departamento de fÍsica y quÍmica -...

IES ARZOBISPO VALDÉS SALAS

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

FÍSICA Y QUÍMICA

DE 1º DE BACHILLERAT0

CURSO 2011-2012

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES Arzobispo Valdés Salas Curso 2011-12 FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILERATO

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índice página

4. Organización y secuenciación de contenidos 2

5. Evaluación 11

5.1 Criterios de evaluación 11

5.3 Procedimientos e instrumentos de evaluación del aprendizaje 20

6.Calificación 22

6.1 Criterios de calificación y recuperación 22

6.2. Sistemas extraordinarios de evaluación 26

7. Recuperación de alumnos con asignaturas pendientes 27

8. Mínimos exigibles 29

12. Libro de texto recomendado 32

13. Libros de lectura recomendados 32


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4. ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS

4.1 CONTENIDOS GENERALES

Estos contenidos tienen carácter transversal y serán desarrollados a lo largo del

curso:

• Utilización de diversas fuentes de información, evaluando los mensajes de cada

una críticamente y produciendo un mensaje único que recoja los contenidos más

adecuados.

• Utilización de estrategias personales basadas en la comprensión y organización

de los conocimientos para resolver problemas cualitativos y cuantitativos.

• Utilizar factores de conversión para transformar cantidades de unas unidades a

otras, realizar cálculos estequiométricos, moles, etc.

• Descripción, de palabra o por escrito, de los diferentes pasos de una

demostración, de la resolución de un problema, etc.

• Conocimiento de las magnitudes, sus tipos y la forma de medirlas. Utilización de

representaciones gráficas y uso sistemático de las unidades fundamentales y

derivadas del SI, múltiplos y submúltiplos, y aquellas que, sin pertenecer al SI,

se considere justificado conocer y manejar por el uso habitual de las mismas.

• Diseño y realización de trabajos prácticos y pequeñas investigaciones para

profundizar en el rigor de los métodos de trabajo de la Ciencia. Utilización de

los instrumentos de medida y conocimiento de su sensibilidad y precisión.

Reconocimiento y manipulación de los errores en las mediciones.

• Necesidad de mantener unas normas de seguridad al trabajar en el laboratorio.

• Trabajar en equipo de forma cooperativa, valorando las aportaciones

individuales y manifestando actitudes democráticas.

• Reflexión sobre el propio aprendizaje, considerando las ideas, actitudes y

motivaciones presentes en el quehacer de cada día.

• Valoración de los procedimientos de trabajo de la Ciencia, reconociendo el valor

de las hipótesis y teorías en la construcción del conocimiento.


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• Valoración de los métodos y logros de la Física y la Química y evaluación de sus

aplicaciones tecnológicas, teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y

sociales.

4.2 CONTENIDOS DEL ÁREA

BLOQUE I: QUÍMICA

0. Formulación inorgánica.

1. Introducción a la química orgánica.

2. Teoría atómico - molecular de la materia.

3. El átomo y sus enlaces.

4. Estudio de las transformaciones químicas

BLOQUE II: FÍSICA

5. Estudio del movimiento.

6. Dinámica.

7. La energía y su transferencia: trabajo y calor.

8. Electricidad.

4.3 SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS DEL ÁREA

0. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

• Formulación y nomenclatura de elementos e iones.

• Formulación y nomenclatura de compuestos binarios.

• Formulación y nomenclatura de hidróxidos, oxoácidos, oxosales y sales ácidas.


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1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Contenidos

• Química orgánica: química del carbono. Orígenes.

• El carbono. Estado natural.

• Estructura del carbono y posibles enlaces. Cadenas carbonadas. Representación

lineal.

• Compuestos del carbono. Características generales. Las fórmulas de los compuestos

orgánicos.

• Concepto de grupo funcional. Grupos funcionales y series homólogas. Clasificación

de los compuestos de carbono según grupos funcionales. Hidrocarburos, funciones

oxigenadas, funciones nitrogenadas.

• Isomería: isomería estructural.

• Nomenclatura y formulación de hidrocarburos según las normas de la IUPAC.

• Nomenclatura y formulación de compuestos sencillos de funciones oxigenadas y

nitrogenadas (monofuncionales) según las normas de la IUPAC.

• Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos.

• El petróleo. Formación. Extracción. Refino. Aplicaciones materiales. Industria

petroquímica. Aplicaciones energéticas.

• Impacto ambiental del petróleo desde su extracción a su tratamiento en las

refinerías y la contaminación generada por las combustiones. Efecto invernadero y

lluvia ácida.

• Impacto medioambiental de la obtención y consumo de productos derivados del

petróleo.


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2. TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR DE LA MATERIA

Contenidos

• Las reacciones químicas y sus leyes clásicas: Ley de Lavoisier. Ley de Proust.

Composición centesimal de las sustancias químicas. Ley de Dalton.

• Teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes ponderales.

• Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación.

• Principio de Avogadro

• Masa atómica y molecular.

• El mol como unidad de cantidad de sustancia. El número de Avogadro. Cálculos

basados en el concepto de mol.

• Relaciones entre presión, volumen y temperatura de una masa gaseosa.

• El cero absoluto y la escala Kelvin de temperaturas.

• Ley de los gases perfectos. Aplicaciones. Volumen molar de un gas.

• Mezclas de gases. Presiones parciales. Ley de Dalton de las presiones parciales.

