departamento de fÍsica y...

• Contenidos del área………………………………………………………………………………..1 • Criterios de evaluación…………………………………………………………………………..8 • Procedimientos e instrumentos de evaluación……………………………….…………….25 • Criterios de calificación y recuperación…………………………………………..27 • Sistemas extraordinarios de evaluación……………………………………………….….….31 • Alumnos de 2º con la asignatura pendiente de 1º……………………...32 • Mínimos exigibles……………………………………………………………………………………..34 • Libros de lectura recomendados…………………………………………………………..38

IES ARZOBISPO VALDÉS SALAS

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUIMICA

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO

CURSO 2011-2012

DEPARTAMENTO D FÍSICA Y QUÍMICA IES Arzobispo Valdés Salas CURSO: 2011-12 QUÍMICA 2º DE BACHILERATO

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4. ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS

4.1. CONTENIDOS GENERALES

Los siguientes contenidos tienen carácter transversal, por lo que serán

desarrollados a lo largo del curso, al tratar los contenidos específicos del área.

Entre ellos, se incluyen algunos ya desarrollados en el primer curso del

Bachillerato, pero en los cuales es preciso seguir insistiendo para terminar de

fijarlos, por ser básicos y fundamentales en la adquisición de nuevos conocimientos

científicos y en el trabajo científico.

• Conocimiento de las magnitudes, sus tipos y la forma de medirlas. Utilización de

representaciones gráficas y uso sistemático de las unidades fundamentales y

derivadas del SI, múltiplos y submúltiplos, y aquellas que, sin pertenecer al SI,

se considere justificado conocer y manejar por el uso habitual de las mismas.

• Utilizar factores de conversión para transformar cantidades de unas unidades

a otras, realizar cálculos estequiométricos, etc.

• Descripción, de palabra y por escrito, de los diferentes pasos de una

demostración, de la resolución de un problema, etc.

• Utilización de estrategias básicas de la actividad científica, tales como el

planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la

conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de

estrategias de resolución y de diseños experimentales teniendo en cuenta las

normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de su

fiabilidad.

• Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados, utilizando

la terminología adecuada.

• Trabajo en equipo en forma igualitaria y cooperativa, valorando las

aportaciones individuales y manifestando actitudes democráticas, tolerantes y


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favorables a la resolución pacífica de los conflictos.

• Valoración de los métodos y logros de la Química y evaluación de sus

aplicaciones tecnológicas, teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y

sociales.

• Valoración crítica de mensajes, estereotipos y prejuicios que supongan algún

tipo de discriminación.

4.2. CONTENIDOS DEL ÁREA

BLOQUE I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.

2. Enlace químico y propiedades de las sustancias.

BLOQUE II: ENERGÍA Y DINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

3. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las

reacciones químicas.

4. El equilibrio químico.

BLOQUE III: REACCIONES DE TRANSFERENCIA

5. Ácidos y bases.

6. Introducción a la Electroquímica.

BLOQUE IV: QUÍMICA ORGÁNICA

7. Formulación y nomenclatura de los compuestos del carbono.

8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas.


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4.3. SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS DEL ÁREA

1. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.

ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

• El lenguaje de la Termodinámica: sistemas, estados y funciones de estado.

• Primer Principio de la Termodinámica:

Expresión de la primera ley: trabajo, calor y energía interna.

Convenio de signos.

• Reacciones químicas a presión constante: Concepto de entalpía. Entalpía de

reacción y entalpía de formación.

• Ley de Hess. Cálculo de entalpías de reacción.

• Concepto de entropía. Segundo Principio de la Termodinámica.

• Concepto de energía libre de Gibbs: equilibrio y espontaneidad de las


• La obtención de energía a expensas de la combustión: una constante en la

historia del hombre. Energía libre y recursos energéticos: su conservación.

• Los agentes contaminantes (CO, CO2, NOX, SO2). El exceso de dióxido de

carbono y el efecto invernadero.

• Determinación experimental del calor de una reacción de neutralización.

2. EL EQUILIBRIO QUÍMICO

• Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación

microscópica del estado de equilibrio de un sistema químico.

• Constante de equilibrio: diferentes formas de expresarla, sus relaciones.

• Utilización cuantitativa de la ley del equilibrio químico.

• Modificaciones del estado de equilibrio: Cociente de reacción. Principio de Le

Chatelier.

• Estudio experimental de los cambios de condiciones sobre el equilibrio.


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• Las reacciones de precipitación, ejemplos de equilibrio heterogéneo:

Solubilidad y Producto de solubilidad.

Estudio cualitativo de la disolución de precipitados.

Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

• Control industrial de reacciones químicas. El proceso HABER – BOSCH para la

obtención de amoniaco y su importancia como base de otras industrias: ácido

nítrico, abonos y explosivos.

3. ÁCIDOS Y BASES

• Características generales de los ácidos y las bases.

• Teoría de Arrhenius. Limitaciones.

• Teoría de Brönsted – Lowry: Reacciones de Transferencia de Protones.

Equilibrios ácido – base en medio acuoso. Constantes de disociación. Fuerza

relativa de ácidos y bases. Grado de disociación.

Indicadores ácido – base.

• Disociación del agua. Producto iónico del agua. Concepto de pH.

• Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia

del pH en la vida cotidiana.

• Estudio cualitativo de la acidez y basicidad de las disoluciones de sales en agua.

• Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras del pH: su aplicación.

• Reacciones de neutralización ácido – base: Volumetrías; punto de equivalencia y

punto final.

• Estudio experimental de una volumetría ácido fuerte – base fuerte.

• Importancia de algunos ácidos y bases de uso cotidiano o industrial. La lluvia

ácida y sus consecuencias.

4. INTRODUCCIÓN A LA ELECTROQUÍMICA

• Conceptos de oxidación y reducción como transferencia de electrones.


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• Reacciones de oxidación – reducción o reacciones REDOX: concepto de número

de oxidación, sustancias oxidantes y reductoras.

• Ajuste de ecuaciones redox, utilizando el método del ION – ELECTRÓN.

• Pilas voltaicas: descripción y convenios. Concepto de potencial de reducción

estándar: serie de potenciales.

• Relación entre potencial de electrodo y energía libre.

• Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox: Valoraciones redox, pilas

y baterías eléctricas. Pilas de combustible.

• Electrólisis: convenios.

• Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y

su prevención. Residuos y reciclaje.

• Algunos procesos electroquímicos industriales en Asturias: obtención de

aluminio y cinc.

• Estudio experimental del poder reductor de algunos metales (Zn, Mg, Cu) en

disoluciones acuosas de otros; reactividad de algunos metales (Fe, Al, Cu) con

los ácidos (clorhídrico, nítrico).

5. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS

ELEMENTOS

• Revisión de los modelos atómicos a través de la Historia: Teoría atómica de

Dalton, modelos de Thomson y Rutherford.

• Orígenes de la Teoría Cuántica: Hipótesis de Planck y Einstein. Descripción del

modelo de Bohr y justificación del espectro del hidrógeno: limitaciones y

dificultades.

