Se disuelven 30,0 g de ácido sulfúrico en el agua necesaria para preparar 250 mL de disolución. a) Calcula su molaridad. b) Se diluyen los 250 mL hasta un volumen doble. Se toman 50,0 mL de la disolución resultante. Calcula las moléculas de sulfúrico que existirán en ellos.R- a) 1,22M, b) 1,84.1022 molec.

Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto.

Se disuelven 30,0 g de ácido sulfúrico en el agua necesaria para preparar 250 mL de disolución. a) Calcula su molaridad. b) Se diluyen los 250 mL hasta un volumen doble. Se toman 50,0 mL de la disolución resultante. Calcula las moléculas de sulfúrico que existirán en ellos.

ns = 30 g / 98 g/mol = 0,306 mol

a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.

M = 0,306 mol / 0,250 L = 1,22 mol/L

Se disuelven 30,0 g de ácido sulfúrico en el agua necesaria para preparar 250 mL de disolución. a) Calcula su molaridad. b) Se diluyen los 250 mL hasta un volumen doble. Se toman 50,0 mL de la disolución resultante. Calcula las moléculas de sulfúrico que existirán en ellos.

Si se diluyen los 250 mL de la disolución a un volumen doble, la concentración se reducirá a la mitad.

Por tanto la nueva molaridad será de 0,61 mol/L.

Lo moles de soluto en los 50 mL que se toman serán:

ns = 0,61 mol/L · 0,050 L = 0,0305 mol

b) Un mol son 6,022 · 1023 moléculas luego 0,0305 moles serán:

0,0305 mol · 6,022 ·1023 moléculas/mol = 1,84 · 1022 moléculas