• Disoluciones. Expresión de la concentración: porcentajes en masa y en volumen,

gramos por litro, molaridad, molalidad y fracción molar.

3. EL ÁTOMO Y SUS ENLACES

Contenidos

• Hechos experimentales que evidencian una estructura interna del átomo:

descubrimientos del electrón y del protón. Modelos atómicos de Thomson y

Rutherford.

• Partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.


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• Átomos neutros, aniones y cationes.

• Número atómico y número másico. Isótopos, representación. Masa isotópica y masa

atómica.

• Espectros atómicos, discontinuidad de la energía: origen del modelo atómico de

Bohr.

• Limitaciones del modelo atómico de Bohr. Origen del modelo mecano-cuántico.

Distribución de los electrones por niveles energéticos Concepto de orbital y

configuración electrónica de los átomos.

• Sistema periódico de los elementos. Relación con la estructura electrónica de los

átomos.

• Abundancia e importancia de los elementos en la Naturaleza.

• Propiedades periódicas: radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad

electrónica, electronegatividad, carácter metálico y no metálico.

• Estructura electrónica de los gases nobles y tendencia a la estabilidad. Regla del

octeto.

• Enlace iónico. Formación del enlace. Valencia iónica. Propiedades de los compuestos

iónicos.

• Enlace covalente. Formación del enlace Valencia covalente. Propiedades de los

compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.

• Modificación de las propiedades de las sustancias debidas a fuerzas

intermoleculares: polaridad de los enlaces y de las moléculas, enlace de hidrógeno,

fuerzas de Van der Waals.

• Enlace metálico. Formación del enlace Propiedades de los compuestos metálicos.

4. ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS.

Contenidos

• Concepto de reacción química: interpretación microscópica de las reacciones


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químicas.

• Velocidad de reacción. Factores de los que depende.

• Ecuación química. Ajuste de ecuaciones químicas.

• ELIMINADO (Clasificación de las reacciones químicas: combustión y ácido – base.)

• Tipos de reacciones químicas.

• Cálculos estequiométricos relacionados con las cantidades de sustancia

(moléculas/átomos, masa, moles, volumen y energía) que intervienen en una reacción

química, incluidos con reactivos impuros, reactivos limitantes, sustancias en

disolución y rendimientos.

• Aspectos energéticos en los procesos químicos: procesos endotérmicos y

exotérmicos. Cálculos con la energía de los procesos químicos.

• Química e industria: materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la

química industrial.

• Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica,

industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad.

5. ESTUDIO DEL MOVIMIENTO

Contenidos

• Carácter relativo del movimiento. Sistemas de referencia inerciales.

• Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento: posición y cambio de

posición; trayectoria; espacio recorrido y desplazamiento; rapidez y velocidad

(medias e instantáneas); aceleración (media e instantánea) y sus componentes

intrínsecas; ángulo y velocidad angular.

• Carácter vectorial de las magnitudes cinemáticas.

• Movimientos rectilíneos uniforme y uniformemente acelerado: Características y

gráficas de los mismos.

• Movimiento circular uniforme. Velocidad angular, periodo y frecuencia. Magnitudes

lineales y angulares, relación entre ellas.


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• Ecuaciones e(t) y v(t) del MRU y del MRUA y ecuaciones ϕ(t) y ω(t) del MCU.

• Caída de graves.

• Simultaneidad de movimientos. Principio de independencia y composición de

movimientos: Composición de MRU perpendiculares, tiro horizontal y tiro oblicuo.

6. DINÁMICA

Contenidos

• Concepto de sistema. Tipos de sistemas.

• La fuerza como interacción entre sistemas y causa de los cambios del estado de

movimiento de los cuerpos.

• Carácter vectorial de las fuerzas. Unidad y medida de las fuerzas. Ley de Hooke.

• Las cuatro interacciones fundamentales del universo. Características.

• Composición de fuerzas: resultante de un sistema de fuerzas. Descomposición de

una fuerza en sus componentes.

• Tipos de fuerzas: peso, normal, tensión, fuerzas de rozamiento, fuerzas de

resistencia, fuerzas centrípetas o normales, fuerzas elásticas.

• Principios de la Dinámica: Leyes de Newton.

• Momento lineal o cantidad de movimiento. Expresión de las leyes de Newton en

función del momento lineal.

• Concepto dinámico de masa.

• Impulso mecánico y cantidad de movimiento. Principio de conservación del momento

lineal o cantidad de movimiento en un sistema aislado. Estudio de choques y

explosiones.

• Interacción gravitatoria. Ley de la gravitación universal. Peso de los cuerpos.

• ELIMINADO (Estudio de distintos tipos de fuerzas: fuerzas de rozamiento y

resistencia, tensiones y fuerzas elásticas.)

• Dinámica del MCU: fuerza centrípeta.


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7. LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR

Contenidos

• La energía y sus formas. Trabajo y calor como formas de transferencia de la

energía.

• Trabajo mecánico. Definición operativa (para los casos en que el módulo de la

fuerza y su dirección respecto al desplazamiento sean constantes) y unidad.

Interpretación gráfica del trabajo.

• Potencia mecánica. Unidades.

• Energía mecánica: energía cinética, energía potencial gravitatoria y energía

potencial elástica.

• Trabajo y energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas o de la energía cinética.

