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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2017-18


DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA

ESO Y BACHILLERATO LOMCE

CURSO 2017-2018



IES SIERRA DEL SEGURA ELCHE DE LA SIERRA (ALBACETE)



ÍNDICE

Contextualización del centro:

• Características del centro y alumnado.

• Materias impartidas en el departamento y profesorado.

• Marco Legal.

A) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º de ESO B) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º de ESO C) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º de ESO D) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º de BACHILLERATO E) Programación didáctica de FÍSICA DE 2º de BACHILLERATO F) Programación didáctica de QUÍMICA DE 2º de BACHILLERATO



Cada una de las programaciones consta de los siguientes apartados:

1.- Introducción (Prioridades establecidas en el PEC y características de la materia)

2.- Objetivos de Etapa

3.- Competencias y resultados de aprendizaje

4.- Secuenciación de los contenidos

4.1- Unidades Didácticas

5.- Criterios de Evaluación

5.1.- La Evaluación

5.2.- Criterios de Evaluación Generales

6.- Métodos de trabajo

7.- Instrumentos y Procedimientos de evaluación

8.- Sistema de Calificación

9- Sistemas de recuperación

10.- Organización de tiempos, agrupamientos y espacios

11.- Medidas de atención a la diversidad del alumnado

12.- Materiales y recursos didácticos

13.- Actividades complementarias

14.- Indicadores, criterios, procedimientos, temporalización y responsables de la

evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje

Anexo 1. Programación del Departamento de Física y Química del SES Riópar (IES

Sierra del Segura)



CONTEXTUALIZACIÓN Esta Programación Didáctica está planificada para el IES “Sierra del Segura” y la Sección de Instituto de Educación Secundaria de Riópar, centros públicos de la localidad de Elche de la Sierra y Riópar, situados al sur de la provincia de Albacete, en la Comarca de la zona de la Sierra del Segura. El alumnado que pertenece a estos centros proviene de los términos municipales de Elche de la Sierra, Férez, Letur, Molinicos, Ayna, Bogarra, Socovos y Riópar, así como las pedanías y aldeas pertenecientes a cada término municipal. Por lo tanto, buena parte del alumnado acude al centro diariamente en transporte escolar. Las características generales del alumnado, especialmente en los grupos de ESO, es la falta de interés, motivación, trabajo e insuficiente nivel académico, reflejado en el porcentaje de suspensos y en el grado de absentismo escolar. Entre las causas que provocan esta situación podemos encontrar:

• Bajo interés de las familias por la educación de sus hijos, quizás resultado de la mala situación socioeconómica de la comarca de la zona de la Sierra del Segura, a la que pertenecen los municipios adscritos a este Centro. Es una zona rural con predominio de la riqueza forestal y medioambiental, siendo la agricultura y la ganadería las actividades predominantes caracterizadas por unas limitaciones importantes reflejadas en los bajos índices de rentabilidad productiva, falta de inversiones y de mercado. La tasa de desempleo se sitúa por encima de la nacional y provincial.

• Es un alumnado de clase media-baja que no dispone, en general, de los materiales necesarios para el estudio (atlas, enciclopedias, materiales de consulta, acceso a internet, etc.).

• Procedencia de los alumnos de centros muy diversos de nuestra comarca, y por tanto, con grandes diferencias en cuanto a preparación y hábitos de trabajo.

• Grupos, en principio, mucho más numerosos a los que están acostumbrados los alumnos en los centros rurales de los que proceden.

• Dificultades de acceso a las nuevas tecnologías de la información. En Bachillerato y Ciclos Formativos mejoran, notablemente, estos aspectos. El Centro cuenta con 7 unidades de ESO, 4 de Bachillerato, 4 de Ciclos Formativos y 2 Formación Profesional Básica. El horario lectivo del Centro comienza a las 8:30 horas y finaliza a las 14:30 horas, distribuido en periodos lectivos de 55 minutos, con un recreo intermedio de 30 minutos,



de las 11:15 horas a las 11:45 horas. Además, el IES Sierra del Segura permanece también abierto los martes y jueves desde las 16:00 horas hasta las 20:00 horas.

MATERIAS IMPARTIDAS EN EL DEPARTAMENTO Y PROFESORADO.

Milagros Iniesta Sánchez, será quien se encargue, además de asumir la jefatura del departamento, de la docencia de:

• 3º ESO A y 3º ESO B: Física y química, 3horas semanales , total 6 horas

• 3º ESO A/B, Matemáticas aplicadas, 4horas semanales

• 1º Bachillerato: Física y química, 4 horas semanales

• 2º Bachillerato: Química, 4 horas semanales

Carlos Martínez Rodríguez , se encargará de impartir la docencia de:

• 2º ESO A y 2º ESO B: Física y química , 3 horas semanales, total 6 horas

• 4º ESO: Física y química, 3 horas semanales

• 2º Bachillerato: Física , 4 horas semanales

Lucas Millán profesor de la sección de Riopar

MARCO LEGAL.

o Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. (LOMCE)

o Decreto 40/2015, de 15/06/2015, por el que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Castilla-La Mancha. (LOMCE)

o Orden ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la Educación Primaria, la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato.



La nueva definición de currículo, que incorpora la LOMCE en concreto la inclusión de las denominadas competencias claves, es una novedad de los nuevos currículos.

Los objetivos, contenidos, metodología y criterios de evaluación, se interrelacionan con dichas competencias, mediante unos estándares de aprendizaje evaluables, orientando el proceso de enseñanza-aprendizaje.

También se ha tenido en cuenta el PEC para adecuar el proceso de enseñanza-aprendizaje al alumnado, al centro y al entorno donde está situada la actividad educativa.

La flexibilidad y la autonomía pedagógica son características del proceso educativo, de forma que el profesor puede emplear aquellos recursos metodológicos que mejor garanticen la formación del alumno y el desarrollo pleno de sus capacidades personales e intelectuales, favoreciendo su participación para que aprenda a trabajar con autonomía y en equipo, de forma que él mismo, siempre que sea posible, construya su propio conocimiento.

La secuenciación de las unidades didácticas de las diferentes materias tienen un carácter orientativo, ya que nadie mejor que el profesor, con su experiencia, puede determinar en qué orden impartirlas y a qué unidades dotar de mayor peso. Aún así, las distintas modificaciones que se establezcan en dicha secuenciación vendrán especificadas en las actas de reunión del departamento junto con la memoria final del mismo.

Los objetivos, contenidos, metodología, competencias clave, criterios de evaluación, así como unos estándares de aprendizaje evaluables forman una unidad para el trabajo en el aula.

En cada unidad se parte de la estimación por parte del profesor del grado de conocimiento del alumno acerca de los contenidos que se van a trabajar, realizándose un desarrollo claro, ordenado y preciso de todos ellos, adaptando el vocabulario y la complejidad de los conceptos a los distintos grados de madurez del alumno dependiendo del curso en el que se halle.

En nuestra programación, y a pesar de las dificultades que en muchos casos se presentan, se plantea la utilización cada vez mayor de elementos gráficos y nuevas tecnologías. Estas últimas nos parecen herramientas esenciales para inculcar al alumno las habilidades necesarias para el objetivo de ser capaza de obtener una información de manera crítica por sus propios medios.



Las ACTIVIDADES PRÁCTICAS, siempre que puedan realizarse, facilitan la asimilación de conceptos, y son un componente fundamental en la motivación del alumno.

Uno de los objetivos es también, que, siempre que sea posible, el aprendizaje sea significativo, partiendo de conocimientos previos y de la realidad cotidiana.

Es por ello que en todos los casos en que es posible se parte de realidades y ejemplos que le son conocidos. La inclusión de las competencias básicas como referente del currículo ahonda en esta concepción instrumental de los aprendizajes escolares.

La atención a la diversidad de alumnos se convierte en un elemento más de la actividad educativa, por lo que desde nuestras diferentes materias se emplearán diferentes actividades dirigidas tanto a aquellos alumnos que no sean capaces de seguir el ritmo normal de la clase, como a aquellos que sobresalen de manera evidente.

A) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º de ESO

Departamento: FÍSICA Y QUÍMICA Curso académico: 2017-2018

Materia/ Ámbito/módulo:

FÍSICA Y QUÍMICA Curso: 2º ESO Horas semanales:

3

1.- Introducción (Prioridades establecidas en el PEC, características del alumnado, características de la materia, ámbito o módulo).

La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos de la etapa de

Educación Secundaria Obligatoria.

En el primer ciclo de ESO se deben afianzar y ampliar los conocimientos que

sobre las Ciencias de la Naturaleza han sido adquiridos por los alumnos y alumnas en

la etapa de Educación Primaria. El enfoque con el que se busca introducir los distintos

conceptos ha de ser fundamentalmente fenomenológico; de este modo, la materia se

presenta como la explicación lógica de todo aquello a lo que el alumnado está



acostumbrado y conoce. Es importante señalar que en este ciclo la materia de Física

y Química puede tener carácter terminal, por lo que su objetivo prioritario ha de ser el

de contribuir a la cimentación de una cultura científica básica.

En el segundo ciclo de ESO esta materia tiene, por el contrario, un carácter

esencialmente formal y está enfocada a dotar al alumno o alumna de capacidades

específicas asociadas a esta disciplina. Con un esquema de bloques similar, en 4º de

ESO se sientan las bases de los contenidos que en 1º de Bachillerato recibirán un

enfoque más académico.

El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a

desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación

y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del

bloque se desarrollan transversalmente a lo largo del curso, utilizando la elaboración

de hipótesis y la toma de datos como pasos imprescindibles para la resolución de

cualquier tipo de problema. Se han de desarrollar destrezas en el manejo del aparato

científico, pues, como ya se ha indicado, el trabajo experimental es una de las piedras

angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los

resultados obtenidos mediante gráficos y tablas, la extracción de conclusiones y su

confrontación con fuentes bibliográficas.

La materia y sus cambios se tratan en los bloques segundo y tercero,

respectivamente, abordando los distintos aspectos de forma secuencial. En el primer

ciclo, se realiza una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El enfoque

macroscópico permite introducir el concepto de materia a partir de la experimentación

directa, mediante ejemplos y situaciones cotidianas, mientras que se busca un enfoque

descriptivo para el estudio microscópico. En 3º ESO, se introduce al alumnado en el

concepto de modelo atómico, en el conocimiento de la Tabla Periódica y la formulación

y nomenclatura de compuestos químicos binarios según las normas IUPAC. En el



segundo ciclo, se detalla la evolución histórica de los modelos atómicos, se profundiza

en el concepto de enlace químico, en la nomenclatura de los compuestos

químicos así como en los cálculos de estequiometria ya trabajados de manera muy

sencilla en el curso anterior. Asimismo, se inicia una aproximación a la química del

carbono incluyendo una descripción de los grupos funcionales presentes en las

moléculas orgánicas.

La distinción entre los enfoques fenomenológico y formal, adquiriendo el aparato

matemático poco a poco mayor relevancia, vuelve a presentarse claramente en el

estudio de la Física, que abarca tanto el movimiento y las fuerzas como la energía,

bloques cuarto y quinto, respectivamente, en 2º ESO y 4º ESO, mientras que en 3º

ESO, la Física queda limitada al bloque cuarto dedicado al estudio de la energía.

La enseñanza de la Física y la Química juega un papel esencial en el desarrollo

intelectual de los alumnos y las alumnas y comparte con el resto de las disciplinas la

responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las competencias necesarias

para que puedan integrarse en la sociedad de forma activa. Como disciplina

científica, tiene el compromiso añadido de dotar al alumnado de herramientas

específicas que le permitan afrontar el futuro con garantías, participando en el

desarrollo económico y social al que está ligada la capacidad científica, tecnológica e

innovadora de la propia sociedad. Para que estas expectativas se concreten, la

enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado que

relacione los principios en vigor con la evolución histórica del conocimiento científico,

establezca la relación entre ciencia, tecnología y sociedad, potencie la

argumentación verbal, la capacidad de establecer relaciones cuantitativas y

espaciales, así como la de resolver problemas con precisión y rigor.

Los planteamientos educativos actuales no pueden ignorar los extraordinarios

cambios científicos y tecnológicos que se suceden. La educación debe formar



generaciones de jóvenes con sentido de iniciativa y espíritu emprendedor, con

competencia de pensar por sí mismos y actitudes basadas en el esfuerzo, la tolerancia

y el respeto a los demás, lo que conducirá a que nuestra sociedad desarrolle la

originalidad necesaria para progresar, lograr un mayor nivel de bienestar y una perfecta

integración en un mundo global desarrollado.

Desde la Unión Europea se señala la vital importancia de la educación científica

entre los estudiantes. Es el camino para conseguir que nuestro país se encuentre entre

los más avanzados, con unos ciudadanos cultos, respetuosos y con una adecuada

capacidad de reflexión y análisis. Resulta imprescindible que desde el profesorado se

estimule la curiosidad e interés por la Física y la Química y la explicación racional de

los fenómenos observados, diseñando actividades y estrategias metodológicas

innovadoras y motivadoras que favorezcan que nuestros jóvenes desarrollen la

competencia de aprender a aprender, sean creativos, valoren la necesidad del trabajo

en equipo y, en definitiva, que alcancen las diferentes competencias clave que les

permitan completar con éxito su desarrollo personal, escolar y social.

La llamada alfabetización científica, en buena medida importante causa del bajo

rendimiento académico en el aprendizaje de la Física y la Química, debe potenciarse

necesariamente por medio de la experimentación. Se trata de una revolución pendiente

de la enseñanza que puede suponer una mayor motivación del alumnado y una

mejor comprensión de los conceptos y leyes científicas, así como una positiva

disposición al aprendizaje del lenguaje matemático asociado a todo conocimiento

experimental. La mayoría de los alumnos y alumnas consideran que las matemáticas

no son de gran utilidad cuando, en realidad, de entre los componentes de la actividad

de los científicos uno de los más básicos y fundamentales es el quehacer matemático.

En este sentido, usar las matemáticas en la recogida y tratamiento de los datos

obtenidos por el experimento facilita su entendimiento como instrumento eficaz que

nos ayuda a comprender mejor la realidad que nos rodea, permitiendo detectar pautas,



conexiones y correlaciones cruciales entre diferentes aspectos de la naturaleza.

De igual modo, resulta esencial potenciar el empleo de las nuevas tecnologías,

favoreciendo el desarrollo de la competencia digital del alumnado. La ciencia y la

tecnología están hoy en la base del bienestar de las naciones y la relación entre ellas

resulta evidente. Es difícil ser un buen físico o químico sin unos conocimientos

adecuados en las Tecnologías de la Información y la Comunicación, resultando

además cruciales en la motivación del estudiante de Física y Química. El uso de

aplicaciones virtuales interactivas va a permitir al alumnado realizar experiencias

prácticas que por razones de infraestructura no serían viables en otras circunstancias.

Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información va a

implicar la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permitirá

desarrollar el espíritu crítico de los estudiantes.

Por último, que los alumnos y alumnas elaboren y defiendan trabajos de

investigación sobre temas propuestos o de libre elección permitirá desarrollar su

aprendizaje autónomo, fomentar la correcta comunicación oral y lingüística, profundizar

y ampliar contenidos relacionados con el currículo, despertar su interés por la cultura

en general y la ciencia en particular, así como mejorar sus destrezas tecnológicas y

comunicativas. En la sociedad actual, sencillamente, no hay marcha atrás. Hemos creado una

civilización global en la que los elementos más cruciales, entre otros, las

comunicaciones, la medicina, la educación, el transporte, la industria, la protección del

medio ambiente, la agricultura, la ganadería o el propio ocio dependen profundamente

de la Física y la Química, transmitiendo a los ciudadanos destrezas intelectuales y

valores democráticos y sociales universalmente deseables. Pero al mismo tiempo son

materias difíciles de entender y que originan un fracaso escolar considerable, por lo

que resulta imprescindible robustecer y favorecer su aprendizaje, mejorando y

actualizando la metodología de transmisión de conocimientos.



Este año nos encontramos ante 2 grupos de 2º ESO donde, por la experiencia de

otros años, tendremos una serie de dificultades:

Los alumnos tienen un bajo nivel de competencia curricular, sobre todo

matemático, arrastrado de cursos anteriores.

Algunos alumnos y alumnas tienen dificultades en lectoescritura, comprensión,

etc., al acceder a 2º sin haber superado convenientemente los niveles anteriores.

Tienen poco interés por el estudio.

Tienen muy poco hábito de trabajo.

Algunos de ellos tienen un alto grado de absentismo escolar.

Alumnos repetidores y alumnos que pasan a segundo por haber repetido ya 1º

con un alto número de materias pendientes

Intentaremos, en cualquier caso, que el desarrollo de la materia se desarrolle con la

mayor normalidad posible, y que podamos abordar el mayor número de objetivos

previstos para este curso.

2.- Objetivos de Etapa La Educación Secundaria Obligatoria debe contribuir a desarrollar en el alumnado las

capacidades que les permitan alcanzar los siguientes objetivos:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el

respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad

entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos

humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres,

como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio

de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en

equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del

aprendizaje como medio de desarrollo personal.



c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y

oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por

razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social.

Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y

mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad

y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los

prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver

pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información

para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una

preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la

información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se

estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos

para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de

la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la

participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para

aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua

castellana textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la

lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera

apropiada.

j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia

propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros,

respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e

incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el



desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la

sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales

relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el

medioambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas

manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y

representación.

3.- Competencias y resultados de aprendizaje.

A efectos del decreto 40/2015, de 15/06/2015, las competencias clave del currículo

serán las siguientes:

CL: Competencia lingüística.

CM: Competencia matemática ciencia y tecnología.

CD: Competencia digital.

AA: Aprender a aprender.

CS: Competencia social y cívica.

SI: Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor.

CC: Conciencia y expresiones culturales

La asignatura Física y Química juega un papel relevante para que los alumnos alcancen

los objetivos de la etapa y adquieran las competencias clave porque:

− La mayor parte de los contenidos de Física y Química tienen una incidencia directa

en la adquisición de las competencias básicas en ciencia y tecnología, que

implica determinar relaciones de causalidad o influencia, cualitativas o cuantitativas

y analizar sistemas complejos, en los que intervienen varios factores. La materia

conlleva la familiarización con el trabajo científico para el tratamiento de situaciones



de interés, la discusión acerca del sentido de las situaciones propuestas, el análisis

cualitativo, significativo de las mismas; el planteamiento de conjeturas e inferencias

fundamentadas, la elaboración de estrategias para obtener conclusiones,

incluyendo, en su caso, diseños experimentales, y el análisis de los resultados.

− La materia también está íntimamente asociada a la competencia matemática en

los aprendizajes que se abordarán. La utilización del lenguaje matemático para

cuantificar los fenómenos y expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona

contextos numerosos y variados para poner en juego los contenidos, procedimientos

y formas de expresión acordes con el contexto, con la precisión requerida y con la

finalidad que se persiga. En el trabajo científico se presentan a menudo situaciones

de resolución de problemas de formulación y solución más o menos abiertas, que

exigen poner en juego estrategias asociadas a esta competencia.

− En el desarrollo del aprendizaje de esta materia será imprescindible la utilización de

recursos como los esquemas, mapas conceptuales, la producción y presentación de

memorias, textos, etc. , faceta en la que se aborda la competencia digital y se

contribuye, a través de la utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación, en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar

información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, obtención y

tratamiento de datos, etc. Se trata de un recurso útil en el campo de la Física y

Química, que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica.

− La materia también se interesa por el papel de la ciencia en la preparación de

futuros ciudadanos de una sociedad democrática para su participación en la toma

fundamentada de decisiones. La alfabetización científica constituye una dimensión

fundamental de la cultura ciudadana, garantía de aplicación del principio de

precaución, que se apoya en una creciente sensibilidad social frente a las

implicaciones del desarrollo científico-tecnológico que puedan comportar riesgos

para las personas o el medioambiente. Todo ello contribuye a la adquisición de las

competencias sociales y cívicas.



− La materia exige la configuración y la transmisión de las ideas e informaciones, lo

que va indisolublemente unido al desarrollo de la competencia en comunicación lingüística. El cuidado en la precisión de los términos utilizados, en el

encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones

hará efectiva esta contribución. El dominio de la terminología específica permitirá,

además, comprender suficientemente lo que otros expresan sobre ella.

− También desde la Física y Química se trabajará la adquisición de la competencia de sentido de la iniciativa y espíritu emprendedor, que se estimula a partir de la

formación de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas y desafiar prejuicios,

desde la aventura que supone enfrentarse a problemas abiertos y participar en la

construcción tentativa de soluciones; desde la aventura que constituye hacer

ciencia.

− Los contenidos asociados a la competencia de aprender a aprender son la forma

de construir y transmitir el conocimiento científico y están íntimamente relacionados

con esta competencia. El conocimiento de la naturaleza se construye a lo largo de la

vida gracias a la incorporación de la información que procede tanto de la propia

experiencia como de los medios audiovisuales y escritos.

− Cualquier persona debe ser capaz de integrar esta información en la estructura de

su conocimiento si se adquieren, por un lado, los conceptos básicos ligados al

conocimiento del mundo natural y, por otro, los procedimientos que permiten realizar

el análisis de las causas y las consecuencias que son frecuentes en Física y

Química.

− La competencia conciencia y expresión culturales está relacionada con el

patrimonio cultural, y desde el punto de vista de Física y Química hay que tener en

cuenta que los parques naturales, en concreto, y la biosfera, en general, son parte

del patrimonio cultural. Así pues, apreciar la belleza de los mismos y poder realizar

representaciones artísticas, como dibujos del natural, o representaciones

esquemáticas con rigor estético de animales, plantas o parajes naturales para

apreciar la diversidad de las formas de vida existente sobre nuestro planeta, o la



diversidad de paisajes originados por la acción de los agentes geológicos, ayudan

mucho a desarrollar esta competencia básica.

En el perfil competencial de la materia de 2º ESO que se ofrece a continuación se

incluyen las siglas identificativas de las competencias clave a cuya adquisición se

contribuye particularmente con cada estándar de aprendizaje evaluable.

4.- Secuenciación de los contenidos. 4.1- Unidades Didácticas.

Teniendo en cuenta lo que se puede impartir durante un curso en 2º ESO con 3 h

semanales, establecemos las siguiente secuenciación de Contenidos en términos de

Unidades Didácticas:

Unidades Trimestre Sesiones

1. La materia y la medida 1 13

2. Estados de la materia 1 12

3. Diversidad de la materia 1 13

4. Cambios en la materia 2 12

5. Fuerzas y movimientos 2 12

6. Las fuerzas en la Naturaleza 2 12

7. La energía 3 13

8. Temperatura y calor 3 13

El profesor podrá decidir libremente el orden en que impartir las unidades didácticas no siendo necesario seguir el establecido, al igual que el número de unidades por trimestre ya que dependerá del seguimiento del alumnado.



5.- Criterios de Evaluación 5.1.- La Evaluación

La evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado de la Educación Secundaria

Obligatoria será continua, formativa, integradora y diferenciada.


Los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y

el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones continua y final de la materia de

Física y Química serán los criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables que figuran en el anexo I de esta programación

6.- Métodos de trabajo. El desarrollo de los conocimientos científicos y de lo que hemos dado en llamar la

Ciencia, con mayúsculas, hace que sea imprescindible abordar el currículo de Ciencias

de la Naturaleza desde muy diversas perspectivas conceptuales y metodológicas, en

concreto, de la Física, la Química, la Biología y la Geología (todas ellas tienen en

común una determinada forma de representar y de analizar la realidad), además de

otras con las que mantiene estrecha interconexión, como son la ecología, la

meteorología, la astronomía... En esta línea, los conocimientos son cada vez más

especializados (de ahí la separación entre Física y Química y Biología y Geología) y, en

consecuencia, más profundos y detallados. En cualquier caso, esta especialización no

está reñida con el estudio interdisciplinar, no en vano el conocimiento científico, en

general, y el natural, en particular, no puede estudiarse de forma fragmentada.



Tanto en este curso como en los demás de la ESO, la alfabetización científica de los

alumnos, entendida como la familiarización con las ideas científicas básicas, se

convierte en uno de sus objetivos fundamentales, pero no tanto como un conocimiento

finalista (no se están formando físicos ni químicos) sino como un conocimiento que le

permita al alumno la comprensión de muchos de los problemas que afectan al mundo.

Esto sólo se podrá lograr si el desarrollo de los contenidos (conceptos, hechos, teorías,

etc.) parte de lo que conoce el alumno y de su entorno, al que podrá comprender y

sobre el que podrá intervenir. Si además tenemos en cuenta que los avances científicos

se han convertido a lo largo de la historia en uno de los paradigmas del progreso social,

vemos que su importancia es fundamental en la formación del alumno, formación en la

que también repercutirá una determinada forma de enfrentarse al conocimiento, la que

incide en la racionalidad y en la demostración empírica de los fenómenos naturales. En

este aspecto habría que recordar que también debe hacerse hincapié en lo que el

método científico le aporta al alumno: estrategias o procedimientos de aprendizaje para

cualquier materia (formulación de hipótesis, comprobación de resultados, investigación,

trabajo en grupo...).

Los conocimientos sobre ciencias de la naturaleza adquiridos por el alumno en los

dos cursos precedentes (más generalistas) deben ser afianzados y ampliados durante

este curso (último en el que es obligatorio el estudio de esta materia para todos los

alumnos) y el siguiente (para quienes opten por ella), incorporando también actividades

prácticas, propias del trabajo del naturalista y de la física y química, enfocadas siempre

a la búsqueda de explicaciones del mundo que nos rodea.

Por tanto, el estudio de Física y Química en este curso tendrá en cuenta los

siguientes aspectos:

Considerar que los contenidos no son sólo los de carácter conceptual, sino

también los procedimientos y actitudes, de forma que la presentación de estos

contenidos vaya siempre encaminada a la interpretación del entorno por parte



del alumno y a conseguir las competencias básicas propias de esta materia, lo

que implica emplear una metodología basada en el método científico.

Conseguir un aprendizaje significativo, relevante y funcional, de forma que los

contenidos / conocimientos puedan ser aplicados por el alumno al entendimiento

de su entorno más próximo (mediante el aprendizaje de competencias) y al

estudio de otras materias.

Promover un aprendizaje constructivo, de forma que los contenidos y los

aprendizajes sean consecuencia unos de otros.

Tratar temas básicos, adecuados a las posibilidades cognitivas individuales de

los alumnos.