• Bases del modelo mecano - cuántico: Hipótesis de De Broglie y Principio de

Incertidumbre de Heisenberg.

• Aparición y significado de los números cuánticos. Orbitales atómicos.

• Estructura electrónica de los elementos. Regla AUFBAU: Principio de Exclusión

de Pauli y Regla de Hund.


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• Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.

• Ordenación de los elementos en el Sistema Periódico: grupos (nombrados según

las recomendaciones de la IUPAC) y periodos. Propiedades periódicas: radios

atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y

electronegatividad.

6. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

• Concepto de enlace en relación con la estabilidad de los átomos enlazados.

• Enlace iónico:

Formación y estructura de los compuestos iónicos.

Concepto de índice de coordinación.

Energía reticular. Ciclo de Born – Haber.

• Propiedades de los compuestos iónicos.

• Enlace covalente:

Teoría de Lewis. Concepto de resonancia.

Geometría molecular: Modelo de REPULSIÓN DE LOS PARES

ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV)

Conceptos de polaridad de enlace y polaridad de la molécula.

• Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals y Puentes de Hidrógeno.

• Propiedades de las sustancias covalentes.

• Enlace metálico: Teoría de la Nube Electrónica.

• Propiedades de las sustancias metálicas.

• Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función

de su estructura o enlaces característicos.

7. QUÍMICA DEL CARBONO. ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES

ORGÁNICAS

• Estructura y enlaces en moléculas orgánicas:

Grupo funcional y serie homóloga. Principales grupos funcionales: alcanos,


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alquenos, alquinos, benceno, alcoholes, fenol, aminas, aldehídos, cetonas, ácidos

carboxílicos, ésteres, amidas, nitrilos y derivados halogenados.

Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones

orgánicas.

Geometría y polaridad. Isomería geométrica.

• Relación entre fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas de los

principales compuestos orgánicos (alcoholes, ácidos grasos y ésteres).

• Los grupos funcionales como centros de reactividad molecular: principales tipos

de reacciones orgánicas (adición, eliminación, sustitución, oxidación –

reducción...)

• Obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. Estudio de algunos ésteres

de interés. Importancia de alcoholes y ácidos grasos.

• Polímeros. Reacciones de polimerización.

• Influencia de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual.

Problemas medioambientales.

• Síntesis de medicamentos. La industria química orgánica.

5. EVALUACIÓN

5.1. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Entre los criterios de evaluación que se establecen a continuación, se atiende no

sólo a los aprendizajes vinculados a los conocimientos propios de la asignatura, sino

también a aquellos relacionados con las capacidades generales a las que se refieren

los objetivos del Bachillerato. Asimismo, se incluyen en el listado de criterios de

evaluación otros aspectos de la actividad del alumnado, no relacionados

directamente con lo que se aprende, sino más bien con su trabajo y participación en

las tareas del aula, su actitud ante el mismo, etc, y que serán tenidos en cuenta

también en la calificación que se determine como fruto del proceso evaluador.


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Así pues, los criterios de evaluación se agrupan bajo los siguientes epígrafes: a)

Capacidades generales; b) trabajo del alumno/a; c) actitud en el aula; d)

conocimiento de la materia.

a) Capacidades generales

1. Expresarse con corrección.

• Que los mensajes que se produzcan tengan sentido.

• Que se utilicen con propiedad los términos científicos, en especial aquellos

que son utilizados con otros significados en la vida cotidiana.

• Que se maneje con destreza la calculadora científica.

2. Saber extraer la información sobre los temas y problemas que se estudian y que

se les presenta de forma diferente (textos, gráficos, tablas, etc) y en distintos

soportes (gráfico, vídeo, informático, etc)

• Que se capte el mensaje central, identificando las ideas importantes y

secundarias, así como sus relaciones.

• Que se establezcan relaciones sencillas entre los datos que figuran en una

tabla o en un gráfico.

3. En cuanto a la resolución de problemas, saber aplicar de forma correcta la base

matemática que se utilice, e indicar el fundamento teórico que se aplica.

• Que sea capaz de realizar correctamente las operaciones que intervengan

en la resolución de los ejercicios o problemas con datos numéricos, de modo

que se llegue a resultados numéricos correctos.


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• Que describa, de palabra o por escrito, los diferentes pasos de una

demostración, de la resolución de un problema, etc. Se trata de evitar

presentaciones en las que únicamente aparecen los datos, las fórmulas, los

desarrollos y los resultados.

• Que se empleen correctamente los factores de conversión.

4. Utilizar adecuadamente las unidades correspondientes a cada magnitud y

comprobar si las expresiones en las que están presentes son homogéneas.

5. Contrastar diferentes fuentes de información y elaborar informes en relación a

problemas químicos relevantes de la sociedad.

• Que busquen información bibliográfica idónea según su nivel de

conocimiento en relación con los temas que serán tratados a lo largo del

curso: procesos electrolíticos, corrosión, utilización del petróleo y los

problemas que acarrea, la síntesis industrial de nuevos materiales, etc.

• Que utilicen más de una fuente bibliográfica y las contrasten.

• Que estructuren adecuadamente el trabajo o informe que se les pide. En

especial, que no copien indiscriminadamente toda la información que aparece

en determinada fuente.

6. Realizar trabajos prácticos de laboratorio utilizando los métodos de la Ciencia y

valorar las limitaciones del trabajo científico.

• Que indiquen claramente el tema objeto de la investigación, identificando

las variables más relevantes y describiendo el procedimiento experimental,

así como las técnicas de medición.


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• Que realicen el experimento con atención a las técnicas manipulativas

involucradas (especialmente en lo que respecta a las normas de seguridad),

el adecuado tratamiento de los residuos y el reconocimiento de la

aportación individual dentro de un trabajo en equipo.

b) Trabajo del alumno/a.

7. Realizar las tareas de clase y las que se señalen para hacer en casa.

• Que se hagan las actividades encomendadas (individuales y colectivas) y se

esté atento a las explicaciones o a las proyecciones de material audiovisual.

• Que se entreguen en el plazo establecido las actividades encomendadas

para casa (informes de laboratorio, trabajos bibliográficos, problemas de

repaso, etc)

c) Actitud en el aula.

8. Participar activamente en las discusiones, siendo respetuoso/a con las ideas de

los demás miembros del grupo.

• Que se expongan las ideas cuando se discute en los grupos de clase.

• Que no se descalifiquen las ideas de otras personas

9. Mantener en el aula una actitud adecuada.

• Que no se perturbe el buen funcionamiento de la clase.

• Que se asista regularmente a clase y se haga con puntualidad.


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d) Conocimiento de la materia.

10. Valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías que

supusieron un cambio en la interpretación de la Naturaleza, así como las razones

que llevaron a su aceptación.

• Que comprenda el concepto de modelo y valore el papel que cumple en el

desarrollo de nuevas teorías científicas.

11. Valorar críticamente el papel que la Química desarrolla en la sociedad actual a

través de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente.

• Que analice la repercusión social de determinadas ideas científicas a lo

largo de la Historia, las consecuencias sociales y medioambientales del

conocimiento y aplicaciones de la Química (alimentación, medicamentos,

producción de energía) y proponga medidas o posibles soluciones a los

problemas desde un punto de vista ético, compatible con el desarrollo

sostenible.

