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GRUPOS FUNCIONALES
Nomenclatura Química
Profa. Fabiola Marín
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CANCÚN
Nomenclatura Química Concepto
Es la parte de la química que estudia las reglas
que siguen para dar nombre a los diversos
compuestos químicos.
Grupo funcional
Óxidos Básicos o Metálicos
Hidruros Metálicos
Bases o Hidróxidos
Sales Binarias
Anhídridos u Óxidos Ácidos
Hidruros No-Metálicos
Oxiácidos
Oxisales
Óxidos Básicos o Metálicos Concepto
Son compuestos que resultan de la unión
química entre un metal y el oxígeno.
M2 Om
Ejemplos:
Oxido de sodio
Oxido de aluminio
Oxido de calcio
IUPAC-TRADICIONAL
Oxido de fierro II/Oxido ferr-oso
Oxido de fierro III/Oxido férr-ico
Ejercicios
Óxido de plata
Óxido de torio
Óxido de talio (III)
Óxido plúmbico
Óxido de zirconio
Óxido de samario (III)
Bases o Hidróxidos Concepto
Se caracterizan por tener un pH alcalino, que va de un valor
superior a 7 hasta 14.
Resultan de la reacción química entre un óxido metálico y el
agua.
M (OH)m
Ejemplos:
Hidróxido de calcio
Hidróxido de aluminio
Ejercicios
Hidróxido de sodio
Hidróxido de fierro (III)
Hidróxido de antimónico
Hidróxido de estaño (IV)
Hidróxido aúrico
Hidróxido de zinc
Hidróxido de escandio
Hidruros Metálicos e Hidruros No Metálicos
Concepto
Son compuestos que resultan de la unión de
un elemento químicos con hidrógeno,
formándose tres tipos diferentes.
Hidruros Metálicos
Ejemplos:
Hidruro de magnesio
Hidruro cúprico
Ejercicios
Hidruro antimonioso
Hidruro de berilio
Hidruro de sodio
Hidruro de platino (IV)
Hidruro de platino (II)
Hidruro de erbio
Hidruro de bario
Hidruros metálicos
Resultan de la unión química entre un metal y
luego el símbolo del hidrógeno, seguido de un
subíndice que equivale al número de oxidación
del metal.
M Hm
Hidruros No Metálicos
Ejemplos:
Hidruro de boro (borano)
Hidruro de carbono (metano)
Ejercicios
Hidruro de silicio (silano)
Hidruro de nitrógeno
(amoníaco)
Hidruro de fósforo (fosfamina)
Hidruro de arsénico (arsina)
Hidruros no-metálicos
De los elementos químicos que se encuentran en los
grupo tres, cuatro y cinco “A” de la tabla periódica.
Unión química entre un no-metal y luego el símbolo
del hidrógeno, seguido de un subíndice que equivale
al número de oxidación negativo del no-metal, o al
único número de oxidación que tenga el elemento.
X Hx
Hidruros
Ejemplos:
Hidruro de cloro o Ácido clorhídrico
Hidruro de flúor o Ácido fluorhídrico
Hidruros no-metálicos
De los elementos químicos que se encuentran en los grupo seis y siete “A” de la tabla
periódica.
A estos hidruros en solución acuosa, se les llama también hidrácidos o ácidos
binarios. Se caracterizan por tener un pH muy ácido.
Para representar su fórmula se escribe primero hidrógeno, seguido de un subíndice
que equivale al número de oxidación negativo del no-metal, y luego el símbolo del no-
metal.
Hx X
Ejercicios
Hidruro de telurio
Hidruro de bromo
Hidruro de azufre
Hidruro de yodo
Hidruro de selenio
Sales Concepto
Son substancias que resultan de la reacción
química entre un ácido y una base o también
de la reacción de un anhídrido con un óxido.
Ejemplos:
Cloruro férrico
Sulfuro de aluminio
Ejercicios
Bromuro de cobre (II)
Yoduro de disprosio
Selenuro de torio
Fluoruro de calcio
Cloruro de potasio
Yoduro de antimonio (III)
Selenio estánico
Sales Binarias
Son un producto de reacción entre un
hidrácido y una base.
Están formadas por un metal y un no-metal.
Mx Xm
Óxidos ácidos o Anhídridos
Están formadas por unión química entre un no-metal y un
oxígeno.
X2 Ox
En los anhídridos se presentan
elementos que tienen más
números de oxidación, para lo
cual se usan los prefijos per, para
el otro número de máximo estado
de oxidación, e hipo para el
mínimo estado de oxidación.
Ejemplo, anhídridos del cloro:
Anhídrido per-clor-ico
Anhídrido clor-ico
Anhídrido clor-oso
Anhídrido hipo-clor-oso
Ejercicios:
Anhídrido yodoso
Anhídrido sufúrico
Anhídrido carbónico
Anhídrido nitroso
Anhídrido telúrico
Anhídrido arsénioso
Anhídrido perbrómico
Anhídrido hipofosforoso
Anhídrido bórico
Anhídrido selenoso
IIIA IV V VI VII
Anhídrido per___ico 7
Anhídrido ___ico 3 4 5 6 5
Anhídrido ___oso 1 2 3 4 3
Anhídrido
hipo___oso
1 2 1
EJERCICIOS O Oxido de bromo III
O Silicato de amonio
O Cloruro de niquel
O Hidróxido de magnesio
O Óxido de cobre II
O Ácido bórico
O Hidróxido estañoso
O Ácido nitroso
O Oxido cuproso
O Ácido selenico
O Hidróxido de litio
O Hidróxido cromoso
O Hidróxido plumoso
O Oxido mercuroso
O Oxido estánico
Teorías
O Los ácidos, tienen un potencial de iones
hidrógeno (pH) con un rango de 0 a valores
inferiores a 7.
