difusión y efusión
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DIFUSIÓN Y EFUSIÓN
DEFINICIÓN Y CARACTERÍSTICAS
DIFUSIÓN
Mezcla gradual de las
moléculas de una gas con
moléculas de otro gas en
virtud de sus propiedades
cinéticas.
EFUSIÓN
Proceso mediante el cuál
un gas bajo presión se
escapa de un
compartimiento de un
contenedor a otro,
atravesando por un
pequeño orificio.
DIFUSIÓN
Siempre procede de una región de una concentración
mayor a una donde la concentración es menor
El proceso es lento ya que la molécula experimenta
numerosas colisiones mientras se está moviendo, por ello
el proceso sucede en forma gradual, y no en forma
instantánea.
Un gas ligero se difundirá a través de cierto espacio más
rápido que un gas pesado. Esta diferencia de peso permite
separar a los isótopos para usos industriales,
farmacológicos, etc.
LEY DE LA DIFUSIÓN DE GRAHAM
Bajo las mismas condiciones de presión y temperatura las
velocidades de difusión de los gases son inversamente
proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas
molares.
EFUSIÓN
La velocidad de efusión es directamente proporcional a la
velocidad media de las moléculas.
Se pueden medir los tiempos necesarios para que
cantidades iguales de gases efundan en las mismas
condiciones de presión y temperatura.
Dichos tiempos son inversamente proporcionales a sus
velocidades (cuanto más pesa una molécula mas tardará
en efundir).
La rapidez de efusión puede determinarse con la ley de
difusión de Graham
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
DIFERENCIA ENTRE LEY Y TEORIA
Ley: Un enunciado que describe un conjunto de eventos
experimentales que siempre se cumplen.
Teoría: Planteamiento hipotético que nos permite
entender la realidad observable a partir de modelos
simples.
LEY ´TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Si durante un proceso el gas se mantiene a la misma
temperatura, sus partículas tendrán la misma energía
cinética antes y después del proceso. Por lo tanto, eso
significa que se moverán a la misma velocidad. Si durante
dicho proceso se disminuye el volumen del recipiente, las
partículas del gas llegarán más rápido a las paredes de éste,
lo que aumentará la frecuencia de los choques y se
aumentará la presión del gas.
Si aumentamos la temperatura del gas, estamos aumentando
su energía y, con ello, la velocidad de sus partículas. Si
aumentamos la temperatura, pero manteniendo fijo el
volumen del recipiente, debido al aumento en la energía de
las partículas, éstas llegarán más rápido a las paredes,
aumentando la frecuencia de los choques y, por
consiguiente, la presión.
LEY ´TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Un aumento en la temperatura se traduce también en un
aumento en la frecuencia de colisiones que provoca un
aumento de volumen del gas .
Al aumentar el número de partículas gaseosas (número de
moles) en un recipiente, se aumenta la probabilidad de
colisiones entre ellas y las paredes del recipiente, lo que se
traduce en un aumento de la presión que el gas ejerce y de
su volumen.
Las partículas de un gas no se repelen ni se atraen entre sí,
de esta manera, la presión que un gas ejerce en una mezcla
de gases sólo depende de sus partículas, puesto que no hay
una influencia de atracción o repulsión considerable de las
partículas de las demás sustancias gaseosas.