12. Valorar la importancia histórica de los diversos modelos y teorías acerca del

átomo, desde las primeras teorías sobre la constitución de la materia hasta el

modelo actual.

• Que conozca y distinga los elementos diferenciales de los distintos modelos

atómicos que se han ido sucediendo y sea capaz de determinar la relevancia

histórica y vigencia de cada uno de ellos.

• Que establezca relaciones de subsidiariedad entre unos modelos y otros.


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13. Describir la constitución atómica de una especie determinada.

• Que conozca las partículas fundamentales constitutivas de los átomos y su

posición en estos, sea capaz de explicar en qué se diferencian los isótopos

de los elementos y distinga entre número másico y masa atómica,

justificando los valores no enteros para esta última.

• Que conozca y sepa aplicar a casos concretos los principios y reglas que se

utilizan para determinar las estructuras electrónicas y los números

cuánticos asociados a cada uno de los electrones de una especie química

dada.

• Que, dados el número atómico y el número másico de una especie dada, sea

capaz de determinar su composición nuclear y su configuración electrónica.

14. Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su posición en la

Tabla Periódica y ésta con las propiedades periódicas.

• Que conozca los términos grupo y periodo y relacione la estructura

electrónica de un elemento con su pertenencia a un grupo y periodo para los

elementos representativos.

• Que, conocidos el número atómico o el nombre de un elemento

representativo, sea capaz de determinar el grupo y periodo al que

pertenece y viceversa.

• Que, en función de la carga nuclear efectiva, el número cuántico principal

de los electrones de la última capa y la estructura electrónica, sepa

describir y explicar las variaciones periódicas de: radio atómico, radio

iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y

discutir las analogías y diferencias en el comportamiento químico de los

elementos pertenecientes al mismo grupo y al mismo periodo.


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15. Aplicar el modelo mecano cuántico para justificar las propiedades y la

estructura cristalina de los compuestos iónicos.

• Que sea capaz de predecir los iones formados por los elementos de los

grupos 1, 2, 15, 16 y 17 y sepa describir el enlace iónico como resultado de la

atracción entre iones de distinto signo.

• Que sea capaz de justificar, de forma cualitativa, la formación de los

cristales iónicos, en función del tamaño de los iones y de la ley de

neutralidad del compuesto y de interpretar el índice de coordinación en

cada caso.

• Que sea capaz de justificar las propiedades de los compuestos iónicos en

función de la naturaleza del enlace.

16. Aplicar el modelo mecano cuántico para explicar la formación de moléculas,

cristales covalentes y las propiedades de los distintos tipos de sustancias

covalentes.

• Que sea capaz de describir el enlace covalente, en enlaces sencillos, dobles

y triples y representar moléculas sencillas mediante estructuras de Lewis.

• Que sea capaz de predecir de forma cualitativa la polaridad relativa de los

enlaces, a partir de los valores de las electronegatividades.

• Que sea capaz de utilizar la TRPECV para predecir la geometría de las

moléculas (ángulos y formas) y de predecir la polaridad de las moléculas en

función de su geometría y de la polaridad de los enlaces.

• Que conozca el concepto de energía de enlace y sea capaz de justificar las

distancias internucleares y la estabilidad de las moléculas en función de la

energía de enlace.

• Que sea capaz de describir los tipos de fuerzas intermoleculares y de


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justificar las propiedades de las distintas especies covalentes a partir

tanto de la naturaleza del enlace interatómico como de dichas fuerzas

intermoleculares.

17. Aplicar el modelo mecano cuántico para justificar la estructura y propiedades

de los metales.

• Que sea capaz de describir el enlace metálico mediante la teoría de la nube

electrónica.

• Que sea capaz de justificar de forma cualitativa las propiedades de los

metales utilizando dicha teoría.

18. Aplicar el modelo mecano cuántico para justificar las propiedades de las

sustancias en función del tipo de enlace interatómico e intermolecular.

• Que, conocida alguna característica de los elementos que forman una

especie química: número atómico, posición en el SP (sólo para los grupos y

periodos propuestos) es capaz de justificar la estructura y posibles

propiedades (estado de agregación en condiciones ambientales, puntos de

fusión y ebullición, volatilidad, conductividad y solubilidad) del compuesto

químico considerado, a partir de la naturaleza del enlace.

19. Escribir, interpretar y describir ecuaciones termoquímicas.

• Que conozca los conceptos involucrados en las ecuaciones termoquímicas.

• Que sepa interpretar y utilizar la estequiometría de la reacción y los

convenios de signos asociados a las variaciones de calor y entalpía.


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• Que sea capaz de asociar los intercambios energéticos de una reacción

química a la rotura y formación de enlaces, interpretando lo que ocurre a

nivel molecular.

• Que sea capaz de realizar e interpretar diagramas entálpicos y de deducir

de ellos si una reacción es endotérmica o exotérmica, así como la

estabilidad de los productos frente a los reactivos.

20. Determinar de forma teórica y experimental la variación de entalpía asociada a

una reacción química.

• Que conozca y sepa aplicar la Ley de Hess a la determinación teórica de

entalpías de reacción, especialmente de combustión, utilizando datos

numéricos referidos a entalpías de formación y también a partir de tablas

de datos y diagramas entálpicos.

• Que sea capaz de realizar y colaborar en el diseño de una experiencia

encaminada a determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o

desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso que evoluciona

a presión constante.

21. Determinar la espontaneidad de una reacción química.

• Que conozca y utilice el concepto de entropía asociándolo al grado de

desorden y sepa predecir de forma cualitativa el signo de la variación de

entropía en una reacción química dada, en función de la variación en el

número de moles gaseosos o en el análisis de los estados de agregación de

las distintas especies químicas.

• Que utilice una ecuación termoquímica dada para determinar el signo de la

variación de energía libre, la tendencia a la espontaneidad de dicha reacción

y prediga de forma cualitativa la influencia de la temperatura en la


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espontaneidad de una reacción química dada.

22. Realizar cálculos estequiométricos referidos a las combustiones, tanto en lo

que se refiere a la energía como a las cantidades de reactivos y productos.

• Que utilice la información que aporta una ecuación termoquímica y los datos

referentes a entalpías de formación para determinar el calor de combustión

(entalpía de combustión) asociado a una determinada cantidad de

combustible: kJ/kg de combustible; kg (g ó mg, según convenga) de especies

contaminantes producidas en la reacción/kg de combustible; kg de especie

contaminante/kJ de energía obtenida; euros/kg de combustible o euros/kJ

o euros/kg de especie contaminante.

23. Planificar investigaciones sobre diferentes combustibles: hulla, fuel-oil,

gasolina, gas natural, butano, propano y alcohol, para justificar la elección de unos

frente a otros en función de la energía liberada y de razones económicas y

medioambientales.

• Que sepa utilizar los conceptos estudiados para determinar

cuantitativamente la energía y materiales involucrados en los procesos de

combustión.

