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Unidad 3: "La diversidad de la materia" (3º ESO)TRANSCRIPT
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La diversidad La diversidad de la materiade la materia
3º ESO
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La diversidad de la materia
Los sistemas materiales Mezclas heterogéneas Sistemas homogéneos Disoluciones Separación de disoluciones Sustancias puras
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Los sistemas materiales
SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio experimental.
SISTEMA MATERIAL HOMOGÉNEO: es aquel que presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos. Tiene sólo una fase.
SISTEMA MATERIAL HETEROGÉNEO: es aquel que no presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos. Consta de varias fases.
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Mezclas heterogéneas
MEZCLA: es un sistema material formado por varias sustancias.
MEZCLA HETEROGÉNEA: es aquella en la que es posible distinguir a simple vista las sustancias que la componen.
Cada componente de una mezcla heterogénea conserva sus propiedades características que pueden aprovecharse para su separación.
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Separación de mezclas heterogéneas
FILTRACIÓN: se utiliza para separar un líquido de un sólido insoluble.
DECANTACIÓN: se emplea para separar dos líquidos no miscibles.
SEPARACIÓN MAGNÉTICA: se usa para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.
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Sistemas homogéneos
Puede estar formado por uno o más componentes.
SUSTANCIA PURA: es cualquier material formado por una sóla sustancia. Tiene unas propiedades características constantes que la distinguen claramente de otras.
DISOLUCIÓN o MEZCLA HOMOGÉNEA: está formada por dos o más sustancias puras en proporción variable. Podemos distinguirla de una sustancia pura porque las propiedades características son variables.
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DisolucionesDISOLUCIÓN: es una mezcla homogénea y uniforme formada por dos o más sustancias puras en proporción variable. Las disoluciones más conocidas son líquidas, pero también hay gaseosas y sólidas.
DISOLVENTE: generalmente, es el componente de la disolución que se encuentra en mayor cantidad.
SOLUTOS: son los otros componentes de la disolución que se encuentran en menor cantidad.
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Concentración de una disoluciónCONCENTRACIÓN: es la cantidad de soluto que hay disuelta en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución. Mide la proporción que hay de soluto.
Las disoluciones pueden clasificarse según su concentración:
• DISOLUCIÓN DILUIDA: es aquella en la que hay muy poco soluto disuelto.
• DISOLUCIÓN CONCENTRADA: en la que la proporción de soluto es considerable.
• DISOLUCIÓN SATURADA: es aquella en la que hemos alcanzado la máxima cantidad de soluto que se puede disolver.
En algunos casos, una disolución puede ser a la vez diluida y saturada, cuando el soluto es realmente poco soluble.
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Concentración de una disolución (2)
Hay muchas formas de expresar la concentración:
• % en volumen: Es la cantidad de mililitros de soluto que hay disuelto en 100 ml de disolución.
• % en masa: Es la cantidad de gramos de soluto que encontramos en 100 g de disolución.
• gramos por litro: Es la cantidad de gramos de soluto que encontramos en un litro de disolución.
volumen de soluto% en volumen = ·100volumen de disolucion
masa de soluto% en masa= ·100masa de disolucion
masa de soluto (g)concentracion (g/L) = volumen de disolucion (L)
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Preparación de una disolución
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Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad máxima de ese soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a esa temperatura.
• Se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolvente. También es frecuente indicarla en gramos de soluto por litro de disolución (g/L).
• La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.
• La solubilidad de las sustancias sólidas, generalmente aumenta cuando se eleva la temperatura.
• La solubilidad de los gases en los líquidos disminuye el aumentar la temperatura.
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La curva de solubilidad es una gráfica que representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura.
Curvas de solubilidad
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CRISTALIZACIÓN: se usa para extraer un sólido que está disuelto en un líquido. Consiste en la evaporación del disolvente, entonces el soluto se va depositando en forma de cristales sólidos.
EXTRACCIÓN: se utiliza para separar una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinta solubilidad y que están en contacto entre sí.
DESTILACIÓN SIMPLE: sirve para separar una mezcla de dos líquidos miscibles, con puntos de ebullición diferentes, mediante una evaporización y posterior condensación.
Separación de disoluciones
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Sustancias puras
SUSTANCIA PURA: es aquella que no puede separarse en otras sustancias utilizando procedimientos físicos. Tiene una composición fija y unas propiedades características constantes.
SUSTANCIA SIMPLE: es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por ningún procedimiento. Está formada por un único elemento químico.
COMPUESTO: es aquella sustancia pura que sí puede descomponerse en otras más simples por medio de un procedimiento químico. Está formada por dos o más elementos combinados en proporciones fijas.
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Diferencias entredisoluciones y compuestos
• Los componentes de las disoluciones pueden encontrarse en cualquier proporción, mientras que los compuestos tienen una composición fija.
• Los componentes de las mezclas homogéneas conservan sus propiedades, sin embargo los compuestos tienen características propias diferentes de las de los elementos que los forman.
• Los componentes de las mezclas homogéneas pueden separarse por procedimientos físicos, pero los elementos de un compuesto sólo se pueden obtener mediante procedimientos químicos.
• Un compuesto tiene propiedades características fijas (densidad, puntos de fusión y ebullición, etc.). Sin embargo, en las mezclas estas propiedades varían según su composición.