Favorecer el trabajo colectivo entre los alumnos.

Se propone una metodología activa, basada en la realización e actividades (iniciales

o de diagnóstico, para introducir conceptos, de refuerzo, de ampliación…) por parte del

alumno, a fin de que éste adquiera un método de trabajo y unas capacidades que, con

unos conocimientos relevantes, le permitan progresar en la consecución de los

objetivos.

El papel del profesor consistirá en plantear interrogantes y dirigir su aprendizaje

enfrentando al alumno a situaciones problemáticas y ayudándole a adquirir los

conocimientos científicos que le permitan abordarlas.

Se conseguirá motivar y facilitar el aprendizaje mediante actividades sobre

cuestiones reales derivadas del entorno físico y social, de problemas que broten de la

experiencia de cada día. Se completará con el trabajo realizado en el laboratorio, donde

se pretenderá familiarizar al alumno con el manejo y reconocimiento del distinto material

de laboratorio disponible en el centro, así como con la realización de sencillos

experimentos que le servirán para poner en práctica los conocimientos adquiridos, y de

esta forma, afianzarlos.



7.- Instrumentos y Procedimientos de evaluación. Entendemos la evaluación como la recogida de información con una doble finalidad:

emisión de un juicio valorativo (calificación) y toma de decisiones para intentar mejorar

los aprendizajes de los alumnos, así como los procesos mismos de la enseñanza.

Para evaluar el proceso de aprendizaje de los alumnos se pretende utilizar los

procedimientos siguientes:

Prueba inicial de errores conceptuales y primeras actividades en las que se

explicitan ideas previas y evaluación inicial.

Observación planificada diaria, imprescindible para la evaluación de actividades.

Cuaderno de trabajo. En él, deben quedar reflejadas todas las actividades del

programa - guía. El cuaderno debe estar siempre actualizado, y permite obtener

abundante información (presentación, limpieza, expresión escrita, comprensión y

desarrollo de actividades, capacidad de síntesis, hábito de trabajo...).

Evaluación de otras actividades de aprendizaje: búsqueda de información en

bibliografía y posterior exposición, informes científicos de actividades de

laboratorio, etc.

Pruebas de lápiz y papel. Pueden ser breves pruebas parciales realizadas con

frecuencia, generalmente en el tramo final de la clase, pero también, pruebas

globales al finalizar la unidad didáctica, en las que el alumnado al enfrentarse a

una tarea compleja ponga de manifiesto todos sus conocimientos y tome



conciencia de sus avances y dificultades. Las pruebas deben referirse a los tres

tipos de contenidos y es conveniente corregirlas en la pizarra con ellas delante; a

veces puede proceder volver a realizarlas, por grupos o individualmente, con

nueva calificación.

En todas las pruebas escritas figurarán los puntos que valen cada una de las

cuestiones planteadas. Así mismo, en el momento de la corrección se explicarán

a los alumnos los criterios de corrección aplicados

Información aportada por el alumno sobre su propio rendimiento (autoevaluación)

y el de sus compañeros de grupo (coevaluación). La información en ambos

casos se puede recabar mediante cuestionarios. En ellos deberá quedar

reflejada la opinión del alumno respecto al área, unidad didáctica, actividades,

dificultades encontradas, integración en el grupo, trabajo en equipo (distribución

de tareas, participación, diálogo, conclusiones, rentabilidad, etc), trabajo del

profesor.

8.-Sistema de Calificación Para la calificación del alumnado se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

Pruebas escritas. Se procurará realizar una prueba la término de cada unidad

Producciones de los alumnos tales como: Trabajos bibliográficos sobre aspectos

de la asignatura, informes realizados sobre algún trabajo experimental o de

investigación.

Respuestas en clase a las preguntas del profesor, tanto de modo individual como

colectivo.

Cuaderno de clase. Ha de recoger todo el trabajo realizado en clase y en casa,

ha de llevarse al día y con las actividades corregidas.

Actitud hacia la asignatura valorando: su asistencia, participación y presentación,



en los plazos estipulados, de los trabajos o informes.

Las pruebas escritas serán corregidas y explicadas con el grupo, atendiéndose

en ese momento cualquier duda o discrepancia sobre la calificación de la misma.

Se podrá realizar para cada evaluación las necesarias actividades de

recuperación para aquellos alumnos que lo requieran, realizándose un examen

de recuperación después de la entrega de notas.

En todas estas pruebas se pretende calificar la consecución de los estándares de

evaluación programados por unidad y a lo largo del curso.

En cada evaluación se procurará realizar al menos dos o tres pruebas escritas sobre

los contenidos desarrollados en clase. La profesora o el profesor llevarán un registro de

información (ficha del alumno/a) sobre asistencia, trabajo en clase y en casa,

realización de actividades, actitud, cuaderno de clase, etc

Cualquier actitud que dificulte el normal desarrollo de la clase, faltas de respeto,

interrumpir el proceso de enseñanza y aprendizaje de los compañeros hará que la nota

de evaluación disminuya en dos puntos. Si el caso fuera suficientemente grave lleva

asociado el suspenso inmediato en la evaluación.

Teniendo en cuenta los datos que aparecen en el anexo 1 de esta programación en

cuanto a los criterios de evaluación, estándares, y peso de cada uno (básico, intermedio

y avanzado), la calificación de cada evaluación, en cuanto a exámenes y respuestas

a preguntas en clase, se calculará teniendo en cuenta el peso de cada estándar,

adjudicando:

• ESTÁNDARES BÁSICOS: 55 %

• ESTÁNDARES INTERMEDIOS: 35 %

• ESTÁNDADES AVANZADOS: 10 %



Además de la calificación por este procedimiento se tendrá en cuenta, como antes se

indicó:

• Cuaderno de clase (orden, limpieza, actividades resueltas..)

• Actitud en clase

• Otras posibles producciones de los alumnos (trabajos bibliográficos,

informes de laboratorio, etc)

Calificación final

La nota final del curso será la obtenida teniendo en cuenta la consecución de los

grados de aprendizaje antes descritos, incluyendo así mismo, los otros indicadores

como cuadernos, actitud, etc.

Si algún alumno no alcanzara la nota mínima para superar la materia podrá realizar un

examen de toda o parte de la materia, según el grado de consecución de los

aprendizajes evaluables, para intentar alcanzar el aprobado en la misma. Cualquier

alumno que tenga que recuperar parte o todo el temario en dicha prueba final no tendrá

mínimo de calificación ya que el examen no se limitará a mínimos,

El alumno que no supere la materia en la convocatoria ordinaria, se deberá presentar

al examen de la convocatoria extraordinaria, según el plan de recuperación de

septiembre. 9- Sistemas de recuperación

La recuperación de las evaluaciones suspensas versará sobre los estándares de

aprendizaje no alcanzados o que deban ser mejorados. A tal fin se propondrán

actividades variadas según el caso, tales como:



Repetición total o parcial del cuaderno.

Repetición de trabajos prácticos no realizados o trabajos similares.

Realización de actividades de recuperación o refuerzo sobre contenidos

conceptuales y procedimentales no alcanzados.

Seguimiento personalizado de la actitud y del hábito de trabajo en clase y en

casa.

Realización de una prueba escrita.

La realización y evaluación de las actividades de recuperación, si se hicieran, se hará

antes de la siguiente evaluación.

10.- Organización de tiempos, agrupamientos y espacios.

Los agrupamientos de alumnos se realizan de modo aleatorio, con una serie de

requisitos:

Si es posible se respeta la agrupación del nivel anterior., siempre que esto

permita crear grupos heterogéneos y equilibrados.

Se tendrá en cuenta la información de los tutores del curso anterior.

Si es posible se procurará que las horas semanales no se impartan en días

consecutivos.

En cuanto a los espacios, disponemos de un aula dotada de cañón y el laboratorio de

física y química.



11.- Medidas de atención a la diversidad del alumnado. La experiencia nos confirma la existencia de pluralidad en nuestras clases,

pudiéndose encuadrar nuestros alumnos en las taxonomías que estudiosos sobre el

tema establece.

El quehacer diario en el aula ha de tratar de motivar e interesar a todos ellos. En

este sentido la utilización de programas de actividades, siendo estas muy variadas,

tales como trabajo en grupo, debates, trabajo individual y bibliográfico, elaboración de

informes, realización de pequeñas investigaciones, diseño de experiencias etc, puede

provocar que cada tipo de alumnos se sienta motivado e identificado en algunas de

ellas sin descuidar las restantes.

En la clase se ponen en práctica las diferentes estrategias que favorecen la

atención a la diversidad. Se pueden destacar: seguimiento cotidiano de los alumnos con

más dificultades, alternancia en el aula de períodos de trabajo individual con otros en

pequeños grupos, elaboración de unidades de refuerzo con cuestionarios de

autoevaluación de modo que permitan al alumno seguir su propio ritmo, etc.

Para atender a los alumnos con dificultades de aprendizaje se propondrán

actividades de recuperación y refuerzo. Así mismo, se repartirán actividades de

profundización para los alumnos que se considere adecuado.

En aquellos casos en que se puedan detectar dificultades especiales para el

aprendizaje pondremos el caso en conocimiento del Departamento de Orientación para

su estudio y valoración así como para el establecimiento de medidas oportunas.

En colaboración con el Departamento de Orientación se procurará incluir a los

alumnos de diversificación en las distintas actividades que organice este departamento

que ayuden a conseguir los objetivos programados a estos alumnos.



12.- Materiales y recursos didácticos. Este curso académico disponemos en el departamento de los siguientes recursos:

Material de laboratorio.

Recursos audiovisuales (videos y diapositivas).

Recursos informáticos y multimedia del proyecto inicia DUAL de Oxford Educación

y elaborados y buscados por los propio profesores del departamento.

Recursos bibliográficos y hemeroteca.

LIBRO DE TEXTO: Física y Química 2º E.S.O. Editorial Teide

13.- Actividades complementarias. El Departamento no tiene previsto realizar ninguna actividad en este nivel.

14.- Indicadores, criterios, procedimientos, temporalización y responsables de la evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje. Se realizará un cuestionario para la evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje,

en cada uno de los trimestres. Y también, se llevarán a cabo cuestionarios para evaluar

la práctica docente y la programación docente.



ANEXO I

Relación de los diferentes elementos del currículo Física y Química 2º ESO Estos son los contenidos, criterios de evaluación, competencias, estándares aprendizaje y peso de los mismos que hemos propuesto en nuestra programación para trabajar en cada unidad: CLAVES GRADO APRENDIZAJE: B (básico); I (intermedio); A (avanzado) UNIDAD 1.- LA MATERIA Y LA MEDIDA

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables Peso Competencias

• Las ciencias Física y Química

• La materia y sus propiedades

• La medida • Cambio de unidades • Instrumentos de

medidas • Medidas indirectas

1. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad

1 .1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana

I CL CM

2. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones

2.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características específicas de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias

B AA

2.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro

entorno con el uso que se hace de ellos. I CS



3. Conocer los procedimientos científicos para determinar

Magnitudes

3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

B CM

3.2. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad

B CM

4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos

presentes en el laboratorio de Física y Química, así como conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

4.1. Identifica material e instrumental básico de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas (Competencias sociales y cívicas)

B CS

UNIDAD 2.- ESTADOS DE LA MATERIA

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables.

Peso

Competencias

• Los estados físicos de la materia.

• La teoría cinética y los estados de la materia.

• Las leyes de los gases.

1. Justificar los cambios de estado de la materia a partir de las variaciones de presión y temperatura.

1.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en diferentes estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre, y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos (Aprender a aprender)

B AA



• Los cambios de estado • La teoría cinética y los

cambios de estado.

1.2. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesaria

B

AA CM CD

2. Justificar el comportamiento ideal de

los gases utilizando las leyes correspondiente

2.1. Utiliza correctamente las leyes de los gases ideales (Aprender a pensar) B CM

3. Justificar las propiedades de los diferentes estados de la materia utilizando la teoría cinética de la materia de una forma sencilla.

3.1. Utiliza la teoría cinética de la materia para explicar el comportamiento de la misma

B AA

UNIDAD 3.- DIVERSIDAD DE LA MATERIA

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables. Peso Competencias

• ¿Cómo se presenta la

materia? • Las mezclas. • Separar los

componentes de una

1. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés

1.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en éste último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

I CL AA

1.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas de especial interés. B AA



mezcla. • Las sustancias. • Resumen sobre la

materia

1.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones y describe el procedimiento seguido así como el material utilizado I AA

CL

2. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

2.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado. B AA

SI

UNIDAD 4.- CAMBIOS EN LA MATERIA


• Los ladrillos que forman

la materia. • Cambios físicos y

químicos. • Las reacciones

químicas. • Materia y materiales

1. Reconocer la estructura interna de la materia.

1.1. Conoce la teoría atómica de la materia lo que le permite saber que la materia está formada por pequeñas partículas

B AA

2. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido

2.1 Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos basándose en su expresión química.

B AA

3. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se

3.1 Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias. B AA

CS



forman o no nuevas sustancias. 3.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos asequibles en los que se pongan de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos B AA

4. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

4.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas simples interpretando la representación esquemática de una reacción química. B AA

UNIDAD 5.- FUERZAS Y MOVIMIENTO

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables Peso Competencias

• ¿Qué es una fuerza?

• ¿Se mueve o no se mueve?

• La velocidad • El movimiento

rectilíneo uniforme • La aceleración

1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones

1.1 En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

B AA

1.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

I

AA SI

CM



• El movimiento y las fuerzas

• Las máquinas

1.3. Constituye la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración en el estado de movimiento de un cuerpo

I

AA SI

CM 2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo

2.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado A CM

CD

2.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad B CM

3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando éstas últimas

3.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del B CM

3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y la velocidad en función del tiempo B AA

3.3. Realiza cálculos para resolver problemas utilizando el concepto de aceleración B AA

4. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria

4.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas A

I AA



UNIDAD 6: LAS FUERZAS EN LA NATURALEZA


• Las fuerzas en la naturaleza.

• El Universo. • La fuerza de la

gravedad. • Cuerpos y

agrupaciones en el Universo.

• Los inicios de la electricidad.

• La fuerza eléctrica. • El magnetismo

1. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el Universo, y analizar los factores de los que depende

1.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los mismos y la distancia que los separa (Aprender a aprender)

B AA

1.2. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes

B AA CM

1.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos

B AA

2. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a

los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas

2.1. Vincula cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos. I AA

CM



3. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

3.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones

I AA

3.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

B AA

4. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana

4.1. Razona situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática B

AA SI CL

5. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico

5.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas

B AA

5.2. Construye, y describe el procedimiento seguido para ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre

B AA SI CL

6. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las características de las fuerzas magnéticas puestas de

6.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo

B AA



manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica

6.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladores virtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones de un mismo fenómeno

I AA

UNIDAD 7: LA ENERGÍA


• ¿Qué es la energía?

• Formas de presentarse la energía

• Características de la energía

• Fuentes de energía

• Impacto ambiental de la energía.

1. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

1.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.

B AA

1.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

B AA CM

2. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio

2.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras

B AA



• La energía que utilizamos

3. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.

3.1. Distingue, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

I AA

4. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales

4.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y de los efectos medioambientales I

B

AA

AA

4.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas

5. Apreciar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas

5.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo B AA

UNIDAD 8: TEMPERATURA Y CALOR




• ¿Qué es la temperatura?

• ¿Qué es el calor? • El calor y la

dilatación. • El termómetro. • El calor y los

cambios de temperatura

• ¿Cómo se propaga el calor?

1. Comprender los conceptos de energía, calor y temperatura y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas

1.1. Explica las diferencias entre temperatura, energía y calor. B AA

1.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y de Kelvin.

B AA CM

1.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones habituales y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.

B AA

2. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio

2.1. Aclara el fenómeno de la dilatación a partir de algunas de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc.

B AA

2.2. Define la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil. B AA

2.3. Interpreta cualitativamente fenómenos comunes y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas.

B AA

3. Comprender el efecto del calor sobre los cambios de estado

3.1. Interpreta cualitativamente como el calor afecta a los estados en que se encuentra la materia

B AA



B) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º de ESO



FÍSICA Y QUÍMICA Curso: 3º ESO Horas semanales:

3


La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos de la etapa de








































Desde la Unión Europea se señala la vital importancia de la educación científica entre

los estudiantes. Es el camino para conseguir que nuestro país se encuentre entre los

más avanzados, con unos ciudadanos cultos, respetuosos y con una adecuada







Por último, que los alumnos y alumnas elaboren y defiendan trabajos de investigación

sobre temas propuestos o de libre elección permitirá desarrollar su aprendizaje

autónomo, fomentar la correcta comunicación oral y lingüística, profundizar y ampliar

contenidos relacionados con el currículo, despertar su interés por la cultura en general

y la ciencia en particular, así como mejorar sus destrezas tecnológicas y










Este año nos encontramos ante 2 grupos de 3º ESO donde, por la experiencia de otros

años, tendremos una serie de dificultades:

Los alumnos tienen un bajo nivel de competencia curricular, sobre todo

matemático, arrastrado de cursos anteriores.

Alumnos que vienen de otro centro

Algunos alumnos y alumnas tienen dificultades en lectoescritura, comprensión,

etc., al acceder a 3º sin haber superado convenientemente los niveles anteriores.

Tienen poco interés por el estudio.

Tienen muy poco hábito de trabajo.

Algunos de ellos tienen un alto grado de absentismo escolar.

Alto número de repetidores y alumnos que pasan a tercero por edad y por haber

repetido ya en el primer ciclo de la etapa.



Intentaremos, en cualquier caso, que el desarrollo de la materia se desarrolle con la



2.- Objetivos de Etapa La Educación Secundaria Obligatoria debe contribuir a desarrollar en el alumnado las



respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre

las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos


como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de

la ciudadanía democrática.





oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón

de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social.



d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y

en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios

de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los

conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para,

con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación



básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la

comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura

en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar

los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación,

el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender,

planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.


castellana textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura

y el estudio de la literatura.


apropiada.



k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar

las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la

educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y

social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su

diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el

consumo, el cuidado de los seres vivos y el medioambiente, contribuyendo a su

conservación y mejora.



representación.

3.- Competencias y resultados de aprendizaje.



A efectos del decreto 40/2015, de 15/06/2015, las competencias clave del currículo









La asignatura Física y Química juega un papel relevante para que los alumnos

alcancen los objetivos de la etapa y adquieran las competencias clave porque:












































ciencia.












Química.










En el perfil competencial de la materia de 3.º ESO que se ofrece a continuación se

incluyen las siglas identificativas de las competencias clave a cuya adquisición se

contribuye particularmente con cada estándar de aprendizaje evaluable.

4.- Secuenciación de los contenidos. 4.1- Unidades Didácticas.



Teniendo en cuenta lo que se puede impartir realmente y el número de horas dedicado

a cada unidad de una manera aproximada durante un curso en 3º ESO, establecemos

las siguiente secuenciación de Contenidos en términos de Unidades Didácticas:

Unidades Trimestr. Sesiones

1.-EL TRABAJO CIENTÍFICO 1 12

2.-LOS SISTEMAS MATERIALES 1 13

3.-LA MATERIA Y SU ASPECTO 1 12

4.-EL ÁTOMO 2 13

5.-ELEMENTOS Y COMPUESTOS 2 12

6.-REACCIONES QUÍMICAS 2 12

7.-LA ENERGÍA 3 13

8.-ELECTRICIDAD Y ELECTRÓNICA 3 12

El profesor podrá decidir libremente el orden en que impartir las unidades didácticas no siendo necesario seguir el establecido, al igual que el número de unidades por trimestre ya que dependerá del seguimiento del alumnado. 5.- Criterios de Evaluación 5.1.- La Evaluación




Los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y



el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones continua y final de la materia de

Física y Química serán los criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables que figuran en el anexo I de esta programación.

La Ponderación de cada estándar se expresa en la tabla que figura en el anexo II de esta programación. 6.- Métodos de trabajo. El desarrollo de los conocimientos científicos y de lo que hemos dado en llamar la






meteorología, la astronomía... En esta línea, los conocimientos son cada vez más

especializados (de ahí la separación entre Física y Química y Biología y Geología) y, en

consecuencia, más profundos y detallados. En cualquier caso, esta especialización no

está reñida con el estudio interdisciplinar, no en vano el conocimiento científico, en

general, y el natural, en particular, no puede estudiarse de forma fragmentada.




finalista (no se están formando físicos ni químicos) sino como un conocimiento que le

permita al alumno la comprensión de muchos de los problemas que afectan al mundo.

Esto sólo se podrá lograr si el desarrollo de los contenidos (conceptos, hechos, teorías,

etc.) parte de lo que conoce el alumno y de su entorno, al que podrá comprender y

sobre el que podrá intervenir. Si además tenemos en cuenta que los avances científicos



se han convertido a lo largo de la historia en uno de los paradigmas del progreso social,

vemos que su importancia es fundamental en la formación del alumno, formación en la

que también repercutirá una determinada forma de enfrentarse al conocimiento, la que

incide en la racionalidad y en la demostración empírica de los fenómenos naturales. En

este aspecto habría que recordar que también debe hacerse hincapié en lo que el

método científico le aporta al alumno: estrategias o procedimientos de aprendizaje para

cualquier materia (formulación de hipótesis, comprobación de resultados, investigación,

trabajo en grupo...).

Los conocimientos sobre ciencias de la naturaleza adquiridos por el alumno en los

dos cursos precedentes (más generalistas) deben ser afianzados y ampliados durante

este curso (último en el que es obligatorio el estudio de esta materia para todos los

alumnos) y el siguiente (para quienes opten por ella), incorporando también actividades

prácticas, propias del trabajo del naturalista y de la física y química, enfocadas siempre

a la búsqueda de explicaciones del mundo que nos rodea.

Por tanto, el estudio de Física y Química en este curso tendrá en cuenta los


Considerar que los contenidos no son sólo los de carácter conceptual, sino

también los procedimientos y actitudes, de forma que la presentación de estos

contenidos vaya siempre encaminada a la interpretación del entorno por parte

del alumno y a conseguir las competencias básicas propias de esta materia, lo

que implica emplear una metodología basada en el método científico.

Conseguir un aprendizaje significativo, relevante y funcional, de forma que los

contenidos / conocimientos puedan ser aplicados por el alumno al entendimiento

de su entorno más próximo (mediante el aprendizaje de competencias) y al

estudio de otras materias.

Promover un aprendizaje constructivo, de forma que los contenidos y los




Tratar temas básicos, adecuados a las posibilidades cognitivas individuales de

los alumnos.

Favorecer el trabajo colectivo entre los alumnos.

Se propone una metodología activa, basada en la realización e actividades (iniciales

o de diagnóstico, para introducir conceptos, de refuerzo, de ampliación…) por parte del



objetivos.




Se conseguirá motivar y facilitar el aprendizaje mediante actividades sobre

cuestiones reales derivadas del entorno físico y social, de problemas que broten de la

experiencia de cada día. Se completará con el trabajo realizado en el laboratorio, donde

se pretenderá familiarizar al alumno con el manejo y reconocimiento del distinto material

de laboratorio disponible en el centro, así como con la realización de sencillos



7.- Instrumentos y Procedimientos de evaluación. Entendemos la evaluación como la recogida de información con una doble

finalidad: emisión de un juicio valorativo (calificación) y toma de decisiones para intentar

mejorar los aprendizajes de los alumnos, así como los procesos mismos de la



enseñanza.



Prueba inicial de errores conceptuales y primeras actividades en las que se


Observación planificada diaria, imprescindible para la evaluación de actividades.

Cuaderno de trabajo. En él, deben quedar reflejadas todas las actividades del




Evaluación de otras actividades de aprendizaje: búsqueda de información en


laboratorio, etc.

Pruebas de lápiz y papel. Pueden ser breves pruebas parciales realizadas con

frecuencia, generalmente en el tramo final de la clase, pero también, pruebas

globales al finalizar la unidad didáctica, en las que el alumnado al enfrentarse a

una tarea compleja ponga de manifiesto todos sus conocimientos y tome

conciencia de sus avances y dificultades. Las pruebas deben referirse a los tres

tipos de contenidos y es conveniente corregirlas en la pizarra con ellas delante; a

veces puede proceder volver a realizarlas, por grupos o individualmente, con

nueva calificación.

En todas las pruebas escritas figurarán los puntos que valen cada una de las





Información aportada por el alumno sobre su propio rendimiento (autoevaluación)

y el de sus compañeros de grupo (coevaluación). La información en ambos

casos se puede recabar mediante cuestionarios. En ellos deberá quedar

reflejada la opinión del alumno respecto al área, unidad didáctica, actividades,

dificultades encontradas, integración en el grupo, trabajo en equipo (distribución

de tareas, participación, diálogo, conclusiones, rentabilidad, etc), trabajo del

profesor.


Pruebas escritas. Se procurará realizar una prueba al término de cada unidad



investigación.


colectivo.














En cada evaluación se procurará realizar al menos dos pruebas escritas sobre los

contenidos desarrollados en clase. La profesora o el profesor llevarán un registro de


realización de actividades, actitud, cuaderno de clase etc









adjudicando:




Los estándares de aprendizaje se hallan ponderados en la tabla del Anexo II, la suma

del grado de adquisición de dichos estándares proporcionarán la nota obtenida por el

alumno.

El resultado de cada actividad o instrumento de evaluación aplicado, será calificado de

0 a 10, de esta forma se gradúa el nivel de consecución del estándar asociado. El



registro de toda esta información se realizará mediante una hoja de cálculo, en donde

se aplicarán los porcentajes de la tabla anterior, para agilizar la obtención de la

calificación en base a los estándares de aprendizaje.

Calificación= Ʃ [Nivel de consecución x ponderación (sobre 10) estándar aprendizaje] Un criterio de evaluación se entenderá superado (en evaluación parcial o final) cuando

la calificación sea igual o superior a cinco. En caso contrario estará pendiente de

evaluación positiva.

Se considerará que un alumno/a supera la evaluación, si la calificación obtenida es

igual o mayor de 5. Se considerará suspenso si dicha calificación es menor de 5.

En el caso de que un estándar de aprendizaje, que ha sido programado para ser

revisado en una evaluación concreta, no pueda ser examinado en esa evaluación, se

hará un reparto proporcional del peso del criterio entre los restantes. Asimismo, si se

añade algún criterio en alguna evaluación, también se volverán a ponderar el resto de

los criterios de forma proporcional. Este hecho eventual se reflejará en las actas del

departamento.


indicó:





Calificación final









alumno que tenga que recuperar parte o todo el temario en dicha prueba final sólo

podrá obtener como máximo un cinco.



septiembre.

