Nombre: Mayra Montemayor Garza‐

Matrícula:‐ A07076077

Nombre del Curso: Química ‐

Nombre de la Actividad:‐ MIV– U2 – Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

Nombre del Tutor:‐ Gabriela Jiménez León

Fecha: 12 de abril de 2016‐

Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios. Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa el

espacio necesario. Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)

Procedimientos:

1. ECUACION BALANCEADA2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2(g) + 6H2O (g)

2. IDENTIFICA LOS DATOSDatos buscados: L de O2 , L de CO2 y L de H2ODato proporcionado: 1.5 L de C2H6

3. CALCULAR LA MASA MOLAR DE CADA COMPUESTO C2H6 = 30 uma2 [( 12x2) + (1 x 6)] = 24+6 = 30

O2 = 32 uma16x2 = 32

CO2 = 44 uma12 + (16 x 2) = 12 +32 = 44

H2O = 18 uma( 1 x 2) + 16 = 2 +16 = 18

4. 5 y 6 CONVERSIONES2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2(g) + 6H2O (g) 60 gr + 224 gr 176 gr + 108 284 gr 284 gr

2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2(g) + 6H2O (g) 2 mol de C2H6 + 7 mol de O2 4 mol de CO2 + 6 mol de H2O 2 x 22.4 + 7 x 22.4 4 x 22.4 + 6 x 22.444.8 L de C2H6 + 156.8 L de O2 89.6 L de CO2 + 134.1 L de H2O 201.6 L 224 L

44.8 L de C2H6 156.8 L de O2

1.5 L de C2H6 ¿? L de O2

(1.5 L de C2H6 x 156.8 L de O2) / 44.8 L de C2H6 = 5.25 L de O2

201.6 L 224 L 6.75 L ¿? L(224 L x 6.75L )/ 201.6 L = 7.5 L

224 L 89.6 L de CO2

7.5 L ¿? L de CO2

(7.5 L x 89.6 L de CO2)/224 L = 3 L de CO2

3 L de CO2 + ¿? L de H2O = 7.5 L7.5 L - 3 L de CO2 = 4.5 L de H2O

Respuestas:

1. 5.25 L de O2 para 1.5 L de C2H6

2. 3 L de CO2

3. 4.5 L de H2O

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.

a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?

b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.

Procedimientos:

1. ECUACION BALANCEADA3CaCO3 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

2. IDENTIFICACION DE DATOSDatos buscados: a. gr de Ca3(PO4)2 b. moles de reactivo en exceso al final de la reacciónDatos proporcionados: 50 gr de CaCO3 y 35 gr de H3PO4

CALCULAR LA MASA MOLARCaCO3 = 100 gr [40+12+(16x3)] = 100 gr

H3PO4 = 98 gr3 + 31 + (16 x 4) = 98 gr

3. Ca3(PO4)2 = 310 gr (40 x 3) + 2[31+(16 x 4)] = 120 + 2(95) =310 gr

CO2 = 44 gr12 + (16 x 2) = 12 +32 = 44 gr

H2O = 18 gr( 1 x 2) + 16 = 2 +16 = 18 gr

3CaCO3 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O (100 x 3) gr de CaCO3 + (2 x 98) gr de H3PO4 310 gr de Ca3(PO4)2 + (3 x 44) gr de CO2 + (3 x 18) gr de H2O 300 gr de CaCO3 + 196 gr de H3PO4 310 gr de Ca3(PO4)2 + 132 gr de CO2 + 54 gr de H2O

496 gr 496 gr

4. 5 y 6 CONVERSIONES

50 gr de CaCO3 y 35 gr de H3PO4 496 gr 310 gr de Ca3(PO4)2 85 gr ¿? gr de Ca3(PO4)2 (85 gr x 310 gr de Ca3(PO4)2 ) / 496 gr de Ca3(PO4)2 = 53.125 gr de Ca3(PO4)2

Respuestas:

A = 53.125 gr de Ca3(PO4)2

B=

3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.

CuO + H2 Cu + H2O

Procedimientos:

1. ECUACION BALANCEADACuO + H2 Cu + H2O

2. IDENTIFICACION DE DATOSDatos a obtener: cantidad de moles de CuDatos proporcionados: 4.2 L de H2 , exceso de CuO

CALCULO DE MASA MOLARCuO: 80 gr 64 + 16= 80 uma

3. H2O = 18 gr (1 x 2) +16 = 18 uma

Cu= 63.5 gr63.546 = 63.5 umaH2 = 2 gr(1 x 2) = 2 uma

4. 5 y 6 CONVERSIONES

4.2 L de H2 x 22.4 L de Cu x 1 mol de Cu = 0.19 mol de Cu 22.4 L de H2 22.4 L de Cu

Respuesta:

0.19 mol de Cu

4. La lluvia ácida se forma debido a la reacción de dióxido de nitrógeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reacción:

NO2 (g) + H2O (l) HNO3(ac) + NO(g)

Bajo condiciones normales (TPN) ¿cuántos litros del gas NO2 se necesitarían para producir 0.275lt de una solución 0.4M de HNO3?

Procedimientos:

1. ECUACION BALANCEADA3NO2 (g) + H2O (l) 2 HNO3 (ac) + NO (g)

2. IDENTIFICACION DE DATOS Datos proporcionados: 0.275 L de una solución de 0.4 m de HNO3

Datos buscados: litros de gas NO2

3. CALCULO DE MASA MOLARVamos a trabajar con litros por tratarse de gases y líquidos

4. CONVERSIONES.275 L de HNO3 x 3 L de NO2 = .413 L de NO2 2 L de HNO3

Respuesta:

.413 L de NO2