• Que conozca y sea capaz de evaluar los efectos contaminantes de los

distintos combustibles.

• Que sea capaz de evaluar tanto los costes económicos como sociales y

medioambientales de la obtención de energía a expensas de los

combustibles estudiados.


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24. Establecer las características de un sistema en equilibrio y diferenciarlo de

otro que no esté en equilibrio.

• Que sea capaz de distinguir entre reacciones teóricamente irreversibles y

reacciones reversibles, teniendo en cuenta los aspectos dinámicos de las


• Que sepa distinguir el estado de equilibrio a partir de sus características

macroscópicas, distinguiendo entre equilibrio y no equilibrio.

• Que, conocida la ecuación química de una determinada reacción homogénea o

heterogénea, sea capaz de escribir la expresión de las constantes de

equilibrio KP, KC y KS y conocidas éstas, establecer la posición del equilibrio

(relación entre las cantidades de productos y reactivos).

• Que conocidas las concentraciones o las presiones parciales de las diversas

especies químicas en un momento dado y la constante de equilibrio, sea

capaz de establecer si existe o no equilibrio y hacia dónde evoluciona la

reacción en el segundo caso.

• Que utilice la ley de equilibrio y la estequiometría de las reacciones

químicas para resolver ejercicios y problemas relacionados con la

determinación de las cantidades de las sustancias que intervienen.

• Que entienda el equilibrio químico como un problema de rendimiento de la

reacción, relacionando lo obtenido en el equilibrio con lo obtenido si la

reacción fuera teóricamente irreversible.

25. Conocer y describir los efectos de las variaciones de concentración, presión,

volumen y temperatura sobre el equilibrio, justificándolas mediante el Principio de

Le Chatelier.

• Que conozca el Principio de Le Chatelier y sepa aplicarlo cuando se

modifican las variables que influyen en un equilibrio químico, determinando


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de forma cualitativa el desplazamiento del equilibrio.

• Que sea capaz de realizar distintas experiencias tendentes a demostrar de

forma cualitativa la influencia de la temperatura y la concentración.

• Que sea capaz de determinar de forma cuantitativa la concentración de

cada una de las especies una vez se ha modificado la concentración de

alguna, la presión parcial, la presión total o el volumen de reacción.

26. Estudiar la obtención del amoniaco por el método de Haber.

• Que sea capaz de aplicar los conocimientos adquiridos al caso propuesto,

formulando hipótesis sobre las variaciones de las concentraciones al

modificar alguno de los factores implicados.

• Que sea capaz de interpretar las condiciones en que se produce dicha

obtención en la industria según el proceso Haber, relacionando el

rendimiento de la reacción con el rendimiento económico.

27. Estudiar el equilibrio de solubilidad, como caso particular del equilibrio

heterogéneo.

• Que justifique las condiciones experimentales que favorecen el

desplazamiento del equilibrio en el sentido deseado, tanto en la protección

del medio ambiente (precipitación como medio de eliminación de iones

tóxicos) como en la vida cotidiana (disolución de precipitados en la

eliminación de manchas).

28. Describir, escribir, completar, ajustar e interpretar reacciones ácido-base.


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• Que sea capaz de reconocer ácidos y bases por sus propiedades empíricas.

• Que conozca las teorías de Arrhenius y Brönsted respecto a los ácidos y las

bases, el proceso que se siguió en su enunciado y sea capaz de compararlas y

diferenciarlas en cuanto a sus hipótesis y utilidad.

• Que, dada una reacción ácido-base y aplicando la teoría de Brönsted, sea

capaz de reconocer las especies que actúan como ácido y como base,

identificando los pares ácido-base conjugados y sea capaz de completar

semirreacciones ácido-base.

29. Clasificar los ácidos y bases en fuertes y débiles y determinar de forma

cualitativa la acidez o basicidad de una disolución en función de las especies

disueltas.

• Que conozca los procesos de disolución de ácidos y bases en agua y sea

capaz de reconocer los iones existentes en las disoluciones acuosas de

estas especies.

• Que sea capaz de interpretar la disociación de ácidos y bases como un

equilibrio homogéneo en disolución y de utilizar las constantes de equilibrio

Ka y Kb para determinar de forma cualitativa el desplazamiento del

equilibrio, el orden de magnitud del grado de disociación y por lo tanto la

fortaleza del ácido o base considerado.

• Que sepa utilizar los datos referentes a las Ka de diferentes especies

químicas para interpretar la posición del equilibrio en una reacción dada,

relativizando el concepto de ácido fuerte y débil.

• Que conozca los ácidos fuertes (HCl, HNO3, H2SO4 y HClO4), los ácidos

débiles (CH3COOH, H2CO3 y HCN), las bases fuertes correspondientes a los

hidróxidos del grupo 1 y la base débil NH3.

• Que sea capaz de determinar cualitativamente la acidez, neutralidad o

basicidad de una disolución en función de las especies disueltas


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justificando, si hubiera lugar, los fenómenos de hidrólisis y comprobándolo

experimentalmente.

• Que conozca el funcionamiento de las disoluciones reguladoras, así como

algunas aplicaciones.

30. Realizar cálculos referentes a las concentraciones de las especies en

disoluciones ácido-base.

• Que sea capaz de determinar cuantitativamente los iones existentes en las

disoluciones acuosas de estas especies (ácidos y bases fuertes y débiles)

conocidas Ka, Kb o el grado de disociación o viceversa.

• Que sepa transformar la concentración molar de H3O+ y OH- en términos de

pH y pOH (sólo de especies monopróticas) y viceversa y emplearlos

indistintamente en los cálculos del apartado anterior.

31. Realizar e interpretar una valoración ácido-base.

• Que sea capaz de preparar disoluciones de concentración conocida y

explicar el procedimiento.

• Que sepa utilizar distintos indicadores para determinar la acidez o

basicidad de una disolución y sepa escoger el más adecuado para una

neutralización dada en función de la acidez, basicidad o neutralidad del

producto obtenido.

• Que sea capaz de determinar de forma experimental la concentración de un

ácido o una base, utilizando una base o ácido de concentración conocida y

sepa eliminar los residuos del trabajo sin que se produzcan efectos

contaminantes de aguas o suelo.


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32. Realizar un estudio bibliográfico sobre los ácidos, bases y sales de mayor

importancia en el laboratorio y en la industria, su importancia tecnológica, impacto

ambiental y social (en especial el amoniaco y el ácido sulfúrico) así como las

consecuencias que provoca la lluvia ácida.

33. Escribir, interpretar, describir y ajustar ecuaciones químicas representativas

de reacciones redox y utilizarlas para realizar cálculos estequiométricos sencillos.

• Que conozca la teoría electrónica respecto a la oxidación-reducción, sea

capaz de determinar si una reacción es redox o no y de establecer cuáles

son la o las especies que se oxidan y se reducen, cuál es la especie oxidante

y cuál la reductora.

• Que sea capaz de ajustar reacciones redox sencillas por el método del ion –

electrón (en medio ácido), en especial las que incluyen los oxidantes y

reductores convencionales tales como el permanganato, el dicromato, agua

oxigenada, ácido nítrico y óxidos de nitrógeno y los metales.

