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Nomenclatura inorgánica y funciones básicas
IntroducciónIntroducción
Para un químico o estudiante de química es importante conocer la fórmula y el nombre de los compuestos químicos, ya que esto te permite diferenciar las diversas funciones y conocer el lenguaje universal de la química
Estados de oxidación y valenciasEstados de oxidación y valencias
En un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada uno de los iones; esta carga positiva negativa nos dará a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo de elemento.En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que adopta cada átomo de un elemento cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces. El átomo de mayor electronegatividad ganará electrones y el de menor electronegatividad perderá electrones.
Se llama valencia química a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.
Valencia
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
LitioSodio
PotasioRubidioCesio
FrancioPlata
LiNaK
RbCsFrAg
BerilioMagnesio
CalcioEstroncio
ZincCadmio
BarioRadio
BeMgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1, 2
VALENCIAS 1, 3
VALENCIAS 2, 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NíquelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2, 4
VALENCIAS 2, 3, 6
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
PlatinoPlomoEstaño
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
Metales:
Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar a los compuestos inorgánicos.
IUPAC o Sistemática: Utiliza los prefijos (mono, di, tri, tetra , peta… )
La nomenclatura Stock: hace uso de números romanos para indicar el estado de oxidación del metal que se pone al final del nombre.
La nomenclatura común o tradicional: Hace uso de prefijos hipo y per, y de terminaciones oso e ico. Cuando se nombran sales se cambian las terminaciones por ito y ato.
Tipos de nomenclatura
No metales No metales VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1,
3, 5, 7VALENCIA -2
Flúor F CloroBromoYodo
ClBrI
Oxígeno O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitrógeno N FósforoArsénico
Antimonio
PAsSb
VALENCIAS +/-2, 4
VALENCIA 4
VALENCIA 3
Carbono C Silicio Si Boro B
VALENCIA +/-1
Hidrógeno H
Prefijos
Hipo……....oso
3 valencias 4 valencias ………oso
2 valencias
…………ico
Hiper o per ...ico
Tabla de Prefijos y sufijos
Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere carga positiva.
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+
2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)
Nomenclatura de iones
NH4+ Ión amonio
PH4+ Ión fosfonio
AsH4+ Ión arsonio
H3O+ Ión oxonio
H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro
F– Ión fluoruroSe–
2 Ión seleniuro
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro
I– Ión yoduroAs–
3 Ión arseniuro
Aniones
Los aniones son átomos con carga negativa
HClOÁcido
hipocloroso
ClO– Ión hipoclorito
H2SO3Ácido
sulfurosoSO3
–2 Ión sulfito
HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato
HClO4Ácido
perclóricoClO4
– Ión perclorato
H2SO4 Ácido sulfurico SO4–2 Ión sulfato
Aniones monoatómicos Aniones poliatómicos
Principales funciones químicas
Funciones oxigenadas
+ AguaMetal + Oxígeno Óxido básico Hidróxido
+ Sal oxisal
+ AguaNo metal + Oxígeno Óxido ácido Ácido oxácido (Anhídrido)
ÓXIDOS. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos:
ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Valencia Fórmula N. sistemátic
a
N. stock(la más frecuente)
N. tradicional
1 Na2O Monóxido de disodio
Óxido de sodio Óxido sódico
2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio
Óxido de calcio Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
3 Fe2O3 Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III) Óxido férrico
4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico
Nomenclatura de Óxidos
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
ValenciaFórmul
aN. sistemática N. stock N. tradicional
2 NO Monóxido de nitrógeno
Oxido de nitrógeno (II)
Óxido nitroso
4 NO2 Dióxido de nitrógeno
Oxido de nitrógeno (IV)
Óxido nítrico
3 N2O3 Trióxido de dinitrógeno
Oxido de nitrógeno(III)
Anhídrido nitroso
5 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno
Oxido de nitrógeno(V)
Anhídrido nítrico
NM2OX
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
1 F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso)
2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)
Anhídrido hiposulfuroso
3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso
4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV)
Anhídrido selenioso
5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico
6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII)
Anhídrido periódico
Nomenclatura de Anhídridos
HidróxidosHidróxidos
Óxido Básico + Agua Hidróxido
M.O + H2O M(OH)x
Características •Son también conocidos bajo el nombre de bases o álcalis•Presentan un PH alcalino (mayor de 7)•Azulean el papel tornasol•Poseen el grupo oxidrilo o Hidroxilo (OH) que siempre actúa con valencia 1.