• Principio de conservación de la energía mecánica.

• Fuerzas conservativas y disipativas. Principio de conservación de la energía.

• Energía interna. Primer principio de la Termodinámica.

• Degradación de la energía mecánica. Rendimiento.

• Ventajas e inconvenientes de las máquinas térmicas. Fuentes de

energía, sus clases y recursos. Crisis de las fuentes de energía actuales. Energías

alternativas.

8. ELECTRICIDAD

Contenidos

• Revisión de la fenomenología eléctrica. Naturaleza eléctrica de la materia.

• Principio de conservación de la carga.

• La interacción electrostática: Ley de Coulomb.


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• Conceptos de campo y potencial eléctrico y su significado físico.

• Energía potencial eléctrica y diferencia de potencial.

• Intensidad de corriente eléctrica.

• Resistividad. Resistencia eléctrica. Asociación de resistencias. Resistencia

equivalente.

• Principio de conservación de la energía en un circuito.

• Ley de Ohm.

• Generadores: fuerza electromotriz. Receptores: fuerza contraelectromotriz.

• Efectos de la corriente eléctrica. Efecto Joule. Aplicaciones.

• La energía eléctrica en la sociedad actual. Obtención industrial de energía

eléctrica.

Repercusiones de su uso.


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5. EVALUACIÓN

5.1 CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Entre los criterios de evaluación que se establecen a continuación, se atiende no sólo a

los aprendizajes vinculados a los conocimientos propios de la asignatura, sino también a

aquellos relacionados con las capacidades generales a las que se refieren los objetivos

del Bachillerato. Asimismo, se incluyen en el listado de criterios de evaluación otros

aspectos de la actividad del alumnado, no relacionados directamente con lo que se

aprende, sino más bien con su trabajo y participación en las tareas del aula, su actitud

ante el mismo, etc, y que serán tenidos en cuenta también en la calificación que se

determine como fruto del proceso evaluador.

Así pues, los criterios de evaluación se agrupan bajo los siguientes epígrafes: a)

Capacidades generales; b) trabajo del alumno/a; c) actitud en el aula; d) conocimiento

de la materia.

a) Capacidades generales

1. Expresarse con corrección.

• Que los mensajes que se produzcan tengan sentido.

• Que se utilicen con propiedad los términos científicos, en especial aquellos que

son utilizados con otros significados en la vida cotidiana.

• Que se maneje con destreza la calculadora científica.

2. Saber extraer la información sobre los temas y problemas que se estudian y que se

les presenta de forma diferente (textos, gráficos, tablas, etc.) y en distintos soportes

(gráfico, video, informático, etc.).

• Que se capte el mensaje central, identificando las ideas importantes y


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secundarias, así como sus relaciones.

• Que se establezcan relaciones sencillas entre los datos que figuran en una tabla

o en un gráfico.

3. En cuanto a la resolución de problemas, saber aplicar de forma correcta la base

matemática que se utilice, e indicar el fundamento teórico que se aplica.

• Que sea capaz de realizar correctamente las operaciones que intervengan en la

resolución de los ejercicios o problemas con datos numéricos, de modo que se

llegue a resultados numéricos correctos.

• Que describa, de palabra o por escrito, los diferentes pasos de una

demostración, de la resolución de un problema, etc. Se trata de evitar

presentaciones en las que únicamente aparecen los datos, las fórmulas, los

desarrollos y los resultados.

• Que se empleen factores de conversión de forma correcta.

4. Utilizar adecuadamente las unidades correspondientes a cada magnitud y comprobar

si las expresiones en las que están presentes son homogéneas.

5. Contrastar diferentes fuentes de información y elaborar informes en relación a

problemas físicos y químicos relevantes de la sociedad.

• Que utilicen más de una fuente bibliográfica y las contrasten.

• Que estructuren adecuadamente el trabajo o informe que se les pide y, en

especial, que no copien indiscriminadamente toda la información que aparece en

una determinada fuente.

6. Realizar trabajos prácticos de laboratorio utilizando los métodos de la Ciencia y

valorar las limitaciones del trabajo científico.


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• Que indiquen claramente el tema objeto de la investigación, identificando las

variables más relevantes y describiendo el procedimiento experimental, así

como las técnicas de medición.

• Que realicen el experimento con atención a las técnicas manipulativas

involucradas (especialmente en lo que respecta a las normas de seguridad), el

adecuado tratamiento de los residuos y el reconocimiento de la aportación

individual dentro de un trabajo en equipo)

b) Trabajo del alumno/a.

7. Realizar las tareas de clase y las que se señalen para hacer en casa.

• Que se hagan las actividades encomendadas (individuales y colectivas) y se esté

atento a las explicaciones o a las proyecciones de material audiovisual)

• Que se entreguen en el plazo establecido las actividades encomendadas para

casa (informes de laboratorio, trabajos bibliográficos, problemas de repaso,

etc).

c) Actitud en el aula

8. Participar activamente en las discusiones, siendo respetuoso/a con las ideas de los

demás miembros del grupo.

• Que se expongan las ideas cuando se discute en los grupos de clase.

• Que no se descalifiquen las ideas de otras personas.

9. Mantener en el aula una actitud adecuada.

• Que no se perturbe el buen funcionamiento de la clase.

• Que se asista regularmente a clase y se haga con puntualidad.


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d) Conocimiento de la materia.

