P A B L O E F R A Í N D Í A Z G U T I E R R E Z .

A N E S T E S I O L O G I A Y R E A N I M A C I Ó N

H O S P I T A L S I M O N B O L I V A R

DISOLUCION DE GASES, DIFUSIÓN Y

ÓSMOSIS

DISOLUCION DE GASES

Los gases de disuelven en líquidos

DISOLUCION DE GASES

Gas en contacto con liquido, moléculas del primerochocan con superficie del segundo. Algunasmoléculas gaseosas se mezclan con las del líquido.

DISOLUCIÓN

Ley de Henry

La cantidad de un gas dado disuelto en un líquidodado es directamente proporcional a la presión delgas.

La cantidad varía con la Temp. del líquido.

> temp < gas en disolución

Embullición método eficaz de eliminación de gasesdisueltos.

Disoluciones saturadas de gases

A Temp y Pr determinada, un gasde disuelve en un líquido dadohasta una determinadaproporción.

Saturación

Un gas en disolución ejerce una“tensión” igual a la Pr parcial delgas que se encuentra encima dellíquido en equilibrio con él.

Determinación Tensión O2

Determinación Tensión O2

Coeficiente de Solubilidad

Medida de la cantidad de un gas que se disuelve en un líquido dado.

Bunsen: Vol de un gas corregido a STP que sedisuelve en una und de vol de disolvente a tpexistente y Pr parcial del gas a 1 bar.

Ostwald: Vol de un gas que se disuelve en unaUnd de Vol de disolvente a Pr y Tp ambiente sincorrección a STP. (< efect pero más práctico)

Coeficiente de Partición

Cuando 2 o mas fluidos no miscibles se ponen encontacto, se denominan fases.

Es la relación entre las [] de un gas en dos fases enequilibrio, es decir hay igual presión parcial del gasen los dos compartimientos de un sistema y no haypaso de un gas en ningún sentido.

Oxigenoterapia

Prpcial O2 alveolos 100 mmHg.

Sangre Arterial contiene 20 ml de O2 por 100 mlsangre. 19,7 ml unido a Hb y 0,3 ml disuelto enplasma.

Cantidad de O2 disuelto en plasma esdirectamente proporcional a la Pr pcial del O2alveolar.

Oxigenoterapia

Oxigeno Puro: Pr pcial O2 alveolar a 700mmHg O2 disuelto a 2,1 ml.

Paso de O2 de la sangre a los tejidos se producepor difusion y la Velc. es proporcional a ladiferencia de la tensión de O2 entre plasma ytejidos.

Inhalación de oxígeno para tratar la distensión Abdominal.

Efecto del segundo gas.

DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS

Movimiento Molecular

Moléculas de un fluido se mueven libremente y entodas las direcciones. MVTOS en zigzag porcolisiones entre ellas.

Difusión de Gases en Liquidos

Los Gases a Pr normales la difusión es de manerarápida, en los líquidos el proceso esextremadamente lento.

Difusión de Gases en Liquidos

Leyes que rigen la Difusión

Ley de Difusión de Fick: La velocidad de Difusiónes proporcional al gradiente de concentración. Lavelocidad de difusión de un gas en una mezcla esproporcional a la diferencia de presión parcialdel mismo entre las dos regiones vecinas a lamezcla.

Leyes que rigen la Difusión

Ley de Graham: La velocidad de difusión de un gases inversamente proporcional a la raíz cuadrada desu densidad.

Velocidad de difusión de un gas es directamenteproporcional a su solubilidad en el líquido.

Osmosis

Migración de moléculas a través de una membrana.

Presión Osmótica de la Disolución: Presión necesaria para evitar paso de moléculas.

Cualquier sustancia en una disolución diluida secomporta en el disolvente como si fuera un gas.Sus moléculas se comportan de acuerdo a las leyesde los gases.

Osmosis

Hay osmosis cuando la difusión se produce a través de una membrana semipermeable.

Una membrana es semipermeable cuando dejapasar el solvente pero no el soluto. ( Es decir, pasael agua pero no la sal ).

Esta capacidad depende de la diferencia deconcentración entre los líquidos extracelular elintracelular.

Osmosis

Los medios acuosos separados por membranas semipermeables se denominan:

Hipertónicos, los que tienen una elevada concentración de solutos con respecto a otros en los que la concentración es inferior.

Hipotónicos, los que contienen una concentración de solutos baja con respecto a otros que la tienen superior.

Isotónicos, si ambos lados tienen la misma concentración.

Osmosis

La fuerza que obliga al líquido a pasar de un lado a otro se denomina Presión Osmótica.