Estructura cbica centrada en el cuerpo (BCC)

Formada por un atomo del metal en cada uno de los vrtices de un cubo y un tomo en el centro. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio, vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.

Cada tomo de la estructura, est rodeado por ocho tomos adyacentes y los tomos de los vrtices estn en contacto segn las diagonales del cubo

Estructura cbica centrada en las caras (FCC)

Est constituida por un tomo en cada vrtice y un tomo en cada cara del cubo. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro gama, cobre, plata, platino, oro, plomo y nquel. Cada tomo est rodeado por doce tomos adyacentes y los tomos de las caras estn en contacto.

Estructura hexagonal compacta (HCP)

Esta estructura est determinada por un tomo en cada uno de los vrtices de un prisma hexagonal, un tomo en las bases del prisma y tres tomos dentro de la celda unitaria. Cada tomo est rodeado por doce tomos y estos estn en contacto segn los lados de los hexgonos bases del prisma hexagonal. Los metales que cristalizan en esta forma de estructura son: titanio, magnesio, cinc, berilio, cobalto, circonio y cadmio.

Forma esquemtica de la celda unitaria

Celda unitaria

Como determinan su a

el diamante es un altropo del carbono donde los tomos de carbono estn dispuestos en una variante de la estructura cristalina cbica centrada en la cara denominada red de diamante.

El diamante tiene la ms alta dureza y conductividad trmica de todos los materiales conocidos por el hombre. Estas propiedades determinan que la aplicacin industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido adems de otras aplicaciones.

Es el material natural ms duro conocido hasta el momento (aunque en 2009 se iniciaron unos estudios que parecen demostrar que la lonsdaleta es un 58% ms dura) donde la dureza est definida como la resistencia a la rayadura. El diamante tiene una dureza de 10 (la mxima dureza) en la escala de Mohs de dureza de minerales. La dureza del diamante ha sido conocida desde la antigedad, y es la fuente de su nombre.

Otras aplicaciones especializadas tambin existen o estn siendo desarrolladas, incluyendo su uso como semiconductores: algunos diamantes azules son semiconductores naturales, en contraste a la mayora de otros diamantes, que son excelentes aislantes elctricos.13 La conductividad y color azul se originan de la impureza de boro. El boro sustituye a tomos de carbono en la red de diamante, donando un hueco en la banda de valencia.