PRIMER CUATRIMESTRE: QUÍMICA

10. Interpretar las leyes ponderales y volumétricas de Gay-Lussac, aplicar el concepto

de cantidad de sustancia y su medida y determinar fórmulas empíricas y moleculares.

• Que reconozcan los elementos esenciales constituyentes de un modelo y los

identifique en las teorías de Dalton y Avogadro.

• Que apliquen la ley de las proporciones definidas para determinar la cantidad de

un elemento dado presente en un compuesto.

• Que apliquen las leyes ponderales estudiadas para explicar las masas de las

distintas sustancias que intervienen en una reacción química y para hacer

predicciones, identificando reactivo limitante y reactivo en exceso.

• Que apliquen las leyes y la ecuación de estado de los gases ideales.

• Que sepan calcular la masa atómica o la masa molecular a partir de datos

numéricos obtenidos en un experimento de laboratorio o presentados por el

profesor.

• Que sepan calcular el número de moles, moléculas y átomos que hay en cierta

cantidad de una sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso.

• Que sepan calcular la masa de cierta cantidad de una sustancia de la que se

conoce el número de moles.

• Que sepan determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular de una

sustancia.

• Que realicen cálculos de concentraciones de disoluciones.

• Que sepan preparar una disolución de una determinada concentración.

• Que conozcan y utilicen adecuadamente el material de laboratorio necesario

para realizar las experiencias diseñadas.


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11. Justificar la existencia y evolución de los modelos atómicos, valorando el carácter

tentativo y abierto del trabajo científico.

• Que identifiquen los hechos experimentales que indujeron el abandono de un

modelo atómico y su sustitución por otro.

• Que conozcan las características del átomo según los distintos modelos

atómicos estudiados.

• Que expliquen la relación existente entre las líneas del espectro de emisión del

hidrógeno y los niveles energéticos de los electrones.

• Que conozcan las características estructurales del Sistema Periódico.

• Que describan las configuraciones electrónicas de los elementos de los grupos

más representativos y deduzcan la relación entre la configuración electrónica

de un elemento y su posición en la tabla periódica.

• Que relacione las propiedades de los elementos y su variación con la

configuración electrónica y con su situación en el Sistema Periódico.

12. Conocer el tipo de enlace que mantiene unidas las partículas constituyentes de las

sustancias, de forma que se puedan explicar sus propiedades.

• Que interpreten la variación de las propiedades periódicas estudiadas.

• Que sepan predecir el tipo de enlace predominante entre dos elementos a partir

de la diferencia de electronegatividad entre ellos, distinguiendo entre la

fórmula de los compuestos iónicos (empírica) y la de los moleculares (empírica y

molecular) y justifique o proponga algunas fórmulas binarias.

• Que relacionen las principales propiedades de las sustancias con el enlace que

presentan y las posibles fuerzas intermoleculares.

• Que reconozcan la Ciencia como un proceso dinámico, sometido a continua

revisión.


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13. Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas e interpretar la

información que proporciona una fórmula química.

• Que formulen y nombren las sustancias inorgánicas estudiadas utilizando las

reglas de la IUPAC.

14. Interpretar microscópicamente una reacción química.

• Que conozcan la Teoría de Colisiones y emitan hipótesis sobre los factores de

los que depende la velocidad de reacción.

• Que sea capaz de explicar los efectos de: grado de división, concentración,

temperatura y presión en la velocidad de reacción, mediante las tres hipótesis

de la TC, velocidad de las moléculas, energía de activación y orientación

geométrica del choque.

• Que conozca la forma de actuar de los catalizadores, así como alguna catálisis

importante: catalizadores de los automóviles, CFC´s en la descomposición del

ozono, enzimas…

• Que sepan extraer la siguiente información a partir de una ecuación química

ajustada: estado de agregación de las sustancias que intervienen, relaciones

entre moles, energía de reacción, etc.

15. Resolver problemas numéricos que impliquen balances de materia, utilizando toda la

información que proporciona la correcta escritura de una ecuación química.

• Que sepan calcular, a partir de una ecuación química, las cantidades de

sustancias que intervienen, aún cuando no se encuentren en proporciones

estequiométricas, tanto para sustancias puras como impuras, sólidas, líquidas,

gaseosas o en disolución y para reacciones que no transcurren al 100% (deberán

manejar factores de conversión).


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16. Reconocer la importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus

repercusiones.

• Que valoren la importancia del estudio científico de las reacciones químicas y

sus aplicaciones en las industrias químicas más representativas en la actualidad,

los impactos medioambientales y los medios para minimizarlos.

17. Identificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, así como su

importancia social y económica.

• Que reconozcan la presencia del carbono en la mayor parte de los objetos que

nos rodean, incluyendo los seres vivos y que justifiquen este hecho a partir de la

peculiar capacidad de enlace que la configuración electrónica del átomo de

carbono le confiere.

• Que sepan valorar la importancia de los compuestos de carbono por sus

posibilidades tecnológicas, al permitir fabricar una gran cantidad de nuevos

materiales, así como generar contaminantes orgánicos permanentes.

• Que conozcan las reacciones de combustión y adición al doble enlace, valorando

la influencia decisiva de las primeras en el cambio climático.

• Que identifiquen las principales fracciones de la destilación del petróleo y sus

aplicaciones en la obtención de muchos de los productos de consumo cotidiano.

