.
• Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos y
entrópicos.
• Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
• Conocer y diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones químicas:
Teoría de colisiones y Teoría del estado de transición.
• Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción, haciendo especial
énfasis en los catalizadores y su aplicación a usos industriales.
• Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos. Conocer las
características más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el grado de
disociación con las constantes de equilibrio Kc y Kp.
• Aplicar correctamente a equilibrios heterogéneos sencillos de tipo sólido–líquido la
Ley de acción de masas, relacionando la solubilidad con la constante de dicho
equilibrio.
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• Conocer y aplicar correctamente conceptos como: Ácido y base según las teorías
estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías de
neutralización.
• Identificar reacciones de oxidación–reducción que se producen en nuestro entorno.
Ajustar por el método del ion–electrón reacciones redox.
• Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las tablas de
potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar correctamente
las Leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de estos procesos en la in-
dustria.
• Relacionar el tipo de hibridación con el tipo de enlace .en los compuestos del carbono.
Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Relacionar las rupturas
de enlaces con las reacciones orgánicas.
• Describir el mecanismo de polimerización y las propiedades de algunos de los
principales polímeros de interés industrial.
9.2. Procedimientos e instrumentos de evaluación
La objetividad de la evaluación no sólo depende de la claridad con la que definamos los
criterios de evaluación sino que también es importante la precisión y fiabilidad de las técnicas
e instrumentos utilizados. Las técnicas a utilizar son las siguientes:
• Evaluación inicial: Se realizará una prueba inicial o una especie de encuesta al principio
del curso (y de cada bloque temático, si se detectasen carencias o lagunas), como
diagnóstico previo que permita adecuar la programación al nivel real del alumnado y/o
para repasar, con mayor o menor profundidad, los conocimientos de los que se precisa
partir.
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• Registro del trabajo personal del alumno: Para evaluar la madurez académica de los
alumnos en relación con los objetivos específicos de la materia:
1. Actitud ante el trabajo: predisposición hacia el trabajo, interés por corregir sus propios
errores, disposición para solicitar las ayudas necesarias, cooperación con sus
compañeros y colaboración en la creación de un clima de aula que propicie el buen
desarrollo de la clase.
2. Ejecución de las tareas encomendadas: orden en su ejecución y presentación,
realización en los plazos acordados y colaboración en aquellas que se realicen en
grupo.
3. Manejo de fuentes de información: si discrimina y contrasta la información que le
ofrecen las distintas fuentes consultadas, seleccionando la que es adecuada a los fines
que se persigue.
4. Cuestiones orales: Se realizarán preguntas en clase donde el alumno resolverá
ejercicios o cuestiones de respuesta inmediata.
• Pruebas objetivas: Se realizarán al menos dos exámenes en cada evaluación. El primero
será un examen parcial de las unidades trabajadas en esa evaluación y el segundo examen
englobará el contenido de toda la materia impartida hasta ese momento (incluyendo
contenidos de evaluaciones anteriores).
Además, después del repaso de los contenidos que se recogen en la unidad 0, se
realizará un examen específico de formulación y nomenclatura inorgánica.
9.3. Criterios de calificación
En la calificación parcial o final del proceso de aprendizaje del alumno se tendrán en
cuenta los siguientes elementos y porcentajes de aplicación:
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− Actitud y trabajo personal del alumno: 10%
− Pruebas objetivas escritas: 90% (primer examen: 30% y segundo examen: 70%)
• En la calificación de las diferentes cuestiones y problemas de las pruebas escritas se
tendrán en cuenta los aspectos siguientes:
1. Ausencia de errores conceptuales.
2. Utilización correcta de la terminología (magnitudes, unidades, nombres de
sustancias,…).
3. Calidad de las explicaciones (precisión conceptual, síntesis,…).
4. Planteamiento matemático y procedimiento de resolución de los problemas.
5. Análisis de la coherencia de los resultados.
6. Expresión, ortografía, presentación y orden.
7. La ausencia de explicaciones y justificaciones, con respuestas escuetas o meras
sucesiones de fórmulas en los problemas, supondrá no alcanzar la calificación
máxima en cuestiones de que se trate.
• Un examen, sea parcial, final o de Septiembre, estará aprobado si su calificación es de 5 o
superior a 5.
• Debido a la "desigual" distribución de temas en las distintas evaluaciones, la calificación
final será una media ponderada de las obtenidas en las evaluaciones.
• Para redondear las notas a un número entero se seguirá el siguiente criterio:
− En las notas con una cifra decimal menor de cinco, ésta cifra se suprimirá manteniendo
el valor número entero de la nota. En las notas con una cifra decimal igual o superior a
cinco también se suprimirá ésta cifra decimal, aumentando en una unidad la nota entera
obtenida exceptuando las comprendidas entre 4,5 y 4,9. En este caso se podrá calificar
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con insuficiente (4) por no haber alcanzado la calificación mínima que supone el
aprobado.
• Normas generales a aplicar en todas las pruebas escritas:
− No se repetirán pruebas escritas a aquellos alumnos que no se presenten a las mismas.
No obstante, podrán repetirse siempre y cuando la ausencia sea debidamente justificada
con justificante oficial.
− Si durante la realización de cualquier examen parcial o final, un alumno copia utilizando
cualquier medio o intercambia información verbal o escrita con otro alumno, la prueba
podrá ser anulada, sin derecho a repetición de la misma.
• Los casos particulares de alumnos que no puedan ser evaluados mediante el sistema
anterior (excepto aquellos que hayan perdido el derecho a la evaluación continua) serán
estudiados y resueltos por el Departamento.
10. PÉRDIDA DE LA EVALUACIÓN CONTINUA
Según lo establecido en el Reglamento de Régimen Interior del centro, las faltas de
asistencias sin justificar puede acarrear la pérdida del derecho a la evaluación continua.
Para la Química de 2º Bachillerato, materia de 4 periodos lectivos semanales, el límite de
faltas de asistencia sin justificar está en 15.
Para estos alumnos, se establece como sistema extraordinario de evaluación, una prueba
única escrita al final en Mayo que corresponderá a la materia impartida a lo largo del año
en su grupo y curso, de igual nivel que los puestos a lo largo del curso. Si en el curso, el
grupo al que pertenece el alumno en cuestión ha tenido horas de prácticas de laboratorio,
éste habrá de entregar al presentarse al examen final, el cuaderno de laboratorio con todas
las prácticas realizadas durante el curso, trabajadas adecuadamente.
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Este examen, al igual que cualquier otro será calificado de 0 a 10 y estará aprobado si su
calificación es de 5 o superior a 5.
Este examen será consensuado por los miembros del Departamento didáctico.
11. SISTEMAS DE RECUPERACIÓN
11.1. RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES
Los alumnos realizarán un control a finales del primer mes de la evaluación siguiente a la
suspendida. A lo largo de este tiempo realizarán unos ejercicios de afianzamiento y
repaso, y preguntarán las dudas que les surjan. Se tendrá en cuenta el hábito de trabajo en
clase del alumno en el tiempo transcurrido desde la evaluación hasta la realización del
examen de recuperación.
11.2. RECUPERACIÓN DE LA MATERIA EN SEPTIEMBRE
El alumno suspenso en Mayo, se examinará de toda la materia en Septiembre.