• Que sea capaz de utilizar la estequiometría de las reacciones químicas para

determinar cantidades cualesquiera de las especies que intervienen si la

reacción se considera teóricamente irreversible.

34. Determinar la fuerza como oxidante de una especie frente a otra, utilizando la

tabla de potenciales normales de reducción (PNR)

• Que, utilizando la descripción y esquema de la pila Daniell, sea capaz de

determinar el sentido de movimiento de los electrones por el circuito

externo y el sentido de migración de los iones. Que sepa interpretar el

concepto de electrodo e intuya la necesidad de establecer un electrodo de

referencia y que sepa describir el electrodo normal de hidrógeno.


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• Que sea capaz de determinar el potencial normal (o estándar) que se origina

entre dos electrodos determinados y determinar la espontaneidad o no

espontaneidad de la posible reacción atendiendo al signo del mismo, en

función de la relación entre el potencial de electrodo y la energía libre.

• Que sea capaz de interpretar la tabla de PNR para determinar la fortaleza

de un oxidante o reductor frente a otro, el sentido de una reacción redox y

la estabilidad o reactividad de una especie química frente a otra.

35. Describir e interpretar cualitativamente los procesos que ocurren en las pilas y

cubas electrolíticas.

• Que sea capaz de describir e interpretar una pila formada con dos

electrodos cualesquiera (metal / disolución, gas / disolución), de predecir la

dirección de la corriente, estableciendo cuál es el ánodo y el cátodo y de

reconocer y escribir tanto los procesos que se producen en cada electrodo

como la reacción completa ajustada, y de determinar su potencial normal.

• Que sea capaz de describir e interpretar una cuba electrolítica, de

predecir el sentido de la corriente estableciendo cuál es el ánodo y el

cátodo y de reconocer y escribir tanto los procesos que se producen en

cada electrodo como la reacción completa ajustada, en especial para el caso

del cloruro de sodio fundido o en disolución y para la obtención electrolítica

del cinc.

36. Explicar ciertos procesos químicos de la vida cotidiana como reacciones redox.

• Que sea capaz de explicar el fenómeno de la corrosión del hierro como un

proceso redox y cómo combatirlo.

• Que asocie los procesos de combustión de los hidrocarburos a procesos

redox.


- 23 -

37. Escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos

orgánicos sencillos.

• Que conozca las posibilidades de enlace del átomo de carbono, las

principales funciones orgánicas y sea capaz de estudiar sus características

estructurales.

• Que formulen y nombren hidrocarburos saturados e insaturados (de cadena

abierta y ciclos, incluidos hidrocarburos aromáticos), derivados halogenados

y nitroderivados y compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados.

38. Justificar las propiedades físicas y químicas de las distintas funciones

orgánicas utilizando la naturaleza del enlace.

• Que sea capaz de justificar el estado de agregación, puntos de fusión y

ebullición, volatilidad, solubilidad y conductividad de las funciones orgánicas

estudiadas y las posibles variaciones dentro de una serie homóloga en

función de factores estructurales.

• Que conozca las distintas posibilidades de reactividad de los grupos

funcionales (sustitución, adición, eliminación y distintos tipos de

polimerizaciones) y sea capaz de justificarlas atendiendo a la naturaleza del

enlace.

39. Reconocer y describir las reacciones más importantes de los compuestos

orgánicos.

• Que reconozca y describa las reacciones más importantes de los

compuestos orgánicos (adición, eliminación, sustitución, oxidación-reducción,

ácido-base, esterificación…) y que sepa predecir los productos que se


- 24 -

obtendrán para casos sencillos (obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y

ésteres)

40. Valorar el interés económico, biológico e industrial que tienen los polímeros

artificiales y naturales, justificando según su estructura algunos rasgos que les

dan este interés.

• Que identifique el concepto de polímero en función de sus características:

masa molecular elevada y variable, repetición más o menos periódica de una

misma secuencia atómica y estructural…y tome conciencia de la importancia

de los polímeros en la sociedad actual y de sus aplicaciones y utilidades.

• Que determine el tipo de reacción de polimerización a partir de el o los

monómeros que forman un polímero, identificando la estructura monomérica

de polímeros naturales (polisacáridos, proteínas, caucho…) y artificiales

(polietileno, PVC, poliamidas, poliésteres…).

• Que justifique las utilidades de los polímeros de interés (plásticos, fibras,

elastómeros, adhesivos, recubrimientos…) en función de sus características

estructurales.

• Que valore el interés económico, biológico e industrial que tienen algunos de

los principales compuestos orgánicos.

• Que reconozca los problemas de contaminación medioambiental que suponen

su producción y eliminación, debido a la larga vida media del material como

residuo, así como los esfuerzos que se están haciendo dentro de la Química

para combatir los efectos negativos que producen.

• Que comprenda la importancia del tratamiento de los residuos en el

reciclaje de materiales y en la prevención de problemas ambientales.

41. Valorar la importancia de la Química en nuestra sociedad y su contribución para

la sostenibilidad.


- 25 -

5.3. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN DEL

APRENDIZAJE.

La evaluación del aprendizaje se adaptará a las distintas actuaciones, situaciones y

contenidos que exige el propio desarrollo de la materia, como consecuencia de una

metodología activa, por lo que se realizará a través de los siguientes instrumentos:

• OBSERVACIÓN SISTEMÁTICA DEL ALUMNADO.

Supone un seguimiento, en diferentes situaciones y momentos, del trabajo

dentro y fuera del aula o en el laboratorio, sobre las actitudes, interés, esfuerzo,

adquisición de contenidos, procedimientos aplicados o conductas observadas. Los

instrumentos empleados son, entre otros, los cuadernos de clase del profesor, con

datos sobre la actividad cotidiana dentro y fuera del aula, las fichas, etc., que

evalúan el grado de consecución de determinados aspectos:

� Atención y participación positiva en el trabajo.

� Iniciativa e interés por progresar, tanto en los aspectos propios de

la materia como en su capacidad de razonamiento y de expresión oral

y escrita.

� Relaciones con los compañeros y con el profesor.

� Utilización de un lenguaje correcto y preciso en las explicaciones,

descripciones y comentarios, tanto orales como escritos.

� Hábitos de trabajo: trabajo continuado dentro y fuera del aula,

realización del mismo en los plazos fijados…

� Los contenidos propios de la asignatura.

• ANÁLISIS DE LAS ACTIVIDADES REALIZADAS POR LOS

ALUMNOS/AS.

El análisis de las actividades de los alumnos/as, individuales o en grupo, llevadas


- 26 -

a cabo en el aula y fuera de ella, puede realizarse a través de informes de las

experiencias de laboratorio, trabajo bibliográfico de investigación sobre un tema

dado, en el que se valorará la claridad de expresión y rigor adecuado a un texto

científico, utilización de fuentes habituales de consulta e información (incluidas las

proporcionadas por las nuevas tecnologías), la precisión, el orden, la limpieza, etc.,;

o bien resolución de problemas y cuestiones, pruebas y cuestionarios orales y

escritos, etc.