9- Sistemas de recuperación

La recuperación de las evaluaciones suspensas versará sobre los estándares de

aprendizaje no alcanzados o que deban ser mejorados. A tal fin se propondrán

actividades variadas según el caso, tales como:






casa.






Después de cada evaluación, aquellos alumnos suspensos tendrán una recuperación

global de todos los contenidos y su calificación será la obtenida.

En principio este Departamento considera que aquellos alumnas y alumnas que tengan

dos evaluaciones no superadas a lo largo del curso harán un examen final de toda la

materia en convocatoria ordinaria

ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES Los alumnos y alumnas que cursan 3º de ESO con la materia de FÍSICA Y QUÍMICA 2ª

de ESO pendiente, no dispondrán este año de hora de repaso para realizar las

actividades de recuperación, se trata de tres alumnas que han pasado al PMAR. El

profesor responsable , solucionará las dudas y dificultades que puedan tener los

alumnos y ayudará a resolver el cuadernillo que se les ha preparado.

En general, el plan de recuperación será el siguiente:

• Se les dará a los alumnos un cuadernillo con una serie de actividades que

deberán resolver y entregar en fecha convenida.

• Realizarán exámenes sobre los contenidos del temario. Las cuestiones y

problemas de dichos exámenes se sacarán del cuadernillo de actividades citado

anteriormente.

• El número de exámenes será de tres, en la convocatoria ordinaria, será 50 %

examen y 50 % cuadernillo.

• Los alumnos que no aprueben la materia de esta manera podrán presentarse a un

examen final para recuperar toda la materia o parte de ella.



• El alumno o alumna que no apruebe en la convocatoria ordinaria deberá

presentarse a los exámenes extraordinarios de septiembre en los que únicamente

contará la nota del examen.

• Este curso , al tratarse de una excepcionalidad, y las tres alumnas con la materia

pendiente pertenecer al PMAR, se ha decidido que trabajen el cuadernillo

elaborado por el departamento de Física y química, y si aprueban la parte de

Física y química del curso que están cursando quedará recuperada la materia, el

profesor responsable es Jesús Manuel Álvarez García.

Los temas de los que deberán examinarse serán

El mundo material.

Materia y Energía.

El calor y la temperatura.

El sonido.

La luz.

La energía interna de la Tierra.

10.- Organización de tiempos, agrupamientos y espacios. Este curso académico nos encontramos ante 2 grupos de este nivel. Tiene asignado 3

horas semanales y será impartido, por Milagros Iniesta Sánchez.


física y química.

11.- Medidas de atención a la diversidad del alumnado. La experiencia nos confirma la existencia de pluralidad en nuestras clases,




tema establece.


















En colaboración con el Departamento de Orientación se procurará incluir a los

alumnos de diversificación en las distintas actividades que organice este departamento

que ayuden a conseguir los objetivos programados a estos alumnos.



12.- Materiales y recursos didácticos. Este curso académico disponemos en el departamento de los siguientes recursos:

Apuntes elaborados por los profesores

Material de laboratorio.

Recursos audiovisuales (videos y diapositivas).

Recursos informáticos y multimedia del proyecto inica DUAL de Oxford Educación

y elaborados y buscados por los propios profesores del departamento.

Recursos bibliográficos y hemeroteca.

LIBRO DE TEXTO:

Física y Química 3º E.S.O. Proyecto inicia DUAL. Editorial Oxford Educación.


14.- Indicadores, criterios, procedimientos, temporalización y responsables de la evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje.

Se realizará un cuestionario para la evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje,





ANEXO I

Relación de los diferentes elementos del currículo Física y Química 3º ESO Estos son los contenidos, criterios de evaluación, competencias, estándares aprendizaje y peso de los mismos que hemos propuesto en nuestra programación para trabajar en cada unidad: CLAVES GRADO APRENDIZAJE: B (básico); I (intermedio); A (avanzado) UNIDAD 1.- EL TRABAJO CIENTÍFICO

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables. Peso

Comp

• ¿Qué se entiende por

Ciencia? El método

científico

• Magnitudes físicas y sus

unidades.

• Instrumentos de medidas y

sus características.

• Carácter aproximado de la

medida.

1. Reconocer e identificar las características del método científico.

1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

B CL SI

1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita usando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas

B CL SI

2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. I CL

CS



• Operaciones con medidas

experimentales.

3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

3.1 3.1 Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

B AA CM

3.2 Interpreta en cualquier valor de magnitud lo que son las cifras significativas

B AA

3.3 3.3 Distingue y usa correctamente los procedimientos para determinar errores en las medidas de magnitudes

B AA

UNIDAD 2.- LOS SISTEMAS MATERIALES

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables Peso Comp

• La materia y sus propiedades.

• La densidad, una propiedad

característica. • Estados de agregación de la

materia.

1. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

1.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características específicas de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias

B CD AA

1.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos.

A AA



• Cambios de estado de la materia.

• Interpretación cinética de la

presión, temperatura y cambios d estado.

• Leyes de los gases

1.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad. B AA

CM

2. Justificar los cambios de estado de la materia a partir de las variaciones de presión y temperatura.

2.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en diferentes estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre, y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

B CL AA

2.2. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias. B

CD AA SI

3. Justificar el comportamiento ideal de los gases utilizando las leyes correspondiente

3.1 Utiliza correctamente las leyes de los gases ideales B CM

UNIDAD 3.- LA MATERIA Y SU ASPECTO

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables. Peso Comp

• Sustancias puras y

mezclas. • Mezclas heterogéneas.

1. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés..

1.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en éste último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

B CL AA



• Mezclas homogéneas

• Mezclas de especial

interés. • Concentración de una

disolución. • Solubilidad

1.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas de especial interés. B AA

1.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones y describe el procedimiento seguido así como el material utilizado. A AA

CL

2. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

2.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado. I AA

SI

3. Ser capaz de calcular la concentración de una disolución en casos sencillos y conocer el concepto de solubilidad

3.1. Calcula correctamente la concentración de una disolución. B CM

UNIDAD 4.- EL ÁTOMO


• Las leyes ponderales y el

modelo atómico de Dalton

1. Ser capaz de comprender la importancia histórica de la leyes ponderales y del modelo de Dalton.

1.1. Entender el significado de algunas leyes ponderales.

B AA

CL



• Los modelos de Thomson y Rutherford.

• Números atómico, másico y

masa atómica. • Los isótopos. Aplicaciones • El modelo atómico de Bohr

1.2 . Entender los postulados de la teoría atómica de Dalton

B

AA

2. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para la interpretación y comprensión de la estructura íntima de la materia.

2.1 Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

B CL AA

2.2 Explica las características de las partículas subatómicas básicas y su ubicación en el átomo.

B

AA

2.3..Relaciona la notación XA

Z con el número

atómico y el número másico, determinando el número

de cada una de las partículas elementales

B AA

3. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos

3.1. Define en qué consiste un isótopo radiactivo y comenta sus principales aplicaciones, la problemática de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos

I AA

4. Comprender el modelo de Bohr muy simplificado

4.1. Comprender el concepto de órbita de Bohr.

A AA

4.2. Saber dibujar átomos sencillos utilizando este modelo

B AA



UNIDAD 5.- ELEMENTOS Y COMPUESTOS


• Los elementos y el sistema periódico.

• Iones monoatómicos. • Enlaces entre átomos • Masa molecular y mol. • Formulación y

nomenclatura químicas

1. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

1.1 Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

B

AA

2. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes

2.1. Conoce y describe el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.

B AA

2.2. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.

A AA

3. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos, en sustancias de uso frecuente y conocido

3.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso común, clasificándolas en elementos o compuestos basándose en su expresión química.

I AA

3.2. Presenta, utilizando las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.

A AA CD

4. Formular y nombrar compuestos químicos binarios siguiendo las normas IUPAC

4.1 Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC

B AA

CL



UNIDAD 6: REACCIONES QUÍMICAS

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables.

Peso Comp

• Los cambios químicos • Conservación de la masa

en una reacción química • Ajuste de reacciones • Cálculos de cantidades en

una reacción química

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias

1.1 Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias

B AA

2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras

2.1 Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas simples interpretando la representación esquemática de una reacción química

B AA

3. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas de laboratorio y/o simulaciones por ordenador

3.1 Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

B

AA CM

4. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas

4.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética I CS

4.2 Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas

I CS

5. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente

5.1Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. .

A CS



5.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global

A CS

UNIDAD 7: LA ENERGÍA


• ¿Qué se entiende por energía y cómo se le reconoce?

• Transferencia,

degradación y conservación de la energía?

• El sol como principal

fuente de energía • Fuentes no

renovables de energía.

1. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

1.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.

B AA

1.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional

B AA

2. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

2.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas, explicando las transformaciones de unas formas a otras

B AA

3. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones

3.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor.

B AA



• Fuentes renovables de energía.

• El calentamiento

global. • Uso racional de la

energía.

cotidianas 3 . 2 3 . 2 Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y de Kelvin. B AA

CM

3.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento

I AA CS SI

4. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

4.1. Esclarece el fenómeno de la dilatación a partir de algunas de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc

B AA CS

4.2. Justifica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.

B AA

4.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperatura. I AA

5. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible

5.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

B AA CS

6. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales

6.1. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

I AA CS



7. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas

7.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo I

AA CD CS SI

UNIDAD 8: ELECTRICIDAD Y ELECTRÓNICA


• Cargas eléctricas en movimiento

• Circuito eléctrico:

medida de magnitudes. • Asociaciones de las

resistencias eléctricas. • Generadores. • Energía y potencia en

un circuito eléctrico. • Producción y

distribución de la energía eléctrica.

• La electricidad en los

hogares.

1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

1.1. Define la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. B AA

1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm.

B AA CD

1.3. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales. B AA

2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas

2.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc. mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales.

A AA



• Dispositivos

electrónicos de uso común.

2.2. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

I AA CM

2.3. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas.

A AA CD

3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes

3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.

I AA CD

3.2. Comprende el significado de los símbolos y abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos.

B AA

3.3. Reconoce los componentes electrónicos básicos describiendo sus aplicaciones prácticas y la repercusión de la miniaturización del microchip en el tamaño y precio de los dispositivos.

A AA CD

4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo.

4.1. Describe el proceso por el que las distintas formas de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.

I AA



C) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º de ESO

Departamento: FÍSICA Y QUÍMICA Curso académico: 2017 – 2018

Materia/ Ámbito/módulo: FÍSICA Y QUÍMICA Curso: 4º ESO Horas

semanales: 3

1. INTRODUCCIÓN (PRIORIDADES ESTABLECIDAS EN EL PEC, CARACTERÍSTICAS DEL ALUMNADO, CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA, ÁMBITO O MÓDULO). La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos de la etapa de








































Desde la Unión Europea se señala la vital importancia de la educación científica entre

los estudiantes. Es el camino para conseguir que nuestro país se encuentre entre los

más avanzados, con unos ciudadanos cultos, respetuosos y con una adecuada







Por último, que los alumnos y alumnas elaboren y defiendan trabajos de investigación

sobre temas propuestos o de libre elección permitirá desarrollar su aprendizaje

autónomo, fomentar la correcta comunicación oral y lingüística, profundizar y ampliar

contenidos relacionados con el currículo, despertar su interés por la cultura en general

y la ciencia en particular, así como mejorar sus destrezas tecnológicas y










Por la experiencia de los últimos años, nos encontramos ante un grupo de 4º ESO

numerosos, donde tenemos una serie de dificultades:

• Los alumnos tienen un bajo nivel de competencia curricular, sobre todo matemático,

arrastrado de cursos anteriores.

• Tienen técnicas de estudio poco apropiadas.

• Algunos alumnos y alumnas tienen muy poco hábito de trabajo.

• Alumnos de otro centro con distinto nivel.

Sin embargo, la mayoría de los alumnos están muy interesados en el área y un gran

porcentaje de ellos quieren continuar con estudios superiores.



Plantearemos, en cualquier caso, que el desarrollo de la materia se desarrolle con la



2. OBJETIVOS 2.1. OBJETIVOS DE ETAPA

La Educación Secundaria Obligatoria debe contribuir a desarrollar en el alumnado las



respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre

las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos


como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de

la ciudadanía democrática.





oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón

de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social.



d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y

en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios

de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los

conflictos.



e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para,

con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación

básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la

comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura

en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar

los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación,

el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender,

planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.


castellana textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura

y el estudio de la literatura.


apropiada.



k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar

las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la

educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y

social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su

diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el

consumo, el cuidado de los seres vivos y el medioambiente, contribuyendo a su

conservación y mejora.



representación.



3. COMPETENCIAS Y RESULTADOS DE APRENDIZAJE. A efectos del decreto 40/2015, de 15/06/2015, las competencias clave del currículo









La asignatura Física y Química juega un papel relevante para que los alumnos

alcancen los objetivos de la etapa y adquieran las competencias clave porque:



















ciencia.










Química.










4. SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS.



4.1- UNIDADES DIDÁCTICAS.

Establecemos las siguiente secuenciación de Contenidos en términos de Unidades

Didácticas incluyendo su relación con los Objetivos de Área o Materia:


Nota: Es absolutamente imposible dar todas las unidades anteriormente expuestas.

Sólo disponemos de 3 h a la semana para impartir la materia y si se quiere que los

alumnos y alumnas logren seguir la marcha del curso hay que ir despacio y más

teniendo en cuenta las limitaciones que tienen la mayoría de los alumnos y alumnas.

Teniendo en cuenta que algunos de los temas anteriores se imparten posteriormente en

1º de Bachillerato se puede asegurar que se dejarán para dicho curso. El

inconveniente es la prueba de Reválida que todos los alumnos deberán hacer al acabar


1. Los movimientos rectilíneos 1 9

2. Las fuerzas y los cambios de movimiento 1 9

3. Movimiento circular y gravitación universal 1 9

4. Fuerzas en los fluidos 1 9

5. Trabajo y energía mecánica 2 9

6. Calor: una forma de transferir energía 2 9

7. El átomo y la Tabla Periódica 2 9

8. El enlace químico 2 9

9. Formulación y nomenclatura de Q. Inorgánica 3 9

10. Las reacciones químicas 3 9

11. El átomo de carbono 3 9



4º, que evidentemente y, aparentemente, obliga a darlo todo.

5. CRITERIOS DE EVALUACIÓN 5.1. LA EVALUACIÓN



5.2. CRITERIOS DE EVALUACIÓN GENERALES

Los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el

logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones continua y final de la materia de

Física y Química serán los criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables que figuran en el anexo I de esta programación

6. MÉTODOS DE TRABAJO. El desarrollo de los conocimientos científicos y de lo que hemos dado en llamar la








meteorología, la astronomía...




finalista sino como un conocimiento que le permita al alumno la comprensión de

muchos de los problemas que afectan al mundo en la vertiente natural y

medioambiental y, en consecuencia, su intervención en el marco de una educación para

el desarrollo sostenible del planeta (la ciencia es, en cualquier caso, un instrumento

indispensable para comprender el mundo). Esto solo se podrá lograr si el desarrollo de

los contenidos (conceptos, hechos, teorías, demostraciones, etc.) parte de lo que

conoce el alumno y de su entorno, al que así podrá comprender y sobre el que podrá

intervenir.

Si además tenemos en cuenta que los avances científicos se han convertido a lo largo

de la historia en uno de los paradigmas del progreso social, vemos que su importancia

es fundamental en la formación del alumno, formación en la que también repercutirá

una determinada forma de enfrentarse al conocimiento, la que incide en la racionalidad

y en la demostración empírica de los fenómenos naturales. En este aspecto habría que

recordar que también debe hacerse hincapié en lo que el método científico le aporta al

alumno: estrategias o procedimientos de aprendizaje para cualquier materia

(formulación de hipótesis, comprobación de resultados, investigación, trabajo en

grupo...).

Por tanto, el estudio de FÍSICA Y QUÍMICA en este curso tendrá en cuenta los


• Considerar que los contenidos no son solo los de carácter conceptual, sino

también los procedimientos y actitudes, de forma que su presentación esté encaminada

a la interpretación del entorno por parte del alumno y a conseguir las competencias



básicas propias de esta materia, lo que implica emplear una metodología basada en el

método científico.

• Conseguir un aprendizaje significativo, relevante y funcional, de forma que los

contenidos y conocimientos puedan ser aplicados por el alumno al entendimiento de su

entorno natural más próximo (aprendizaje de competencias) y al estudio de otras

materias.

• Promover un aprendizaje constructivo, de forma que los contenidos y los


• Tratar temas básicos, adecuados a las posibilidades cognitivas individuales de

los alumnos.

• Favorecer el trabajo colectivo entre los alumnos.

Para tratar adecuadamente los contenidos desde la triple perspectiva de conceptos,

procedimientos y actitudes y para contribuir a la adquisición de determinadas

competencias, la propuesta didáctica y metodológica debe tener en cuenta la

concepción de la ciencia como actividad en permanente construcción y revisión, y

ofrecer la información necesaria realzando el papel activo del alumno en el proceso de

aprendizaje mediante diversas estrategias:

• Darle a conocer algunos métodos habituales en la actividad e investigación

científicas, invitarle a utilizarlos y reforzar los aspectos del método científico

correspondientes a cada contenido.

• Generar escenarios atractivos y motivadores que le ayuden a vencer una posible

resistencia apriorística a su acercamiento a la ciencia.

• Proponer actividades prácticas que le sitúen frente al desarrollo del método

científico, proporcionándole métodos de trabajo en equipo y ayudándole a enfrentarse

con el trabajo / método científico que le motive para el estudio.

• Combinar los contenidos presentados expositivamente, mediante cuadros

explicativos y esquemáticos, y en los que la presentación gráfica es un importante

recurso de aprendizaje que facilita no solo el conocimiento y la comprensión inmediatos

del alumno sino la obtención de los objetivos de la materia (y, en consecuencia, de



etapa) y las competencias básicas.

Se propone una metodología activa, basada en la realización e actividades (iniciales o

de diagnóstico, para introducir conceptos, de refuerzo, de ampliación…) por parte del



objetivos.




Se conseguirá motivar y facilitar el aprendizaje mediante actividades sobre cuestiones

reales derivadas del entorno físico y social, de problemas que broten de la experiencia

de cada día. Se completará con el trabajo realizado en el laboratorio, donde se

pretenderá familiarizar al alumno con el manejo y reconocimiento del distinto material de

laboratorio disponible en el centro, así como con la realización de sencillos



Este curso académico nos encontramos ante un grupo de este nivel. Tiene asignado 3

horas semanales y será impartido por Carlos Martínez Rodríguez : 4º A.


física y química.

7. INSTRUMENTOS Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN.





• Prueba inicial de errores conceptuales y primeras actividades en las que se


• Observación planificada diaria, imprescindible para la evaluación de actividades.

• Cuaderno de trabajo. En él, deben quedar reflejadas todas las actividades del




• Evaluación de otras actividades de aprendizaje: búsqueda de información en


laboratorio.

• Pruebas de lápiz y papel. Pueden ser breves pruebas individuales, en la pizarra o

en casa, parciales realizadas con frecuencia, generalmente en el tramo final de la

clase, pero también, pruebas globales al finalizar la unidad didáctica, en las que el

alumnado al enfrentarse a una tarea compleja ponga de manifiesto todos sus

conocimientos y tome conciencia de sus avances y dificultades. Las pruebas

deben referirse a los tres tipos de contenidos y es conveniente corregirlas en la

pizarra con ellas delante; a veces puede proceder volver a realizarlas, por grupos

o individualmente, con nueva calificación.

• En todas las pruebas escritas figurarán los puntos que valen cada una de las



• Información aportada por el alumno sobre su propio rendimiento (autoevaluación)

y el de sus compañeros de grupo (coevaluación). La información en ambos casos

se puede recabar mediante cuestionarios. En ellos deberá quedar reflejada la

opinión del alumno respecto al área, unidad didáctica, actividades, dificultades



encontradas, integración en el grupo, trabajo en equipo (distribución de tareas,

participación, diálogo, conclusiones, rentabilidad, etc), trabajo del profesor.

8. SISTEMA DE CALIFICACIÓN Para la calificación del alumnado se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

Pruebas escritas. Se procurará realizar una prueba al término de cada unidad



investigación.


colectivo.












En cada evaluación se procurará realizar al menos dos pruebas escritas sobre los

contenidos desarrollados en clase. La profesora o el profesor llevarán un registro de


realización de actividades, actitud, cuaderno de clase etc











adjudicando:





indicó:





Calificación final









alumno que tenga que recuperar cada evaluación realizará un examen de recuperación

de todo o de la parte no superada. En principio este Departamento considera que

aquellos alumnas y alumnas que tengan dos evaluaciones no superadas a lo largo del

curso harán un examen final de toda la materia en convocatoria ordinaria.



septiembre. La calificación máxima será de 5 en esta convocatoria.

9. SISTEMAS DE RECUPERACIÓN

Después de cada evaluación, los alumnos suspensos tendrán una recuperación global .

A tal fin se propondrán actividades variadas según el caso, tales como:






casa.






MATERIAS PENDIENTES EN E.S.O. Los alumnos y alumnas que cursan 4º ESO con el área de Física y Química de 3º ESO

no superada, no dispondrán este año de hora de repaso para realizar las actividades de

recuperación. El profesor/a responsable (Milagros Iniesta Sánchez), marcará tareas y

solucionará las dudas y dificultades que el alumnado plantee.

• Se les dará a los alumnos un cuadernillo con una serie de actividades que

deberán resolver y entregar en fecha convenida.

• Realizarán exámenes sobre los contenidos del temario. Las cuestiones y

problemas de dichos exámenes se sacarán del cuadernillo de actividades citado

anteriormente.

• El número de exámenes será de dos. El primero tratará sobre los tres primeros

temas y el segundo sobre los tres temas siguientes. En cada uno de ellos la nota

del examen, en la convocatoria ordinaria, será 50 % examen y 50 % cuadernillo.

• Los alumnos que no aprueben la materia de esta manera podrán presentarse a un

examen final para recuperar toda la materia o parte de ella.

• El alumno o alumna que no apruebe en la convocatoria ordinaria deberá

presentarse a los exámenes extraordinarios de septiembre en los que únicamente

contará la nota del examen.

Los temas de los que deberán examinarse serán UNIDAD 1. EL TRABAJO CIENTÍFICO UNIDAD 2. LOS SISTEMAS MATERIALES UNIDAD 3. LA MATERIA Y SU ASPECTO UNIDAD 4. EL ATOMO UNIDAD 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

10. ORGANIZACIÓN DE TIEMPOS, AGRUPAMIENTOS Y ESPACIOS.



Este curso académico nos encontramos ante un grupo de este nivel. Tiene asignado 3

horas semanales y será impartido por Carlos Martínez Rodríguez.

Los agrupamientos de alumnos se realizan de modo aleatorio, con una serie de

requisitos:

• Si es posible se respeta la agrupación del nivel anterior, siempre que esto permita

crear grupos heterogéneos y equilibrados.

• Se tendrá en cuenta la información de los tutores del curso anterior.

• Si es posible se procurará que las horas semanales no se impartan en días

consecutivos.


física y química.

11. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD DEL ALUMNADO. La experiencia nos confirma la existencia de pluralidad en nuestras clases,


tema establecen.




















La Orden de 15/04/2016, de la Consejería de Educación, Cultura y Deportes, por

la que se regula la evaluación del alumnado en la Educación Secundaria Obligatoria en

la Comunidad Autónoma de Castilla-La Mancha, en su artículo 11 “Evaluación y

promoción de alumnos con necesidades específicas de apoyo educativo” establece:

1. Para los alumnos con necesidades específicas de apoyo educativo se

establecerán las medidas más adecuadas para que las condiciones de realización de

las evaluaciones, incluida la evaluación final de etapa, se adecuen a las necesidades

del alumnado con necesidades específicas de apoyo educativo, por dificultades

específica de aprendizaje, TDAH, por sus altas capacidades, por haberse incorporado

tarde al sistema educativo, o por condiciones personales o de historia escolar, sí como

para los alumnos con necesidades educativas especiales, adaptando, siempre que sea

necesario, los instrumentos de evaluación, los tiempos y los apoyos de acuerdo con las

adaptaciones curriculares que se hayan establecido, y que en ningún caso aminorarán

las calificaciones obtenidas.



2. La evaluación del alumnado con necesidades educativas especiales tendrá como

referente los criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables

establecidos en sus adaptaciones curriculares, diseñadas para que este alumnado,

siempre que sea posible, alcance los objetivos de etapa y las competencias clave. La

aplicación personalizada de las medidas se revisará trimestralmente y al finalizar el

curso académico correspondiente, bajo el asesoramiento de los responsables de

orientación del centro, con la supervisión de la jefatura de estudio

12. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS. Este curso académico disponemos en el departamento de los siguientes recursos:

• Material de laboratorio.

• Materiales informáticos elaborados por el profesor.

• Recursos audiovisuales (videos)

• Recursos informáticos y multimedia elaborados y buscados por los propios

profesores del departamento.

• Recursos bibliográficos y hemeroteca.

• Libro de texto. Física y Química 4º E.S.O. Editorial Oxford Educación (Inicia Dual)

13. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS. El Departamento no tiene previsto realizar ninguna actividad en este nivel

14. INDICADORES, CRITERIOS, PROCEDIMIENTOS, TEMPORALIZACIÓN Y RESPONSABLES DE LA EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE.



ANEXO I

Relación de los diferentes elementos del currículo de Física y Química 4º ESO

Estos son los contenidos, criterios de evaluación, competencias, estándares aprendizaje y peso para cada estándar que hemos propuesto en nuestra programación para trabajar en cada unidad: CLAVES GRADO APRENDIZAJE: B (básico); I (intemedio); A (avanzado) UNIDAD 1.- LOS MOVIMIENTOS RECTILÍNEOS


• Magnitudes escalares y vectoriales. • Magnitudes

fundamentales y derivadas.

• Ecuación de dimensiones

• Características generales del movimiento

• Movimiento rectilíneo y uniforme.

o Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas Magnitudes

1.1. Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los elementos que definen a esta

última.

M

AA, CM

2. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes

2.1. Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de dimensiones a los dos miembros.

M

AA, CM



• Movimiento rectilíneo uniformemente variado.