La prueba extraordinaria de septiembre se ajustará a los contenidos mínimos exigibles
estudiados a lo largo del curso.
Este examen, al igual que cualquier otro será calificado de 0 a 10 y estará aprobado si su
calificación es de 5 o superior a 5.
Este examen será consensuado por los miembros del Departamento didáctico.
11.3. RECUPERACIÓN DE MATERIAS PENDIENTES
La materia pendiente que podrían traer los alumnos del curso anterior sería Física y
Química. En ese caso el alumno realizará a lo largo del curso dos pruebas individuales
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correspondientes a las tres evaluaciones del curso anterior. El calendario para la realización de
las mismas sería aproximadamente el siguiente:
- Primer examen: tras las vacaciones de Navidad.
- Segundo examen: mediados de marzo.
12. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
El objetivo prioritario de esta atención debe ser que los alumnos consigan igualdad de
oportunidades. Esto exige que tanto los materiales como la acción de los profesores sea
abierta, de forma que el nivel de los contenidos y el planteamiento didáctico puedan variar
según las necesidades del aula.
Con el fin de detectar el nivel de preparación previa del alumno y así adecuar el proceso de
enseñanza-aprendizaje a sus posibilidades reales, se presentan en el inicio de cada unidad
didáctica unas actividades de diagnóstico previo, cuya finalidad es realizar una evaluación
inicial de los alumnos antes de abordar los contenidos propios de las correspondientes
unidades.
A continuación se realizarán unas actividades con distinto grado de profundización para
atender a los diferentes niveles y ritmos de aprendizaje; incluiremos ejemplos y problemas
resueltos para que los alumnos adquieran técnicas de resolución de los mismos.
Se organizarán grupos de trabajo en función del apoyo y colaboración que los alumnos
puedan prestarse unos a otros.
Para atender a los alumnos que demanden un mayor nivel de conocimientos se buscarán
actividades de mayor dificultad, que podremos encontrar por ejemplo en las pruebas
realizadas en las facultades de ciencias.
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Las actividades de laboratorio permiten adaptar muchos temas a las necesidades del
alumnado.
También indicaremos direcciones de Internet donde podrán ver muchos ejemplos gráficos.
Las necesidades educativas especiales:
En el caso de que tuviésemos alumnos que presentasen necesidades educativas especiales
por sus características físicas, sensoriales, etc. (alumnos ciegos, sordos, etc.), sería necesario
hacer referencia a las adaptaciones de acceso al currículo para tratar de compensar las
dificultades para acceder al mismo. Estas pueden ser de distintos tipos:
• Elementos personales: suponen la incorporación al espacio educativo de distintos
profesionales y servicios que colaboran a un mejor conocimiento de los alumnos con
necesidades educativas especiales, modifican las actitudes y adecuan las expectativas
de profesores y alumnos.
• Elementos espaciales: modificaciones arquitectónicas del Centro y del aula
(sonorización, rampa, etc.), del mobiliario (mesas adaptadas), creación de espacios
específicos (aula de apoyo, ludoteca, etc.).
• Elementos materiales y recursos didácticos: adecuación de materiales escritos y
audiovisuales para alumnos con deficiencias sensoriales y motrices. Dotación de
materiales específicos para este tipo de alumnos (ordenadores, etc.).
• Elementos para la comunicación: utilización de sistemas y códigos distintos o
complementarios al lenguaje del aula. Modificar la actitud comunicativa del
profesorado ante ciertos alumnos con necesidades educativas especiales, por ejemplo
ante sordos que realizan lectura labial. Utilización de materiales especiales (ordenador,
amplificadores, etc.).
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• Elementos temporales: determinar el número de horas, distribución temporal y
modalidad de apoyo para alumnos con necesidades educativas especiales.
13. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS
� Libro de texto: Se utilizará como referencia básica el texto de la editorial McGraw-
Hill.
� Material impreso elaborado por los profesores:
� Relaciones de ejercicios y problemas para trabajar en cada unidad didáctica.
� Relaciones de problemas de las pruebas de acceso a la universidad ordenadas
por bloques de contenidos.
� Tablas, resúmenes, esquemas, diapositivas, etc.
� Guión de prácticas de laboratorio.
� Textos extraídos de prensa o revistas científicas.
� Material audiovisual: transparencias, diapositivas, vídeos y programas de interés
grabados de la T.V., cañón, retroproyector,…
� Tecnologías de la información y la comunicación:
� Ordenadores con conexión a Internet.
� Proyector.
� Páginas webs generales de especial interés:
o Simulaciones, animaciones y vídeos:
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/
http://www.educaplus.org/
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http://www.librosite.net/data/glosarios/petrucci/videos/contenidos.htm
o Pruebas P.A.U.: http://www.uc3m.es/portal/page/portal/selectividad.
o Recursos educativos: http://www.fq.profes.net/ y
http://www.100ciaquimica.net/principal.htm
o Proyecto Ulloa: http://recursos.cnice.mec.es/quimica
o Blogs de ciencias (videos y simulaciones): http://fq-experimentos.blogspot.com/,
http://azorero.blogspot.com/.
o Página web del centro: www.iescarmenmartingaite.com
o Páginas webs específicas para cada unidad didáctica.
Para las actividades que requieren consultas bibliográficas, el alumnado dispone de
varios ordenadores (con conexión a Internet) en la biblioteca del centro.
� Material de laboratorio necesario para realizar las prácticas.
14. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES
Dependiendo de las circunstancias concretas del curso (actividades organizadas por otros
departamentos, accesibilidad de las posibles instalaciones a visitar, etc.) podrá plantearse
alguna salida extraescolar. Concretamente en anteriores cursos se ha realizado una visita al
Consejo de Seguridad Nuclear, con resultados bastante satisfactorios.
15. PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES
A continuación, se desarrolla íntegramente la programación de cada una de las 10
unidades didácticas en que han sido organizados y secuenciados los contenidos de este curso.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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En cada una de ellas se indicarán sus correspondientes objetivos didácticos, contenidos
(conceptos, procedimientos y actitudes) y criterios de evaluación.
UNIDAD 0: CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA 12 Horas
Objetivos
1. Saber nombrar y formular compuestos inorgánicos y orgánicos.
2. Determinar de la formula química de un compuesto y su composición centesimal.
3. Expresar correctamente la concentración de una disolución.
4. Conocer el comportamiento de los gases cuando se modifican algunas variables como la
presión o la temperatura.
5. Aplicar correctamente relaciones estequiométricas para llevar a cabo cálculos numéricos
en problemas en los que intervienen reacciones químicas.
6. Aplicar el concepto de mol de manera adecuada a la hora de resolver problemas
numéricos mediante relaciones estequiométricas.
7. Comprender el concepto de rendimiento de una reacción.
Contenidos
Conceptos:
• Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
• Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos.
• La fórmula de un compuesto. Composición centesimal.
• Los gases. Teoría cinética de los gases.
• Medida de la cantidad de sustancia.
• Mezclas de sustancias: mezclas de gases y disoluciones.
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• La reacción química.
Procedimientos:
• Realización de ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y
orgánicos.
• Interpretación de forma correcta del concepto de mol y aplicación a ejercicios prácticos.
• Utilización adecuada de las distintas formas de expresar la concentración de una
disolución.