• REALIZACIÓN PERIÓDICA DE PRUEBAS ESPECÍFICAS.

Se realizarán pruebas escritas del siguiente modo: a. Controles periódicos: Tiene por objeto que el alumno estudie

sistemáticamente en su casa. Tendrán una duración entre quince y treinta

minutos y se preguntará exclusivamente sobre lo trabajado en los días

precedentes o lo indicado expresamente

b. Pruebas escritas: Cada prueba (salvo la primera) versará sobre los

contenidos trabajados en último lugar y algunos contenidos anteriores que

se especificarán cuando se fije la prueba

Se informará a los alumnos/as de la puntuación correspondiente a cada

ejercicio. Las pruebas corregidas se entregarán a los alumnos/as para

supervisarlas en clase y comentar los errores típicos de aprendizaje que suelen

aparecer, la aplicación correcta de los conceptos y procedimientos y las dudas

que aún pueda quedar sobre los aspectos más complejos de la materia.

Una vez finalizada cada evaluación, se realizará una recuperación de

la misma el primer día de incorporación a clase después del correspondiente

periodo vacacional (Navidad o Semana Santa). En esta prueba se podrán

proponer cuestiones y ejercicios de todos los elementos de evaluación usados

6. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN


- 27 -

Los criterios empleados en la calificación de cada evaluación comprenden

los aspectos relacionados con los instrumentos de evaluación ya mencionados, (la

observación sistemática del alumno, su atención y esfuerzo, la revisión de sus

trabajos escritos y las pruebas específicas escritas), centrados en la actitud del

alumnado en el aula y el conocimiento de los contenidos propios de la asignatura,

que se desarrollan en cada unidad didáctica y cuya consulta está a disposición del

alumnado.

En la corrección de las pruebas específicas se tendrán en cuenta las siguientes

normas:

• Se valorará la inclusión de dibujos, diagramas, esquemas, etc.

• Se considerarán las exposiciones con rigor científico y precisión en los

conceptos.

• Es de gran importancia el uso adecuado de las unidades.

• Se valorarán positivamente las interpretaciones personales correctas.

• Se penalizarán las resoluciones sin planteamientos, razonamientos y

explicaciones.

• Se observará si los errores de cálculo y los fallos en la notación, son errores

ocasionales o sistemáticos.

• Se tendrá en consideración el rigor con que se manejen los conceptos y la

habilidad en la aplicación de las diferentes técnicas matemáticas manipulativas.

• En la resolución de problemas se considera más relevante el manejo de los

conceptos básicos que la manipulación algebraica que conduce a la solución final.

Además, se valorará tanto el planteamiento correcto y la elección de una

estrategia que pueda conducir a la solución, como la ejecución propiamente

dicha. No obstante, se penalizará que se acepten como válidos resultados

numéricos ilógicos desde el punto de vista físico o químico o del sentido común.


- 28 -

• En la calificación correspondiente a los problemas se tendrá en cuenta la

comprensión de la situación planteada, la elección y la descripción de la

estrategia de solución que se va a emplear y la ejecución de dicha estrategia.

• Se tendrá en cuenta la claridad y la coherencia en la exposición.

• En el momento de la realización de las pruebas escritas, los alumnos/as serán

informados de la puntuación de cada apartado.

En cuanto a los trabajos escritos, la presentación de los mismos se ajustará a lo

establecido en su momento por la CCP, cuyas normas tienen todos los alumnos en la

agenda escolar y que se incluyen en el desarrollo del PLEI elaborado en el Centro.

Además, se penalizará la presentación de un trabajo con retraso y si dicho retraso

fuese superior a una semana el resultado será la anulación del trabajo (salvo en

caso de causa grave, debidamente justificada). Finalmente, se anularán aquellos

trabajos en los que quede de manifiesto que el alumno/a se ha limitado a obtener

la información por medio de las nuevas tecnologías (Internet), pero no la ha

elaborado después aportando su trabajo personal.

Por otra parte, dentro de los trabajos escritos del curso se incluirán: series

mensuales de Formulación y Nomenclatura química, a fin de que los alumnos

manejen con destreza ambos apartados cuando sean imprescindibles, en particular

en el bloque dedicado a las reacciones de transferencia. E informes de laboratorio,

correspondientes a las prácticas recomendadas en 2º de Bachillerato. En los

ejercicios de Formulación se admitirán, como máximo, un 25% de errores.

� En cada evaluación el alumnado deberá superar los mínimos exigibles a lo largo

del período evaluado. La calificación se obtendrá a partir de las anotaciones

registradas en el cuaderno del profesor/a durante las respectivas evaluaciones,

representando las observaciones sistemáticas y análisis de los trabajos de los

alumnos/as el 20% de la misma y las pruebas escritas el 80% restante.


- 29 -

� A la nota de evaluación contribuyen en distinta medida los instrumentos de

evaluación utilizados:

Instrumento de evaluación Porcentaje

Trabajo de casa, trabajo de aula, trabajo en equipo

10 %

Informes de laboratorio y trabajos escritos 10 %

Controles 20 %

Exámenes 60 %

No obstante, deben hacerse las siguientes precisiones:

a. Informes de laboratorio: Se entregarán en la fecha acordada. Si lo entrega

con retraso, la primera vez se le penalizará disminuyendo la nota un 50 %, la

segunda vez y siguientes no se le recogerá. Estas consideraciones se

extienden a cualquier tarea escrita que se le solicite

b. Debe tener en todos y cada uno de los elementos de evaluación al menos

tres puntos, tomando como referencia los criterios de evaluación. De no

cumplir esta condición la calificación será de cuatro puntos o la nota media

ponderada inferior que posea.

c. Obtener al menos una media de 5 puntos.

d. Sobre las pruebas de recuperación: Si el alumno obtiene más de cinco

puntos se considerará recuperada esa evaluación con la calificación indicada

( siempre y cuando hubiese realizado todos los informes y trabajos

propuestos); si obtiene menos de cinco puntos, se contará este examen

como una prueba más de la evaluación anterior a la hora de calcular la media.


- 30 -

Respecto a la nota final:

Se seguirá un procedimiento similar al de cada evaluación considerándose superada

la materia si tiene cinco o más puntos de media en el global del curso, (no

realizándose la nota media si en alguna evaluación la calificación es inferior a 3

puntos). La calificación se redondeará al entero más próximo. Además, debe

tenerse en cuenta lo siguiente:

� Si tiene una sola evaluación suspensa, realizará una recuperación

extraordinaria de esa evaluación. Superará el curso si obteniendo más de

tres puntos en ella, llega a la nota media global del curso de cinco puntos.

� Si tiene dos evaluaciones suspensas, realizará un examen global de

recuperación debiendo obtener cinco puntos en el mismo para considerar

superado el curso. La nota final máxima que se puede otorgar a los alumnos

que aprueben con esta prueba de mínimos es de cinco puntos y

excepcionalmente, seis puntos.