18. Escribir y nombrar correctamente hidrocarburos de cadena lineal y ramificada.

• Que nombren y formulen hidrocarburos según las reglas de la IUPAC.

• Que nombren y formulen de compuestos sencillos de funciones oxigenadas y

nitrogenadas (monofuncionales) según las normas de la IUPAC.

• Que comprendan el concepto de isómero y sepan identificar o formular


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isómeros estructurales.

SEGUNDO CUATRIMESTRE: FÍSICA.

19. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de

problemas relativos a los movimientos estudiados: rectilíneo uniforme y uniformemente

acelerado, circular uniforme, composición de movimientos y encuentros de móviles.

• Que al abordar la solución de problemas abiertos o de problemas que incluyan

datos numéricos se haga previamente un estudio cualitativo de la situación y se

precise el problema, se utilicen estrategias acordes con el cuerpo teórico de

conocimientos y se haga un análisis crítico de los resultados.

• Que calculen los valores medio e instantáneo de las magnitudes tratadas,

reconozcan entre los movimientos estudiados aquellos que involucren

aceleración tangencial o normal y calculen dichas cantidades en casos sencillos.

• Que obtengan las gráficas posición – tiempo y velocidad – tiempo

correspondientes a un movimiento dado (incluida composición de movimientos) y

las interpreten físicamente.

20. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo.

• Que reconozcan las fuerzas que actúan sobre cuerpos en movimiento o en

reposo, identificando las fuerzas y sus reacciones así como los cuerpos o

sistemas que interactúan.

• Que puedan predecir la dirección y sentido de la fuerza resultante que actúa

sobre un objeto cuyo estado de movimiento corresponda a alguno de los tipos

estudiados.

• Que sepan aplicar los principios de la Dinámica a la resolución de cuestiones

teóricas y prácticas.

• Que utilicen sistemáticamente los diagramas de fuerzas para, una vez


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reconocidas y nombradas, calcular sus valores aplicando la segunda ley de

Newton y usando componentes.

21. Aplicar el Principio de conservación del momento lineal para explicar fenómenos

cotidianos, identificando el sistema en el que se aplica.

• Que se justifiquen algunos hechos cotidianos, tales como: retroceso de las

armas de fuego, choques unidireccionales, aceleraciones o deceleraciones en los

motores a reacción, etc, como aplicación del Principio de conservación de la

cantidad de movimiento.

• Que se elija el sistema adecuado para poder aplicar dicho principio,

reconociendo que si no está aislado de fuerzas exteriores no se conserva la

cantidad de movimiento.

22. Aplicar los conceptos de trabajo y energía, y sus relaciones, en el estudio de las

transformaciones y el Principio de conservación de la energía en la resolución de

problemas de interés teórico y práctico.

• Que resuelvan problemas en los que se observe la relación entre trabajo y

energía potencial, trabajo y energía cinética, calor, trabajo y energía.

• Que apliquen el Principio de conservación de la energía mecánica a la resolución

de problemas y sepan diferenciar en qué situaciones se cumple este principio.

• Que identifiquen las transferencias de energía en procesos sencillos, por

ejemplo, utilización de un gato de un coche, un radiador funcionando, uso de un

motor para elevar un objeto pesado, etc, incluyendo el calor como transferencia

de energía.

• Que apliquen la conservación de la energía para realizar balances energéticos,

describiendo cómo se realizan las transferencias energéticas.

• Que valoren los problemas asociados a la obtención y uso de los recursos

energéticos.


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23. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados, así como sus

repercusiones. Resolver distintos tipos de circuitos sencillos.

• Que reconozcan la naturaleza eléctrica de la materia ordinaria y apliquen la Ley

de Coulomb.

• Que conozcan y diferencien las magnitudes eléctricas estudiadas.

• Que sean capaces de realizar cálculos en circuitos eléctricos a partir de los

correspondientes esquemas y de los datos técnicos de aparatos eléctricos.

• Que realicen cálculos sobre circuitos eléctricos elementales (generador,

resistencias y en algunos casos un motor, así como aparatos de medida –

voltímetro y amperímetro –).

• Que sean capaces de describir o calcular las transformaciones de energía que

tienen lugar en los circuitos eléctricos.

5.3 PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN DEL

APRENDIZAJE

La evaluación del aprendizaje se adaptará a las distintas actuaciones,

situaciones y contenidos que exige el propio desarrollo de la materia, como

consecuencia de una metodología activa, por lo que se realizará a través de los

siguientes instrumentos:

� OBSERVACIÓN SISTEMÁTICA DEL ALUMNADO.

Supone un seguimiento, en diferentes situaciones y momentos, del trabajo

dentro y fuera del aula o en el laboratorio, sobre las actitudes, interés, esfuerzo, la

adquisición de contenidos, los procedimientos aplicados o las conductas observadas.

Los instrumentos empleados son, entre otros, el cuaderno de clase del profesor/a,


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con datos sobre la actividad cotidiana dentro y fuera del aula, las fichas, etc., que

evalúan el grado de consecución de determinados aspectos:

� Atención y participación positiva en el trabajo.

� Iniciativa e interés por progresar, tanto en los aspectos propios de la materia,

como en su capacidad de razonamiento y de expresión oral y escrita.

� Relaciones con los compañeros y con el profesor/a.