• Aplicación de los factores de conversión a ejercicios prácticos.
• Resolución de problemas de cálculos de masa y volumen en las ecuaciones químicas a
partir de los conceptos estudiados.
• Determinación de fórmulas químicas a partir de datos experimentales.
Actitudes:
• Aplicación de los conocimientos que nos aporta la Química a la vida cotidiana.
• Identificación de problemas de química en el mundo que nos rodea.
• Valoración de la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas y en la
industria.
Criterios de evaluación
• Expresarse correctamente en el lenguaje de la química, empleando los símbolos químicos,
nombres de compuestos inorgánicos y orgánicos, fórmulas de compuestos inorgánicos y
orgánicos, las magnitudes, unidades, etc. de manera correcta.
• Expresar la concentración de una disolución en distintas unidades.
• Calcular el número de partículas de un gas a partir de las condiciones de presión y
temperatura en que se encuentre.
• Extraer toda la información posible de una reacción química.
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• Hallar la composición centesimal de un compuesto.
• Determinar la fórmula química de un compuesto.
UNIDAD 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 10 Horas
Objetivos
• Conocer los orígenes y evolución de las teorías atómicas.
• Comprender el papel que juegan los modelos atómicos, basados en hechos experimentales
y modificables o sustituibles cuando se observan hechos que no explican.
• Reconocer la discontinuidad que existe en la energía, al igual que la existente en la
materia.
• Aprender a manejar un aparato físico-matemático sencillo para obtener ecuaciones
útiles en este campo.
• Interpretar las informaciones que se pueden obtener de los espectros atómicos.
• Adquirir el conocimiento de lo que representan: orbitales atómicos, niveles de energía y
números cuánticos.
• Observar las diferencias entre el mundo microscópico y el macroscópico a partir del
estudio de las propiedades de la materia y de la energía en cada uno de ellos.
• Conocer, comprender e interpretar las limitaciones que tienen las distintas teorías.
Contenidos
Conceptos
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• Primeros modelos atómicos: teoría atómica de Dalton, modelo de Thomson y modelo de
Rutherford.
• Radiación electromagnética.
• Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.
• Efecto fotoeléctrico.
• Espectros atómicos.
• Modelo atómico de Bohr.
• Cálculo del radio de las órbitas y energías del electrón.
• Interpretación de los espectros atómicos.
• Limitaciones del Modelo de Bohr. Correcciones cuánticas.
• Mecánica cuántica moderna: Hipótesis de De Broglie y Principio de Incertidumbre.
• Breve descripción del modelo mecano-cuántico.
• Orbitales atómicos.
• Tipos de orbitales.
• Estructura electrónica de los átomos: Principio de Exclusión de Pauli, orden energético
creciente, Regla de Hund.
Procedimientos
• Relación entre los diversos parámetros ondulatorios entre sí y obtener unos a partir de
otros.
• Cálculo de energías de radiaciones con la ecuación de Planck e identificarlas con la zona
del espectro correspondiente.
• Aplicación de la ecuación de Rydberg para calcular los parámetros energéticos
y ondulatorios de las líneas del espectro del Hidrógeno.
• Cálculo de órbitas y energías del electrón en ellas, según el modelo de Bohr.
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• Cálculo de energías de tránsito internivélico, según el modelo de Bohr.
• Representación de diagramas de niveles y describir santos internivélicos.
• Aplicación del Principio de De Broglie para obtener las ondas asociadas a objetos
materiales y viceversa.
• Relación de los orbitales con sus números cuánticos y viceversa.
• Representación de las configuraciones electrónicas de átomos e iones.
Actitudes
• Apreciación por el trabajo de un gran número de científicos a lo largo de la historia para
determinar la estructura del átomo mediante la aplicación del método científico.
• Reconocimiento de la visión dinámica de la investigación en química a partir de las
aportaciones de teorías y modelos sucesivos que mejoran y complementan los anteriores.
• Valoración del rigor de las mediciones y experiencias que obligan a buscar modelos que
se acoplen lo más adecuadamente posible a ellas.
• Comprensión de la importancia de la ciencia básica en el avance del conocimiento en
distintos campos: ramas de la ciencia, la tecnología, la medicina, etc.
Criterios de evaluación
• Saber describir los modelos de Rutherford y Bohr, sus logros y limitaciones.
• Conocer y aplicar la Hipótesis de Planck para radiaciones electromagnéticas.
• Calcular y relacionar entre sí los diferentes parámetros de una onda, y conocer su
situación en el espectro electromagnético.
• Comprender básicamente el efecto fotoeléctrico.
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• Describir en qué consisten los espectros de emisión y de absorción, la información que
nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas constituyentes.
• Calcular órbitas y energías según el modelo de Bohr.
• Calcular e interpretar diversos saltos internivélicos.
• Definir orbitales y electrones a partir del conjunto de números cuánticos que lo
representan.
• Obtener la configuración electrónica de un elemento químico o de uno de sus iones.
UNIDAD 2: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 6 Horas
Objetivos
• Aprender a distribuir los electrones en los átomos y relacionar la configuración de de los
elementos con su colocación en el SP.
• Interpretar la información que puede obtenerse de la colocación de los principales
elementos en el SP.
• Observar la periodicidad de las propiedades de los elementos y aprender a
compararlas al relacionar varios de dichos elementos entre sí.
• Valoración del trabajo desarrollado por los científicos que contribuyeron al
establecimiento de la tabla periódica actual.
Contenidos
Conceptos
• Clasificación Periódica de los elementos: introducción histórica.
• Tablas periódicas de Mendeleiev y Meyer. Predicciones y defectos.
• Ley de Moseley. Sistema Periódico actual.
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• Estructura electrónica periódica.
• Variación de las propiedades periódicas: radios atómicos e iónicos, potencial de
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.
Procedimientos
• Construcción de la tabla periódica a partir de la configuración electrónica de los átomos
de los elementos químicos.
• Obtención de la configuración electrónica de un elemento químico a partir de su posición
en la tabla periódica, y viceversa.
• Justificación de la valencia de los elementos químicos a partir de su configuración
electrónica.
• Justificación de la variación de las propiedades periódicas a partir de la configuración de
la capa de valencia de los elementos químicos.
• Predicción de los comportamientos químicos de los elementos a partir de su
configuración electrónica.
• Utilización de los medios informáticos para visualizar el aspecto físico de determinados
elementos y la variación de sus propiedades.
Actitudes
• Reconocimiento de la labor de la química, como ciencia experimental, en la explicación
de determinados datos experimentales, como las propiedades de los elementos químicos.
• Valoración de la química como ciencia en continua evolución (el descubrimiento de los
elementos químicos, por ejemplo, no es un proceso cerrado).
• Reconocimiento de la capacidad de predicción de la ciencia y la necesidad de contrastar
los descubrimientos con las predicciones realizadas.
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Criterios de evaluación
• Conocer y analizar los criterios que se han seguido a lo largo de la historia para organizar
los elementos químicos conocidos.
• Relacionar la configuración electrónica de un elemento químico con su ubicación en la
tabla periódica, y viceversa.
• Describir la tabla periódica en términos de configuración electrónica de los elementos.
• Predecir la valencia o estado de oxidación que tendrá un elemento a partir de su
configuración electrónica.