• La distancia de seguridad y otras aplicaciones.

• Caída libre y lanzamiento vertical

3. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento.

3.1. Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de

movimiento, usando un sistema de referencia

B

AA, CM

4. Distinguir los conceptos de velocidad media y

velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento

4.1. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.

B

AA, CM

4.2. Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), razonando el concepto de velocidad instantánea.

I

AA, CM

5. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos

5.1. Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.)

B

AA, CM

6. Resolver problemas de movimientos rectilíneos, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional

6.1. Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

B

AA, CM

6.2. Calcula tiempos y distancias de frenado de móviles y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.

B

AA, CM



7. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas, y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que

vinculan estas variables.

7.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.

I

AA,CM

7.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales interactivas, para determinar la variación de la posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos.

A

AA, CM,

CD

UNIDAD 2.- LAS FUERZAS Y LOS CAMBIOS DE MOVIMIENTO


• Las fuerzas y sus efectos

• Composición de fuerzas

• Las fuerzas y las leyes de Newton

• Una fuerza llamada peso

• La fuerza de rozamiento

Conocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente

1.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo.

B

AA,CM

1.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares.

B

AA,CM

2. Usar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que

intervienen varias fuerzas

2.1. Detalla y reproduce las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración

B

AA,CM

3. Emplear las leyes de Newton para la

interpretación de fenómenos cotidianos

3.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.

B

AA,CM

3.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.

B AA,CM



3.3. Representa y explica las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

B AA,CM

UNIDAD 3.- MOVIMIENTO CIRCULAR Y GRAVITACION UNIVERSAL


• El movimiento circular uniforme

• Fuerza centrípeta y aceleración centrípeta

• Las leyes de Kepler • Ley de la gravitación

universal • Síntesis newtoniana

1 Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos circulares

1.1. Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en el movimiento circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares

B

AA, CM

2 Resolver problemas de movimientos circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional

2.1. Resuelve problemas de movimiento circular uniforme (M.C.U.) expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional

B

AA, CM

2.2. Argumenta la existencia de vector aceleración en todo movimiento curvilíneo y calcula su valor en el caso del movimiento circular uniforme

B

AA, CM

3. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática

3.1. Razona el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

B

AA, CM

3.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

I

AA, CM



4. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

4.1. Comprende el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales.

B

AA

5. Identificar las aplicaciones prácticas de los

satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

5.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografías, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan

A

AA, CS,

CC

UNIDAD 4.- FUERZAS EN FLUIDOS


• La presión • Presión en el interior de

fluidos en reposo • Principio de Pascal • La presión atmosférica • Fuerzas de empuje.

Principio de Arquímedes

1 Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la

superficie sobre la que actúa.

1.1. Analiza fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

I

AA

1.2. Evalúa la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.

B

AA, CM

2 Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismo

2.1. Reflexiona sobre fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.

B

AA

2.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental de la hidrostática.

I

AA, CC,

SI



2.3. Soluciona problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática.

B

AA, CM

2.4. Interpreta aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos.

B

AA, CM

2.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes.

B

AA, CM

3. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación

3.1. Comprueba experimentalmente o empleando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.

A

AA, CD,

SI

3.2. Analiza el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor.

B

AA, SI

3.3. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas

I

AA, SI

4. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología

4.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas en distintas zonas.

I

AA, SI,

CC 4.2. Entiende los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

A

AA, SI,

CC



UNIDAD 5.- TRABAJO Y ENERGÍA MECÁNICA


• Trabajo y energía • Trabajo realizado por

una fuerza constante • Potencia • Energía mecánica • Principio de

conservación de la energía mecánica

• Principio de conservación de la energía total

1. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento

1.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

B

AA, CM

1.2. Obtiene la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica.

B

AA, CM

2 Vincular los conceptos de trabajo y potencia en la resolución

de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

2.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kW-h y el CV

B

AA, CM



UNIDAD 6.- EL CALOR: UNA FORMA DE TRANSFERIR ENERGÍA


• Transferencia de energía: trabajo y calor

• Cantidad de calor y variación de temperatura

• Otros efectos del calor sobre los cuerpos

• Equivalencia entre energías mecánica y térmica

1. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de

transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

1.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.

B

AA, CM

1.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o en forma de trabajo.

B

AA, CM

2. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con el efecto que produce en los cuerpos: variación de

temperatura, dilatación y cambios de estado

2.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones

I

AA, CM

2.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico.

B

AA, CM

2.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente.

B

AA, CM

2.4. Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos.

A

AA, CM,

SI



UNIDAD 7.- EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA


• El átomo es divisible • El modelo atómico de

Rutherford • El modelo de los

niveles de energía • La clasificación de los

elementos • Tipos de elementos

1. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación

1.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos

B

AA

2. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica

2.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

B

AA

2.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica

I

AA

3. Agrupar por familias los elementos representativos y los de transicción según las recomendaciones de la IUPAC

3.1 Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica

I

AA



UNIDAD 8.- EL ENLACE QUÍMICO


• La naturaleza del enlace químico

• El enlace covalente • Fuerzas o enlaces

intermoleculares • Los compuestos

iónicos • Transición entre el

enlace covalente y el iónico

• El enlace metálico

1. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y de su posición en la T. P.

1.1 Usa la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes

A

AA

1.2.Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas

B

AA

2. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico

2.1Razona las propiedades de sustancias iónicas, covalentes y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas.

A

AA

2.2 Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales

A

AA

2.3 Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida

A

AA

3. Admitir la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés biológico

3.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico

A

AA

3.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios

A

AA



UNIDAD 9.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA


• Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos mas representativos

1. Nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios según las normas IUPAC

1.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos binarios y ternarios según las normas IUPAC

B

AA

UNIDAD 10.- LAS REACCIONES QUÍMICAS


• La reacción química: reactivos y productos

• Mecanismo de una reacción química.

• Las leyes de las reacciones químicas

• Cantidad de sustancia: masa y volumen molar

• Cálculos con ecuaciones químicas

• Reacciones químicas y energía

• Velocidad de las

1. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar

1.1. Interpreta reacciones químicas sencillas usando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.

I

AA

2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción química al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción

2.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores.

I

AA

2.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones.

I

AA, CD



reacciones químicas • Tipos de reacciones

3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

3.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado

B

AA

4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.

4.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro.

B

CM

5. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción y partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente

5.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

B

AA

5.2. Resuelve problemas realizando cálculos estequiométricos con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.

I

CM

6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.

6.1. Usa la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases.

I

AA

6.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución empleando la escala de pH.

B

AA

7. Valorar la importancia de las reacciones químicas

de síntesis, combustión y neutralización en los procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental

7.1. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular.

A

SI

7.2. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial.

A

CS



UNIDAD 11.- EL ÁTOMO DE CARBONO


• El átomo de carbono. • El enlace carbono-

carbono • Las fórmulas en la

química del carbono • Características de los

compuestos de carbono.

• Breve introducción a la formulación de la química del carbono

1. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos

1.1. Aclara los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.

B

AA

1.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades

A

AA

2. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés

2.1 Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada.

I

AA, CD

2.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos.

A

AA, CD

2.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés

I

AA

3. Conocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés

3.1. Conoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas

A

AA



D) Programación didáctica de FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º de BACHILLERATO



FÍSICA Y QUÍMICA Curso: 1ª BACHTO

Horas semanales:

4

1.- Introducción (Prioridades establecidas en el PEC, características del alumnado, características de la materia, ámbito o módulo). La enseñanza de la Física y la Química juega un papel central en el desarrollo

intelectual de los alumnos y las alumnas y comparte con el resto de las

disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las

competencias necesarias para que puedan integrarse en la sociedad de forma

activa. Como disciplina científica, tiene el compromiso añadido de dotar al alumno de

herramientas específicas que le permitan afrontar el futuro con garantías, participando

en el desarrollo económico y social al que está ligada la capacidad científica,

tecnológica e innovadora de la propia sociedad. El esfuerzo de la humanidad a lo largo

de la historia para comprender y dominar la materia, su estructura y sus

transformaciones han contribuido al gran desarrollo de la Física y la Química y a

sus múltiples aplicaciones en nuestra sociedad. Es difícil imaginar el mundo actual sin

contar con las implicaciones que el conocimiento de la mecánica, la electricidad y la

electrónica han supuesto y están suponiendo; o sin contar con medicamentos,

plásticos, combustibles, abonos para el campo, colorantes o nuevos materiales. En Bachillerato, la materia de Física y Química ha de continuar facilitando la

adquisición de una cultura científica, ya iniciada en la etapa anterior, que permita lograr

una mayor familiarización con la naturaleza de la actividad científica y tecnológica y, al

mismo tiempo, la apropiación de las competencias que dicha actividad conlleva.

Además, esta materia ha de seguir contribuyendo a aumentar el interés de los

estudiantes hacia las ciencias físico químicas, poniendo énfasis en su dimensión social

y, en particular, el papel jugado en las condiciones de vida y en las concepciones de los



seres humanos. Para que estas expectativas se concreten, la enseñanza de esta materia debe

incentivar un aprendizaje contextualizado que relacione los principios en vigor con la

evolución histórica del conocimiento científico; que establezca la relación entre ciencia,

tecnología y sociedad; que potencie la capacidad de establecer relaciones cuantitativas

y espaciales, así como la de resolver problemas con precisión y rigor.

La materia de Física y Química se imparte en dos ciclos en la etapa de Educación

Secundaria Obligatoria y en el primer curso de Bachillerato. Parece importante resaltar

que no debe existir una ruptura brusca con la etapa anterior, muchos de los contenidos

que se desarrollan en la materia ya se han introducido en la ESO, pero en Bachillerato

se ha de profundizar en su conocimiento, lo que se ajusta al mayor desarrollo cognitivo

del alumnado, al hecho de que estemos situados en una enseñanza no obligatoria y a

la necesidad de un mayor dominio de los conocimientos básicos de la modalidad

elegida. Por ello, y atendiendo además a la evolución del propio conocimiento

científico, se ha considerado más adecuado un tratamiento disciplinar, que a la vez

defina los campos objeto de estudio de la Física y la Química, establezca las

estrechas relaciones existentes entre ambas y de éstas con el resto de las materias

propias de la modalidad correspondiente en los conceptos más importantes de cada

unidad y utilizando el recurso de la tutoría de materia.



2.- Objetivos de etapa

El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les

permitan:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una

conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así

como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción

de una sociedad justa y equitativa.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma

responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente

los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres,

analizar y valorar críticamente las desigualdades y discriminaciones existentes, y en

particular, la violencia contra la mujer e impulsar la igualdad real y la no discriminación

de las personas por cualquier condición o circunstancia personal o social, con atención

especial a las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias

para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la

comunicación.



h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus

antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma

solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las

habilidades básicas propias de la modalidad de Bachillerato elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de

los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y

la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad

y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa,

trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como

fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.



3.- Secuenciación de los contenidos. En 1º de Bachillerato esta materia tendrá, al contrario que en cursos anteriores, un

carácter mucho más formal y está enfocada a dotar al alumno de capacidades

específicas asociadas a esta disciplina. Mantiene un esquema de bloques similar a 4º

de ESO, donde se sentaron las bases de los contenidos impartidos, pero que ahora

recibirán un enfoque más académico

El estudio de la Física consolida el enfoque secuencial (cinemática, dinámica y energía)

esbozado en el segundo ciclo de ESO. Se trata de profundizar y completar estudios

anteriores, con una aproximación más detenida que incorpore los conceptos de trabajo

y energía para el estudio de los cambios. El aparato matemático de la Física cobra una

mayor relevancia en este nivel, por lo que puede ser adecuado comenzar el estudio

por los bloques de Química, con el fin de que el alumnado pueda adquirir las

herramientas necesarias proporcionadas por la materia de Matemáticas.

El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a desarrollar

las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y

experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del




científico, pues el trabajo experimental es una de las piedras angulares de la Física y

la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los resultados obtenidos mediante

gráficos y tablas, la extracción de conclusiones y su confrontación con fuentes

bibliográficas.

En la parte dedicada a la Química, se abordan en el bloque 2 los aspectos

cuantitativos de la Química, con un repaso a conceptos fundamentales para el posterior



desarrollo de la materia. En los bloques 3 y 4 se hace un estudio de las reacciones

químicas partiendo de su representación por ecuaciones químicas y el manejo de

cálculos estequiométricos para desembocar en las transformaciones energéticas que

en ellas se producen y el análisis de la espontaneidad de dichos procesos químicos.

Finalmente en el bloque 5 se profundiza en el estudio de la Química del carbono, ya

iniciado en el segundo ciclo de ESO. En la parte dedicada a la Física, los contenidos se estructuran en torno a la Mecánica

(cinemática, dinámica y energía). La Mecánica se inicia en el bloque 6 con una

profundización en el estudio del movimiento y las causas que lo modifican con objeto

de mostrar cómo surge la ciencia moderna y su ruptura con dogmatismos y visiones

simplistas de sentido común. Con ello se permite una mejor comprensión, en los

bloques 7 y 8, de los principios de la dinámica y de la conservación y transformación de

la energía, así como de las repercusiones teóricas y prácticas del cuerpo de

conocimientos construido. Se debe profundizar en el carácter vectorial de las

magnitudes y en el uso de las funciones trigonométricas básicas.

El empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un

tratamiento específico en el estudio de esta materia. Es conveniente que los alumnos y

alumnas utilicen las nuevas tecnologías de forma complementaria a otros recursos

tradicionales. Los alumnos de Bachillerato para los que se ha desarrollado el presente

currículo son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la

presentación y transferencia digital de información. Las nuevas tecnologías

proporcionan un rápido acceso a una gran cantidad y variedad de información, lo cual

les asigna una función destacada para el aprendizaje de la Física y Química,

además de constituir en sí mismas un recurso altamente motivador. Por otro lado,

implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite

desarrollar el espíritu crítico de los alumnos. El uso de aplicaciones virtuales

interactivas permite realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura

no serían viables en otras circunstancias. El uso del ordenador permite disminuir el



trabajo más rutinario en el laboratorio, dejando mayor tiempo para el trabajo más

creativo, y para el análisis e interpretación de los resultados. Permiten introducir

conceptos científicos con mayor profundidad mediante la realización de simulaciones y

el contraste de predicciones. Pueden aumentar y mantener la atención del alumnado

gracias a la utilización de gráficos interactivos, y ayudan a la comprensión de

conceptos y situaciones, si se utilizan en un contexto adecuado. Deben utilizarse como

complemento del trabajo experimental en laboratorios reales.

La resolución de problemas servirá para que el alumnado desarrolle una visión

amplia y científica de la realidad, para estimular la creatividad y la valoración de las

ideas ajenas, la habilidad para expresar las ideas propias con argumentos adecuados

y el reconocimiento de los posibles errores cometidos. Los problemas además de su

valor instrumental, de contribuir al aprendizaje de los conceptos físicos y sus

relaciones, tienen un valor pedagógico intrínseco, ya que obligan a los estudiantes a

tomar la iniciativa, a realizar un análisis, a plantear una cierta estrategia: estudiar la

situación, descomponiendo el sistema en partes, establecer la relación entre las

mismas; indagar qué principios y leyes se deben aplicar, escribir las ecuaciones, y

despejar las incógnitas. Por otra parte, los problemas deberán contribuir a explicar

situaciones que se dan en la vida diaria y en la naturaleza.

También, la elaboración y defensa de trabajos de investigación sobre temas

propuestos o de libre elección tienen como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo

de los alumnos, profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y

mejorar sus destrezas tecnológicas y comunicativas.

3.- Contribución a la adquisición de competencias









CC: Conciencia y expresiones culturales Por último, esta materia contribuye de manera indudable al desarrollo de las

competencias clave. El estudio de la Física y Química tiene un papel esencial en la

habilidad para interactuar con el mundo natural, a través de la apropiación por parte del

alumnado de sus modelos explicativos, métodos y técnicas propias de esta materia,

para aplicarlos luego a diversas situaciones de la vida real. Por todo ello, su

contribución a la adquisición de competencias básicas en ciencia y tecnología es

indudable. Hay que destacar la importante contribución de la Física y la Química, a lo

largo de la historia, a la explicación del mundo así como su influencia en la cultura y el

pensamiento humano, de ahí su contribución a la conciencia y expresiones culturales.

El trabajo en equipo para la realización de las experiencias ayudará a los alumnos a

fomentar las competencias sociales y cívicas; el análisis de los textos científicos, el

manejo de las Tecnologías de la Información y de la Comunicación y la presentación de

trabajos de carácter científico afianzarán los hábitos de lectura, la autonomía en el

aprendizaje y el espíritu crítico, desarrollando la competencia digital, el aprender a

aprender y su sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. La competencia de

comunicación lingüística se desarrollará a través de la comunicación y argumentación,

aspectos fundamentales en el aprendizaje de la Física, ya que el alumnado ha de

comunicar y argumentar los resultados conseguidos, tanto en la resolución de

problemas como a partir del trabajo experimental. Hay que resaltar la importancia de la

presentación oral y escrita de la información. Para ello se utilizarán exposiciones orales,

informes monográficos o trabajos escritos distinguiendo datos, evidencias y opiniones,

citando adecuadamente las fuentes y empleando la terminología adecuada



Por último, el desarrollo de la Física y Química está directamente ligado a la adquisición

de la competencia matemática. La utilización del lenguaje matemático aplicado a los

distintos fenómenos físicos, a la generación de hipótesis, a la descripción, explicación

y a la predicción de resultados, al registro de la información, a la organización de

los datos de forma significativa, a la interpretación de datos e ideas, al análisis de

pautas y de relaciones, de causas y consecuencias, en la formalización de leyes

físicas, es un instrumento que nos ayuda a comprender mejor la realidad que nos rodea

Todos los cursos surgen desajustes en la programación debido a la desproporción entre

los contenidos a impartir en este nivel y el tiempo asignado a los mismos, agravado por

los escasos conocimientos con los que el alumnado accede a Bachillerato y los malos

hábitos de trabajo. Es un problema que nunca logramos resolver, por que la única

solución que tiene es disponer de más tiempo; no obstante, este curso lo intentaremos

de nuevo, centrándonos en los conceptos más importantes de cada unidad

4.- Contenidos del currículo

Los bloques de contenidos correspondientes a la FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º de

BACHILLERATO que aparecen en Decreto de currículo de Castilla-La Mancha son:

Bloque 1. La actividad científica

Estrategias necesarias en la actividad científica. Análisis dimensional. Magnitudes

escalares y vectoriales. Operaciones con vectores: Suma y producto de vectores.

Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de

investigación.



Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química

Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes ponderales y ley de los

volúmenes de combinación Hipótesis de Avogadro. Molécula, mol, masa de un

mol. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de

Avogadro. Ley de Dalton de las presiones parciales. Determinación de fórmulas

empíricas y moleculares.

Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades

coligativas. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y

espectrometría.

Bloque 3. Reacciones químicas

Formulación y nomenclatura inorgánicas. Normas IUPAC. Ecuaciones químicas.

Teoría de las reacciones químicas. Estequiometría de las reacciones. Reactivo

limitante y rendimiento de una reacción. Química e industria.

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones

químicas

Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Reacciones exotérmicas y

endotérmicas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía.

Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación y entalpía de enlace. Ley de Hess.

Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en la

espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Consecuencias sociales y

medioambientales de las reacciones químicas de combustión.

Bloque 5. Química del carbono



Características y enlaces del átomo de carbono. Fórmulas de los compuestos

orgánicos

Grupos funcionales y series homólogas. Compuestos de carbono: Hidrocarburos,

derivados halogenados, compuestos oxigenados y nitrogenados. Aplicaciones y

propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.

Isomería estructural. El petróleo y los nuevos materiales.

Bloque 6. Cinemática

El movimiento. Vector de posición, velocidad y aceleración. Sistemas de

referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimientos

rectilíneos uniforme y uniformemente acelerado. Caída libre. Ecuaciones. Gráficas. El

movimiento circular. Velocidad y aceleración angular. Relación entre magnitudes

lineales y angulares. Movimientos circular uniforme y uniformemente acelerado.

Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente

acelerado. Descripción del movimiento armónico simple (MAS).Ecuaciones del MAS

Bloque 7. Dinámica

La fuerza como interacción. Fuerzas de contacto más habituales (normal, peso,

tensiones, fuerza de rozamiento). Dinámica de cuerpos ligados. Leyes de Newton.

Fuerzas elásticas. Dinámica del M.A.S. Conservación del momento lineal e impulso

mecánico. Sistema de dos partículas. Conservación del momento lineal de un sistema

de partículas. Dinámica del movimiento circular. Momento de una fuerza y momento

angular. Momento de inercia. Ecuación fundamental de la dinámica de rotación.

Conservación del momento angular. Fuerzas centrales. Interacción gravitatoria: Ley

de Gravitación Universal. Leyes de Kepler. Interacción electrostática: Ley de

Coulomb.



Bloque 8. Energía

Trabajo. Potencia. Energía. Teorema de las fuerzas vivas. Sistemas conservativos.

Energía potencial gravitatoria. Energía mecánica y trabajo. Teorema de conservación

de la energía mecánica. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple.

Energía potencial gravitatoria y eléctrica. Diferencia de potencial eléctrico.

4.1.- Unidades Didácticas.

Dado que el temario es excesivamente amplio para darlo en el curso y teniendo en

cuenta nuestra experiencia durante años de impartir clase en este nivel establecemos

las siguiente secuenciación de Contenidos en términos de Unidades Didácticas:


1.-IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS 1 16

2.-GASES Y DISOLUCIONES 1 16

3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA 1 16

4.-LAS REACCIONES QUÍMICAS. 2 16

5.-TERMODINÁMICA 2 8

6.-FORMULACIÓN ORGÁNICA Y Q. CARBONO 2 16

7.-EL MOVIMIENTO Y TIPOS DE MOVIMIENTO 3 16

8.-DINÁMICA. LAS FUERZAS 3 16

9.-TRABAJO Y ENERGÍA 3 10




5.- Criterios de Evaluación 5.1.- La Evaluación

Entendemos la evaluación como la recogida de información con una doble finalidad:



En lo que a evaluación del alumnado concierne, esta debe ser continua y diferenciada y

tendrá un carácter formativo como instrumento para la mejora, tanto de los procesos de

enseñanza, como de los procesos de aprendizaje


Están recogidos, junto con los contenidos y estándares de aprendizaje evaluables, en el

anexo I de esta programación. Así mismo se recogen su relación con la adquisición de

las competencias claves.

La Ponderación de cada estándar se expresa en la tabla que figura en el anexo II de esta programación. 6.- Métodos de trabajo. Siendo consciente de que es el alumno quien construye sus propios conocimientos y a

fin de facilitar un aprendizaje significativo se procurará que el alumno se implique de

forma activa en el proceso, considerándose adecuadas para tal fin las siguientes



estrategias de aprendizaje:

a) Realización de actividades de introducción y/o motivación, actividades de

estructuración, consolidación y síntesis.

b) Realización de trabajos prácticos, experimentales o problemas que conlleven la

aplicación de la metodología científica.

c) Resolución de ejercicios y cuestiones en los que se manejen las leyes y principios

estudiados.

d) Resolución de problemas numéricos con datos reales (semejantes a los que se

podrían manejar en una industria)

e) Realización de trabajos e informes, sobre aspectos de la asignatura, realizados

individualmente y/o en grupo.

f) Resolución de cuestiones, entendiendo como tales, problemas de respuesta abierta,

que se resuelven por medio de razonamientos cualitativos.

g) Realización de esquemas, resúmenes o mapas conceptuales, como labor de

síntesis

h) Utilización de videos didácticos y recursos informáticos.

i) Técnicas expositivas por parte del profesor, para aclarar conceptos que por su

naturaleza y complejidad requieran este tratamiento.

7.- Instrumentos y Procedimientos de evaluación. Para evaluar el proceso de aprendizaje de los alumnos se pretende utilizar los


a) Análisis inicial de errores conceptuales y primeras actividades en las que se

explicitan ideas previas

b) Observación planificada diaria, imprescindible para la evaluación de actividades.

c) Evaluación de otras actividades de aprendizaje: búsqueda de información en



bibliografía y posterior exposición, informes científicos de actividades de laboratorio, etc.

d) Exámenes escritos. Pueden ser breves pruebas parciales realizadas con frecuencia,

generalmente en el tramo final de la clase, pero también, pruebas globales al finalizar la

unidad didáctica o la evaluación, en las que el alumnado al enfrentarse a una tarea

compleja ponga de manifiesto todos sus conocimientos y tome conciencia de sus

avances y dificultades.

e) En todas las pruebas escritas figurarán los puntos que valen cada una de las

cuestiones planteadas. Así mismo, en el momento de la corrección se explicarán a los

alumnos los criterios de corrección aplicados.


Pruebas escritas. Se procurará realizar una prueba la término de cada unidad



investigación.


colectivo.












Se entiende que el alumno tiene una actitud positiva hacia su proceso de enseñanza y

aprendizaje. Cualquier actitud que dificulte el normal desarrollo de la clase, faltas de

respeto, interrumpir el proceso de enseñanza y aprendizaje de los compañeros hará

que la nota de evaluación disminuya en dos puntos. Si el caso fuera suficientemente

grave lleva asociado el suspenso inmediato en la evaluación.


cuanto a los criterios de evaluación, estándares, y grados de aprendizajes (básico,

intermedio y avanzado), la calificación de cada evaluación, en cuanto a exámenes y

respuestas a preguntas en clase, se calculará teniendo en cuenta el peso de cada

estándar, adjudicando:




Los estándares de aprendizaje se hallan ponderados en la tabla del Anexo II, la suma del grado de adquisición de dichos estándares proporcionarán la nota obtenida

por el alumno.

El resultado de cada actividad o instrumento de evaluación aplicado, será

calificado de 0 a 10, de esta forma se gradúa el nivel de consecución del estándar

asociado. El registro de toda esta información se realizará mediante una hoja de

cálculo, en donde se aplicarán los porcentajes de la tabla anterior, para agilizar la

obtención de la calificación en base a los estándares de aprendizaje.



Calificación= Ʃ [Nivel de consecución x ponderación (sobre 10) estándar aprendizaje]

Un criterio de evaluación se entenderá superado (en evaluación parcial o final)

cuando la calificación sea igual o superior a cinco. En caso contrario estará pendiente

de evaluación positiva.

