Disoluciones Químicas

Las disolucioneso solucionesquímicas, sonmezclashomogéneas

Soluto= Fase dispersa

Disolvente=Fase dispersante

Conceptos Claves

• Soluto: Sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución.

• Disolvente: Sustancia que está presente en mayor cantidad en una disolución

Proceso de disolución

• 1) Se produce la separación de las partículas de

disolvente.

• 2) Las partículas del soluto comienzan a

disociarse dentro del disolvente

• 3) Finalmente, las moléculas del disolvente y del

soluto se mezclan, formando la disolución.

Ver pág. 18

Tipos de disoluciones

3 Criterios para la clasificación:

Estado físico de sus componentes

Proporción de los componentes

Conductividad eléctrica

Estado físico de los componentes

Según la cantidad de soluto se clasifican:

• Disoluciones insaturadas: En estas, hay muypoca cantidad de soluto, el disolvente puede seguiradmitiendo más soluto.

Proporción de los componentes

• Disoluciones Saturadas o concentradas

Son aquellas que a una temperatura determinada no

pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura

aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

• Disoluciones sobresaturadas

La cantidad de soluto sobrepasa la capacidad de

disolvente para disolver a una temperatura dada.

• Aquellas sustancias ( soluto) que endisolución acuosa son CONDUCTORES deelectricidad se denominan Electrolitos y susdisoluciones Disoluciones electrolíticas.

Conductibilidad electrónica

• Un electrolito: es una sustancia que sedisocia inmediatamente en medio acuosoen particulas con cargas eléctricasIONES

Teoría de la disociación electrolítica

• Svante Arrehenius: “ Que ciertas sustancias, frente al contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que conducen corriente electrica”.