• Definir con precisión las propiedades periódicas: radio atómico, energía (o potencial) de
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.
• Asignar valores de una propiedad periódica a una serie de elementos químicos.
• Distinguir entre el valor de una propiedad para un átomo y para el ión correspondiente.
• Analizar el comportamiento químico de una serie de elementos como consecuencia de los
valores de sus propiedades periódicas.
UNIDAD 3: ENLACE QUÍMICO 12 Horas
Objetivos
• Comprender el concepto de enlace como el resultado de la estabilidad energética de los
átomos unidos por él.
• Observar la relación entre formación del enlace y configuración electrónica estable.
• Conocer básicamente las características de los distintos tipos de enlace.
• Saber predecir por qué tipo de enlace se unirán los diferentes átomos entre sí, a partir de
su estructura electrónica.
• Aprender a calcular energías reticulares mediante balances energéticos.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Conocer y discutir las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas.
• Recordar cómo se forman las estructuras moleculares según Lewis.
• Conocer las diferentes características del enlace y de las moléculas covalentes: energías,
ángulos, distancias internucleares y polaridad.
• Conocer las teorías que se utilizan para explicar el enlace covalente aplicándolas a la
resolución de moléculas concretas.
• Conocer las fuerzas intermoleculares e interpretar cómo afectarán a las propiedades
macroscópicas de las sustancias.
• Conocer las teorías que explican el enlace metálico, aplicándolas a la interpretación de las
propiedades típicas de los metales.
• Conocer las nuevas aportaciones de la Tecnología en este campo.
Contenidos
Conceptos
• Enlace químico y estabilidad energética.
• Regla del octeto.
• Enlace de tipo iónico.
• Redes cristalinas.
• Energía de reticular.
• Ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular.
• Propiedades de las sustancias iónicas.
• Enlace de tipo covalente.
• Estructuras de Lewis.
• Resonancia.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Parámetros moleculares.
• Geometría molecular: Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de
valencia
• Teoría del enlace de valencia.
• Hibridación de orbitales atómicos.
• Propiedades de las sustancias covalentes.
• Redes covalentes.
• Fuerzas intermoleculares.
• Enlace de tipo metálico.
• Teorías del enlace metálico: Modelos del Mar de electrones y de Bandas.
• Propiedades de las sustancias metálicas.
• Superconductividad.
Procedimientos
• Predicción a partir de la estructura electrónica de los átomos, el tipo de enlace que los
unirá y la fórmula química que presentarán.
• Discusión cualitativa de la variación de las energías de red en diferentes compuestos.
• Construcción de ciclos energéticos de tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de
red.
• Realización de diagramas de estructuras de Lewis para diferentes moléculas.
• Aplicación del concepto de resonancia utilizando estructuras de Lewis.
• Utilización del modelo de cajas para explicar las covalencias observadas.
• Explicación de la polaridad o apolaridad de diferentes átomos y moléculas.
• Cálculo de la participación iónica en un compuesto covalente.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Explicación de la formación de diversas moléculas y los enlaces que contiene mediante la
TEV.
• Explicación de la formación de los enlaces de diversas moléculas y la estructura espacial
esperada según el modelo de orbitales híbridos.
• Razonamiento de las anomalías estructurales espaciales observadas en las moléculas
utilizando alguna de las teorías estudiadas.
• Reconocimiento de las propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico
en función de su estructura o enlaces.
Actitudes
• Observación del principio básico de la disminución energética en un sistema como
causa de su evolución.
• Habituarse a utilizar conceptos teóricos para explicar la formación de las sustancias y
sus características básicas.
• Valoración de las teorías y modelos útiles aplicables a casos concretos y adquirir una
postura crítica hacia sus insuficiencias.
• Reconocimiento de las aportaciones de las nuevas tecnologías a la Química.
Criterios de evaluación
• Describir el proceso de formación del enlace utilizando curvas de estabilidad.
• Describir las características básicas del enlace iónico.
• Conocer diversos conceptos: retículo cristalino, índice de coordinación, tamaño y
carga de los iones y energía de red.
• Discutir cualitativamente la variación de las energías de red en diferentes compuestos.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Construir ciclos energéticos de tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red.
• Conocer las propiedades de las sustancias iónicas.
• Describir las características básicas del enlace covalente.
• Escribir las estructuras de Lewis de moléculas.
• Conocer diversos conceptos: resonancia, energía de enlace, distancia internuclear,
ángulo de enlace, polaridad de enlace y polaridad de molécula.
• Discutir acerca de la polaridad de diversos enlaces y moléculas.
• Calcular contribuciones iónicas en los compuestos covalentes.
• Aplicar la TEV para explicar la formación de moléculas concretas.
• Explicar el concepto de hibridación de orbitales atómicos y aplicarlo a casos sencillos.
• Explicar la formación de los enlaces simples, dobles y triples entre los átomos de
carbono utilizando orbitales híbridos.
• Saber razonar el porqué de las anomalías estructurales espaciales observadas en las
moléculas utilizando alguna de las teorías estudiadas.
• Conocer las propiedades de las sustancias covalentes.
• Describir los sólidos covalentes macromoleculares.
• Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de las
sustancias en casos concretos.
• Explicar las propiedades de las sustancias metálicas utilizando las teorías estudiadas.
• Reconocer las propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en
función de su estructura o enlaces
UNIDAD 4: TERMOQUÍMICA 11 Horas
Objetivos
• Conocer los diferentes sistemas termodinámicos existentes.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Diferenciar entre variables extensivas e intensivas.
• Conocer las funciones de estado más habituales y su utilidad.
• Interpretar correctamente el Primer Principio de la Termodinámica.
• Aplicar correctamente el Primer Principio a las reacciones químicas.
• Definir el concepto de entalpía y relacionarla con la transferencia de calor de una reacción
a presión constante.
• Diferenciar correctamente las ecuaciones endotérmicas de las exotérmicas.
• Relacionar las transferencias de calor a presión constante y a volumen constante.
• Diferenciar correctamente las entalpías de formación de las entalpías de reacción.
• Aplicar la Ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción en un proceso químico.
• Conocer y aplicar el concepto de entalpía de enlace.
• Conocer el concepto de entropía y su relación con el Segundo Principio de la
Termodinámica.
• Estudio cuantitativo de la variación de entropía y de la energía libre de Gibbs en un
proceso químico.
• Conocer y aplicar el criterio de espontaneidad de las reacciones químicas.
• Aplicar las energías libres de formación para el cálculo de la energía libre de una reacción.
• Conocer las relaciones e interacciones de la Química con la Tecnología y la Sociedad.
Contenidos
Conceptos
• Tipos y clases de sistemas termodinámicos y termoquímicos.
• Características de las variables extensivas e intensivas.
• Funciones de estado. Importancia y utilidad.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Primer Principio de la Termodinámica y aplicaciones.
• Transferencia de calor a V = cte y a p = cte. Relación entre ambas.
• Concepto de entalpía.
• Diagramas entálpicos y ecuaciones termoquímicas.
• Entalpías de formación y cálculo de las entalpías de reacción.
• Ley de Hess. Aplicación al cálculo de las entalpías de reacción.
• Entalpías de enlace. Cálculo de la entropía de reacción a través de ellas.
• Espontaneidad de las reacciones químicas.