� Utilización de un lenguaje correcto y preciso en las explicaciones, descripciones y

comentarios, tanto orales como escritos.

� Hábitos de trabajo: trabajo continuado dentro y fuera del aula, realización del

mismo en los plazos fijados…

� Los contenidos propios de la asignatura.

� ANÁLISIS DE LAS ACTIVIDADES REALIZADAS POR LOS ALUMNOS/AS.

El análisis de las actividades de los alumnos/as, individuales o en grupo,

llevadas a cabo en el aula y fuera de ella, puede realizarse a través de informes de las

experiencias de laboratorio, trabajo bibliográfico de investigación sobre un tema dado,

en el que se valorará la claridad de expresión y rigor adecuado a un texto científico,

utilización de fuentes habituales de consulta e información, la precisión, el orden, la

limpieza, etc.; o bien resolución de problemas y de cuestiones, pruebas y cuestionarios

orales y escritas, etc.

� REALIZACIÓN PERIÓDICA DE PRUEBAS ESPECÍFICAS.

Se realizarán pruebas escritas del siguiente modo:

a. Controles periódicos: Tiene por objeto que el alumno estudie sistemáticamente

en su casa. Tendrán una duración entre quince y treinta minutos y se

preguntará exclusivamente sobre lo trabajado en los días precedentes o lo

indicado expresamente


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b. Pruebas escritas: Cada prueba (salvo la primera) versará sobre los contenidos

trabajados en último lugar y algunos contenidos anteriores que se

especificarán cuando se fije la prueba

Se informará a los alumnos/as de la puntuación correspondiente a cada ejercicio. Las

pruebas corregidas se entregarán a los alumnos/as para supervisarlas en clase y

comentar los errores típicos de aprendizaje que suelen aparecer, la aplicación correcta

de los conceptos y procedimientos y las dudas que aún pueda quedar sobre los aspectos

más complejos de la materia.

6. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

� La nota de cada periodo de evaluación será la media ponderada de las notas que –

mediante los diversos instrumentos de evaluación – el alumno haya obtenido desde

el inicio del curso al momento de la evaluación , se realizará basándose en la

información disponible por las vías anteriormente citadas, que se valorarán en

función de los siguientes porcentajes:

Observación diaria............................................................................10 % de la nota

Trabajos o informes de laboratorio.............................................10 % de la nota

Controles periódicos……………………………………………………………………..20 % de la nota

Pruebas escritas .............................................................................. 60 % de la nota

□ Para superar la evaluación, como mínimo, se tendrán en cuenta los siguientes

aspectos:

Debe tener en todos y cada uno de los elementos de evaluación al menos tres

puntos, tomando como referencia los criterios de evaluación. De no cumplir esta

condición la calificación será de cuatro puntos o la nota media ponderada inferior

que posea.

Obtener al menos una media de 5 puntos


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En cuanto a los trabajos escritos, la presentación de los mismos se ajustará a lo

establecido en su momento por la CCP, cuyas normas tienen todos los alumnos en la

agenda escolar y que se incluyen en el desarrollo del PLEI elaborado en el Centro. Los

trabajos deben presentarse en la fecha establecida, se penalizará la presentación de

un trabajo con retraso (salvo en caso de causa grave, debidamente justificada).

Finalmente, se anularán aquellos trabajos en los que quede de manifiesto que el

alumno/a se ha limitado a obtener la información por medio de las nuevas tecnologías

(Internet), pero no la ha elaborado después aportando su trabajo personal.

En cuanto a la resolución de problemas, se considerará correcto y, por consiguiente, se

le dará el total de la puntuación asignada, si:

• El planteamiento es correcto.

• Está debidamente razonado.

• Los resultados son correctos y están expresados en las unidades adecuadas.

• Se penalizará especialmente el que sean aceptados como válidos resultados

ilógicos desde el punto de vista físico o químico y del sentido común.

Si estas condiciones no se cumplen, total o parcialmente, se restará una parte de la

nota, proporcional al grado de omisión.

En las pruebas o cuestiones de Formulación, para alcanzar una calificación positiva será

necesario realizar correctamente el 75% de las mismas. Las pruebas de Formulación

suponen un porcentaje determinado de la nota total y en ningún caso un alumno

suspenderá la asignatura sólo por la Formulación. Por otra parte, en las pruebas de

recuperación la formulación se calificará considerando sólo número de aciertos.

Una calificación por evaluación igual o superior a 5 supondrá el haber alcanzado los


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mínimos establecidos en los criterios de evaluación correspondientes al periodo

evaluado.

Se valorará positivamente la capacidad para establecer interrelaciones entre las

diferentes partes de la Física y de la Química.

La calificación final de junio del alumno/a se realizará teniendo en cuenta:

1º) Las calificaciones de todas las pruebas escritas que se hayan realizado durante el

curso, fijándose sobre todo en:

• La evolución que ha experimentado el alumno/a.

• El carácter de cada prueba (si es o no una prueba global y la dificultad e

importancia de los contenidos evaluados en dicha prueba para afrontar con

éxito estudios posteriores)

2º) El nivel de comprensión global de la asignatura:

• Si se detectan errores graves en conceptos fundamentales.

• Si la no resolución correcta de un problema se debe a deficiencias en la

asimilación de conceptos fundamentales o a despiste, errores en el cálculo, etc.

