distribución electrónica
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“DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA”
Realizado por
CARLOS HUMBERTO ZAPATA
JARAMILO
Licenciado en Ciencias Naturales
U. de A.
Hispania - Antioquia
Es la forma en que se representa la distribución de los electrones en
los subniveles y orbitales de un átomo.
La configuración o distribución electrónica de los elementos se
rige según el DIAGRAMA DE MOELLER
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia
abajo y de derecha a izquierda:
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 -3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 -
4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 -6d10 - 7p6 - 6f14 - 7d10
Este principio de construcción fue una parte importante del concepto
original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:
“sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan
antes que los de mayor energía”.
Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales
para describir la estructura electrónica de los átomos de los
elementos. Un subnivel “s” se puede llenar con 1 o 2 electrones. El subnivel
“p” puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel “d” de 1 a 10 electrones y el subnivel “f” de 1 a 14
electrones.
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta
con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor
energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén
distribuidos.
ELECTRONES DE VALENCIA(electrones del último nivel de
energía).
Por ejemplo:El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la siguiente distribución electrónica
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
Donde su último nivel de energía
es 4s2 .Los electrones del último nivel son
2. Por lo cual se dice que el Calcio
(Ca) posee
2 e- valencia
¿Cuantos electrones de valencia tendrá el Bromo (Br) cuyo Z = 35 ?
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 -4s2 - 3d10 - 4p5
Último Nivel Energía : 4s2 - 4p5
7 e- v
PERIODO EN LA TABLA PERIÓDICA
El cual es igual al MAYOR NIVEL de energía en la distribución
electrónica.
Por ejemplo:
El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la siguiente distribución electrónica
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
MAYOR NIVEL DE ENERGÍA: 4PERIODO DEL CALCIO: 4
GRUPO QUÍMICO
Para averiguar el grupo químico al que pertenece un elemento se
deben seguir las siguientes reglas en su respectivo orden.
1. Sumar los electrones de los
subniveles “s” y “p” que se
encuentren en el ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA.
Grupo: #e- A
2. Sumar los electrones del
subnivel “s” ubicados en el
ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA con los
electrones del subnivel “d” que se
hallan en el PENÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA.
Grupo: #e- B
3. En la distribución electrónica APARECE UN SUBNIVEL “f”
Grupo: TIERRAS RARAS
Periodo: 6 (LANTÁNIDOS)Periodo: 7 (ACTÍNIDOS)
4. Se indican solamente la cantidad de electrones que posee
el subnivel “s” del último nivel de
energía.
Grupo: #e- A
ACTIVIDAD:
Realizar la Distribución Electrónica de los siguientes elementos de la
tabla periódica. --Indicar sus electrones de
valencia.--Su periodo y su grupo en la tabla
periódica