• Concepto de entropía y de energía libre de Gibbs.
• Concepto de proceso reversible e irreversible.
• Segundo Principio de la Termodinámica.
• Energías libre de formación y de reacción.
Procedimientos
• Relación de los diferentes sistemas termodinámicos con las variables termodinámicas que
les afectan.
• Relación entre sí de las funciones de estado más habituales.
• Aplicación correcta del Primer Principio a un proceso químico.
• Comprensión y aplicación correcta del criterio de signos de un sistema termodinámico
cuando sobre él se produce o se desprende calor o trabajo.
• Relación de la transferencia de calor cuando el proceso se realiza a p cte o a V cte.
• Aplicación del concepto de entalpía a procesos endotérmicos y exotérmicos.
• Cálculo de la entalpía de una reacción, bien a través de las entalpías de enlace o de las
entalpías de formación.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Aplicación de la Ley de Hess en la aditividad de las entalpías de reacción a una serie de
reacciones químicas.
• Interpretación de los diagramas entálpicos y las ecuaciones termoquímicas.
• Explicación a un nivel sencillo del Segundo Principio de la Termodinámica.
• Evaluación de la espontaneidad de un proceso en distintas condiciones a partir de
variables entálpicas y entrópicas.
• Lectura y comentario de un texto científico relacionado con los problemas energéticos de
la sociedad actual.
Actitudes
• Valoración de la capacidad predictiva de la ciencia y de su interés en determinar a priori la
posibilidad de un proceso.
• Toma de conciencia para analizar los distintos combustibles con el fin de utilizar el más
eficaz, desde un punto de vista energético y menos contaminante.
• Interés por dar una utilidad práctica a los conocimientos adquiridos. Estudio de
dispositivos comerciales que aprovechan procesos exotérmicos y endotérmicos.
• Toma de conciencia de lo que significa una dieta equilibrada.
Criterios de evaluación
• Diferenciar entre los distintos sistemas termoquímicos existentes en función de sus
características.
• Diferenciar las variables extensivas de las intensivas.
• Definir el concepto de función de estado y aplicarlo en los cálculos numéricos.
• Saber definir y aplicar el Primer Principio de la Termodinámica a un proceso químico,
ajustándose al criterio de signos señalado.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Saber diferenciar un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas
entálpicos.
• Relacionar las transferencias de calor a presión constante con la transferencia a volumen
constante.
• Entender el concepto de entalpías de formación y su aplicación al cálculo de las energías
de reacción mediante la utilización de tablas donde se definen las entalpías de formación
en condiciones estándar.
• Utilizar correctamente la Ley de Hess en la aditividad de las reacciones químicas para
calcular indirectamente entalpías de reacción.
• Entender el concepto de entalpía de enlace y su diferencia con el de entalpía de
formación.
• Conocer la entalpía de algunos procesos físicos: cambio de estado y disolución.
• Conocer el concepto de entropía y su relación con el grado de desorden de los sistemas.
• Diferenciar y analizar de forma cualitativa cuándo un proceso es espontáneo.
• Relacionar la energía libre de Gibbs con el concepto de espontaneidad de una reacción
química.
• Utilizar el concepto de función de estado para el cálculo de entalpías, entropías y
energías de Gibbs de una reacción química a partir de los valores de las sustancias
iniciales y finales tienen de esas magnitudes.
UNIDAD 5: CINÉTICA QUÍMICA 6 Horas
Objetivos
• Definir y utilizar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Diferenciar claramente las dos teorías utilizadas para explicar la génesis de una reacción
química.
• Diferenciar el concepto de orden de reacción del de molecularidad.
• Diferenciar el orden total del orden parcial de una reacción.
• Conocer el proceso del mecanismo de reacción para casos sencillos y relacionarlo con el
de molecularidad, sabiendo la importancia que tiene en el conjunto de las etapas la fase
lenta o limitante.
• Conocer perfectamente los factores que intervienen en la velocidad de una reacción
química.
• Conocer la importancia que tienen los catalizadores en la producción de productos básicos
a escala industrial
Contenidos
Conceptos
• Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
• Velocidad de reacción,
• Teoría de las reacciones químicas.
• Ecuaciones cinéticas.
• Orden de reacción. Cálculo del mismo.
• Mecanismo de reacción y molecularidad.
• Factores de los que depende la velocidad de una reacción.
• Catálisis.
• Utilización de los catalizadores en algunos procesos industriales: método de obtención del
NH3, H2SO4, HNO3.
Procedimientos
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Relación e interpretación de las gráficas de variación de los componentes de una reacción
química en función de las concentraciones calculadas a cada intervalo de tiempo y
tabularlas convenientemente.
• Aplicación del concepto de velocidad de reacción a cualquier proceso químico
convenientemente ajustado.
• Explicación de las teorías en las que se basan las reacciones químicas diferenciando
claramente su base científica.
• Aplicación de la ecuación cinética a cualquier proceso químico.
• Cálculo de los órdenes parciales y totales de una reacción química.
• Interpretación de forma adecuada de las etapas que componen el mecanismo de reacción.
• Cálculo de la energía de activación de un proceso químico, aplicando la ecuación de
Arrhenius.
• Explicación de los factores que influyen en la velocidad de reacción.
Actitudes
• Observación de la aplicación de las fases del método científico a los procesos cinéticos de
las reacciones químicas.
• Valoración de la importancia del estudio de la velocidad de las reacciones así como de la
catálisis en nuestro organismo y en la industria.
• Desarrollo de una actitud positiva hacia el estudio de los procesos cinéticos y todo lo que
ello supone en el aprendizaje y formación de nuestros conocimientos científicos.
Criterios de evaluación
• Definir y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción,
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Conocer y diferenciar las dos teorías fundamentales que explican la génesis de las
reacciones químicas.
• Relacionar la energía de activación de una reacción con la velocidad de la misma
mediante diagramas entálpicos.
• Expresar correctamente las ecuaciones cinéticas de las reacciones químicas.
• Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales obtenidos de una
tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies, con la
velocidad de reacción.
• Saber diferenciar entre los conceptos tales como: mecanismo de reacción, orden de
reacción, molecularidad, reacción global, reacción elemental, intermedios de reacción.
• Conocer y definir correctamente los factores que modifican la velocidad de una reacción
química. Estudio cualitativo.
• Saber valorar en su justa medida la importancia que tienen los catalizadores en los
procesos industriales.
UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUÍMICO 13 Horas
Objetivos
• Definir correctamente el estado de equilibrio a partir del aspecto dinámico de una
reacción química.
• Interpretar y valorar la importancia que tiene el concepto de cociente de reacción para
conocer el momento en que se encuentra la reacción respecto a su estado de equilibrio.
• Diferenciar y aplicar con buen criterio la utilización de las constantes Kc y Kp a
equilibrios sencillos donde intervengan especies en estado líquido y gaseoso.
• Relacionar las constantes de equilibrio Kc y Kp.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Conocer las características que definen el estado de equilibrio químico.
• Conocer y aplicar correctamente a distintas reacciones la relación entre las constantes de
equilibrio y el grado de disociación.
• Interpretar de forma cualitativa la importancia que tiene la Ley de Le Chatelier para
desplazar un equilibrio químico.
• Conocer los factores que modifican el estado de equilibrio.