O Reaccionan con las bases para formar sales
y agua. A dicha reacción se le conoce como
reacción de neutralización.
O Sobre el concepto ácido-base existen diferentes teorías:
O Según Arrhenius, un ácido es una substancia que al ionizarse
o disociarse, deja en libertad iones hidrógeno (H+) o iones
hidronio (H3O+) y la define como substancia que desprende
iones oxhidrilo (OH-).
O Según Bronsted-Lowry, un ácido es un donador de protones y
una base un receptor de protones.
O Según Lux-Flood, un ácido es un aceptor de óxido (CO2) y
una base un donador (CaO).
CaO + CO2 CaCO3
O En 1923, G.N. Lewis definió a un ácido como un
receptor de un par de electrones y a una base como
un donador de un par electrónico.
O De una manera más amplia, Usanovich define a un
ácido como una especie química que reacciona con
bases, cede cationes y acepta aniones y electrones y
una base es cualquier especie química que
reacciona con ácidos, cede aniones o electrones o
se cambia con cationes.
Teoría Arrhenius
O Los ácidos, de acuerdo con el número de
elementos químicos que los forman, se
pueden clasificar en:
O Hidrácidos o ácidos binarios
O Oxiácidos o terciarios
Oxiácidos o terciarios
Concepto
Son compuestos que resultan de la unión química entre un anhídrido
(óxido-ácido) y el agua, llevando en su composición al elemento
hidrógeno, un no-metal* y el oxígeno.
H XOm
H2 XOm
H3 XOm
Oxiácidos
Para deducir la fórmula se siguen dos métodos:
Primero método: Por medio de una ecuación.
Se escribe primero la fórmula del anhídrido respectivo y se adiciona
una molécula de agua.
Ácido carbónico Ácido nítrico
CO2 + H2OH2CO3 N2O5 + H2OH2N2O6 = HNO3
Ejemplos:
SO3+H2O
Br2O7+H2O
I2O3+H2O
N2O+H2O
H XOm
H2 XOm
H3 XOm
Oxiácidos
O Según el nombre del ácido escrito a la izquierda, realiza la ecuación correspondiente. Escribe primero la fórmula del anhídrido respectivo, seguida de una molécula de agua, y a continuación la fórmula del ácido:
O Ácido clórico Cl2O5+H2OH2Cl2O6 = HClO3
O Ácido yódico
O Ácido sulfuroso
O Ácido nitroso
O Ácido perclórico
O Ácido telúrico
H XOm
H2 XOm
H3 XOm
Oxiácidos O NOTA: De los ácidos que tienen en su composición arsénico, boro y
fósforo, pueden existir ácidos orto, piro y meta, según el número de moléculas de agua que los forman. En estos ejemplos sólo se presentan ácidos orto. Para éstos se deben agregar tres moléculas de agua a sus respectivos anhídridos.
Para la formación del ácido ortofosfórico o fosfórico:
P2O5+3H2OH6P2O8 = H3PO4
Para la formación del ácido ortoarsenioso o arsenioso:
As2O3+3H2OH6As2O8 = H3AsO3
Para la formación del ácido ortobórico o bórico:
B2O3+3H2OH6B2O6 = H3BO3
H XOm
H2 XOm
H3 XOm
Oxiácidos Para deducir la fórmula se siguen dos métodos:
Segundo método: Por medio de una ecuación.
Se puede obtener directamente la fórmula de un oxiácido sin hacer una
ecuación, poniendo los símbolos de los elementos y tomando en cuenta el
número de oxidación del no-metal (X).
Para ello deben tenerse en cuenta las tres reglas siguientes:
1. H XOn Un hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en grupo impar de
la tabla periódica.
2. H2 XOn Dos hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en grupo par de
la tabla periódica.
3. H3 XOn Tres hidrógeno si el no metal (X) es fósforo, boro o arsénico.
H XOn
H2 XOn
H3 XOn
Oxiácidos O Ejercicios
O Ácido cloroso
O Ácido hipobromoso
O Ácido bórico
O Ácido arsénico
O Ácido brómico
O Ácido teluroso
O Ácido carbónico
O Ácido fosforoso
– Ácido hipoyodoso
– Ácido telúrico
– Ácido clórico
– Ácido antimonioso
– Ácido fosfórico
Ejercicios Grupos funcionales • Hg2O
• SnO
• PtO2
• PbO2
• K2O
• CdO
• Cu2O
• Ag2O
• Au(OH)3
• Pb(OH)2
• Cd(OH)2
• Sr(OH)2
• Ag(OH)
• Fe (OH)2
• Cr(OH)3
• Mg(OH)2
• Cu(OH)
• Zn(OH)2
• Ca(OH)2
• SrI2
• Co2S3
• FeCl2
• PbS
• CdBr2
• CrCl2
• PtS2
• BaBr2
• H3AsO3
• HSbO3
• HBrO2
• HIO
• H2TeO 4
• HIO4
• H2 SO3
• HBrO
• H3 PO4
• H2 CO3