� Si algún alumno no estuviera incluido en los supuestos anteriores o

concurriese alguna causa excepcional (a juicio del Departamento), se

podrán arbitrar otras medidas de recuperación, estas medidas se

adoptarán en una reunión de departamento y quedará constancia

expresa de ellas. Si el alumno no sigue estas medidas o no las supera,

será evaluado negativamente

� En el examen extraordinario de junio se realizará una prueba

extraordinaria para quienes no hayan obtenido calificación positiva en la

convocatoria ordinaria de Junio. La calificación de esta convocatoria se obtendrá a

partir de dicha prueba escrita, conservándose la calificación de junio si resultase

ser más alta.


- 31 -

6.2 SISTEMAS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN

La imposibilidad de aplicar la evaluación continua a un alumno/a, se lleva a cabo de

acuerdo con el artículo 54 del Reglamento de Régimen Interior:

Cuando un alumno o alumna haya acumulado el 20% de absentismo en

Bachillerato en cada materia dentro de cada uno de los períodos de evaluación será

evaluado de acuerdo con el protocolo seguido en cada una de las programaciones

docentes

En esta asignatura se procederá de la siguiente manera:

a) Aquellos alumnos que no acudan a clase de la materia más del 20 % de las

horas lectivas impartidas en el trimestre, perderán su derecho a la

evaluación continua. Como alternativa a esta situación se proponen las

siguientes opciones:

• La calificación del alumno se obtendrá exclusivamente mediante la

realización de una prueba escrita por evaluación, que versará sobre los

contenidos reflejados en la programación, siempre que más del 50 % de

las faltas sean injustificadas.

• La calificación del alumno se obtendrá mediante la realización de una

prueba escrita por evaluación, que versará sobre contenidos reflejados

en la programación, y la calificación de los trabajos realizados fuera del

aula encomendados por el profesor, siempre que más del 50 % de las

faltas del alumno sean justificadas

b) El alumno o la alumna que no se presente a cualquier tipo de pruebas,

controles, exámenes ordinarios y extraordinarios, ya sean orales o escritos,


- 32 -

o no entregue en los plazos previstos los trabajos tendrá una calificación de

0 y no tendrá derecho a la realización de una prueba alternativa. Si el

alumno o la alumna presenta un justificante emitido por el correspondiente

organismo oficial tendrá derecho a la realización de la prueba (si la prueba

es de evaluación) cuando lo indique el profesor o a que su trabajo sea

recogido el día que acuda al centro.

Si el alumno falta a uno de los controles, que no sea el de evaluación, no se le

repetirá el examen ya que los contenidos correspondientes a los controles

entran también en las pruebas de evaluación (no obstante el profesor

encargado de la asignatura decidirá si repite el control)

6.3 RECUPERACIÓN PARA LA CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA DE

JUNIO

Los alumnos/as que no aprueben la asignatura en la convocatoria de Junio

recibirán clases de repaso de la asignatura en horario estipulado hasta la fecha del

examen extraordinario.

6.4 RECUPERACIÓN DE ALUMNOS/AS CON ASIGNATURAS PENDIENTES

Al no disponer de un horario específico para dedicarlo al seguimiento

periódico de los alumnos/as con materias pendientes de cursos anteriores, la

recuperación de dichas materias se organizará de la siguiente manera:

Los alumnos/as de 2º de Bachillerato que tengan pendiente la Física y

Química de 1º, deberán acudir a las reuniones que previamente convocará la

jefatura del departamento en horario de recreo. En las mismas se les informará

del plan de trabajo, de los mínimos de la asignatura y los criterios de calificación,


- 33 -

se entregarán fichas de actividades destinadas a trabajar los contenidos de la

asignatura y se prestará atención a las dudas y consultas que los alumnos/as

deseen realizar.

El proceso de calificación será el siguiente:

Se realizará una primera prueba escrita de la parte de Química en el mes

de enero cuyos contenidos serán:

• 1. Teoría atómico – molecular de la materia

• 2. formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos

• 3 . El átomo y sus enlaces:

• 4. Estudio de las transformaciones químicas

Para la segunda prueba, que se realizará en el mes de abril, los contenidos de la

parte de Física serán:

• 5. Estudio del movimiento

• 6. Dinámica:

• 7. La energía y su transferencia entre sistemas

CALIFICACIÓN FINAL

Para calcular la calificación final de la asignatura se procederá de la siguiente

manera:

. Se calculará la media aritmética de las notas correspondientes al bloque de

Química y al bloque de Física, siempre que la calificación de cada bloque no sea

inferior a 4.

RECUPERACIÓNES

Si la nota de uno de los bloque (Química o Física) es inferior a 4 tendrán que

realizar un examen de recuperación de los contenidos mínimos correspondientes a

ese bloque o bien de todos los contenidos mínimos de toda la materia, si no ha


- 34 -

obtenido en ninguno de los bloques la calificación de 5

7. MÍNIMOS EXIGIBLES

• Conocer y distinguir los elementos diferenciales de los distintos modelos

atómicos que se han ido sucediendo (Dalton, Thomson, Rutherford... )

• Conocer someramente las bases teóricas del modelo de Bohr ( teoría cuántica de

Plank y espectros atómicos), sin cálculos numéricos y del modelo mecano-cuántico

(Principio de incertidumbre de Heisenberg e Hipótesis de De Broglie )

• Ser capaces de establecer relaciones de subsidiariedad entre unos modelos y

otros

• Dado el número atómico y el número másico de una especie química dada ser

capaces de determinar la composición nuclear, la estructura electrónica y los

números cuánticos asociados a un electrón determinado de dicha especie.

• Conocido el número atómico y/o el nombre de un elemento representativo del

Sistema Periódico, relacionar su estructura electrónica con el grupo y período al

que pertenece y viceversa

• Describir las variaciones de las propiedades periódicas a lo largo de un grupo o

de un período en el sistema Periódico.

• Predecir los iones formados con los elementos de los grupos 1,2,16 y 17 y

describir el enlace iónico como resultado de la atracción entre iones de distinto

signo, explicando la formación de cristales iónicos según el tamaño de los iones y

la neutralidad de carga total

• Describir el enlace covalente en moléculas diatómicas sencillas, con enlaces

simples o múltiples, representadas según Lewis y el metálico por medio de la

teoría de la nube de carga

• Justificar las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos,

basándose en la naturaleza del enlace iónico, las fuerzas intermoleculares, así


- 35 -

como las características de la nube electrónica.

• Utilizar la T.R.P.E.V. para predecir la geometría de las moléculas (ángulos y

formas) y predecir la polaridad de moléculas en función de su geometría y de la

polaridad de los enlaces (NH3, H2O, CO2, CH4, C2H4, CH4O, CH2O, CH2O2, CH5N…)

• Justificar la estructura y posibles propiedades (estado de agregación en

condiciones ambientales, punto de fusión, volatilidad, punto de ebullición,

conductividad y solubilidad ) de la especie química que forman dos elementos

dados, conocidos su número atómico y posición en el Sistema Periódico.