• Relacionar correctamente los conceptos de solubilidad y producto de solubilidad.
• Valorar la importancia del equilibrio químico en procesos industriales.
Contenidos
Conceptos
• Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y cociente de
reacción.
• Características del equilibrio químico.
• Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc, Kp y Kx.
• Relación entre las distintas constantes de equilibrio.
• Relación entre la constante de equilibrio y el grado de disociación.
• Factores que modifican el equilibrio. Ley de Le Chatelier.
• Equilibrios heterogéneos sólido -líquido.
Procedimientos
• Aplicar correctamente la definición de equilibrio a un proceso químico mediante la Ke.
• Interpretar la diferencia existente entre la magnitud que nos mide el cociente de reacción
Q, y la constante de equilibrio, K.
• Aplicar correctamente la Ley de Acción de Masas a equilibrios cuyas especies sean
sólidas, líquidas o gaseosas.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Ser capaz de explicar las características del equilibrio.
• Utilizar correctamente, en ejercicios de aplicación sencillos, las distintas constantes.
• Saber relacionar entre sí, las constantes Kc y Kp.
• Comprender la importancia que tiene saber aplicar el equilibrio para el cálculo del grado
de disociación a través de sus constantes y viceversa.
• Saber interpretar correctamente la Ley de Le Chatelier por la que podemos desplazar el
equilibrio en uno u otro sentido sin más que modificar la temperatura de reacción, la
presión o las concentraciones de las especies reaccionantes.
Actitudes
• Observación de la aplicación de las fases del método científico al estudio del equilibrio
químico.
• Desarrollo de una actitud positiva hacia el estudio de los procesos químicos en
equilibrio y todo lo que ello conlleve en el aprendizaje y formación de nuestros
conocimientos de química.
• Valoración del efecto que tiene sobre el medio ambiente la alteración de los equilibrios
que se dan en la naturaleza.
• Interés por conocer las aplicaciones de la química en el mundo industrial y la necesidad
de comprender cómo se desplaza el equilibrio químico al variar algunas condiciones en
las cuales se llevan a cabo los procesos industriales.
Criterios de evaluación
• Aplicar correctamente la Ley de Acción de Masas a equilibrios sencillos.
• Conocer el aspecto dinámico de las reacciones químicas, diferenciando por tanto, el
cociente de reacción de la constante de equilibrio.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Conocer las características más importantes del equilibrio.
• Conocer y relacionar las distintas constantes por las que se caracteriza el equilibrio.
• Relacionar correctamente el grado de disociación y K.
• Saber interpretar correctamente la Ley de Le Chatelier a un equilibrio en el que se
modifican las tres variables fundamentales: K, presión y concentración.
• Saber relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad. Así como conocer los
factores que afectan a la solubilidad de precipitados.
UNIDAD 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 12 Horas
Objetivos
• Comprender el concepto de reacción ácido-base dado por Brónsted-Lowry y asociar las
reacciones ácido-base con un intercambio de protones: el ácido los cede y la base los
capta.
• Comprender los conceptos de pares ácido y base conjugados.
• Ser capaz de estudiar de forma teórica el equilibrio de ionización de un ácido o una base
en agua. Distinguir entre lo que debería ser la constante del equilibrio de disociación (K)
según lo estudiado en la unidad de equilibrio químico, y las constantes Ka y Kb que se
utilizan en los equilibrios ácido-base y las relaciones entre ellas.
• Comprender el concepto de fortaleza de un ácido se capaz interpretar esta en términos de
otras propiedades como el % de ionización, grado de ionización y grado de disociación,
los valores de Ka y Kb, la concentración de iones hidrónimo de una disolución acuosa, el
pH, etc.
• Conocer de forma cualitativa la fortaleza de los ácidos y las bases de uso común en el
laboratorio.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Ser capaz de escribir el equilibrio de autoionización del agua y deducir de él la expresión
de Kw. Conocer el valor de Kw a 25oC y su invariabilidad de unas disoluciones a otras.
• Ser capaz de deducir la expresión Ka. Kb = Kw.
• Conocer el concepto de pH y saber utilizarlo para calcular la [H3O+]. Conocer
procedimientos para medir el pH de una disolución.
• Ser capaz de predecir el tipo de pH de una disolución acuosa de una sal a partir del
concepto de hidrólisis. Darse cuenta de que los aniones y los cationes de una sal pueden
actuar como ácidos o bases de Brónsted.
• Ser capaz de establecer las condiciones estequiométricas del punto de equivalencia en una
reacción de neutralización.
• Conocer la ley de igualdad de equivalentes de ácido y de base en el punto de equivalencia
y saber aplicarla a la resolución de problemas.
• Conocer qué se entiende por indicador ácido-base y cómo se utiliza.
Contenidos
Conceptos
• El concepto de ácido y base en la Teoría de Arrhenius para los electrolitos.
• Concepto de ácido y base en la teoría de Brónsted-Lowry.
• Concepto de pares ácido-base conjugados.
• Fortaleza relativa de un ácido. Tanto por ciento de ionización y grado de ionización.
• Constantes de disociación de los ácidos y las bases débiles.
• El equilibrio iónico del agua.
• Concepto de pH.
• Concepto de hidrólisis.
• Concepto de punto de equivalencia en una neutralización.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Concepto de indicador ácido-base.
• Valoraciones ácido-base: punto de equivalencia y curvas de valoración.
• Principales ácidos y bases de importancia industrial: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido
sulfúrico y amoniaco.
• Lluvia ácida.
Procedimientos
• Relación de los valores de Ka y Kb con la fortaleza de los ácidos y las bases.
• Distinción entre las distintas constantes que aparecen en los equilibrios ácido-base:
constante termodinámica (K), Ka, Kb y Kw.
• Predicción del tipo de pH de una disolución acuosa de una sal.
• Interpretación de las condiciones estequiométricas del punto de equivalencia en términos
de moles.
• Interpretación del cambio de color de un indicador ácido base.
• Elección del indicador adecuado para una valoración.
• Procedimiento para valorar la concentración de una disolución ácida o básica.
• Realización de cálculos de concentraciones y de volúmenes requeridos para una
neutralización.
Actitudes
• Importancia de los ácidos y las bases en la vida doméstica, en la industria y en el
laboratorio.
• Evaluación de los problemas que supone la lluvia ácida para el medio ambiente.
• Cuidado en el manejo de determinados productos de uso doméstico que tienen un
comportamiento ácido o básico.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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Criterios de evaluación
• Utilizar las leyes del equilibrio químico para estudiar las propiedades de las disoluciones
acuosas de ácidos y bases.
• Utilizar los conceptos de la teoría ácido-base de Brónsted para interpretar las propiedades
de los ácidos.
• Saber utilizar los conceptos de pares ácido-base conjugados. Establecer la base conjugada
de los ácidos tradicionales. Explicar el comportamiento básico de los aniones (bases
conjugadas de un ácido).
• Establecer la fortaleza de un ácido en términos de porcentaje de ionización, grado de
ionización, grado de disociación, valor de Ka.
• Manejar los conceptos de Ka, Kb, Kw y sus relaciones.
• Distinguir entre disoluciones ácidas, básicas o neutras y saber relacionar esta
característica con cuestiones como [H3O+], [OH-], pH, etc.
