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Disoluciones Químicas
Las disolucioneso solucionesquímicas, sonmezclashomogéneas
Soluto= Fase dispersa
Disolvente=Fase dispersante
Conceptos Claves
• Soluto: Sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución.
• Disolvente: Sustancia que está presente en mayor cantidad en una disolución
Proceso de disolución
• 1) Se produce la separación de las partículas de
disolvente.
• 2) Las partículas del soluto comienzan a
disociarse dentro del disolvente
• 3) Finalmente, las moléculas del disolvente y del
soluto se mezclan, formando la disolución.
Ver pág. 18
Tipos de disoluciones
3 Criterios para la clasificación:
Estado físico de sus componentes
Proporción de los componentes
Conductividad eléctrica
Según la cantidad de soluto se clasifican:
• Disoluciones insaturadas: En estas, hay muypoca cantidad de soluto, el disolvente puede seguiradmitiendo más soluto.
Proporción de los componentes
• Disoluciones Saturadas o concentradas
Son aquellas que a una temperatura determinada no
pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura
aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.
• Disoluciones sobresaturadas
La cantidad de soluto sobrepasa la capacidad de
disolvente para disolver a una temperatura dada.
• Aquellas sustancias ( soluto) que endisolución acuosa son CONDUCTORES deelectricidad se denominan Electrolitos y susdisoluciones Disoluciones electrolíticas.
Conductibilidad electrónica
• Un electrolito: es una sustancia que sedisocia inmediatamente en medio acuosoen particulas con cargas eléctricasIONES
Teoría de la disociación electrolítica
• Svante Arrehenius: “ Que ciertas sustancias, frente al contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que conducen corriente electrica”.