Se considerará que un alumno/a supera la evaluación, si la calificación obtenida

es igual o mayor de 5. Se considerará suspenso si dicha calificación es menor de 5.

En el caso de que un estándar de aprendizaje, que ha sido programado para ser

revisado en una evaluación concreta, no pueda ser examinado en esa evaluación, se

hará un reparto proporcional del peso del criterio entre los restantes. Asimismo, si se

añade algún criterio en alguna evaluación, también se volverán a ponderar el resto de

los criterios de forma proporcional. Este hecho eventual se reflejará en las actas del

departamento.

Calificación final

La nota final del curso será la obtenida teniendo en cuenta la consecución de los grados

de aprendizaje antes descritos, incluyendo así mismo, los otros indicadores como

cuadernos, actitud, etc.




alumno que tenga que recuperar parte se tendrá en cuenta el valor de la parte a

recuperar y se añadirá a la parte superada en la evaluación y se trata de la

recuperación todo el temario en dicha prueba final el alumno aprobará al obtener como

mínimo un 5

El alumno que no supere la materia en la convocatoria ordinaria, se deberá presentar al



examen de la convocatoria extraordinaria, según el plan de recuperación de

septiembre, superando la materia al alcanzar un mínimo de 5

9.- Sistemas de recuperación Se realizará para cada evaluación, si se considera necesario, las necesarias

actividades de recuperación para aquellos alumnos que lo requieran. Se realizará un

examen de recuperación que versará sobre toda la evaluación, siempre finalizada la

misma y entregadas las notas del alumno o alumna obtendrá la calificación si mínimos

ya que los exámenes tampoco serán de mínimos.

10.- Organización de tiempos, agrupamientos y espacios. En este curso académico, el grupo de 1º de Bachillerato será impartido por Milagros

Iniesta Sánchez (1º de Bachillerato A).


física y química.

11.- Medidas de atención a la diversidad del alumnado. El quehacer diario en el aula ha de tratar de motivar e interesar a todo el alumnado. En

este sentido la utilización de actividades muy variadas y con diversos grados de

dificultad, tales como, trabajo en grupo, debates, trabajo individual y bibliográfico,

elaboración de informes, realización de pequeñas investigaciones, diseño de



experiencias etc., puede provocar que cada tipo de alumnos se sienta motivado e

identificado en algunas de ellas sin descuidar las restantes.

En la clase se ponen en práctica las diferentes estrategias que favorecen la atención a

la diversidad. Se pueden destacar: seguimiento cotidiano de los alumnos con más

dificultades, alternancia en el aula de períodos de trabajo individual con otros en



Para atender a los alumnos con dificultades de aprendizaje, se propondrán actividades

de recuperación y refuerzo. Así mismo, se repartirán actividades de profundización para

los alumnos que se considere adecuado.




12.- Materiales y recursos didácticos. Libro de texto: Física y Química. Editorial Oxford Educación (inicia DUAL).

Se pueden utilizar apuntes propios elaborados por el profesor así como material digital

de la editorial Oxford.





ANEXO I

Relación de los diferentes elementos del currículo de Física y Química 1º Bachillerato

Estos son los contenidos, criterios de evaluación, competencias, estándares aprendizaje y peso para cada estándar que hemos propuesto en nuestra programación para trabajar en cada unidad: CLAVES GRADO APRENDIZAJE: B (básico); I (intemedio); A (avanzado) UNIDAD 1.- IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS


• Leyes fundamentales de

la Química. • La medida de la cantidad

de sustancia. • La fórmula de las

sustancias.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo resultados.

I

CL AA SI



• Análisis espectroscópico • Espectroscopia de

masas

2. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento

2.1 Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones .

2.2 Realiza cálculos para comprobar las leyes

fundamentales de la Química.

B

B

AA CM

AA CM

3. Utilizar correctamente y comprender los conceptos de mol y masa de un mol

3.1 Calcula cantidades de sustancia interrelacionando masas, número de moles y número de partículas.

B

AA CM

4. Saber calculas formulas moleculares

4.1 Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal

B

AA CM

5. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras

5.1 Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos,

A

AA

UNIDAD 2.- GASES Y DISOLUCIONES

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables Peso Comp.



• Leyes de los gases. • Ecuación de estado de

los gases ideales. • Mezcla de gases. • Las disoluciones. • Concentración de una

disolución • Solubilidad. • Propiedades

coligativas.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. .

I

CL AA SI

.2. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

2.1. Aplica las leyes de los gases en el estudio de los cambios que Experimentan las variables que caracterizan un gas.

2.2 Realiza e interpreta gráficas que representan la

variación de las magnitudes características de un gas.

B

B

AA, CM

AA,CM

3. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura

3.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

3.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones

de la hipótesis del gas ideal.

B I

AA, CM

AA

4. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares

4.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

B

AA, CM



5. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas

5.1 Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l, % en masa y % en volumen.

5.2 Describe el procedimiento de preparación en

el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

B

B

AA, CM

AA, SI

6. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

6.1 Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

6.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir

el paso de iones a través de una membrana semipermeable

B I

AA, CM

AA, CM

UNIDAD 3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA


• Formulación y

nomenclaturas de Inorgánica. Normas IUPAC

1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada.

1.1. Formula y nombra correctamente compuestos inorgánicos. B

AA, CC, CL



UNIDAD 4.- LAS REACCIONES QUÍMICAS.


• Las reacciones

químicas. • Ajuste de las

reacciones químicas. • Cálculos

estequiométricos • La industria química

1. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

1.1 Explica algunas reacciones químicas utilizando la teoría de colisiones. Aprender a aprender

1.2 Interpreta una ecuación química en términos de cantidad

de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

1.3 Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley

de conservación de la masa a distintas reacciones. 1.4 Efectúa cálculos estequiométricos en los que

intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro

1.5 Considera el rendimiento de una reacción en la realización

de cálculos estequiométricos.

B

B

B

B

B

B

AA

AA, CM CM CM CM

2. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados

2.1 Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial. .

I

AA, CC, CS, CD



3. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

3.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.

3.2 Argumenta la necesidad de transformar el hierro de

fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.

I I

AA, CL, CS,

CD

AA, CL, CS, CD

4. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de

.4.1Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica. Competencias sociales y cívicas. Conciencia y expresiones culturales

I

AA, CS, CL, CD

UNIDAD 5.- TERMODINÁMICA


• Reacciones químicas

y energía. • La entalpía

1. Definir y entender los conceptos fundamentales de la termoquímica.

1.1. Distingue en un proceso químico el tipo de sistema implicado y las variables termodinámicas que lo determinan.

B

AA

2. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre exotérmicas y endotérmicas

2.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados y diferenciando correctamente un proceso exotérmico de uno endotérmico.

B

AA, CM



3. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

3.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción conociendo las entalpías de formación, las entalpías de enlace o aplicando la ley de Hess e interpreta el signo de esa variación.

B

AA, CM

UNIDAD 6.- FORMULACIÓN ORGÁNICA Y Q. CARBONO


• El átomo de carbono

y sus enlaces. • Formulación de

compuestos orgánicos

1. Conocer las características del átomo de carbono responsables de la gran variedad de compuestos en los que está presente, así como las diferentes fórmulas utilizadas para representarlos y los diferentes grupos funcionales.

1.1. Identifica la estructura electrónica del carbono, los enlaces que puede formar con átomos de carbono y otros átomos y las diferentes cadenas presentes en sus compuestos.

1.2. Representa compuestos sencillos utilizando las distintas

fórmulas de los compuestos orgánicos

B I

AA

AA

2. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.

2.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta, cerrada, aromáticos y derivados halogenados

B

AA, CL



3. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.

3.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

B

AA, CL

UNIDAD 7.- EL MOVIMIENTO Y TIPOS DE MOVIMIENTO


• Posición • Velocidad • Aceleración • Tipos de movimientos • Rectilíneo y uniforme • Movimientos con

aceleración constante • Movimiento parabólico • Movimientos circulares • Movimiento armónico

simple

1. Distinguir entre sistemas de referencia inercial y no inercial

1.1. Analiza cualitativamente el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas desde el punto de vista de varios observadores, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

I

AA

2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado

2.1 Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado, dibujando cada uno de ellos en situaciones que impliquen diversos tipos de movimiento.

B

CM

3. Reconocer las ecuaciones del movimiento rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas que impliquen uno o dos móviles

3.1. Obtiene las ecuaciones que describen la posición, velocidad y aceleración, a partir de la descripción del movimiento o una representación gráfica de este.

3.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en una

dimensión aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) incluyendo casos de caída libre.

B

B

CM

CM



3.3. Determina la posición y el instante en el que se encontrarán dos móviles que parten con diferentes condiciones iniciales y tipos de movimiento.

B

CM

4. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular que impliquen uno o dos móviles.

4.1 Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la posición en un instante dado, la velocidad y la aceleración.

B

CM

4.2 Representa en una misma gráfica el movimiento de dos móviles que se encuentran y determina a partir de ellas la posición y el instante en que se produce el encuentro.

I

CM

5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

5.1 Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

5.2 Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de

movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y la velocidad del móvil.

B

B

CM

CM

6. Describir el movimiento circular uniforme y uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas

6.1. Identifica y dibuja las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor, así como el de la aceleración total.

6.2. Utiliza las ecuaciones del mcu y mcua para determinar el

ángulo descrito, el número de vueltas realizadas y la velocidad angular en un instante determinado, así como el período y la frecuencia en un mcu.

B

B

CM

CM



7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales

7.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, utilizando las ecuaciones correspondientes.

B

CM

8. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales, ya sean ambos uniformes (M.R.U.) o uno uniforme y otro uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

8.1. Reconoce movimientos compuestos que tienen lugar en la naturaleza y establece las ecuaciones que los describen, relacionándolas con las componentes de los vectores posición, velocidad y aceleración.

8.2. Resuelve problemas relativos a la composición de

movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos, calculando el valor de magnitudes tales como alcance y altura máxima.

I I

AA

CM

9. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile

9.1. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

9.2. Predice la posición de un oscilador armónico simple

conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

9.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un

movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

A

A

A

CM

CM

CM



UNIDAD 8.- DINÁMICA. LAS FUERZAS


• Las fuerzas: a

distancia y de contacto.

• Leyes de Newton.

1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

1.1 Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en diferentes situaciones, identificando al segundo cuerpo implicado en la interacción, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.

1.2 Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos, en particular en el caso de colisiones. .

B

B

AA

AA



• Cantidad de movimiento y conservación.

• Dinámica del mas. • Dinámica del

movimiento circular

2. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y /o poleas.

2.1. Calcula el valor de la normal en diferentes casos, superando su identificación con el peso.

2.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de

rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton

2.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos

mediante cuerdas tensas y poleas sin rozamiento con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

B

B

B

CM

CM

CM

3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos

3.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke o, a partir del cálculo del período o frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte, comparando ambos resultados.

3.2. Demuestra teóricamente, en el caso de muelles y

péndulos, que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.

3.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio

experimental o mediante simulación virtual del movimiento del péndulo simple.

A

A I

CM, SI, AA

AA, CM

CM, CD



4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales

4.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton para una partícula sobre la que actúan fuerzas constantes en el tiempo.

4.2. Deduce el principio de conservación del momento lineal de

un sistema de dos partículas que colisionan a partir de de las leyes de Newton.

4.3. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos

como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

I

A

A

CM

CM

CM 5. Justificar la necesidad de que

existan fuerzas centrípetas en un movimiento circular y momentos para que se produzcan cambios en la velocidad de giro

5.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas con o sin peralte y en trayectorias circulares con velocidad constante.

B

CM

UNIDAD 9.- TRABAJO Y ENERGÍA




• La energía • Trabajo • Trabajo y energía

cinética • Trabajo y energía

potencial • Principio de

conservación de la energía

1. Interpretar la relación entre trabajo y energía.

1.1. Halla el trabajo realizado por cada una de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y el trabajo de la resultante, comprobando la relación existente entre ellos.

1.2. Relaciona el trabajo que realiza la fuerza resultante sobre

un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas en el teorema de las fuerzas vivas.

B

B

AA, CM

CM

2. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.

2.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, usándolo para determinar valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.

2.2. Compara el estudio de la caída libre desde el punto de

vista cinemático y energético, valorando la utilidad y simplicidad del principio de conservación de la energía mecánica.

B

B

CM

CM



E) Programación didáctica de FÍSICA DE 2º de BACHILLERATO



FÍSICA Curso: 2º BACHTO Horas semanales:

4

1.- Introducción (Prioridades establecidas en el PEC, características del alumnado, características de la materia, ámbito o módulo). La Física permite comprender la materia, su estructura, sus cambios, sus

interacciones…, desde la escala más pequeña hasta la más grande, es decir, desde las

partículas, núcleos, átomos, etc., hasta las estrellas, galaxias y el propio universo. Los

últimos siglos han presenciado un gran desarrollo de las ciencias físicas lo que ha

supuesto a su vez un gran impacto en la vida de los seres humanos. De ahí que las

ciencias físicas, al igual que otras disciplinas científicas, constituyan un elemento

fundamental de la cultura de nuestro tiempo, cultura que incluye no solo aspectos

humanísticos, sino que participa también los conocimientos científicos y de sus

implicaciones sociales.

La Física en el segundo curso de Bachillerato tiene un carácter formativo y preparatorio.

Debe abarcar el espectro de conocimiento de la física con rigor, de forma que se

asienten las bases educativas y metodológicas introducidas en los cursos anteriores. A

su vez, debe dotar al alumno de nuevas aptitudes que lo capaciten para su siguiente

etapa de formación con independencia de la relación que esta pueda tener con la física

y en especial para estudios universitarios de carácter científico y técnico, además de un

amplio abanico de familias profesionales que están presentes en la Formación

Profesional de Grado Superior,. El currículo básico está diseñado con ese doble fin. Los estándares de aprendizaje evaluables de esta materia se han diseñado teniendo en

cuenta el grado de madurez cognitiva y académica de un alumno en la etapa previa a

estudios superiores. La resolución de los supuestos planteados requiere el conocimiento



de los contenidos evaluados, así como un empleo consciente, controlado y eficaz de las

capacidades adquiridas en los cursos anteriores. El primer bloque de contenidos está dedicado a la actividad científica. El carácter

transversal de estos contenidos iniciales debe ser tenido en cuenta en el desarrollo de

toda la materia. Asimismo, la Física de segundo rompe con la estructura secuencial

(cinemática–dinámica–energía) de cursos anteriores para tratar de manera global

bloques compactos de conocimiento. Los contenidos se estructuran en torno a tres

grandes ámbitos: la mecánica, el electromagnetismo y la física moderna. En el

primero se pretende completar y profundizar en la mecánica, comenzando con el estudio

de la gravitación universal, que permitió unificar los fenómenos terrestres y los celestes.

Pretende ser además un ejemplo de evolución de las teorías científicas, ya que

permite un desarrollo histórico del proceso que llevó a la formulación de la Ley de

Gravitación Universal. Nos permite también mostrar la importancia de los teoremas de

conservación en el estudio de situaciones complejas y avanzar el concepto de campo,

omnipresente en el posterior bloque de electromagnetismo. Con él terminamos de

construir el imponente edificio de la mecánica newtoniana, poniendo de manifiesto la

fortaleza de la Mecánica para explicar el comportamiento de la materia y el mundo que

nos rodea. Seguidamente, se introduce la mecánica ondulatoria con el estudio de ondas en muelles,

cuerdas, acústicas, etc. El concepto de onda no se estudia en cursos anteriores y

necesita, por tanto, un enfoque secuencial. En primer lugar, el tema se trata desde un

punto de vista descriptivo y, a continuación, desde un punto de vista funcional. Como

casos prácticos concretos se tratan el sonido y, de forma más amplia, la luz como onda

electromagnética.

A continuación se trabaja el electromagnetismo, eje fundamental de la física clásica junto

con la mecánica. Se organiza alrededor de los conceptos de campo eléctrico y

magnético, cada uno dividido en dos apartados, por un lado el estudio de las fuentes y



por otro el de sus efectos, terminando con los fenómenos de inducción y las

ecuaciones de Maxwell. La secuenciación elegida para este bloque, (primero los

campos eléctrico y magnético, después la luz) permite introducir la gran unificación de la

física del siglo XIX y justificar la denominación de ondas electromagnéticas. La óptica

geométrica se restringe al marco de la aproximación paraxial. Las ecuaciones de los

sistemas ópticos se presentan desde un punto de vista operativo, con objeto de

proporcionar al alumno una herramienta de análisis de sistemas ópticos complejos.

La física del siglo XX merece especial atención en el currículo de 2º de

Bachillerato. La complejidad matemática de determinados aspectos no debe ser

obstáculo para la comprensión conceptual de postulados y leyes que ya pertenecen al

siglo pasado. Por otro lado, el uso de aplicaciones virtuales interactivas suple

satisfactoriamente la posibilidad de comprobar experimentalmente los fenómenos físicos

estudiados. La Teoría Especial de la Relatividad y la Física Cuántica se presentan como

alternativas necesarias a la insuficiencia de la Física Clásica para resolver determinados

hechos experimentales. Los principales conceptos se introducen empíricamente y se

plantean situaciones que requieren únicamente las herramientas matemáticas básicas,

sin perder por ello rigurosidad. En este apartado se introducen también los rudimentos del láser, la búsqueda de la

partícula más pequeña en que puede dividirse la materia, el nacimiento del universo, la

materia oscura, y otros muchos hitos de la física moderna, ya que es difícil justificar que

un alumno pueda terminar 2º de Bachillerato sin conocer cuál es el estado actual de la

investigación en física, aunque es evidente que el grado formal de este tema debe ser

inferior al de los anteriores.

Desde el punto de vista metodológico, la enseñanza de la Física se apoya en tres

aspectos fundamentales e interconectados: la introducción de conceptos, la resolución

de problemas y el trabajo experimental. La metodología didáctica de esta materia debe

potenciar un correcto desarrollo de los contenidos, para lo que se precisa generar



escenarios atractivos y motivadores para los alumnos, introducir los conceptos desde

una perspectiva histórica, mostrando diferentes hechos de especial trascendencia

científica así como conocer la biografía científica de los investigadores que propiciaron la

evolución y el desarrollo de la física. En el aula conviene dejar bien claro cuáles son los

principios de partida y las conclusiones a las que se llegan, insistiendo en los aspectos

físicos y su interpretación. No se deben minusvalorar los pasos de la deducción, las

aproximaciones y simplificaciones si las hubiera, de modo que el estudiante compruebe

la estructura lógico-deductiva de la Física y quede bien determinado el campo de validez

de los principios y leyes establecidos. Es conveniente que cada tema, se convierta en un conjunto de actividades debidamente

organizadas, a realizar por lo alumnos bajo la dirección del profesor. Las

actividades deben permitir a los estudiantes exponer sus ideas previas, elaborar y

afianzar conocimientos, explorar alternativas, familiarizarse con la metodología científica,

etc., superando la mera asimilación de conocimientos ya elaborados. Lo esencial es

primar la actividad de los estudiantes, facilitando la participación e implicación del

alumnado en la adquisición y uso de conocimientos en diversidad de situaciones, de

forma que generen aprendizajes más transferibles y duraderos. Cobra especial relevancia entonces, la resolución de problemas. Los problemas

además de su valor instrumental, de contribuir al aprendizaje de los conceptos físicos y

sus relaciones, tienen un valor pedagógico intrínseco, ya que obligan a los estudiantes a

tomar la iniciativa, a realizar un análisis, a plantear una cierta estrategia: estudiar la

situación, descomponiendo el sistema en partes, establecer la relación entre las mismas;

indagar qué principios y leyes se deben aplicar, escribir las ecuaciones, y despejar las

incógnitas. Por otra parte, los problemas deberán contribuir a explicar situaciones que se

dan en la vida diaria y en la naturaleza. La Física como ciencia experimental es una actividad humana que comporta procesos

de construcción del conocimiento sobre la base de la observación, el razonamiento y la

experimentación. La simulación, en la medida de lo posible, del trabajo científico por



parte de los alumnos constituye una valiosa orientación metodológica. Adquiere especial

importancia el uso de los laboratorios disponibles en los centros de Enseñanza

Secundaria, de forma que el alumno pueda alcanzar unas determinadas capacidades

experimentales. Aunque en algunos temas, por la dificultad del diseño experimental o

escasez del material a utilizar, puedan y deban sustituirse por la simulación virtual

interactiva o la experiencia de cátedra. Potenciamos, de esta manera, la utilización de las metodologías específicas que las

tecnologías de la información y comunicación ponen al servicio de alumnos y profesores.

Metodologías que permiten ampliar los horizontes del conocimiento y facilitar su

concreción en el aula o en el laboratorio.

Por último, la Física tiene un papel esencial en la habilidad para interactuar con el

mundo que nos rodea, a través de la apropiación por parte del alumnado de sus

modelos explicativos, métodos y técnicas propias, para aplicarlos luego a otras

situaciones, tanto naturales como generadas por la acción humana, de tal modo que se

posibilita la comprensión de sucesos y la predicción de consecuencias. Se contribuye así

al desarrollo del pensamiento lógico del alumnado y a la construcción de un marco

teórico que le permita interpretar y comprender la naturaleza y la sociedad,

desarrollando la competencia de aprender a aprender.


El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan:












particular, la violencia contra la mujer e impulsar la igualdad real y la no discriminación de

las personas por cualquier condición o circunstancia personal o social, con atención


d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para

el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.




comunicación.








j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los

métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la

tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el

respeto hacia el medio ambiente.



l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes

de formación y enriquecimiento cultural.



3.- Competencias clave. Competencias clave a alcanzar serían:

• CL: Competencia lingüística.

• CM: Competencia matemática ciencia y tecnología.

• CD: Competencia digital.

• AA: Aprender a aprender.

• CS: Competencia social y cívica.

• SI: Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor.

• CC: Conciencia y expresiones culturales.



Respecto al tema de las competencias clave, esta materia contribuye de manera

indudable a su desarrollo: el trabajo en equipo para la realización de las experiencias

ayudará a los alumnos a fomentar las competencias sociales y cívicas; el análisis de los

textos científicos afianzará los hábitos de lectura, la autonomía en el aprendizaje y

el espíritu crítico, desarrollando la competencia de comunicación lingüística y su

sentido de iniciativa; el desarrollo de la competencia matemática se potenciará mediante

el cálculo y la deducción formal inherente a la Física; y las competencias tecnológicas se

afianzarán mediante el empleo de herramientas complejas. La competencia de comunicación lingüística se desarrollará a través de la comunicación

y argumentación, aspectos fundamentales en el aprendizaje de la Física, ya que el

alumnado ha de comunicar y argumentar los resultados conseguidos, tanto en la

resolución de problemas como a partir del trabajo experimental. Hay que resaltar la

importancia de la presentación oral y escrita de la información. Para ello se utilizarán

exposiciones orales, informes monográficos o trabajos escritos distinguiendo datos,

evidencias y opiniones, citando adecuadamente las fuentes, empleando la terminología

adecuada, etc. El desarrollo de la Física está claramente unido a la adquisición de la competencia

matemática. La utilización del lenguaje matemático aplicado al estudio de los distintos

fenómenos físicos, a la generación de hipótesis, a la descripción, explicación y a la

predicción de resultados, al registro de la información, a la organización e interpretación

de los datos de forma significativa, al análisis de causas y consecuencias, en la

formalización de leyes físicas, es un instrumento que nos ayuda a comprender mejor la

realidad que nos rodea, instrumento inseparable del uso del lenguaje matemático

característico de la Física. Pero también, en el desarrollo de la materia deben abordarse cuestiones y problemas

científicos de interés social, considerando las implicaciones y perspectivas abiertas por

las más recientes investigaciones, valorando la importancia de adoptar decisiones

colectivas fundamentadas y con sentido ético. Hay que tener en cuenta que el



conocimiento científico juega un importante papel para la participación activa de los

futuros ciudadanos y ciudadanas en la toma fundamentada de decisiones dentro de una

sociedad democrática, decisiones dirigidas a la mejora y preservación de las

condiciones de vida propia, de las demás personas y del resto de los seres

vivos. Se contribuye con ello al desarrollo de competencias sociales y cívicas así

como el sentido de iniciativa y conciencia cultural.

4.- Contenidos del currículo. Los contenidos del currículo en nuestra comunidad serían: Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: La interacción gravitatoria Bloque 3: La interacción electromagnética Bloque 4: Las ondas Bloque 5: Óptica geométrica Bloque 6: Física del siglo XX

5- Unidades Didácticas y secuenciación de los contenidos

Con arreglo a estos bloques y a los acuerdos tomados en las reuniones de coordinación

de la EVAU establecemos las siguiente secuenciación de Contenidos en términos de

Unidades Didácticas incluyendo su relación con los Objetivos de Área o Materia de

cursos anteriores:



Unidades EVAL. Sesiones

1. INTERACCIÓN GRAVITATORIA 1 23

2. CAMPO ELÉCTRICO 1 23

3. C. MAGNÉTICO E INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA 2 23

4. ONDAS 2 23

5. ÓPTICA GEOMÉTRICA 3 10

6. LA FÍSICA CUÁNTICA 3 6

7. LA FÍSICA NUCLEAR 3 6

8. LA FÍSICA RELATIVISTA 3 6


NOTAS:

• El bloque de la actividad científica se podría usar como introducción al curso

6.- Criterios de Evaluación / Indicadores 6.1.- La Evaluación










Están recogidos, junto con los contenidos y estándares de aprendizaje evaluables, el



7.-Métodos de trabajo. Siendo consciente de que es el alumno quien construye sus propios conocimientos y a




• Realización de actividades de introducción y/o motivación, actividades de


• Realización de trabajos prácticos, experimentales o problemas que conlleven la


• Resolución de ejercicios y cuestiones en los que se manejen las leyes y principios

estudiados.

• Resolución de problemas numéricos con datos reales

• Resolución de cuestiones y problemas de respuesta abierta, que se resuelven por

medio de razonamientos cualitativos.

• Utilización de videos didácticos y recursos informáticos.

• Exposiciones teóricas por parte del profesor.

• Resolución de problemas y cuestiones intercaladas a lo largo de la unidad por



parte de los alumnos y alumnas.



a) Observación planificada diaria, imprescindible para la evaluación de actividades.

b) Evaluación de otras actividades de aprendizaje: búsqueda de información en

bibliografía, informes científicos de actividades de laboratorio, etc.

d) Exámenes escritos. Pruebas globales al finalizar la unidad didáctica o la evaluación,

en las que el alumnado al enfrentarse a una tarea compleja ponga de manifiesto todos

sus conocimientos y tome conciencia de sus avances y dificultades.