• Interpretar la hidrólisis de las sales como una manifestación de os conceptos de base
conjugada de un ácido y ácido conjugado de una base.
• Interpretar la estequiometría de una reacción de neutralización en términos de moles y de
equivalentes y utilizar esta información para resolver pequeños problemas.
• Deducir el tipo de pH del punto de equivalencia en una neutralización.
• Explicar el fundamento y la utilidad de los indicadores ácido base y el motivo del cambio
de color.
UNIDAD 8: REACCIONES DE TRASFERENCIA DE ELECTRONES 12 Horas
Objetivos
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Llegar a comprender que los procesos de oxidación-reducción implican el intercambio de
electrones.
• Conocer el concepto de sustancia oxidante y reductora y saber interpretarlo en términos de
ganancia y pérdida de electrones.
• Conocer qué se entiende por número de oxidación y las reglas para su determinación.
Saber asociar la variación del número de oxidación con las sustancias que se oxidan o se
reducen en un proceso redox.
• Saber ajustar las reacciones de oxidación reducción por el método de ion-electrón.
• Ser capaz de establecer las relaciones entre moles en un proceso redox.
• Ser capaz de establecer las relaciones entre equivalentes en cualquier proceso redox.
Establecer la masa equivalente de una sustancia en un proceso redox.
• Comprender la base del funcionamiento de todas las pilas; la separación de las
semirreacciones que ocurren en el cátodo y en el ánodo. Así como el concepto de fuerza
electromotriz de una pila.
• Conocer la estructura y el funcionamiento de la Pila Daniell, siendo capaz de establecer
los procesos que tienen lugar en sus electrodos.
• Conocer cómo funciona un electrodo de gases.
• Conocer el significado de potencial de oxidación y potencial de reducción de un electrodo,
ser capaz de calcular la fuerza electromotriz de una pila como suma del potencial de
oxidación del ánodo más el potencial de reducción del cátodo.
• Ser capaz de establecer la espontaneidad de un proceso redox a partir de los potenciales de
oxidación y reducción de sus semirreacciones.
• Conocer el funcionamiento de una cuba electrolítica y las diferencias con una pila.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Ser capaz de explicar por qué algunos metales como el sodio no pueden obtenerse por
electrólisis de una disolución acuosa de sus sales.
• Conocer las Leyes de Faraday de la electrólisis y saber aplicarlas a casos sencillos.
Contenidos
Conceptos
• Conceptos de oxidación, reducción, sustancia oxidante y sustancia reductora.
• Concepto de número de oxidación de un átomo en una sustancia.
• Relaciones estequiométricas en los procesos redox.
• Concepto de célula galvánica y cuba electrolítica como dispositivos que transforman
energía química en eléctrica y viceversa.
• Las pilas de electrodos metálicos. La pila Daniell.
• Conceptos de ánodo y cátodo de una pila, Proceso anódico y catódico. Polaridad eléctrica
de una pila.
• Electrodo de gases.
• Concepto de potencial de oxidación y potencial de reducción de un electrodo.
Electrodo de referencia.
• Condiciones estándar. Potencial estándar de oxidación y potencial estándar de
reducción de un electrodo.
• Fuerza electromotriz de una pila.
• Conceptos de ánodo y cátodo de una cuba electrolítica. Proceso anódico y catódico.
Polaridad eléctrica de los electrodos de una cuba.
• Ejemplos de electrólisis. Electrólisis del agua.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
62
• Interpretación de la electrólisis de una disolución acuosa de NaCl. Metales que no pueden
obtenerse por electrólisis de una disolución acuosa de sus sales.
• Leyes de Faraday.
• La corrosión de los metales.
Procedimientos
• Determinación del número de oxidación de un átomo en una sustancia.
• Relación de los conceptos de sustancia oxidante y sustancia reductora (sustancia que se
reduce y sustancia que se oxida) con la variación que experimenta el número de oxidación
de sus átomos en un proceso redox.
• Ajuste de reacciones de oxidación reducción por el método del ion-electrón.
• Consulta de tablas de potenciales estándar de reducción para obtener los potenciales de
reducción y de oxidación de los electrodos de una pila.
• Cálculo de la fuerza electromotriz estándar de una pila a partir de las tablas de
potenciales de electrodo.
• Determinación de la espontaneidad de un proceso redox a partir de los valores de los
potenciales estándar de electrodo para ese proceso.
• Determinación de los elementos obtenidos en un proceso de electrólisis a partir de los
potenciales de electrodo de las sustancias presentes.
• Aplicar las leyes de Faraday para determinar las distintas variables implicadas en ellas:
masa depositada en un proceso electrolítico, intensidad de la corriente, tiempo de
funcionamiento de la pila, etc.
Actitudes
• Valoración de la recogida selectiva de pilas y de acumuladores de desecho para evitar
problemas de contaminación.
I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE/ Departamento Física y Química/Materia: Química 2º Bachillerato. 15/10/2010
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• Aprovechamiento doméstico de conocimientos aprendidos en esta unidad. Aplicación a la
limpieza de metales o a la posibilidad de utilizar o no ciertos recipientes para guardar
alimentos.
• Valoración de la importancia de la tecnología y sus soluciones como método para
aprovechar en beneficio de la sociedad los fenómenos que tienen lugar en los procesos de
oxidación-reducción.
Criterios de evaluación
• Ajustar una reacción de oxidación-reducción por el método del ion electrón.
• Realizar cálculos estequiométricos en un proceso redox en términos de moles y en
términos de equivalentes. Calcular la masa equivalente de una sustancia.
• Interpretar los fenómenos que ocurren en una determinada pila de electrodos
metálicos y trabajar con el diagrama de pila.
• Calcular la fuerza electromotriz estándar de una pila utilizando las tablas de potenciales de
reducción.
• Calcular la fuerza electromotriz de una pila en condiciones diferentes de las estándar
utilizando la ecuación de Nerst.
• Predecir la espontaneidad de un proceso redox haciendo uso de las tablas de potenciales
de reducción.
• Establecer los procesos que tienen lugar en los electrodos de una pila y de una cuba
electrolítica. Indicar la polaridad de los electrodos de ambos dispositivos.
• Aplicar las Leyes de Faraday para determinar la cantidad de sustancia depositada o la
cantidad de carga transportada o el tiempo de funcionamiento de una cuba electrolítica.
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UNIDAD 9: QUÍMICA DEL CARBONO 10 Horas
Objetivos
• Conocer el origen del término "Química Orgánica" y el de su denominación actual de
"Química del Carbono".
• Reconocer las posibles hibridaciones de los orbitales atómicos del carbono, lo que
posibilita la formación de enlaces sencillos, dobles y triples.
• Entender el concepto de isomería y distinguir entre los diferentes tipos de isomería plana y
espacial.
• Reconocer en los grupos funcionales el factor básico para interpretar la reactividad de los
compuestos orgánicos.
• Distinguir entre el efecto inductivo y el efecto mesómero.
• Conocer las diferentes posibilidades de ruptura de enlace (homolítica y heterolítica) y
aprender el nombre de los intermedios de reacción que se obtienen en cada caso.
• Comprender la relación existente entre la ruptura del enlace y el tipo de reacción que se
produce.
• Definir y distinguir entre reacciones bimoleculares y unimoleculares.
