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Estequeometría - Química GeneralTRANSCRIPT
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Química GeneralFacultad Regional General Pacheco
Ing. Mariano SeoIng. Mariano Seo
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Tema
Estequeometría. • Relaciones Gravimétricas• Ecuación Química• Soluciones concentraciones• Soluciones concentraciones
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Relaciones Gravimétricas
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Camino del conocimiento
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Ley de las conservación de las masas
ExperimentoMasa de
Nitrógeno (g)Masa de
oxígeno (g)Masa de
Producto (g)
Suma de masa de
nitrógeno y oxígeno (g)
1 28.0 48.0 76.0 76.0
2 14.0 24.0 38.0 38.0
3 70.0 120.0 190.0 190.03 70.0 120.0 190.0 190.0
4 7.0 12.0 19.0 19.0
0
50
100
150
200
1 2 3 4
ProductoReactivos
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Ley de las conservación de las masas
• Antoine Lavoisier• Segunda mitad siglo XIX• Francés
“La masa total de un sistema “La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante, independientemente de los cambios físicos o químicos que en él se produzcan.”
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Ley de proporciones constantes
ExperimentoMasa de
Hierro (g)Masa de
oxígeno (g)Masa de
Producto (g)m hierro (g)
m oxígeno (g)
1 56 16 72 3.5
2 168 48 216 3.5
3 560 160 720 3.5
4 28 8 36 3.54 28 8 36 3.5
0
1
2
3
4
1 2 3 4
Relación
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Ley de proporciones constantes
• Bertholet vs Proust• Año 1799• Franceses
“Cuando dos o más sustancias “Cuando dos o más sustancias simples se combinan para dar un compuesto definido, lo hacen siempre en una relación constante de masas.” Ley de Proust
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Teoría de Dalton
• John Dalton• 1808• Inglés
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Teoría de Dalton
Evidencias• Las sustancias elementales no pueden
descomponerse.• Las sustancias simples o compuestas, tienen
siempre las mismas propiedades siempre las mismas propiedades características.
• Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
• La masa se conserva en las reacciones químicas (Lavoisier)
• La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante (Proust)
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Teoría de Dalton
Como se explica Hipótesis• La materias es discontinua; está formada por
átomos que son partículas indivisibles.• Todos los átomos de un mismo elemento son
iguales, tienen la misma masa, y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.diferentes elementos difieren en su masa.
• Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar “átomos compuestos”.
• Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.
• Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, es decir que todos los “átomos compuestos” de una sustancia son iguales.
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Masa atómica y molec. relativa
Masa atómica relativa es la relación que hay entre las masa átomica de un elemento y otro de referencia, en principio se utilizó el hidrógeno que es el más liviano
En la tabla periodica es Ar (masa atómica relativa)En la tabla periodica es Ar (masa atómica relativa)
Masa molecular relativa, de acuerdo a la formula y la cantidad de átomos que tiene cada molécula se suman y multiplican
H2SO4 MR = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98
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Mol / Vol. Molar
mol es la cantidad de átomos que hay en 12 gramos de C. Es el número de avogadro.
Mol = 6.02 1023
moléculas, átomos, iones, electrones
Volumen molar = 22,4 litros (CNPT) (Gas ideal)
CNPT condiciones normales de presión y temperatura (p=1atm, t= 0oC)
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Ecuaciones Químicas
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Ecuación Química
H2 + Cl2 ���� 2 H Cl
• Representación reacción química• Reactivos• Reactivos• Productos• Sentido de Reacción• Respectivas formulas compuestos• Cumple ley de la conservación de la masa• Coeficientes estequeométricos• Cuantas moléculas reaccionan
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Balanceo
H2 + Cl2 ���� 2 H Cl
• Tanteo• Algebraico• Algebraico• REDOX (no lo vamos a ver ahora)
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Balanceo
Ejemplo
H I O3 + Cu (OH)2 � Cu (I O3)2 + H20
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Soluciones
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Soluciones
• Soluto = Sto• Solvente = Sv• Solución = Sn
Concentración de Soluciones• % m/m• % m/v• M molaridad• m molalidad• Eqg / N Normalidad
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Soluciones
• Ley de la conservación de la masa• Volúmenes no aditivos• Se utiliza la densidad para pasar de masa a volumen• Masa a moles se utiliza la masa atómica relativas
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Preguntas?Preguntas?
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Les agradecezcoLes agradecezcopor atención
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Fuentes
• Imágenes: Wikipedia, son de distribución libre debido a que ha pasado tiempo de copiright
• Soluto: http://definicion.de/soluto/• Óxido http://www.alef.mx/