Download - Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 1/15
Oktavian Budiansyah (1006676810)Panji Maulana (1006676823)
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 2/15
Soal 6Pada titrasi larutan asam diprotik 0,10M
( pK1 = 3,0 ; pK2 = 6,0 ) dengan
NaOH 0,10M. pH ekivalent pertama
adalah 4,5 dan pH ekivalent keduaadalah 9,4.Titik ekivalent yang mana
yang dapat digunakan pada analisa
kuantitativ?
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 3/15
Misal: asam diprotik tsb adalah H2L
Hubungan K dan Ka
Yang menghasilkan K besar= pK1; K1= 1011
K2 = 108
w
a
K
K
K
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 4/15
H2 L + OH- HL- + H2O
HL- + HL- H2L + L2- Titik ekivalent berpotongan antara H2L dan L2-
HL- + OH- L2- + H2OTitik ekivalent berpotongan antara L2- dgn OH-
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 5/15
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 6/15
Titik ekivalent 1:
10-4.5 + 10-9.6 + 10-2.5 +10-2.5
= 2 x 10-3
titik ekivalen 1 tidak
bisa digunakan
%100 xT
F F absolut
relatif
%04.0%10005.0
5.4102
x x
F relatif
l grek OH O H F bsasabsolut /])()[( 3
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 7/15
Titik Ekivalen 2
10-9.4 + 10-4.5 + 0 + 10-4.5
= 2 x 10-4.5
Titik ekivalent 2 bisa digunakan
absolut
F
%04.0%10005.0
5.4102
x
x F relatif
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 8/15
Soal 730 ml 0,10M larutan natrium asetat diencerkan
sampai 70 ml dengan aquades dan dititrasi dgn
0,10 M HCl.
a. Hitung harga tetapan kesetimbangan reaksi
titrasi diatas.b. Hitung pH pada titik ekivalent
c. Hitung pH pada 2 tetes(0,10 ml) setelah titik
ekivalent
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 9/15
Ac- + H+ HAc HAc + H2O AC- + H3O+
K = [Hac] Ka = [Ac-][H3O+]
[Ac-][H+] [Hac]
K = 1/Ka = 1/10-5 = 105
pH ekivalent = ½ (pKa – pHAc) M1.V1=M2.V2
= ½ (5+1,4) 0,1.30=M2.70
= ½ (6,4) M2=3/70 = 0,04
= 3,2
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 10/15
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 11/15
Soal 8Sebuah contoh seberat 1,6 gram yangmengandung asam lemah HX (MR 82,0)
dilarutkan dalam 60,0 ml air dan dititrasi
dgn 0,250 M NaOH.Jika setengah asam dinetralisasikan,maka
pH =5 dan pH ekivalent =9.
Hitung % HX dalam contoh
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 12/15
HX + OH- X- + H2O HX + OH- X- + H2O
M apH ekivalen = pH [x-] R ½ a ½ a
14-pOH = 9 S ½ a ½ a
pOH = 5 = ½ (pKb-pX-)
10 = 9 + pX- pH= pKa + Log [HX/X-]
pX- = 1 5 = pKa
HX = 0,1 M %HX = (0,492/1,6) x 100%
n = 0,1 x 60 = 30,75 %
n = 6 mmolBerat = 6 x 82
= 429 mg
= 0,492 g
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 13/15
Soal 9Tentukan pKa indikator asam basa yang
paling baik untuk titrasi :
• Titrasi asam kuat dengan basa kuat
• Titrasi basa kuat dengan asam kuat
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 14/15
a. Titrasi asam kuat dengan basa kuat
Bagian yang curam dari kurva terletak diantara Ph 2-10. Namun kita tidak bisa memakai
indikator MO karena titik akhir akan terjadi dahulu sebelum T.E terjadi dan
Penghitungan tidak akan akurat.
Indikator yang paling baik untuk ini adalah Bromtimol biru dengan pKa antara 6 - 7.6
7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik
http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 15/15
b. Titrasi basa kuat dengan asam kuat
Pada prinsipnya sama dengan asam kuat dengan basa kuat ,
hanya saja kurvanya dibalik.
pKa indikator yang dapat digunakan adalah 6 - 7,6 yaitu
bromtimol biru