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LOS ELEMENTOS
Identidad de los elementos.Identidad de los elementos.Se llaman sustancias simples formada por una misma clase de
partículas denominadas átomos. (protones, neutrones y electrones)
• Los elemento de la geosfera: 20 libres 80% combinados.Hidrogeno en el aire, Hierro en la tierra, Silicio en la corteza terrestre, Cloruro de Sodio disuelto en el mara.
• Los seres vivos están compuestos de elementos como el carbono, nitrógeno, sodio.
Elementos conocidos como:1. Macronutrientes: C, H, O, N, P, S2. Micronutrientes (trazas): FE, Mn, B, Zn, Cu y otros.
Elementos tóxicos para el organismo: E pesados (plomo, arsénico y mercurio) se encuentran en insecticidas, alimentos, enlatados, pinturas, gasolina, ambientes contaminados.
Propiedades Mecánicas: La dureza. Resistencia que tiene una superficie
de ser rayado por otros materiales.Maleabilidad. Facilidad para ser cortados en
laminas delgadas sin romperse (aluminio)Ductilidad. Capacidad de formar hilos delgados de
alambre sin romperse (cobre)
Propiedades FísicasBrillo. Reflejo de la luz en la superficie pulida.Conductividad eléctrica. Conducir la corriente
de un sitio a otro.Conductividad térmica. Transportar energía
calórica con gran rapidez de una zona a otra.
Metales No metales
Poseen brillo característico No poseen brillo, son de varios colores
Son buenos conductores de calor y electricidad
Son malos conductores de calor y electricidad
Son en su mayoría dúctiles y maleables
Son por lo general quebradizos, en su mayoría poco dúctiles y maleables
Poseen un alto punto de fusión y ebullición
Bajo PF y PE
Poseen una alta densidad Baja densidad
La mayoría son solidos Pueden ser solidos, líquidos o gaseosos
Algunos son atraídos por imanes
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos ácidos
El color, la resistencia, la solubilidad, la elasticidad, el punto de fusión, el punto de ebullición.
Son muy importantes pues ellas determinan el uso.
Ejemplos: Sodio en las lámparas, el aluminio liviano y resistente, oro y plata por su brillo y poca reactividad para hacer joyas, otros.
Otras propiedades
Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
Metales Alcalinos IA =
Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. Reaccionan fuertemente con el agua = álcalis o
hidróxidos
Metales alcalinotérreos IIA =
Al, Ca, Sr, Ba, Be, Ra
Metales de Transición IB a VIIIB
Metales de transición interna IIIB
Metaloides o semimetales IIIA al VIIA
Cla
sifica
ción d
e los
meta
les
en
la t
abla
peri
ód
ica.
Grupo del Carbono IVA =
Grupo del Nitrógeno VA =
Grupo del Oxigeno VIA =
Grupo de los Halógenos VIIA =
Grupo de los Gases Nobles e inertes VIIIA =
Cla
sifica
ción d
e los
no
meta
les
en la t
ab
la
peri
ódic
a.
Metal + Oxigeno= oxido básico
(oxido de hierro) reacción lenta
Metal alcalino + Agua= Hidróxidos
(sodio+ agua = Hidróxido de sodio) reacción violenta
Metal + Ácido = Sal
(Magnesio +Ácido clorhídrico = Cloruro de Magnesio + Hidrogeno)
Pro
pie
dades
qu
ímic
as
de
los
meta
les
No Metal + Oxigeno= oxido ácidos o no metálicos, antes llamados anhídridos.
(azufre+ oxigeno= trióxido de azufre)
Halógenos o Azufre + Hidrogeno = Ácido Conocido como Hidrácido.
(Cloro + Hidrogeno = Ácido Clorhídrico)
No Metal + halógenos = Sales haloideas
(Cloro + Sodio= Cloruro de Sodio)
Pro
pie
dades
qu
ímic
as
de
los
no m
eta
les
CLASIFICACIÓN
óxidos hidruros sales
Óxidos básicos
óxidos ácidos
hidrurosmetálicos
hidrurosno metálicos
sales neutras
Sales volátiles
COMPUESTOS BINARIOS
La formación de diversos compuestos ocurren cuando los no metales reaccionan
entre si
H20 Agua.
CH4 metano
O2 Oxigeno molecular
NH4 Amoniaco
Pro
pie
dades
qu
ímic
as
de
los
no m
eta
les