Nomenclatura de HidróxidosNomenclatura de HidróxidosValencia Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.
2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Hidróxido cálcico
2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niqueloso
3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido alumínico
4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido plúmbico
Ácidos Oxácidos Ácidos Oxácidos
Características Presentan un pH menor de 7. Enrojecen el papel tornasol En las reacciones químicas liberan hidrógeno (H+)
Óxido ácido (anhídrido) + agua Ácido oxácido
N2Ox + H2O = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Nomenclatura de los Ácidos oxácidosNomenclatura de los Ácidos oxácidos
Fórmula Nombre#oxidación metal o no
metal
Carga total del oxiácido
HClO ácido hipocloroso +1 (+1) + (+1) + (-2) = 0
HClO2 ácido cloroso +3 (+1) + (+3) + 2(-2) = 0
HClO3 ácido clórico +5 (+1) + (+5) + 3(-2) = 0
HClO4 ácido perclórico +7 (+1) + (+7) + 4(-2) = 0
HMnO4 ácido permangánico
+7 (+1) + (+7) + 4(-2) = 0
H2MnO4 ácido mangánico +6 2(+1) + (+6) + 4(-2) = 0
Sales oxisales Sales oxisales
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Hidróxido + Ácido oxácido Sal oxisal + Agua
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO- -OSO -OSO -ICO
PER- -ICO
HIPO- -ITO -ITO -ATOPER- -ATO
Nomenclatura de Sales oxisalesNomenclatura de Sales oxisales
Fórmula N. Tradicional N. Stock
NaClO hipoclorito de sodio Hipoclorito de sodio
NaClO2 clorito de sodio Clorito de sodio
NaClO3 clorato de sodio Clorato de sodio
NaClO4 perclorato de sodio Perclorato de sodio
KMnO4 permanganato de potasio Permanganato de potasio
CaSO4 Sulfato de calcio Sulfato de calcio
Fe(NO3)3 Nitrato férrico Nitrato de hierro (III)
Funciones HidrogenadasFunciones Hidrogenadas
Metal + hidrógeno Hidruros metálicos
+ AguaNo metal + Hidrógeno Hidrácido Ácido hidrácido Sal haloidea + agua + Hidróxido
Hidruros metálicosHidruros metálicos
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaH Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH2 Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso
3 FeH3 Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico
4 SnH4 Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico
MHX
Hidruros no metálicos (Hidrácidos)
Valencia Fórmula N. tradicional(la más usada)
N. sistemática
3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
3 BH3 Borano Trihidruro de boro
3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro
Ácidos Hidrácidos Ácidos Hidrácidos
Características Son compuestos binarios formados por un no metal e
hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
Azufre, selenio, telurio (funcionan con la valencia 2).
Hidruro + Agua Ácido Hidrácido
HxN.M + H2O HxN
Donde X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
Donde x representa la valencia del no metal
Nomenclatura de los Ácidos HidrácidosNomenclatura de los Ácidos Hidrácidos
Fórmula N. tradicional N. Sistemática
HF Ácido Fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCI Ácido Clorhídrico Cloruro de hidrógeno
HBr Ácido Bromhídrico Bromuro de hidrógeno
HI Ácido Yodhídrico Yoduro de hidrógeno
H2S Ácido Sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H2Te Ácido Telurhídrico Teleruro de hidrógeno
H2Se Ácido Selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
H3P Ácido Fosfhídrico Fosfuro de hidrógeno
Sales Haloideas o HalurosSales Haloideas o Haluros
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias.
Hidrácido + Hidróxido Sal haloidea + agua
Ejemplo: Cu(OH) + HCl CuCl + H2O ácido clorhídrico cloruro cuproso
Nomenclatura de Sales haloideas Nomenclatura de Sales haloideas
Nomenclatura tradicional Los haluros se nombran cambiando la terminación hídrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
2Fe(OH)3 + H2S Fe2S 3 + 6H2O ácido sulfhídrico sulfuro férrico
Nomenclatura StockSegún esta nomenclatura las sales se nombran igual que la
forma tradicional a excepción de que en el metal no se utiliza sufijo en cambio se utiliza la numeración romana.