Las pruebas deben referirse a los contenidos y se corregirán en la pizarra con ellos

delante.

Información aportada por el alumno sobre su propio rendimiento (autoevaluación) y el de

sus compañeros de grupo (coevaluación). La información en ambos casos se puede

recabar mediante cuestionarios o dialogando con el grupo o individualmente. En ellos

deberá quedar reflejada la opinión del alumno respecto a la materia, actividades,

dificultades encontradas, integración en el grupo, trabajo en equipo (distribución de

tareas, participación, diálogo, conclusiones, rentabilidad, etc.), trabajo del profesor.




- Pruebas escritas de cada uno de los temas impartidos. Al menos dos por trimestre. Se

tratará de medir con ellas, no sólo la adquisición de conceptos, sino, la adquisición de

destrezas procedimentales (resolución de problemas, capacidad de síntesis,

conocimiento de técnicas experimentales, aplicaciones industriales, tecnológicas o

sociales etc). El modelo de examen se procurará que sea el mismo que el modelo de la

prueba escrita de Física en la EVAU que se ha seguido hasta ahora, es decir, dos

problemas (con varios apartados) que valdrán 3 puntos cada uno y 4 cuestiones a 1

punto cada una. Vamos a pensarlo así, de momento, ante el desconocimiento que hay

ahora mismo sobre la prueba de Reválida que habría al final del curso





respeto, interrumpir el proceso de enseñanza y aprendizaje de los compañeros hará que

la nota de evaluación disminuya en dos puntos. Si el caso fuera suficientemente grave

lleva asociado el suspenso inmediato en la evaluación.











Calificación final La nota final del curso será la obtenida teniendo en cuenta la consecución de los grados





aprendizajes evaluables, para intentar alcanzar el aprobado en la materia.

Ante la necesidad de no sólo aprobar la materia, sino también la de obtener la máxima

calificación con el fin de poder obtener un buen expediente y enfrentarse a la prueba de

la EVAU con mayor garantía de éxito, se planteó a los alumnos y alumnas una

evaluación continua, repitiendo así en la segunda evaluación los bloques de la primera.

Esta determinación, dada la experiencia, es provechosa para alcanzar el objetivo ya que

los alumnos y alumnos repasarán continuamente a lo largo del curso.

Así la calificación final ordinaria será realizando una media ponderada de las tres

evaluaciones.

NOTA FINAL= (Nota 1ªEvaluación + 2x Nota 2ªEvaluación + 3x Nota 3ªEvaluación)

6




examen de la convocatoria extraordinaria.

10.-Sistemas de recuperación

Se realizará para cada evaluación, si se considera necesario, las necesarias


examen de recuperación que versará sobre toda la evaluación.

Para proceder a la recuperación de la asignatura en alumnos de 2º curso con la materia de Física y Química de 1º pendiente, el Departamento ha tomado los siguientes acuerdos:

La profesora encargada de la recuperación será Dª. Milagros Iniesta Sánchez.

Se realizarán a lo largo del curso 2 pruebas escritas*, procurando que no coincida su

realización con las fechas de evaluación. La calificación del alumnado se hará con la

media de los parciales realizados, siempre y cuando la nota en ellos será superior a 3

puntos. Podrá haber un examen final de toda la asignatura.

Examen nº 1.

• La naturaleza de la materia.

• Gases y disoluciones.

• Reacciones Químicas.

• Formulación Inorgánica y Orgánica.

Examen nº 2.

• Elementos del movimiento.



• Tipos de movimiento.

• Leyes de la dinámica.

Se atenderán por el departamento las consultas y orientaciones que fueran necesarias.

*Nota: Se podría dar la posibilidad, siempre y cuando ellos lo quieran así, de hacer un

examen de toda la materia durante la primera evaluación en fecha a convenir. Si lo

superaran ya tendrían aprobada la materia. Si no, se podría seguir el plan antes

desarrollado.

Durante este curso no hay ningún alumno con esta materia pendiente.

11.- Organización de tiempos, agrupamientos y espacios. En este curso académico se ha organizado un solo grupo de Física (2º bachillerato A). El

profesor de dicho grupo es D. Carlos Martínez Rodríguez.

12.- Medidas de atención a la diversidad del alumnado. Se proponen para resolver, tanto en clase como para casa, ejercicios de diferente

dificultad. Normalmente se les da el resultado para que puedan comprobar si tienen bien,

o no, el problema planteado.

13.- Materiales y recursos didácticos. Es conveniente que el alumno disponga al menos de un libro de consulta, en este sentido

se le recomienda la adquisición de un libro de Física del nivel de 2º de Bachillerato o



similar. Además recurriremos a estos materiales y recursos:

Apuntes elaborados por el profesor.

Actividades de aula.

Listas de ejercicios y problemas para la resolución por parte del alumnado.

Textos e información bibliográfica.

Actividades prácticas:

o Cálculo por método dinámico y estático de la constante elástica de un

muelle.

o Cálculo del índice de refracción de un vidrio.

o Cálculo del ángulo límite en el sistema vidrio-aire.

o Cálculo del valor de la gravedad con un péndulo simple.

o Experiencias de electromagnetismo.

14.- Actividades complementarias. No se preveen para este curso actividades de este curso en la materia de Física.

15.- Indicadores, criterios, procedimientos, temporalización y responsables de la evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje. Se realizará un cuestionario para la evaluación del proceso de enseñanza-aprendizaje,





ANEXO I

Relación de los diferentes elementos del currículo FÍSICA 2º BACHILLERATO

Estos son los contenidos, criterios de evaluación, competencias, estándares aprendizaje y peso para cada estándar que hemos propuesto en nuestra programación para trabajar en cada unidad: CLAVES GRADO APRENDIZAJE: B (básico); I (intemedio); A (avanzado) UNIDAD 1.- INTERACCION GRAVITATORIA


• Leyes de Kepler. • Ley de Gravitación • Universal. • Campo gravitatorio. • Intensidad del campo

gravitatorio

1. Mostrar la relación entre la ley de gravitación de Newton y las leyes empíricas de Kepler

1.1. Justifica las leyes de Kepler como resultado de la actuación de la fuerza gravitatoria, de su carácter central y la conservación del momento angular. 1.2. Deduce la 3ª ley de Kepler aplicando la dinámica newtoniana al caso de órbitas circulares y realiza cálculos acerca de las magnitudes implicadas. 1.3. Calcula la velocidad orbital de satélites y planetas en los extremos de su órbita elíptica a partir de la conservación del momento angular interpretando este resultado a la luz de la 2ª ley de Kepler

B

B

B

CM, AA

CM, AA

CM, AA



• Representación del campo gravitatorio: Líneas de campo y superficies equipotenciales.

• Campos de fuerza conservativos. Fuerzas centrales.

• Velocidad orbital. • Energía potencial y Potencial

gravitatorio. Teorema de conservación.

• Relación entre energía y movimiento orbital. Velocidad de escape. Tipos de órbitas.

2. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.

2.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio, fuerza gravitatoria y aceleración de la gravedad. 2.2. Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo y las superficies equipotenciales

B

B

CM, AA

CM, AA

3. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo

3.1. Deduce a partir de la ley fundamental de la dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la relaciona con el radio de la órbita y la masa del cuerpo central 3.2. Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.

B I

CM, AA

CM, AA

4. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio.

4.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.

B

CM, AA

5. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido

5.1. Comprueba cómo la variación de energía potencial de un cuerpo es independiente del origen de energías potenciales que se tome y de la expresión que se utilice para esta en situaciones próximas a la superficie terrestre

I

CM, AA



6. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios

6.1. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica 6.2. Aplica la ley de conservación de la energía al movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias. 6.3. Justifica la posibilidad de diferentes tipos de órbitas según la energía mecánica que posee un cuerpo en el interior de un campo gravitatorio

B

B I

CM, AA

CM, AA

CM, AA

7. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas.

7.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones

A

CM, AA CC, CD,

CS



UNIDAD 2.- CAMPO ELÉCTRICO


• Carga eléctrica. Ley

de Coulomb. • Campo eléctrico.

Intensidad del campo. Principio de superposición.

• Campo eléctrico uniforme.

• Energía potencial y potencial eléctrico.

• Líneas de campo y superficies equipotenciales

• Flujo eléctrico y Ley de Gauss.

• Aplicaciones. Condensador. Efecto

1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad de campo y el potencial.

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica 1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales

B

B

CM, AA

CM, AA

2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en c onsecuencia un potencial eléctrico.

2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies equipotenciales. 2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

B

B

CM, AA

CM, AA



de los dieléctricos. • Asociación de

condensadores. Energía almacenada.

3. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo.

3.1. Analiza cualitativamente o a partir de una simulación informática la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por diferentes distribuciones de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

A

CM, AA CD

4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial. 4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos aprender)

B

B

CM, AA

CM, AA

5. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada

5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico a partir de la carga que lo crea y la superficie que atraviesan las líneas del campo, justificando su signo 5.2. Interpreta gráficamente el valor del flujo que atraviesa una superficie abierta o cerrada, según existan o no cargas en su interior, relacionándolo con la expresión del teorema de Gauss.

B

B

CM, AA

CM, AA



6. Valorar el teorema de Gauss como método de cálculo de campos electrostáticos y analizar algunos casos de interés.

6.1. Determina el campo eléctrico creado por una esfera cargada, conductora o no, aplicando el teorema de Gauss. 6.2. Establece el campo eléctrico en el interior de un condensador de caras planas y paralelas, y lo relaciona con la diferencia de potencial existente entre dos puntos cualesquiera del campo y en particular las propias láminas. 6.3. Compara el movimiento de una carga entre las láminas de un condensador con el de un cuerpo bajo la acción de la gravedad en las proximidades de la superficie terrestre.

I

B I

CM, AA

CM, AA

CM, AA



7. Relacionar la capacidad de un condensador con sus características geométricas y con la asociación de otros.

7.1. Deduce la relación entre la capacidad de un condensador de láminas planas y paralelas y sus características geométricas a partir de la expresión del campo eléctrico creado entre sus placas. 7.2. Analiza cualitativamente el efecto producido en un condensador al introducir un dieléctrico entre sus placas, en particular sobre magnitudes como el campo entre ellas y su capacidad. 7.3. Calcula la capacidad resultante de un conjunto de condensadores asociados en serie y/o paralelo. 7.4. Averigua la carga almacenada en cada condensador de un conjunto asociado en serie, paralelo o mixto.

B

B

B

B

CM, AA

CM, AA

CM, AA

CM, AA

8. Reconocer al campo eléctrico como depositario de la energía almacenada en un condensador

8.1. Obtiene la relación entre la intensidad del campo eléctrico y la energía por unidad de volumen almacenada entre las placas de un condensador y concluye que esta energía está asociada al campo.

B

CM, AA

9. Aplicar el principio de equilibrio electrostático para explicar la ausencia de campo eléctrico en el interior de los conductores y lo asocia a casos concretos de la vida cotidiana

9.1. Explica el efecto de la Jaula de Faraday utilizando el principio de equilibrio electrostático y lo reconoce en situaciones cotidianas como el mal funcionamiento de los móviles en ciertos edificios o el efecto de los rayos eléctricos en los aviones

I

CM, AA CS, SI



UNIDAD 3.- CAMPO MAGNÉTICO E INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA


• Campo magnético.

Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento. Aplicaciones: Espectrómetro de masas, ciclotrón…

• Acción de un campo magnético sobre una corriente.

• Momento magnético de una espira.

• El campo magnético como campo no conservativo

• Campo creado por distintos elementos de corriente.

• Ley de Biot y Savart. • Campo creado por

una corriente rectilínea. Campo creado por una espira.

1. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético.

1.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada perpendicularmente a un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz. 1.2. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un espectrómetro de masas o un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior y otras magnitudes características 1.3. Establece la relación que debe existir entre el campo magnético y el campo eléctrico de un selector de velocidades para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme aplicando la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz.

B

B

B

CM, AA

CM, AA CD

CM, AA

2. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético.

2.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas, los aceleradores de partículas como el ciclotrón o fenómenos naturales: cinturones de Van Allen, auroras boreales, etc.

B

AA, CS



• Ley de Ampère. Campo creado por un solenoide.

• Magnetismo en la materia.

• Clasificación de los materiales.

• Flujo magnético. Ley de Gauss

• Inducción electromagnética.

• Leyes de Faraday-Henry y Lenz.

• Fuerza electromotriz. • Autoinducción. • Energía almacenada en

una bobina. • Alternador simple.

3. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos.

3.1. Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos, analizando los factores de los que depende a partir de la ley de Biot y Savart, y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea )

I

CM, AA

4. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado

4.1. Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.. 4.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras 4.3 Calcula el campo magnético resultante debido a combinaciones de corrientes rectilíneas y espiras en determinados puntos del espacio.

B

B

A

CM, AA

CM, AA

CM, AA



5. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos. Utilizarla para definir el amperio como unidad fundamental..

5.1. Predice el desplazamiento de un conductor atravesado por una corriente situado en el interior de un campo magnético uniforme, dibujando la fuerza que actúa sobre él. 5.2. Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente . 5.3. Justifica la definición de amperio a partir de la fuerza que se establece entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

B

B

B

CM, AA

CM, AA

AA

6. Conocer el efecto de un campo magnético sobre una espira de corriente, caracterizando estas por su momento magnético

6.1. Argumenta la acción que un campo magnético uniforme produce sobre una espira situada en su interior, discutiendo cómo influyen los factores que determinan el momento magnético de la espira. 6.2. Determina la posición de equilibrio de una espira en el interior de un campo magnético y la identifica como una situación de equilibrio estable.

B

B

AA

AA

7. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos

7.1. Determina el campo que crea una corriente rectilínea de carga y un solenoide aplicando la ley de Ampère y lo expresa en unidades del Sistema Internacional..

B

CM, AA



8. Interpretar el campo magnético como campo no conservativo y la imposibilidad de asociar una energía potencial.

8.1. Analiza y compara el campo eléctrico y el campo magnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo

B

AA

9. Conocer las causas del magnetismo natural y clasificar las sustancias según su comportamiento magnético.

9.1. Compara el comportamiento de un dieléctrico en el interior de un campo eléctrico con el de un cuerpo en el interior de un campo magnético, justificando la aparición de corrientes superficiales o amperianas 9.2 Clasifica los materiales en paramagnéticos, ferromagnéticos y diamagnéticos según su comportamiento atómico-molecular respecto a campos magnéticos externos y los valores de su permeabilidad y susceptibilidad magnética

A I

AA

AA

10. Conocer las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz y la interpretación dada a las mismas

10.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del S.I. 10.2 Compara el flujo que atraviesa una superficie cerrada en el caso del campo eléctrico y el magnético. 10.3. Relaciona las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determina el sentido de las mismas.

B I I

CM, AA

CM, AA

CM, AA



10.4. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz. . 10.5. Emplea bobinas en el laboratorio o aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.

I

A

CM, AA

AA, CD

11. Analizar el comportamiento de una bobina a partir de las leyes de Faraday y Lenz.

11.1. Justifica mediante la ley de Faraday la aparición de una f.e.m. autoinducida en una bobina y su relación con la intensidad de corriente que la atraviesa 11.2.Relaciona el coeficiente de autoinducción con las características geométricas de la bobina, analizando su dependencia

I

A

AA

CM, AA

12. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función

12.1. Infiere la producción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta las leyes de la inducción 12.2. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo

B

B

AA

AA



UNIDAD 4.- LAS ONDAS


• Movimiento armónico

simple • Ondas. Clasificación

y magnitudes características.

• Ecuación de las ondas armónicas.

• Energía e intensidad. • Ondas transversales

en cuerdas. • Propagación de

ondas: Principio de Huygens

• Fenómenos ondulatorios: interferencia y difracción, reflexión y refracción.

• Leyes de Snell. Ángulo límite. Aplicaciones.

• Efecto Doppler. • Ondas longitudinales.

El sonido. • Energía e intensidad de

1. Conocer el significado físico

de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile

1 .1. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. 1.2. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. 1.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. 1.5 Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke o, a partir del cálculo del período o frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte, comparando ambos resultados. 1.6. Demuestra teóricamente, en el caso de muelles y péndulos, que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica. 1.7. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio experimental o mediante simulación virtual del movimiento del péndulo simple.

B

B

B

B

B

B

CM, AA

CM, AA

CM, AA

CM, AA, SI

CM, AA CM, AA,

SI



las ondas sonoras. Nivel de intensidad sonora. Contaminación acústica. • Aplicaciones

tecnológicas del sonido. • Ondas electromagnéticas. • Propiedades de las

ondas electromagnéticas. Polarización.

• El espectro electromagnético. Energía de una onda electromagnética.

• Dispersión. El color.

2. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple

2.1 Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados 2.2. Compara el significado de las magnitudes características (amplitud, período, frecuencia,…) de un m.a.s. con las de una onda 2.3 Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación

B

B

B

CM, AA

CM, AA

CM, AA

3. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos.

3.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática 3.2 Escribe e interpreta la expresión matemática de una onda armónica transversal dadas sus magnitudes características

B

B

CM, AA

CM, AA

4. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda

4.1. Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo

B

CM, AA



5. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.

5.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud. 5.2. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.

B

B

CM, AA

CM, AA

6. Utilizar el Principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

6.1. Explica la propagación de las ondas utilizando el Principio de Huygens 6.2. Justifica la reflexión y refracción de una onda aplicando el principio de Huygens.

I I

CM, AA

CM, AA

7. Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio

7.1. Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del Principio de Huygens

I

CM, AA

8. Emplear las leyes de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción

8.1. Obtiene experimentalmente o mediante simulación informática la ley de Snell para la reflexión y la refracción, determinando el ángulo límite en algunos casos 8.2. Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices de refracción, dibujando el camino seguido por un rayo luminoso en diversas situaciones: prisma, lámina de caras planas y paralelas, etc.

B

I

CM, AA CD, SI

CM, AA

SI



9. Explicar y reconocer el efecto Doppler para el sonido.

9.1. Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa

B

CM, AA

10. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad.

10.1. Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en decibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos que impliquen una o varias fuentes emisoras. 10.2. Analiza la intensidad de las fuentes de sonido de la vida cotidiana y las clasifica como contaminantes y no contaminantes.

B

B

CM, AA

AA, CS

11. Identificar los efectos de la resonancia en la vida cotidiana: ruido, vibraciones, etc.

11.1. Relaciona la velocidad de propagación del sonido con las características del medio en el que se propaga.

I

CM, AA

12. Reconocer determinadas aplicaciones tecnológicas del sonido como las ecografías, radares, sonar, etc

12.1. Conoce y explica algunas aplicaciones tecnológicas de las ondas sonoras, como las ecografías, radares, sonar, etc (

B

CM, AA

13. Establecer las propiedades de la radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica en una única teoría.

13.1. Representa esquemáticamente la propagación de una onda electromagnética incluyendo los vectores del campo eléctrico y magnético

I

CM, AA



14. Comprender las características y propiedades de las ondas electromagnéticas en fenómenos de la vida cotidiana.

14.1. Determina experimentalmente la polarización de las ondas electromagnéticas a partir de experiencias sencillas utilizando objetos empleados en la vida cotidiana. 14.2. Clasifica casos concretos de ondas electromagnéticas presentes en la vida cotidiana en función de su longitud de onda y su

A I

CM, AA

AA, CS

15. Determinar las principales características de la radiación a partir de su situación en el espectro electromagnético

15.1. Establece la naturaleza y características de una onda electromagnética dada su situación en el espectro.

B

AA

16. Conocer las aplicaciones de las ondas electromagnéticas del espectro no visible

16.1. Reconoce aplicaciones tecnológicas de diferentes tipos de radiaciones, principalmente infrarroja, ultravioleta y microondas 16.2. Analiza el efecto de los diferentes tipos de radiación sobre la biosfera en general, y sobre la vida humana en particular 16.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas, formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento.

I

I

A

AA, CS

AA, CS

AA, SI



UNIDAD 5.- ÓPTICA GEOMÉTRICA


• Leyes de la óptica

geométrica. • Sistemas ópticos: lentes y

espejos. Ecuaciones. Aumento lateral.

• El ojo humano. Defectos visuales.

• Aplicaciones tecnológicas: instrumentos ópticos.

1. Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica

1.1. Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica. 1.2. Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.

B

B

AA

AA, SI

2. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total.

2.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada o midiendo el ángulo límite entre este y el aire. 2.2 Considera el fenómeno de reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de la luz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones

B

B

CM, AA

AA



3. Identificar el color de los cuerpos como resultado de la interacción de la luz con los mismos

3.1. Relaciona el color de una radiación del espectro visible con su frecuencia y la luz blanca con una superposición de frecuencias, justificando el fenómeno de la dispersión en un prisma. 3.2. Justifica el color de un objeto en función de la luz absorbida y reflejada

I I

AA

AA

4. Reconocer los fenómenos ondulatorios estudiados en fenómenos relacionados con la luz.

4.1. Analiza los efectos de refracción, difracción e interferencia de la luz en casos prácticos sencillos

I

AA

5. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos

5.1. Conoce y aplica las reglas y criterios de signos a la hora de obtener las imágenes producidas por espejos y lentes. 5.2. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por unos espejos planos y esféricos, realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes. 5.3. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producido por lentes delgadas y combinaciones de dos lentes realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes

B

B

B

CM, AA

CM, AA

CM, AA



6. Conocer el funcionamiento

óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos.

6.1. Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos. 6.2. Conoce y justifica los medios de corrección de los defectos ópticos del ojo humano

B

B

AA

AA

7. Aplicar las leyes de las lentes delgadas y espejos planos al estudio de los instrumentos ópticos.

7.1. Establece el tipo y disposición de los elementos empleados en los principales instrumentos ópticos, tales como lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica, realizando el correspondiente trazado de rayos. (Aprender a aprender) 7.2. Analiza las aplicaciones de la lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica considerando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto. (Aprender a aprender)

B

B

AA

AA

UNIDAD 6.- FÍSICA CUÁNTICA




• Física Cuántica. • Orígenes de la

Física Cuántica. Problemas precursores.

• Efecto fotoeléctrico. • Espectros atómicos. • Dualidad onda-corpúsculo. • Principio de

incertidumbre de Heisemberg.

Interpretación probabilística de la Física Cuántica. • Aplicaciones de la

Física Cuántica. El Láser.

1. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos

1.1. Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos.

B

AA

2. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda.

2.1. Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados

B

CM, AA

3 Valorar la hipótesis de

Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.

3.1. Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.

B

AA

4. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos e inferir la necesidad del modelo atómico de Bohr

4.1. Interpreta espectros sencillos, relacionándolos con la composición de la materia usando el modelo atómico de Bohr para ello.

B

AA



5. Presentar la dualidad onda-

corpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica

5.1. Determina las longitudes de onda asociadas a

partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.

B

CM, AA

6. Reconocer el carácter

probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica.

6.1. Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre

Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos

I

CM, AA

7. Describir las características

fundamentales de la radiación láser, los principales tipos de láseres existentes, su funcionamiento básico y sus principales aplicaciones

7.1. Describe las principales características de la radiación

láser comparándola con la radiación térmica (Aprender a aprender) 7.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de la materia y

de la luz, justificando su funcionamiento de manera sencilla y reconociendo su papel en la sociedad actual.

(Aprender a aprender, Competencias sociales y cívicas )

I

A

AA

AA, CS



UNIDAD 7.- FÍSICA NUCLEAR


• Física Nuclear. • La radiactividad. Tipos. • El núcleo atómico. Leyes

de la desintegración radiactiva.

• Fusión y Fisión nucleares. • Las cuatro interacciones

fundamentales de la naturaleza: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil.

• Partículas fundamentales constitutivas del átomo: electrones y quarks.

• Historia y composición del

1. Distinguir los distintos tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos.

1.1 Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

B

AA, CS

2. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración

2.1 Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas 2.2. Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos

B

B

CM, AA

CM, AA



• Universo. • Fronteras de la Física.

3 Valorar las aplicaciones de

la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares.

3.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en

cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.

3.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación

en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.

B

B

CM, AA

AA

4. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear

4.1 Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.

B

AA, CS

5. Distinguir las cuatro

interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen y conocer las teorías más relevantes sobre la unificación de las interacciones fundamentales de la naturaleza.

5.1. Compara las principales características de las cuatro

interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que éstas se manifiestan.

5.2. Compara las principales teorías de unificación estableciendo

sus limitaciones y el estado en que se encuentran actualmente.

B

A

AA

AA



6. Utilizar el vocabulario básico

de la física de partículas y conocer las partículas elementales que constituyen la materia.

6.1. Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su

composición en quarks y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks

6.2. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial

interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs

A

A

AA

AA

7. Describir la composición del

universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir del Big Bang

7.1. Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias

experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista

7.2. Presenta una cronología del universo en función de la

temperatura y de las partículas que lo formaban en cada periodo, discutiendo la asimetría entre materia y antimateria.

A

A

AA

AA

UNIDAD 8.- FÍSICA RELATIVISTA

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables Peso Puntos



• Introducción a la

Teoría Especial de la Relatividad.

• Transformaciones de Lorentz. Dilatación del tiempo. Contracción de longitudes.

• Energía relativista. • Energía total y energía en

reposo. • Paradojas relativistas

1. Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron

1.1. Explica el papel del éter en el desarrollo de la Teoría Especial de la Relatividad. 1.2. Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson- Morley así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron y el papel jugado en el nacimiento de la Teoría Especial de la Relatividad

B

B

AA

AA, SI

2. Aplicar las transformaciones de Lorentz al cálculo de la dilatación temporal y la contracción espacial que sufre un sistema cuando se desplaza a velocidades cercanas a las de la luz respecto a otro dado

2.1. Calcula la dilatación del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.. 2.2 Determina la contracción que experimenta un objeto cuando se encuentra en un sistema que se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz..

B

B

CM, AA

CM, AA



3 Conocer y explicar los

postulados y las aparentes paradojas de la física relativista..

3.1. Discute los postulados y las aparentes paradojas, en particular la de los gemelos, asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidencia experimental.

A

AA

4. Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus consecuencias en la energía nuclear.

4.1. Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad comparando este resultado con la mecánica clásica, y la energía del mismo a partir de la masa relativista. 4.2. Relaciona la energía desprendida en un proceso nuclear con el defecto de masa producido.