• Si es o no capaz de exponer razonamientos lógicos desde el punto de vista

químico o físico, a la hora de resolver cuestiones o problemas.

3º) El trabajo que ha realizado el alumno a lo largo del curso (participación en clase,

preguntas significativas, realización de las tareas, etc).

4º) La asistencia y el interés que ha demostrado por la asignatura.

Respecto a la nota final:


25

□ La calificación final de la materia será la correspondiente a la última evaluación

obtenida en el curso (ver lo referente a la nota de cada

evaluación)

□ En el caso de que no se logre alcanzar la calificación de Suficiente se realizará

una Prueba Extraordinaria en el mes de junio, en la que se incluirán los contenidos

mínimos de toda la asignatura , y que supondrá un 80 % de la nota

Si algún alumno no estuviera incluido en los supuestos anteriores o concurriese

alguna causa excepcional (a juicio del Departamento), se podrán arbitrar otras medidas

de recuperación, estas medidas se adoptarán en una reunión de departamento y

quedará constancia expresa de ellas. Si el alumno no sigue estas medidas o no las

supera, será evaluado negativamente.

Respecto al alumnado que deba presentarse a la sesión extraordinaria de

septiembre, se calificará por medio de una prueba escrita, que versará sobre aspectos

básicos de toda la asignatura. A la hora de su corrección, se tendrá en cuenta

fundamentalmente, al igual que en junio, el nivel de comprensión global de la asignatura

y ya no se exigirá una calificación mínima en Física o en Química.

6.2. SISTEMAS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN

La imposibilidad de aplicar la evaluación continua a un alumno/a, se lleva a cabo de

acuerdo con el artículo 54 del Reglamento de Régimen Interior:


26

Cuando un alumno o alumna haya acumulado el 20% de absentismo en

Bachillerato en cada materia dentro de cada uno de los períodos de evaluación será

evaluado de acuerdo con el protocolo seguido en cada una de las programaciones

docentes

En esta asignatura se procederá de la siguiente manera:

a) Aquellos alumnos que no acudan a clase de la materia más del 20 % de las horas

lectivas impartidas en el trimestre, perderán su derecho a la evaluación continua.

Como alternativa a esta situación se proponen las siguientes opciones:

• La calificación del alumno se obtendrá exclusivamente mediante la realización

de una prueba escrita por evaluación, que versará sobre los contenidos

reflejados en la programación, siempre que más del 50 % de las faltas sean

injustificadas.

• La calificación del alumno se obtendrá mediante la realización de una prueba

escrita por evaluación, que versará sobre contenidos reflejados en la

programación, y la calificación de los trabajos realizados fuera del aula

encomendados por el profesor, siempre que más del 50 % de las faltas del

alumno sean justificadas

b) El alumno o la alumna que no se presente a cualquier tipo de pruebas, controles,

exámenes ordinarios y extraordinarios, ya sean orales o escritos, o no entregue

en los plazos previstos los trabajos tendrá una calificación de 0 y no tendrá

derecho a la realización de una prueba alternativa. Si el alumno o la alumna

presenta un justificante emitido por el correspondiente organismo oficial

tendrá derecho a la realización de la prueba (si la prueba es de evaluación)

cuando lo indique el profesor o a que su trabajo sea recogido el día que acuda al

centro.

Si el alumno falta a uno de los controles, que no sea el de evaluación, no se le

repetirá el examen ya que los contenidos correspondientes a los controles


27

entran también en las pruebas de evaluación

7. ALUMNOS DE 2º CON LA ASIGNATURA PENDIENTE DE 1º.

Al no disponer de un horario específico para dedicarlo al seguimiento periódico

de los alumnos/as con materias pendientes de cursos anteriores, la recuperación de

dichas materias se organizará de la siguiente manera:

Los alumnos/as de 2º de Bachillerato que tengan pendiente la Física y Química

de 1º, deberán acudir a las reuniones que previamente convocará la jefatura del

departamento en horario de recreo. En las mismas se les informará del plan de trabajo,

de los mínimos de la asignatura y los criterios de calificación, se entregarán fichas de

actividades destinadas a trabajar los contenidos de la asignatura y se prestará

atención a las dudas y consultas que los alumnos/as deseen realizar.

El proceso de calificación será el siguiente:

Se realizará una primera prueba escrita de la parte de Química en el mes de

enero cuyos contenidos serán:

• 1. Teoría atómico – molecular de la materia

• 2. formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos

• 3 . El átomo y sus enlaces:

• 4. Estudio de las transformaciones químicas

Para la segunda prueba que se realizará en el mes de abril, los contenidos serán:

• 5. Estudio del movimiento

• 6. Dinámica:

• 7. La energía y su transferencia entre sistemas


28

CALIFICACIÓN FINAL

Para calcular la calificación final de la asignatura se procederá de la siguiente manera:

. Se calculará la media aritmética de las notas correspondientes al bloque de Química

y al bloque de Física, siempre que la calificación de cada bloque no sea inferior a 4.

RECUPERACIONES

Si la nota media de uno de los bloque (Química o Física) es inferior a 4 tendrán que

realizar un examen de recuperación de los contenidos mínimos correspondientes a ese

bloque o bien de todos los contenidos mínimos de toda la materia, si no ha obtenido en

ninguno de los bloques la calificación de 5

8. MÍNIMOS EXIGIBLES

Se consideran contenidos mínimos los que se detallan a continuación y que están

relacionados con los comentarios que acompañan al enunciado de los criterios de

evaluación.