H2Se + Ni(OH)3 Se3Ni2 + H2O Ác. Selenhídrico Selenuro de níquel (III)
Funciones especialesFunciones especiales
Óxidos dobles
Fe3O4 ( Fe+2 2Fe+34O-2) tetraóxido (doble) de hierro (II) dihierro (III)(tetraóxido de trihierro)
Li2ZnO2 dióxido (doble) de dilitio -zinc(dióxido de litio y zinc
AuKO2 dióxido (doble) de oro (III) -potasio (dióxido de oro (III) y potasio)
Peróxidos
Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura
O22- (- O – O -)
Tradicional Stock Sistemática
K2O2 Peróxido potásico Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio
H2O2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno
BaO2 Peróxido de bario Peróxido de bario Dióxido de bario
CuO2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre
ZnO2 Peróxido de cinc Peróxido de cinc Dióxido de cinc
Poliácidos Poliácidos
n Anhídridos + agua Poliácido
5CO2 + H2O H2C5O1
Anh. Carbónico Ácido penta carbónico
4Cl2O7 + H2O H2Cl8O29
Anh. Perclórico Ácido octa perclórico
Ácidos polihidratados Ácidos polihidratados
Anhídrido + n agua Ácido polihidratado
ácido metafosfórico.......P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3
ácido piroarsenioso.......As2O3 + 2H2O -> H4As2O5
ácido ortoantimónico.....Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 -> H3SbO4
PEROXOÁCIDOS PEROXOÁCIDOS
Anhídrido + Agua oxigenada Peroxiácido
Son ácidos en los que hay un grupo peroxo ( - O - O - ) en lugar de un oxígeno ( - O - ); así pues el ácido peroxosulfúrico resultará H2SO5 o H2SO3(O2)
ácido peroxodisulfúrico....................H2S2O8 o H2S2O6(O2)ácido peroxonítrico..........................HNO4 o HNO2(O2)
Tioácido Tioácido
Prefijo Número de oxígenos sustituidos
Tio Un oxígeno por un azufre
Ditio Dos oxígenos por dos azufres
Trillo Tres oxígenos por tres azufres
Ácidos Halogenados Ácidos Halogenados
H2Si F6 .........ácido fluosilícicoH B F4...........ácido fluometabórico
En estos compuestos se sustituyen todos los oxígenos por halógenos (Cl, Br, I, F) teniendo presente que por cada oxígeno llevara dos halógenos. La nomenclatura se realiza intercalando el nombre del halógeno que ha reemplazado los oxígenos
SalesSales
Sales neutras
sulfato cálcico...........H2SO4 -> Ca2(SO4)2 -> CaSO4
bromato aúrico............HBrO3 -> Au(BrO3)3
Sales Ácidas
Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
NaHSO4 bisulfato sódico Sulfato ácido de sodio
Hidrógeno tetraoxo sulfato de sodio
KHCO3 bicarbonato potásico
Carbonato ácido de potasio
Hisdrógeno trioxo carbonato de potasio
SalesSalesSales Básicas
hidroxi nitrato de plomo (II)....... Pb(NO3)(OH) tetrahidroxi sulfato de aluminio.... Al2SO4(OH)4
Sales Dobles
nitrato doble de plata y potasio......... AgK(NO3)2
sulfato doble de aluminio y potasio...... AlK(SO4)2
Aparece el íón hidroxilo junto al anión del ácido que da lugar a la sal.
Existen dos cationes por lo tanto se nombran en orden alfabético.
ConclusiónConclusión
Hemos logrado conocer y aprender acerca de las diferentes funciones químicas, como se clasifican, sus características y sobre todo cuales son las formas correctas y reglamentadas para su debida nomenclatura. Por lo tanto podemos concluir que la nomenclatura de los compuestos químicos, en este caso compuestos inorgánicos nos evita las confusiones de compuestos, nos ayuda ha saber su clasificación según sus elementos y sobre todo uniformiza al mundo entero a hablar y escribir sobre los compuestos químicos.
FIN
Muchas gracias