B

B

CM, AA

CM, AA



F) Programación didáctica de QUÍMICA DE 2º de BACHILLERATO



QUÍMICA Curso: 2º BACHTO Horas semanales:

4


La Química es una ciencia que profundiza en el conocimiento de los principios

fundamentales de la naturaleza, amplía la formación científica de los estudiantes y les

proporciona una herramienta para la comprensión del mundo en que se desenvuelven,

no solo por sus repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual sino

también por su relación con otros campos del conocimiento como la Biología, la

Medicina, la Ingeniería, la Geología, la Astronomía, la Farmacia o la Ciencia de los

Materiales, por citar algunos.

La Química es capaz de utilizar el conocimiento científico para identificar preguntas y

obtener conclusiones a partir de pruebas, con la finalidad de comprender y ayudar a

tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana

producen en él; ciencia y tecnología están hoy en la base del bienestar de la sociedad.

Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los contenidos

con otras disciplinas y que el conjunto esté contextualizado, ya que su aprendizaje se

facilita mostrando la vinculación con nuestro entorno social y su interés tecnológico o

industrial. El acercamiento entre la ciencia en Bachillerato y los conocimientos que se

han de tener para poder comprender los avances científicos y tecnológicos actuales

contribuye a que los individuos sean capaces de valorar críticamente las implicaciones

sociales que comportan dichos avances, con el objetivo último de dirigir la sociedad

hacia un futuro sostenible.



La Química es una ciencia experimental y, como tal, el aprendizaje de la misma conlleva

una parte teórico-conceptual y otra de desarrollo práctico que implica la realización de

experiencias de laboratorio así como la búsqueda, análisis y elaboración de información.

El uso de las Tecnologías de la Información y de la Comunicación como herramienta

para obtener datos, elaborar la información, analizar resultados y exponer conclusiones

se hace casi imprescindible en la actualidad. Como alternativa y complemento a las

prácticas de laboratorio, el uso de aplicaciones informáticas de simulación y la búsqueda

en internet de información relacionada fomentan la competencia digital del alumnado, y

les hace más partícipes de su propio proceso de aprendizaje.

Los contenidos se estructuran en 4 bloques, de los cuales el primero (La actividad

científica) se configura como transversal a los demás. En el segundo de ellos se estudia

la estructura atómica de los elementos y su repercusión en las propiedades periódicas

de los mismos. La visión actual del concepto del átomo y las subpartículas que lo

conforman contrasta con las nociones de la teoría atómico-molecular conocidas

previamente por los alumnos. Entre las características propias de cada elemento

destaca la reactividad de sus átomos y los distintos tipos de enlaces y fuerzas que

aparecen entre ellos y, como consecuencia, las propiedades fisicoquímicas de los

compuestos que pueden formar.

El tercer bloque introduce la reacción química, estudiando tanto su aspecto dinámico

(cinética) como el estático (equilibrio químico). En ambos casos se analizarán los

factores que modifican tanto la velocidad de reacción como el desplazamiento de su

equilibrio. A continuación se estudian las reacciones ácido-base y de oxidación-

reducción, de las que se destacan las implicaciones industriales y sociales relacionadas

con la salud y el medioambiente. El cuarto bloque aborda la química orgánica y sus

aplicaciones actuales relacionadas con la química de polímeros y macromoléculas, la

química médica, la química farmacéutica, la química de los alimentos y la química

medioambiental.




El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan:










particular, la violencia contra la mujer e impulsar la igualdad real y la no discriminación de

las personas por cualquier condición o circunstancia personal o social, con atención


d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para

el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.




comunicación.








j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los

métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la

tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el

respeto hacia el medio ambiente.



l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes

de formación y enriquecimiento cultural.



3.- Competencias clave. Competencias clave a alcanzar serían:

• CL: Competencia lingüística.

• CM: Competencia matemática ciencia y tecnología.



• CD: Competencia digital.

• AA: Aprender a aprender.

• CS: Competencia social y cívica.

• SI: Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor.

• CC: Conciencia y expresiones culturales.

Respecto al tema de las competencias clave, esta materia contribuye de manera

indudable a su desarrollo: el trabajo en equipo para la realización de las experiencias

ayudará a los alumnos a fomentar las competencias sociales y cívicas; el análisis de los

textos científicos afianzará los hábitos de lectura, la autonomía en el aprendizaje y

el espíritu crítico, desarrollando la competencia de comunicación lingüística y su

sentido de iniciativa; el desarrollo de la competencia matemática se potenciará mediante

el cálculo y la deducción formal inherente a la Química; y las competencias tecnológicas

se afianzarán mediante el empleo de herramientas complejas. La competencia de comunicación lingüística se desarrollará a través de la comunicación

y argumentación, aspectos fundamentales en el aprendizaje de la Química, ya que el

alumnado ha de comunicar y argumentar los resultados conseguidos, tanto en la

resolución de problemas como a partir del trabajo experimental. Hay que resaltar la

importancia de la presentación oral y escrita de la información. Para ello se utilizarán

exposiciones orales, informes monográficos o trabajos escritos distinguiendo datos,

evidencias y opiniones, citando adecuadamente las fuentes, empleando la terminología

adecuada, etc. El desarrollo de la Química está claramente unido a la adquisición de la competencia

matemática. La utilización del lenguaje matemático aplicado al estudio de los distintos

fenómenos físicos, a la generación de hipótesis, a la descripción, explicación y a la

predicción de resultados, al registro de la información, a la organización e interpretación

de los datos de forma significativa, al análisis de causas y consecuencias, en la

formalización de leyes físicas, es un instrumento que nos ayuda a comprender mejor la



realidad que nos rodea, instrumento inseparable del uso del lenguaje matemático

característico de la Química. Pero también, en el desarrollo de la materia deben abordarse cuestiones y problemas

científicos de interés social, considerando las implicaciones y perspectivas abiertas por

las más recientes investigaciones, valorando la importancia de adoptar decisiones

colectivas fundamentadas y con sentido ético. Hay que tener en cuenta que el

conocimiento científico juega un importante papel para la participación activa de los

futuros ciudadanos y ciudadanas en la toma fundamentada de decisiones dentro de una

sociedad democrática, decisiones dirigidas a la mejora y preservación de las

condiciones de vida propia, de las demás personas y del resto de los seres

vivos. Se contribuye con ello al desarrollo de competencias sociales y cívicas así

como el sentido de iniciativa y conciencia cultural.

4.- Contenidos del currículo. Los contenidos del currículo en nuestra comunidad serían: Bloque 1. La actividad científica

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo

Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV)



e hibridación Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

Bloque 3. Reacciones químicas

Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios con gases. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. Equilibrio redox Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

Estudio de funciones orgánicas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados tioles peracidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Tipos de isomería. Tipos de reacciones orgánicas. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.



5- Unidades Didácticas y secuenciación de los contenidos

Con arreglo a estos bloques establecemos las siguiente secuenciación de Contenidos en

términos de Unidades Didácticas incluyendo su relación con los Objetivos de Área o

Materia de cursos anteriores:

Unidades Evaluación Sesiones

ANEXO. FORMULACIÓN INORGÁNICA 1 4

0. CÁLCULOS EN QUÍMICA 1 8

BLOQUE 1. La materia

1. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA 1 16

2. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS 1 8

3. EL ENLACE QUÍMICO 1 12

BLOQUE 2. Cinética y equilibrio en las reacciones químicas

4. VELOCIDAD EN LAS REACCIONES QUÍMICA 2 8

5. EL EQUILIBRIO QUÍMICO 2 18

BLOQUE 3. Las reacciones químicas

6. LAS REACCIONES QUÍMICAS ÁCIDO-BASE 2 16

7. REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN 3 18

BLOQUE 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

8. LA QUÍMICA DEL CARBONO 3 12

9. REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 3 6

10. POLÍMEROS Y MACROMOLÉCULAS 3 4


NOTAS:



• El bloque de la actividad científica se podría usar como introducción al curso.

6.- Criterios de Evaluación / Indicadores 6.1.- La Evaluación








Están recogidos, junto con los contenidos y estándares de aprendizaje evaluables, el



7.-Métodos de trabajo. Siendo consciente de que es el alumno quien construye sus propios conocimientos y a






• Realización de actividades de introducción y/o motivación, actividades de


• Realización de trabajos prácticos, experimentales o problemas que conlleven la


• Resolución de ejercicios y cuestiones en los que se manejen las leyes y principios

estudiados.

• Resolución de problemas numéricos con datos reales

• Resolución de cuestiones y problemas de respuesta abierta, que se resuelven por

medio de razonamientos cualitativos.

• Utilización de videos didácticos y recursos informáticos.

• Exposiciones teóricas por parte del profesor.

• Resolución de problemas y cuestiones intercaladas a lo largo de la unidad por

parte de los alumnos y alumnas.



a) Observación planificada diaria, imprescindible para la evaluación de actividades.

b) Evaluación de otras actividades de aprendizaje: búsqueda de información en

bibliografía, informes científicos de actividades de laboratorio, etc.

d) Exámenes escritos. Pruebas globales al finalizar la unidad didáctica o la evaluación,

en las que el alumnado al enfrentarse a una tarea compleja ponga de manifiesto todos



sus conocimientos y tome conciencia de sus avances y dificultades.




Las pruebas deben referirse a los contenidos y se corregirán en la pizarra con ellos

delante.

Información aportada por el alumno sobre su propio rendimiento (autoevaluación) y el de

sus compañeros de grupo (coevaluación). La información en ambos casos se puede

recabar mediante cuestionarios o dialogando con el grupo o individualmente. En ellos

deberá quedar reflejada la opinión del alumno respecto a la materia, actividades,

dificultades encontradas, integración en el grupo, trabajo en equipo (distribución de

tareas, participación, diálogo, conclusiones, rentabilidad, etc.), trabajo del profesor.


- Pruebas escritas de cada uno de los temas impartidos. Al menos dos por trimestre. Se

tratará de medir con ellas, no sólo la adquisición de conceptos, sino, la adquisición de

destrezas procedimentales (resolución de problemas, capacidad de síntesis,

conocimiento de técnicas experimentales, aplicaciones industriales, tecnológicas o

sociales etc). El modelo de examen se procurará que sea el mismo que el modelo de la

prueba escrita de Química en la PAEG que se ha seguido hasta ahora, es decir, dos

problemas (con varios apartados) que valdrán 3 puntos cada uno y 4 cuestiones a 1

punto cada una. Vamos a pensarlo así, de momento, ante el desconocimiento que hay



ahora mismo sobre la prueba de Reválida que habría al final del curso.





respeto, interrumpir el proceso de enseñanza y aprendizaje de los compañeros hará que

la nota de evaluación disminuya en dos puntos. Si el caso fuera suficientemente grave

lleva asociado el suspenso inmediato en la evaluación.









Calificación final

La nota final del curso será la obtenida teniendo en cuenta la consecución de los grados







aprendizajes evaluables, para intentar alcanzar el aprobado en la materia.

Ante la necesidad de no sólo aprobar la materia, sino también la de obtener la máxima

calificación con el fin de poder obtener un buen expediente y enfrentarse a la prueba de

la EVAU con mayor garantía de éxito, se planteó a los alumnos y alumnas una

evaluación continua, repitiendo así en la segunda evaluación los bloques de la primera.

Esta determinación, dada la experiencia, es provechosa para alcanzar el objetivo ya que

los alumnos y alumnos repasarán continuamente a lo largo del curso.

Así la calificación final ordinaria será realizando una media ponderada de las tres

evaluaciones.

NOTA FINAL= (Nota 1ªEvaluación + 2x Nota 2ªEvaluación + 3x Nota 3ªEvaluación)

6


examen de la convocatoria extraordinaria.

Ante la importancia de la formulación Inorgánica y Orgánica, los alumnos deberán aprobarla permitiendo un 20% de fallos en cada parte (Nombrar y Formular). Si no se obtiene apto en formulación no podrá ser calificado.

10.-Sistemas de recuperación

Se realizará para cada evaluación, si se considera necesario, las necesarias


examen de recuperación que versará sobre toda la evaluación, siempre finalizada la

misma y entregadas las notas del alumno o alumna obtendrá la calificación sin mínimos.



Para proceder a la recuperación de la asignatura en alumnos de 2º curso con la materia de Física y Química de 1º pendiente, el Departamento ha tomado los siguientes acuerdos: La profesora encargado de la recuperación será Dª. Milagros Iniesta Sánchez

Se realizarán a lo largo del curso 2 pruebas escritas*, procurando que no coincida su

realización con las fechas de evaluación. La calificación del alumnado se hará con la

media de los parciales realizados, siempre y cuando la nota en ellos será superior a 3

puntos. Podrá haber un examen final de toda la asignatura.

Examen nº 1.

• La naturaleza de la materia.

• Gases y disoluciones.

• Reacciones Químicas.

• Formulación Inorgánica y Orgánica.

Examen nº 2.

• Elementos del movimiento.

• Tipos de movimiento.

• Leyes de la dinámica.

Se atenderán por el departamento las consultas y orientaciones que fueran necesarias.

*Nota: Se podría dar la posibilidad, siempre y cuando ellos lo quieran así, de hacer un

examen de toda la materia durante la primera evaluación en fecha a convenir. Si lo

superaran ya tendrían aprobada la materia. Si no, se podría seguir el plan antes

desarrollado.



Durante este curso no hay ningún alumno con esta materia pendiente.

11.- Organización de tiempos, agrupamientos y espacios. En este curso académico se ha organizado un solo grupo de Química (2º bachillerato A).

El profesor de dicho grupo es D. Pedro José Pastor Ruiz.

12.- Medidas de atención a la diversidad del alumnado. Se proponen para resolver, tanto en clase como para casa, ejercicios de diferente

dificultad. Normalmente se les da el resultado para que puedan comprobar si tienen bien,

o no, el problema planteado.

13.- Materiales y recursos didácticos. Es conveniente que el alumno disponga al menos de un libro de consulta, en este sentido

se le recomienda la adquisición de un libro de Química del nivel de 2º de Bachillerato o

similar. Además recurriremos a estos materiales y recursos:

Apuntes elaborados por el profesor.

Actividades de aula.

Listas de ejercicios y problemas para la resolución por parte del alumnado.

Textos e información bibliográfica.

Actividades prácticas:

o Preparación de una disolución con un soluto sólido

o Estudio de un equilibrio de precipitación

o Valoración ácido-base

o Celda galvánica. Pila de Daniell



14.- Actividades complementarias. No se preveen para este curso actividades de este curso en la materia de Química.







ANEXO I

Relación de los diferentes elementos del currículo QUÍMICA 2º BACHILLERATO

Estos son los contenidos, criterios de evaluación, competencias, estándares aprendizaje y peso para cada estándar que hemos propuesto en nuestra programación para trabajar en cada unidad: CLAVES GRADO APRENDIZAJE: B (básico); I (intemedio); A (avanzado) UNIDAD 0.- CÁLCULOS EN QUÍMICA


Composición de la materia: - Leyes de las combinaciones químicas.

- Sustancia pura. Elementos y compuestos.

- Símbolos y fórmulas químicas.

Unidad de la cantidad de sustancia: el mol. - Unidad de masa atómica.

1. Conocer el significado de sustancia pura y mezcla.

1.1. Distingue los métodos físicos de separación de mezclas.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

2. Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas.

2.1. Comprende las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación y resuelve ejercicios y problemas sencillos sobre ambas leyes.

B CCL, CMCT,

CD, CAA CEC



- Masa atómica, masa molecular y masa fórmula.

- Concepto de mol. Número de Avogadro.

El estudio de los gases. - Ley de Boyle.

- Ley de Charles-Gay Lussac.

- Ley de Avogadro.

- Gases ideales y gases reales.

- Ecuación de estado de los gases ideales.

- Volumen molar y densidad de un gas.

- Ley de Dalton sobre las presiones parciales.

Determinación de la fórmula de un compuesto. Disoluciones. Estequiometría de las reacciones químicas. Determinación de fórmulas químicas. - Determinación de fórmula de un compuesto.

Disoluciones. Unidades de concentración.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la química ejemplificándolo con reacciones.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, CEC

4. Conocer, comprender y exponer adecuadamente las leyes de los gases.

4.1. Resuelve cuestiones y problemas en los que aplica las leyes de los gases.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

5. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura.

5.1. Calcula las magnitudes que definen el estado de un gas, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales, y explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP

5.2. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla, relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

B CCL,

CMCT, CD, CAA

6. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares.

6.1. Relaciona la fórmula empírica y la molecular de un compuesto con su composición centesimal, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP



- Solubilidad.

- Unidades de concentración.

- Otras formas de expresar la concentración.

Estequiometría de las reacciones químicas. - Ecuaciones químicas.

- Reactivo limitante.

- Rendimiento de una reacción.

7. Diferenciar el comportamiento de un gas real frente a un gas ideal, y reconocer sus propiedades

7.1. Reconoce el diferente comportamiento entre un gas real y uno ideal, y describe sus propiedades.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

8. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

8.1. Expresa la con-centración de una disolución en g/L, mol/L, mol/kg, % en masa y % en volumen.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

9. Conocer y comprender las distintas formas de medir cantidades en Química.

9.1. Identifica las distintas formas de medir cantidades en química y resuelve ejercicios y problemas sobre ello.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

10. Saber diferenciar los distintos tipos de fórmulas químicas, y su significado.

10.1. Diferencia los distintos tipos de fórmulas químicas y realiza ejercicios y problemas sobre determinación de fórmulas químicas.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, CEC

11. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

11.1. Comprende los símbolos de prevención de riesgos y lee atentamente las frases de advertencia que aparecen en los reactivos concentrados, antes de utilizarlos.

B CCL, CMCT, CAA, CEC

11.2. Valora los perjuicios medioambientales y los riesgos para la salud que pueden causar el uso inadecuado de los productos químicos muy concentrados.

B CCL, CMCT, CAA, CEC, CSYC



UNIDAD 1.- ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA


Evolución de los modelos atómicos: - Tubos de descarga. - Rayos catódicos. - Descubrimiento del electrón. - Modelo atómico de Thomson. - Modelo atómico de Rutherford. Naturaleza electromagnética de la luz: - Naturaleza de la luz. - Ondas. - Teoría electromagnética de Maxwell. Espectros atómicos: - Espectroscopía. - Tipos de espectros. - Espectro atómico del hidrógeno. Orígenes de la mecánica cuántica: - Radiación térmica y cuerpo negro. - Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico: - Experimento de Hertz. - Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr:

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo.

1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos (Thomson, Rutherford, Bohr y mecanocuántico) relacionándolos con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

B CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, CEC

1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

B CCL,

CMCT, CD

1.3. Aplica el concepto de efecto fotoeléctrico para calcular la energía cinética de los electrones emitidos por un metal.

B CCL, CMCT, CAA

2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.

2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

B CCL, CMCT,

CD, CAA,

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.

B CCL, CMCT, CAA



- Postulados de Bohr. - Nivel de energía fundamental y nivel excitado. - Aciertos e inconvenientes del modelo de Bohr. - Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. Mecánica cuántica: - Modelo de Schrödinger. - Dualidad onda-corpúsculo de la materia.Hipótesis de De Broglie. - Principio de incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos.Números cuánticos y su interpretación: - Modelo mecanocuántico del átomo. Orbitales atómicos. - Números cuánticos. - Forma y tamaño de los orbitales atómicos. - Energía de los orbitales atómicos. - Principio de exclusión de Pauli. - Principio de máxima multiplicidad de Hund. - Diamagnetismo y paramagnetismo. Partículas subatómicas y origen del universo: - Masa y carga eléctrica.Partículas contempladas en el modelo estándar. - Origen del universo.

3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

I CCL, CMCT, CAA

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del universo, explicando las características y la clasificación de los mismos.

A CCL, CMCT,

CD, SIEP, CEC

5. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre.

5.1. Determina los números cuánticos que definen un orbital y los necesarios para definir el electrón.

B CCL, CMCT, CAA

5.2. Reconoce estados fundamentales, excitados e imposibles del electrón, relacionándolos con los valores de sus números cuánticos.

B

CCL, CMCT, CAA



UNIDAD 2.- SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS


Sistema periódico. - Las tríadas de elementos de Döbereiner. - El tornillo telúrico y las octavas de Newlands. - Tablas periódicas de Meyer y Mendeléiev. - Ley de Moseley. Sistema periódico actual. - Grupos. - Períodos. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica. Propiedades periódicas de los elementos quí-micos según su posición en el sistema periódico. - Energía de ionización. - Afinidad electrónica. - Electronegatividad. - Radio atómico. - Radios iónicos.

1. Considerar las primeras tentativas históricas de clasificación periódica de los elementos químicos.

1.1. Describe las tríadas de Döbereiner, la distribución de elementos de Chancourtois y las octavas de Newlands.

I CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

1.2. Describe las tablas periódicas de Meyer y Mendeléiev.

B

2. Conocer la estructura básica del sistema periódico actual.

2.1. Describe los distintos grupos del Sistema Periódico actual.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

2.2. Describe los distintos períodos del Sistema Periódico actual.

B

3. Establecer la configuración electrónica de los átomos.

3.1. Escribe las reglas que determinan la colocación de los electrones en un átomo.

B CCL,

CMCT, CD,

CAA, SIEP, CEC

3.2. Determina la configuración electrónica de un átomo, y reconoce el número de electrones en el último nivel.

B



4. Relacionar la configuración electrónica de un átomo con su posición en la Tabla Periódica.

4.1. Determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su posición en el sistema periódico.

B CCL,

CMCT, CD,

CAA, SIEP, CEC

4.2. Establece la relación entre la posición en la Tabla Periódica y el número de electrones en el último nivel.

B

5. Definir las principales propiedades periódicas de los elementos químicos y describir su variación a lo largo de un grupo o período.

5.1. Expresa las características de cada una de las propiedades periódicas.

I

CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

5.2. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y períodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

B



UNIDAD 3.- EL ENLACE QUÍMICO


Átomos unidos por enlace químico: - Enlace químico. - Formación de enlaces y estabilidad energética. - Tipos de enlace químico. Enlace iónico: - Formación de pares iónicos. - Valencia iónica. - Redes iónicas. - Energía reticular. - Fórmula de Born-Landé. Ciclo de Born-Haber. - Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente: - Modelo de Lewis del enlace covalente. - Tipos de enlace covalente. - Estructuras de Lewis. - Polaridad de los enlaces covalentes.

1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

1.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

B

CCL, CMCT, CAA

1.2 . Predice el tipo de enlace y justifica la fórmula del compuesto químico que forman dos elementos, en función del número atómico o del lugar que ocupan en el sistema periódico.

B

CCL, CMCT, CAA

2. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

2.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

B CCL, CMCT,

CD

2.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

A CCL, CMCT,

CD, CAA



- Parámetros moleculares o de enlace. - Resonancia. - Propiedades de sustancias covalentes. Teoría del enlace covalente (TEV): - Simetría de los orbitales moleculares. - Ejemplos de la teoría del enlace de valencia. Teoría de la hibridación de orbitales atómicos: - Hibridación. - Hibridación sp, sp2 y sp3. Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV): - Postulados del modelo TRPECV. - Predicción de la geometría molecular. - Geometría de moléculas cuyo átomo central carece de pares de electrones solitarios. - Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios. Enlace metálico: - Modelo de Drude. - Teoría de bandas. - Propiedades de los metales.

2.3. Compara los puntos de fusión de compuestos iónicos con un ion común.Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y justifica su conductividad eléctrica.

A CCL,

CMCT, CAA

3. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

3.1. Representa la estructura de Lewis de moléculas sencillas (diatómicas, triatómicas y tetratómicas) e iones que cumplan la regla del octeto.

B CCL, CMCT, CAA, CD

3.2. Identifica moléculas con hipovalencia e hipervalencia y reconoce estas como una limitación de la teoría de Lewis.

B CCL, CMCT, CAA

3.3. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP

3.4. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

4. Considerar los diferentes parámetros moleculares: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y polaridad de enlace.

4.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando de forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.

B CCL,

CMCT, CAA



Fuerzas intermoleculares: - Tipos de fuerzas intermoleculares. - Propiedades de las sustancias moleculares. Enlaces presentes en sustancias con interés biológico.

5. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

5.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

I CCL, CAA, CMCT

5.2. Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp3).

I CCL, CMCT, CAA

6. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

6.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

A CCL,

CMCT, CAA

7. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

7.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas.

A CCL, CMCT, CAA, SIEP

7.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.).

A CCL, CMCT, CAA,

CSYC, SIEP

8. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados

8.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en

I CCL,

CMCT, CAA



compuestos en casos concretos. función de dichas interacciones.

8.2. Identifica los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes. Principalmente, la presencia de enlaces por puentes de hidrógeno en sustancias de interés biológico (alcoholes, ácidos orgánicos, etc.).

I CCL,

CMCT, CAA, SIEP

9. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

9.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las sustancias formadas por moléculas, sólidos con redes covalentes y sólidos con redes iónicas.

I

CCL, CAA,

CMCT, SIEP



UNIDAD 4.- VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS


Velocidad de una reacción química. - Velocidad de reacción media e instantánea. Ecuación de velocidad. - Órdenes de reacción. Teoría de colisiones y la teoría del estado de transición. - Teoría de colisiones o de choques. - Teoría del estado de transición o del complejo activado. Mecanismo de la reacción. - Las leyes de velocidad y los pasos elementales. Factores que afectan a la velocidad de reacción: naturaleza, concentración, temperatura e influencia de los catalizadores. - Concentración de reactivos. - Naturaleza química del proceso. - Estado físico de los reactivos. - Presencia de catalizadores e

1. Definir y aplicar el concepto de energía de activación.

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

B CCL,

CMCT, CD,

CAA, CEC,

CSYC, SIEP, CEC

2. Conocer y diferenciar las dos teorías fundamentales que explican la formación de una reacción química.

2.1. Aplica a reacciones sencillas las dos teorías sobre la formación de una reacción química.

B CCL,

CMCT, CD, CAA CEC

3. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

3.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

B CCL, CMCT,

CD, CAA



inhibidores. - Efecto de la temperatura. Tipos de catálisis: homogénea, heterogénea y enzimática. - Mecanismo general de la catálisis. - Catálisis homogénea, heterogénea y enzimática. Catálisis en la vida cotidiana y en procesos industriales. - Desinfectantes por fotocatálisis. - Conservantes. - Los detergentes enzimáticos. - En materiales celulósicos para usos especiales. - Convertidores catalíticos de los automóviles. - Catálisis enzimáticas en los seres vivos. - Catálisis atmosférica: destrucción de la capa de ozono. - Aplicaciones de los nanocatalizadores: - En la industria química. - En petroquímica. - En plásticos. - En la industria alimentaria. - En la obtención de biocombustibles. - Síntesis del ácido sulfúrico, ácido nítrico y del amoniaco.