• Aprender los tres tipos básicos de reacciones orgánicas: sustitución, adición y eliminación.
• Distinguir entre el mecanismo SN1 y SN2 y reconocer la posibilidad de que actúe uno u
otro en función de las características de los reactivos y las condiciones de la reacción.
• Distinguir entre adiciones nucleófilas y electrófilas según sean las características de los
átomos que forman el doble enlace.
• Aplicar la Regla de Saytzeff y de Markownikoff en las reacciones de eliminación y de
adición respectivamente para conocer los productos que se obtienen en mayor proporción
en cada reacción.
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• Conocer otras reacciones orgánicas, sobre todo las de esterificación y las de óxido-
reducción.
• Comprender las interacciones de la química con la tecnología y la sociedad.
• Conocer algunas de las múltiples aplicaciones de la Química del Carbono en la industria
química y sus repercusiones sociales, económicas, medioambientales, etc.
Contenidos
Conceptos
• Características de los compuestos del carbono.
• Hibridación de orbitales atómicos en el átomo de carbono y formación de enlaces
sencillos, dobles y triples.
• Concepto de isomería y distinción entre sus diferentes tipos.
• Principales propiedades físicas de los compuestos del carbono.
• Reactividad de los compuestos orgánicos en función de su estructura molecular. Efecto
inductivo y efecto mesómero.
• Ruptura homolítica y heterolítica; intermedios de reacción.
• Reactivos nucleófilos y electrófilos; características y ejemplos más representativos.
• Reacciones radicálicas. Características y ejemplos más representativos.
• Reacciones unimoleculares y bimoleculares; características cinéticas y energéticas.
• Reacciones de sustitución uni y bimolecular. Características que las diferencian.
• Reacciones de adición nucleófila y electrófila. Similitudes y diferencias. Ejemplos más
representativos. Regla de Markownikoff.
• Reacciones de eliminación. Regla de Saytzeff.
• Otras reacciones orgánicas: esterificación, redox, combustión.
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• Importancia de la industria química en la sociedad actual.
• Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química.
Procedimientos
• Representación esquemática del solapamiento de orbitales que justifica la formación de
enlaces sencillos, dobles y triples.
• Representación con modelos de bolas y varillas alguna molécula orgánica sencilla.
• Identificación del tipo de isomería que puede acompañar a distintos compuestos
orgánicos.
• Reconocimiento de los carbonos asimétricos en una cadena carbonada.
• Relación de la reactividad de un compuesto orgánico con su estructura molecular.
• Observación de las consecuencias del efecto inductivo y mesómero en la reactividad de
los compuestos orgánicos.
• Comparación de los intermedios de reacción que se producen según sea la ruptura del
enlace homolítica o heterolítica.
• Clasificación las reacciones orgánicas por el tipo de ruptura.
• Representación de los perfiles energéticos de una reacción unimolecular y bimolecular.
• Identificación de reactivos nucleófilos y los reactivos electrófilos.
• Distinción entre adiciones nucleófilas y electrofilas en función del sustrato atacado.
Aplicación de la Regla de Markownikoff en las adiciones nucleófilas.
• Aplicación de la Regla de Saytzeff en las reacciones de eliminación.
• Reconocimiento de otras reacciones orgánicas importantes, fundamentalmente:
combustión, redox y esterificación.
• Representación de la formación de jabones como una reacción de esterificación básica.
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• Reconocimiento de productos diversos de uso habitual en las sociedades modernas y que
han sido sintetizados por la industria química.
Actitudes
• Valoración de la teoría de hibridación de orbitales atómicos para justificar las evidencias
experimentales de los enlaces sencillos, dobles y triples que se forman en las cadenas
carbonadas.
• Aceptación del concepto de isomería como instrumento teórico que permite diferenciar
compuestos orgánicos con igual fórmula empírica.
• Valoración de las aplicaciones de los compuestos orgánicos a la mejora de las condiciones
de vida de las personas y de sus influencias en la sociedad actual.
• Curiosidad por conocer la composición química de sustancias de uso relativamente
frecuente.
Criterios de evaluación
• Conocer la relación que hay entre tipo de enlace y la hibridación de los orbitales
atómicos.
• Distinguir entre los diferentes tipos de isomería.
• Representar los desplazamientos electrónicos que tienen lugar en las moléculas como
consecuencia de los efectos inductivo y mesómero.
• Prever el tipo de ruptura que puede esperarse en los enlaces según los elementos que los
constituyen y nombrar los intermedios de reacción que se forman.
• Relacionar tipo de ruptura de enlace y tipo de reacción.
• Describir y reconocer reactivos electrófilos y nucleófilos.
• Reconocer los diagramas energéticos que se asocian a las reacciones uni y bimoleculares.
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• Resolver ejercicios donde se propongan reacciones de sustitución, eliminación y adición.
• Aplicar la Regla de Markownikoff en las reacciones de adición y de Saytzeff en las de
eliminación.
UNIDAD 10: POLÍMEROS Y MACROMOLÉCULAS 6 Horas
Objetivos
• Establecer la diferencia entre monómero y polímero.
• Diferenciar entre macromoléculas de origen natural y artificial.
• Entender y explicar los dos procesos básicos de polimerización: por adición y por
condensación
• Comprender la importancia de las macromoléculas naturales como el caucho.
• Conocer la importancia que tienen en la sociedad actual los polímeros artificiales o
sintéticos como, por ejemplo, el nylon, los cauchos sintéticos, los plásticos, el PVC y
otros.
• Identificar los polímeros más usuales en la vida cotidiana, sus propiedades y el modo de
producción.
• Valorar la importancia industrial de la química de los polímeros.
Contenidos
Conceptos
� Definición de polímero, monómero y reacción de polimerización.
� Clasificación de polímeros.
� Propiedades físicas de los polímeros.
� Tipos de polimerización: reacciones de adición y reacciones de condensación.
� Polímeros sintéticos: principales polímeros de adición y de condensación.
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� Polímeros naturales: caucho natural, polisacáridos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Procedimientos
• Formulación de reacciones de adición y condensación polimérica.
• Determinación de las unidades de monómero que conforman un polímero.
• Descripción de algún proceso de polimerización que se desarrolle a escala industrial.
• Búsqueda de información sobre algún polímero de importancia en la sociedad.
• Justificación, según la estructura de algunos polímeros artificiales y naturales, de algunos
rasgos de éstos que les proporciona tener gran interés económico e industrial.
• Realización experimental de alguna ruta de síntesis sencilla de un polímero.
Actitudes
• Valoración crítica de las aplicaciones de polímeros y macromoléculas en la mejora de las
condiciones de vida de las personas y de su influencia en la sociedad y en el medio
ambiente.
• Reflexión crítica sobre la mejora de la calidad de vida que supone la sustitución de los
materiales tradicionales (metales, madera, lana, cuero, lino, algodón, etc.) por estos
nuevos materiales (los polímeros) y su coste social (crisis del acero) y medioambiental
(residuos, contaminación).
• Interés por el reciclado de polímeros.
Criterios de evaluación
� Describir las características básicas de los polímeros
� Diferenciar entre monómero y polímero
� Determinar las unidades de monómero que conforman un polímero.
� Distinguir y formular reacciones de polimerización de adición y de condensación