• Realizar e interpretar diagramas entálpicos y deducir de ellos si una reacción es

endotérmica o exotérmica y la estabilidad de los productos frente a los

reactivos

• Conocer y aplicar la ley de Hess a la determinación teórica de entalpías de

reacción, en especial las de combustión, utilizando datos numéricos de entalpías

de formación

• Conocer y utilizar el concepto de entropía y asociarlo al grado de desorden para

predecir de forma cualitativa el signo de la variación de entropía en una reacción

química en función de la variación del número de moles gaseosos o en el análisis

de los estados de agregación de las distintas especies químicas que intervienen

en la reacción.

• Utilizar una ecuación termoquímica dada para determinar la tendencia a la

espontaneidad de la misma, en función del signo de la variación de entalpía libre,

y predecir cualitativamente la influencia de la temperatura en la espontaneidad

de una determinada reacción.

• Realizar cálculos estequiométricos a partir de una ecuación termoquímica y datos

relativos a las entalpías de formación para determinar el calor de combustión

correspondiente a una determinada cantidad de combustible, y relacionar energía

y cantidad de combustible o de productos de reacción.

• Establecer si existe o no equilibrio y hacia donde evoluciona la reacción en el

segundo caso, a partir de los datos de las concentraciones de las diversas

especies químicas en un momento dado y la constante de equilibrio ( homogéneo o


- 36 -

heterogéneo – de solubilidad – ).

• Determinar Kp y/o Kc conociendo las magnitudes asociadas a un equilibrio en fase

gaseosa o en disolución (concentraciones, presiones parciales, temperatura,

volumen y/o presión total, nº de moles) y viceversa

• Conocer la ley de Le Chatelier, saber aplicarla a la modificación de las variables

que influyen en el equilibrio químico, (tanto homogéneo como heterogéneo) y

saber determinar de forma cualitativa el desplazamiento del equilibrio.

• Aplicar los conocimientos adquiridos al caso de la obtención del amoniaco e

interpretar las condiciones en las que se produce dicha obtención en la industria

según el proceso Haber, relacionando el rendimiento de la reacción con el

rendimiento económico de la misma.

• Escribir la expresión de la constante de equilibrio KPS y determinar su valor, a

partir de la ecuación química del equilibrio de solubilidad de un compuesto poco

soluble y establecer la posición del equilibrio conocida la KPS.

• Conocer las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry respecto a ácidos y bases,

compararlas y aplicarlas para reconocer las especies que actúan como ácido y/o

base según ambas, identificando los pares ácido- base, y completar

semirreacciones ácido - base tanto de Arrhenius como de Brönsted.

• Conocer los procesos de disolución de ácidos y bases en agua y reconocer los

iones existentes en las disoluciones acuosas de estas especies.

• Utilizar las constantes de equilibrio Ka y Kb para analizar cualitativamente el

desplazamiento de equilibrio, orden de magnitud del grado de disociación y la

fortaleza del ácido o base considerado.

• Determinar de forma cuantitativa los iones existentes en las disoluciones

acuosas de ácidos fuertes (HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 , etc.) , ácidos débiles

(acético, carbónico, cianhídrico, etc.), las bases fuertes correspondientes a los

hidróxidos del grupo I y la base débil amoniaco, conocida Ka, Kb o el grado de

disociación; y viceversa.

• Transformar la concentración molar de H3O+ y OH- en términos de pH y pOH de

especies monopróticas y viceversa.


- 37 -

• Determinar cualitativamente la acidez, basicidad o neutralidad de una disolución

en función de las especies en disolución justificando, en su caso, los fenómenos

de hidrólisis.

• Determinar de forma experimental y/o teórica la concentración de un ácido o

base de concentración desconocida utilizando una base o un ácido de

concentración conocida, y los indicadores más apropiados a cada caso.

• Ajustar ecuaciones redox sencillas por el método del ion electrón (en medio

ácido), establecer cuál es la especie que se oxida o reduce y cuál es la especie

oxidante o reductora, y utilizar la estequiometría de las ecuaciones químicas para

determinar cantidades de las especies que intervienen en una reacción.

• Describir y/o interpretar una pila formada con dos electrodos cualesquiera

(metal/disolución; gas/disolución), predecir la dirección de la corriente

indicando el cátodo y el ánodo, escribir las semirreacciones de cada electrodo,

indicando el agente oxidante y el reductor, la reacción completa ajustada y

determinar su potencial normal.

• Predecir qué procesos tendrán lugar de forma espontánea conocidos los

potenciales normales de reducción.

• Interpretar la Tabla de P.N.R. para determinar la fortaleza de un oxidante o

reductor frente a otro, el sentido de la reacción redox y la estabilidad y/o

reactividad de una especie química frente a otra.

• Conocer las posibilidades de enlace que presenta el átomo de carbono, las

funciones orgánicas más importantes y sus características estructurales, así

como las reacciones de deshidratación de alcoholes, esterificación y oxidación-

reducción.

• Conocer la formulación y nomenclatura de compuestos sencillos, con una sola

función, según normas I.U.P.A.C.

• Conocer el fenómeno de la isomería y en particular las isomerías estructural y

geométrica.

• Identificar el concepto de polímero con sus propiedades más características, así

como la reacción de polimerización precisa para obtener un polímero dado


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conocidos el monómero o monómeros de partida.

12. LIBROS DE LECTURA RECOMENDADOS

• El tío Tungsteno. Autor: Oliver Sacks. Editorial: Anagrama

El tío Tungsteno es el libro de memorias en el que el Dr. Sacks relata su infancia.

Desde el comienzo queda claro que fue un niño muy inteligente y con enormes

ansias de saber. Es, además, la historia real de un niño sumido en la Inglaterra de

la Segunda Guerra Mundial.

• Física al alcance de todos. Autor: Mengual, Juan Ignacio. Editorial:

Pearson Alhambra

Conceptos fundamentales de la Física, sin demostraciones ni cuerpo matemático y

con numerosas cuestiones prácticas que pueden ser comprendidas por cualquier

lector interesado.

• Lo que Einstein le contó a su cocinero. Autor: Robert L. Wolke.

Editorial: Robinbook

En este libro, el autor explica de forma muy amena y comprensible el por qué de

muchas cosas que suceden en la cocina desde el punto de vista de la física y la

química, el proceso industrial de algunos ingredientes, algunos mitos y falacias de

la cocina y muchas otras curiosidades.

• Cuestiones curiosas de ciencia. Autor: Scientific America. Editorial:

Alianza Editorial Bolsillo

Este libro recoge una recopilación de las respuestas de expertos de diversos

campos científicos a las preguntas de los lectores de la revista Scientific

American. Las preguntas han sido agrupadas en siete grandes bloques temáticos:

astronomía, matemáticas y ordenadores, química, biología, física, ciencias de la

Tierra y un apartado dedicado a los seres humanos. En Cuestiones curiosas de


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ciencia encontramos respuestas sencillas a preguntas que tal vez nos hemos hecho

alguna vez.

• Una breve historia de casi todo. Autor: Por Bill Bryson. Editorial: RBA Editores

Excelente historia divulgativa sobre las más diversas ramas de las ciencias, desde lo más pequeño a lo más grande; una preciosa historia personal acerca de aspectos desconocidos de muchos científicos famosos y no tan famosos

departamento de fÍsica y...

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