3.2. Determina las variaciones de la velocidad con la temperatura aplicando la ecuación de Arrhenius.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, CEC

3.3. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

B

CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

4. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

4.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.

B CCL,

CMCT, CD, CAA

5. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales obtenidos en una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies al variar la velocidad de la reacción en reacciones sencillas.

5.1. Opera adecuadamente las ecuaciones obtenidas con los datos experimentales para obtener los órdenes parciales respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción.

B

CCL, CMCT,

CD, CAA



UNIDAD 5.- EQUILIBRIO QUÍMICO


Reacciones químicas reversibles. Estudio del equilibrio químico. Formas de expresión de la constante de equilibrio: - Equilibrios homogéneos. - Equilibrios heterogéneos. Cociente de reacción y sentido de la reacción. Equilibrio en varias etapas. Grado de disociación: otra aplicación de la ley de masas. Factores que afectan al equilibrio: principio de Le Châtelier. - Variación de la concentración. - Variaciones de presión y volumen. - Adición de un gas inerte. - Variación de la temperatura. - Efecto de un catalizador. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. - Solubilidad y saturación. Producto de

1. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

1.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

B

CCL, CMCT,

CD, CAA

1.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, CEC,

CSYC, SIEP, CEC

2. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

2.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

B CCL,

CMCT, CD, CAA



solubilidad. - Condiciones para la formación de un precipitado. - Relación entre la solubilidad y la Kps. Factores que afectan a la solubilidad de los precipitados. - Efecto del ion común. - Efecto de acidez (pH). - Formación de un ion complejo estable. - Procesos redox. Precipitación fraccionada. Equilibrios en la vida cotidiana y en la naturaleza. Síntesis industrial del amoníaco.

2.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o de reactivo.

B CCL,

CMCT, CD, CAA

3. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

3.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

B CCL,

CMCT, CD, CAA

4. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

4.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

5. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema.

5.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

B CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, SIEP, CEC



6. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

6.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco.

I CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, SIEP, CEC

7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

7.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, CEC, SIEP

8. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de variaciones en el pH, formación de complejos estables o compuestos redox.

8.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir: - iones procedentes de ácidos o bases fuertes. - reactivos que formen complejos estables. - procesos redox.

A CCL,

CMCT, CD,

CAA, CEC, SIEP

9. Aplicar el concepto de equilibrio químico en equilibrios de importancia biológica y geológica en la naturaleza.

9.1. Elabora y presenta trabajos relacionados con equilibrios de importancia biológica y geológica, como el equilibrio de disolución del CO2 en el océano o el equilibrio que da lugar a la precipitación del carbonato de calcio en la formación de estalactitas y

A CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, SIEP



estalagmitas en las grutas.

UNIDAD 6.- REACCIONES ÁCIDO-BASE

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje Peso Comp.

Concepto de ácido y base. - Propiedades de ácidos y bases. - Teoría de Arrhenius. - Disoluciones ácidas, básicas y neutras. - Teoría de Brönsted-Lowry. - Ácidos y bases conjugados. - Anfolitos y sustancias anfóteras. Fuerza relativa de los ácidos y bases. - Ácidos y bases fuertes y débiles. - Grado de ionización. - Constantes de acidez y basicidad. - Ácidos polipróticos. Medida de la acidez. Concepto de pH. - Equilibrio iónico del agua. - Concepto de pH. - Importancia del pH a nivel biológico. - Indicadores. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Volumetrías de neutralización ácido-base.

1. Aplicar las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

1.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.

B CCL,

CMCT, CD,

CAA, CEC

1.2. Identifica el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, CEC

2. Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.

2.1. Dados los valores del grado de disociación distingue ácidos y bases fuertes y débiles.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

2.2. Obtiene el grado de disociación de ácidos y bases, dados los valores de las constantes de acidez y basicidad.

B CCL, CMCT,

CD, CAA



Ácidos y bases rele-vantes a nivel industrial. - Ácidos y bases en los productos industriales. - Problemas medioambientales.

3. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.

3.1. Calcula el valor del pH de algunas disoluciones de ácidos y bases.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

4. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

4.1. Determina los valores de pH de algunas sustancias y disoluciones biológicas.

B CCL, CMCT,

CD, CAA

5. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

5.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

B

CCL, CMCT,

CD, CAA

6. Describe la situación del pH en las disoluciones reguladoras.

6.1. Predice el comportamiento de las disoluciones reguladoras al añadir ácidos o bases a estas disoluciones.

I CCL,

CMCT, CD, CAA



7. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

7.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

B

CCL, CMCT,

CD, CAA

7.2. Determina la concentración de un ácido, o base, valorándola con otra de concentración conocida, estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

B

CCL, CMCT,

CD, CAA

8. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

8.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CSYC



UNIDAD 7.- REACCIONES REDOX


Reacciones de oxidación-reducción:

- Conceptos de oxidación y de reducción.

- Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación:

- Definición.

- Reglas para asignar números de oxidación.

- Número de oxidación y valencia. Ajuste redox por el método del ion-electrón:

- Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox:

1. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

1.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

B

CAA, CCL,

CMCT

1.2. Calcula números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso redox dado, identificando las semirreacciones de oxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso.

B

CAA, CMCT, SIEP

2. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion- electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

2.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

B

CMCT, CAA



- Estequiometría de las reacciones redox. Celdas electroquímicas:

- Elementos de una celda electroquímica.

- Notación convencional de las celdas.

- Pila Daniell. Potenciales de electrodo y potencial de una celda:

- Potencial de una celda electroquímica. - Electrodo estándar de hidrógeno. - Potencial de reducción estándar de un electrodo. - Serie electroquímica. - Efecto de la concentración en el potencial. Espontaneidad de las reacciones redox: - Espontaneidad de las reacciones redox. Valoraciones redox: - Oxidantes y reductores utilizados en valoraciones redox. - Indicadores redox. Electrólisis:

2.2. Aplica las leyes de la estequiometría a las reacciones de oxidación-reducción.

B CMCT, CCL, CAA, CD

3. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

3.1. Utiliza las tablas de potenciales estándar de reducción para predecir la evolución de los procesos redox.

B

CMCT, CAA, SIEP

3.2. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de la energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

B CMCT, CAA, CD, CEC

3.3. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

B CMCT, CAA, CD, SIEP



- Celdas electrolíticas. - Electrólisis de sales fundidas. - Electrólisis del agua. - Electrólisis de sales en disolución acuosa. - Leyes de Faraday. Proyectos industriales de electrólisis. - Refinado electrolítico de metales. - Depósito electrolítico o electrodeposición. - Electrosíntesis. - Galvanotecnia. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox: - Pilas y baterías. - Prevención de la corrosión de metales.

3.4. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

B CMCT, CAA, CEC

4. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

4.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

B CCL, CAA, CD,

CMCT

5. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

5.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

B CCL,

CMCT, CAA

6. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrólisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipo (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

6.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

B

CCL, CAA, CD,

CMCT

6.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

B CCL, CMCT, CSYC, CAA



6.3. Reconoce y valora la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.

B CCL, CAA, CEC, CSYC

UNIDAD 8.- LA QUÍMICA DEL CARBONO

Contenidos Criterios de evaluación Estandáres de aprendizaje evaluables Peso Comp. Química del carbono. Enlaces e hibridación: - Características de los enlaces del carbono. - Representación de las moléculas orgánicas. - Hibridación de orbitales. Tipos de isomería: - Isomería plana, o estructural. - Isomería espacial, o esteroisomería. Grupos funcionales y series homólogas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC: - Hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

1.1. Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional.

B CCL,

CMCT, CD,

CAA, CSYC, CEC

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con dos o más funciones.

2.1. Formula y nombra compuestos orgánicos sencillos

B CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, CEC



- Hidrocarburos aromáticos. - Derivados halogenados. - Compuestos oxigenados. - Compuestos nitrogenados. - Tioles y perácidos. - Compuestos orgánicos polifuncionales. Cultura científica: - Historia y desarrollo de la química orgánica. Actividades experimentales: - Obtención de acetileno.

3. Relacionar la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace.

3.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos.

B CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, CEC

3.2. Representa gráfica-mente moléculas orgánicas con hibridación de orbitales.

B CCL,

CMCT, CD,

CAA, CSYC, CEC

4. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

4.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

5. Formular hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.

5.1. Formula y nombra hidrocarburos saturados y no saturados.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC



6. Formular hidrocarburos aromáticos.

6.1. Formula y nombra hidrocarburos aromáticos.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

7. Formular derivados halogenados.

7.1. Formula y nombra derivados halogenados.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

8. Formular compuestos oxigenados.

8.1. Formula y nombra alcoholes y fenoles, aldehídos y cetonas, ácidos orgánicos y otros compuestos oxigenados.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

9. Formular compuestos nitrogenados.

9.1. Formula y nombra aminas, amidas, nitrilos y otros compuestos nitrogenados.

B CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC



10. Formular compuestos orgánicos polifuncionales.

10.1. Formula y nombra distintos compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales en la misma molécula.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

UNIDAD 9.- REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS


Introducción a las reacciones orgánicas: - Desplazamientos electrónicos. Mecanismo de las reacciones orgánicas: - Ruptura homolítica y heterolítica. Tipos de reacciones orgánicas: - Reacciones de sustitución (radicálica, electrófila y nucleófila). - Reacciones de adición (electrófila y nucleófila). - Reacciones de eliminación. - Reacciones de condensación. - Reaccciones de oxidación-reducción.

1. Describir los conceptos de efecto inductivo, mesómero o de resonancia, así como ruptura homolítica y heterolítica de una reacción orgánica.

1.1. Describe la importancia que tienen los intermedios de reacción en el mecanismo de las reacciones orgánicas.

I CCL, CMCT,

CD, CAA, CSYC CEC

2. Conocer los mecanismos generales de las reacciones orgánicas.

2.1. Reconoce la diferencia entre los mecanismos de las reacciones de adición y de sustitución nucleófila y electrófila.

I CCL,

CMCT, CD,

CAA, CEC



Reacciones de hidrocarburos: - Alcanos (halogenación y combustión). - Cicloalcanos. - Alquenos (adición y oxidación). - Alquinos. Reacciones de hidrocarburos aromáticos: - Reacciones de adición. - Reacciones de sustitución (halogenación, nitración, sulfonación, Friedel-Crafts). Reacciones de derivados halogenados: haluros de alquilo: - Sustitución nucleófila. - Eliminación. Reacciones de alcoholes y fenoles: - Reacciones de sustitución. - Reacciones de deshidratación. - Reacciones de oxidación. - Reacciones de formación de ésteres. Reacciones de aldehídos y cetonas: - Reacciones de adición. - Reacciones de oxidación-reducción. Reacciones de ácidos carboxílicos: - Reacciones de esterificación.

2.2. Explica los mecanismos de las reacciones eliminación, condensación y redox.

I CCL, CMCT,

CD, SIEP, CEC

3. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

3.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

I

4. Escribir y ajustar reac-ciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

4.1. Desarrolla la secuencia de reacciones para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

I CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

4.2. Identifica y enumera las reacciones más importantes de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP



- Reacciones de formación de amidas. - Reacciones de oxidación-reducción. Reacciones de compuestos nitrogenados: - Reacciones de aminas. - Reacciones de amidas. - Reacciones de nitrilos. Principales compuestos orgánicos de interés industrial: - Alcoholes y fenoles. - Aldehídos y cetonas. - Ácidos carboxílicos y ésteres. - Perfumes y medicamentos. Actividades científicas: - Diseño de medicamentos por ordenador. Actividades experimentales: - Identificación de aldehídos y cetonas.

5. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés industrial y social.

5.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP

5.2. Indica los principales usos de los compuestos orgánicos en la industria farmacéutica, alimentaria y cosmética.

A

CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

UNIDAD 10.- POLÍMEROS Y MACROMOLÉCULAS


Introducción. Concepto de macromolécula y de polímero. Polímeros: propiedades y clasificación: - Según su comportamiento frente al calor (termoplásticos, termoestables y

1. Describir las características más importantes de las macromoléculas.

1.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

A CCL, CMCT,

CD, CAA,

CSYC, CEC



elastómeros). - Según el grado de ordenación de sus cadenas (amorfos, cristalinos y semicristalinos). - Por la estereoquímica de sus moléculas (atáctico, isotáctico y sindiotáctico). - Por su composición (homopolímeros y copolímeros). - Por su estructura (lineales y ramificados). - Por su procedimiento químico de obtención (adición y condensación). Reacciones de polimerización: - Reacciones de adición. - Reacciones de condensación (poliésteres, poliamidas, poliuretanos y siliconas). Polímeros de interés industrial. Impacto medioambiental: - Polímeros sintetizados por reacciones de adición a partir de monómeros vinílicos (polietileno, policloruro de vinilo, polimetacrilato de metilo, poliestireno, caucho). - Polímeros sintetizados por reacciones de condensación (poliésteres, poliamidas, poliuretanos, siliconas, baquelita).

2. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

2.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

A CCL,

CMCT, CD,

CAA, SIEP, CEC

2.2. Indica en qué conceptos se basan las propiedades y clasificación de los polímeros.

A

3. Describir los mecanis-mos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

3.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos y baquelita.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

3.2. Describe las diferencias principales de las síntesis de los polímeros por adición y condensación.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP

4. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y, en general, en las diferentes ramas de la industria.

4.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC



- Polímeros conductores. - Impacto medioambiental. Macromoléculas y polímeros de origen natural. Propiedades biológicas y médicas: - Proteínas; oligosacaridos y polisacáridos; lípidos; ácidos nucleicos. Aplicaciones de polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico: - Siliconas y polímeros vinílicos. Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar: - Agricultura y alimentación; industria textil; vivienda; nuevos materiales; biomedicina; e impacto medioambiental. Actividades científicas: - Modificación enzimática.

5. Distinguir las principa-les aplicaciones de los materiales polímeros según su utilización en distintos ámbitos.

5.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

A CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC

6. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

6.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

A

CCL, CMCT,

CD, CAA, SIEP, CEC



ANEXOS ANEXO 1.- PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA SES RIÓPAR CURSO 2017-2018 PROFESOR QUE IMPARTE LAS MATERIAS: Lucas Millán Torres Respecto a la Programación del Departamento de Física y Química del IES Sierra del Segura, desde el SES Riópar, hacemos las siguientes concreciones y puntualizaciones:

- Partiremos de los mismos textos como material de base (Editorial Oxford, para 3º ESO; Editorial Teide, para 2º y 4º ESO), aunque no recomendaremos su adquisición al alumnado. Elaboramos material propio (apuntes y fichas de trabajo).

- En metodología, se procurará: o Potenciar el aprendizaje por descubrimiento y utilizar actividades de

laboratorio con frecuencia. o Fomentar actividades de salida al entorno próximo. o Usar recursos humanos externos, de especialistas o profesionales. o Compatibilizar, cuando sea posible, las sesiones lectivas con el juego,

el ejercicio físico, la música, la dramatización y las artes plásticas. o La coordinación con otros departamentos para desarrollar la

interdisciplinaridad en los contenidos. o Actividades o pequeños proyectos conjuntos con el CRA Calar del

Mundo y con otros centros que impartan Educación Secundaria. o Priorizar las tareas durante el horario lectivo, frente a las tareas de

casa. o Atender a las solicitudes del alumnado, en relación a cuestiones,

curiosidades y propuestas relacionadas con el área. Es probable que esto afecte a la secuenciación de contenidos prevista inicialmente, sin menoscabar la materia a impartir marcada por la ley.

Añadimos una batería de actividades extraescolares y complementarias: (Es evidente que no podrán realizarse todas. La realización de bastantes de ellas, está condicionada a concesiones y disponibilidad de horarios y profesionales. Nuestra intención es poder llevar a cabo el máximo número posible).

- Visita al centro de educación ambiental de Villardeciervos (Zamora). - Visita al centro medioambiental “La Dehesa” (Riópar, Albacete). - Visita a un taller de fundido.



- Charla-taller sobre elaboración de quesos Se detallan a continuación, cada una de estas actividades: “VISITA AL CENTRO DE EDUCACIÓN AMBIENTAL DE VILLARDECIERVOS” (ZAMORA) A QUIÉN VA DIRIGIDA

A todos los alumnos de 1º y 2º ESO de nuestro Centro SES Riópar (compartiremos experiencias con alumnos de otro Centro).

DESARROLLO

- Rutas por los entornos naturales de la zona. - Dinámicas de grupos. - Intercambio de conocimientos sobre la cultura y medio natural de los dos

centros que compartirán la actividad TEMPORALIZACIÓN

Una semana (5 días lectivos) en los meses de abril a junio.

COSTE DE LA ACTIVIDAD

- Precio del desplazamiento ida y vuelta desde Riópar (Albacete) a la localidad

de Villardeciervos (Zamora): 2 600 euros, aproximadamente. - Actividades, alojamiento y comidas: 0 euros (se hace cargo el centro de

educación ambiental) - Coste por alumno: 120 euros, aproximadamente.

COORDINACIÓN ENTRE DEPARTAMENTOS

Desde el departamento de Ciencias naturales (Física y Química) se

establecerán coordinaciones con otros departamentos, preferentemente con los de Geografía e Historia y

Matemáticas. También se procurará aunar planificaciones con el departamento de Inglés, pues algunas sesiones diseñadas por el CEA de Vilalrdeciervos se realizarán en este idioma.

OBJETIVOS

- Propiciar la adquisición de conocimientos, hábitos y conductas que incidan en el cuidado y mejora del entorno medioambiental, mediante el análisis de los



problemas derivados de la relación del hombre con el medio y la participación en actividades que lleven a la reflexión.

- Aplicar en entornos naturales contenidos curriculares de las áreas de Biología-Geología y Física-Química

- Fomentar el compromiso y la actuación responsable hacia el entorno. - Promover hábitos de vida saludable. - Desarrollar un conjunto de valores como la responsabilidad, la perseverancia,

el conocimiento de sí mismo, el respeto y la autoestima. RELACIÓN CON EL CURRICULUM, COMPETENCIAS Y ESTÁNDARES Los siguientes contenidos se imparten en 1º (Biología-Geología) y 2º ESO (Física-Química) con diferente grado de concreción:

- El medio ambiente y su conservación: acción natural y antrópica. Sostenibilidad y ecoeficiencia.

- Principales problemas en el medio ambiente (cambio climático, deforestación, agujero de ozono, efecto invernadero, lluvia ácida, las basuras, contaminación...)

- Análisis de situaciones problemáticas y conflictivas en el marco de la Educación Ambiental (desigualdad social, problemas del medio ambiente, desigual distribución de los recursos).

- Elementos de los ecosistemas: clima, flora, geomorfología, vegetación, fauna. - Estudio del relieve: características morfológicas, composición, paisaje, suelo,

alternativas del relieve. - Técnicas básicas para la determinación de la calidad de aguas. - Hábitos saludables. Salud personal y salud social. - Utilización racional de la energía en la vida cotidiana. Energías renovables. - Utilización adecuada de los recursos (en este caso, del Centro de Educación

Ambiental). Para el área de Ciencias de la Naturaleza (BG y FQ) se contribuye a la adquisición de las siguientes competencias clave:

- Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y

tecnología. Se propicia el razonamiento científico y matemático en los diferentes talleres al extraer conclusiones precisas a partir de informaciones y datos obtenidos de situaciones reales o simuladas de la vida cotidiana. En talleres concretos como “Construcción de un Astrolabio”, “taller de orientación o Geocoaching”, con el manejo de datos básicos matemáticos, nos dan la oportunidad de ampliar el conocimiento de aspectos tanto cuantitativos como cualitativos de la realidad. Como resultado obtendremos un avance en nuestros alumnos en el desarrollo del pensamiento lógico

- Competencias sociales y cívicas. Se establecen nuevas situaciones de relación con personas de diferente origen, a la vez que se potencian actitudes de cooperación a través del



desarrollo de los talleres: dinámica de los cubos, juegos populares...También permite al alumno conocerse y valorarse, saber comunicarse en diferentes contextos, expresar las propias ideas y escuchar respetuosamente las ajenas. A lo largo de la semana participan activamente de la vida comunitaria, resuelven conflictos y toman decisiones. En resumen, afrontan la convivencia empleando el juicio ético a partir de valores y prácticas democráticas.

- Competencia para aprender a aprender. Todas las actividades tienen como punto de inicio los conocimientos previos de los alumnos, de manera que, esta competencia se ve reforzada a lo largo de la semana, haciéndoles conscientes de sus propias capacidades y conocimientos desde un sentimiento de competencia, de lo que saben y de lo que es necesario aprender para poder mantener unas relaciones de sostenibilidad con el planeta, motivándoles para seguir investigando y esforzándose por modificar actitudes contrarias a la conservación del planeta y adquirir otras nuevas que la potencien. Con los diferentes agrupamientos se desarrolla la capacidad para trabajar de manera colaborativa en la consecución de un objetivo.

- Conciencia y expresiones culturales. Con los distintos itinerarios y rutas que se realizan a lo largo de la semana, se les pondrá en contacto con diferentes manifestaciones de la herencia cultural (patrimonio cultural, natural, histórico, artístico…) de la provincia de Zamora. Además, todos los grupos realizarán el “intercambio cultural” en el que expondrán al resto de sus compañeros aquellas peculiaridades de su entorno más cercano. Se pretende despertar el interés por conocer y por contribuir a la conservación del patrimonio, tanto de la propia comunidad como de otras comunidades.

- Sentido de la iniciativa y espíritu emprendedor. La puesta en práctica de diferentes habilidades sociales les permitirá adquirir estrategias para ser creativos en la resolución dialéctica de conflictos, cooperar con los demás participantes para crear un clima de convivencia distendido y agradable, trabajar en equipo y desarrollar la confianza en ellos mismos, determinando los puntos fuertes y débiles de cada uno, analizando sus retos y oportunidades para así mejorar como personas. Se desarrollará gracias a la adquisición de la conciencia y la aplicación de un conjunto de valores como la responsabilidad, la perseverancia, el conocimiento de sí mismo y la autoestima, dando a nuestros alumnos la ocasión de responsabilizarse en tareas sencillas como recoger y mantener el orden en las habitaciones y espacios comunes del centro, en la organización del comedor, en la gestión de su tiempo libre… Se desarrollará la habilidad para trabajar tanto individualmente como en grupo con las diferentes agrupaciones que se realizan, fomentando la capacidad de adaptación al cambio y la resolución de problemas.

- Competencia digital. Se favorece el desarrollo de habilidades relacionadas con la búsqueda de información, su procesamiento y comunicación, tanto en las actividades previas a la participación informándose del entorno en el que se desarrolla la actividad, su lugar de procedencia, etc. como durante la semana a través de la plasmación en blogs, documentos digitales, cuadernos de campo… de la



información recopilada en itinerarios, rutas, talleres… Se desarrollan estrategias comunicativas para informar a la comunidad educativa.

- Competencia en comunicación lingüística. La convivencia de alumnos de diferentes zonas implica la materialización de la capacidad empática, de escuchar, analizar y tener en cuenta las opiniones del resto del alumnado, de expresar las propias emociones y de aceptar y realizar críticas con espíritu constructivo. Se reforzarán estas actitudes a través de diferentes actividades a lo largo de la semana en las que podrán exponer y defender sus ideas a través de la argumentación, llegarán a acuerdos y solucionarán conflictos a través del diálogo y la escucha respetuosa. No sólo nos comunicaremos en lengua española sino que se propiciarán situaciones en las que poner en práctica la lengua inglesa, enriquecimiento que proporcionará al alumnado la oportunidad en adelante, de poder desenvolverse en contextos diferentes al propio, ya sea en sus lugares de origen o en el extranjero, favoreciéndose las relaciones sociales.

A continuación se indican algunos de los Estándares de aprendizaje, relacionados con la visita, por áreas y curso:

2º ESO (FQ): o Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías

y modelos científicos. o Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y

objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales.

o Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

o Comprende algunos tipos de reacciones químicas y su utilidad para el análisis de la calidad de un agua.

o Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

o Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

o Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

o Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y de los efectos medioambientales.

o Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

o Sobre la evolución del consumo de energía mundial, propone medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.



o Describe el proceso por el que las distintas formas de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.

FORMA DE EVALUACIÓN

- Observación directa. - Fichas y cuadernos de campo.

PROFESOR QUE IMPARTE LAS MATERIAS Y QUE ORGANIZA LA ACTIVIDAD: Lucas Millán Torres VISITA A TALLERES DE FUNDIDO DE NUESTRA LOCALIDAD A QUIÉN VA DIRIGIDA

A todos los alumnos de 4º ESO de nuestro Centro SES Riópar.

DESARROLLO

- Descripción de los aparatos y técnicas para trabajar el bronce y el latón. - Características del Cinc.

TEMPORALIZACIÓN

Tres o cuatro sesiones lectivas, de una mañana. Segunda evaluación,

preferiblemente.

COSTE DE LA ACTIVIDAD

- Desplazamiento, a pié: coste nulo. - Visita a las instalaciones: coste nulo.

DEPARTAMENTOS IMPLICADOS:

Física y química. Unidad: Reacciones químicas, introducción a la metalurgia Biología y geología. Asignaturas: Cultura Científica y Geología.

OBJETIVOS

- Conocer como se obtiene el Cinc. Condiciones geológicas. - Comprender el proceso de elaboración del latón y del bronce.

RELACIÓN CON ESTÁNDARES DEL CURRÍCULUM.



A continuación se indican algunos de los Estándares de aprendizaje, relacionados con la visita, por áreas y curso:

4º ESO (FQ) o Describir algunas reacciones químicas y sus aplicaciones. o Comprender el proceso electroquímico y las reacciones con ácidos. o Conocer las propiedades de algunas aleaciones.

4º ESO (Cultura Científica –que este curso se imparte tangencialmente en el

área de FQ-): o Describir la obtención de materiales. Minerales y aleaciones. o Comprender el proceso electroquímico con ejemplos concretos. o Conocer técnicas de fabricación artesanal y actual. o Reflexionar sobre el impacto ambiental de la minería

FORMA DE EVALUACIÓN

- Observación directa. - Elaboración de una pequeña memoria describiendo la visita.

departamento fÍsica y quÍmica -...

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