Se darán a conocer a los alumnos al comienzo del curso y las actividades y situaciones

de evaluación que se diseñen intentarán obtener información respecto a ellos.

QUÍMICA

• Enunciado y aplicación de las leyes siguientes: ley de los gases perfectos. Ley de

Dalton de las presiones parciales. Leyes de las reacciones químicas.

• Átomos, moléculas y moles. Composición centesimal.

• Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

• Diferenciar los componentes de una disolución y expresar la concentración de la

misma en: % en masa, molaridad y molalidad.

• Enunciar las diferencias básicas entre los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford


29

y Bohr.

• Conocer los conceptos de número atómico, número másico e isótopo y aplicarlos a la

determinación de las partículas elementales de un átomo o de un ión.

• Configuraciones electrónicas.

• Conocer la estructura general del Sistema Periódico.

• Dado el número atómico de un elemento representativo, deducir la configuración

electrónica del mismo, señalar sus electrones de valencia y en qué grupo o período

del Sistema Periódico se puede localizar.

• Justificar la variación de algunas propiedades periódicas (radio atómico, energía de

ionización, etc.) en función de la posición de los elementos en el Sistema Periódico.

• Enlaces entre átomos iónico, covalente y metálico.

• Relación entre el tipo de enlace entre átomos y el tipo de fórmula.

• Utilización de las normas de la IUPAC y de la tradicional admitidas por la IUPAC

para la formulación y nomenclatura de: compuestos binarios, hidróxidos, ácidos y

sales (incluidas sales ácidas).

• Resolver problemas estequiométricos sencillos, fundamentalmente con cálculo de

masas, volúmenes de gases, etc., mediante el empleo de factores de conversión;

relativos a procesos en los que intervengan reactivos puros o impuros, reactivos en

disolución, reactivo limitante, y en procesos que transcurran con un rendimiento

igual o inferior al 100%.

• Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Diagramas energéticos.

• Conocer las posibilidades de enlace del átomo de carbono y su repercusión en la

formación de numerosos compuestos orgánicos, identificando las principales

funciones orgánicas.

• Formular y nombrar hidrocarburos, según las normas de la IUPAC.

• Isomería estructural.

FÍSICA

• Magnitudes utilizadas en la descripción de los movimientos. Características.


30

• MRU, MRUA y MCU: gráficas y ecuaciones.

• Composición de movimientos: tiro horizontal y oblicuo.

• Resolución de cuestiones teóricas y problemas numéricos de los movimientos

estudiados.

• Principios de la Dinámica. Enunciado y aplicación.

• Tipos de fuerzas: gravitatoria, centrípeta, rozamiento, reacciones normales y

tensiones.

• Conceptos de impulso mecánico y momento lineal.

• Principio de conservación del momento lineal.

• Resolución de cuestiones y problemas de todos los conceptos y principios recogidos

anteriormente.

• Conceptos: energía, calor y trabajo. Aplicación a distintas situaciones.

• Diferencia entre fuerzas conservativas y disipativas.

• Transformaciones de energía: Teorema de las fuerzas vivas. Principio de

conservación de la energía mecánica. Principio de conservación de la energía. Primer

principio de la Termodinámica.

• Potencia y rendimiento.

• Características fundamentales de las interacciones eléctricas: Ley de Coulomb.

• Conceptos de: Intensidad de campo eléctrico. Energía potencial eléctrica. Potencial

eléctrico y diferencia de potencial.

• Corriente continua: sentido real y convencional.

• Magnitudes asociadas al estudio de la corriente continua: Intensidad, diferencia de

potencial, resistencia, fuerza electromotriz y fuerza contraelectromotriz.

• Ley de Ohm.

• Efecto Joule.

• Principio de conservación de la energía en un circuito: Ley de Ohm generalizada;

generadores y motores.

• Resolución de cuestiones teóricas y prácticas básicas relacionadas con los

conceptos anteriores.


31

Expresar correctamente los resultados de ejercicios y de medidas experimentales,

empleando las unidades adecuadas a cada magnitud, según el SI, la notación científica y

las cifras significativas correspondientes.

Utilizar factores de conversión.

12 LIBRO DE TEXTO RECOMENDADO

Libro de texto Física y Química de 1º de Bachillerato, de Editorial Santillana

13. LIBROS DE LECTURA RECOMENDADOS

• El tío Tungsteno. Autor: Oliver Sacks. Editorial: Anagrama

El tío Tungsteno es el libro de memorias en el que el Dr. Sacks relata su infancia.

Desde el comienzo queda claro que fue un niño muy inteligente y con enormes ansias de

saber. Es, además, la historia real de un niño sumido en la Inglaterra de la Segunda

Guerra Mundial.

• Física al alcance de todos. Autor: Mengual, Juan Ignacio. Editorial:

Pearson Alhambra

Conceptos fundamentales de la Física, sin demostraciones ni cuerpo matemático y con

numerosas cuestiones prácticas que pueden ser comprendidas por cualquier lector

interesado.


32

• Lo que Einstein le contó a su cocinero. Autor: Robert L. Wolke. Editorial:

Robinbook

En este libro, el autor explica de forma muy amena y comprensible el por qué de

muchas cosas que suceden en la cocina desde el punto de vista de la física y la química,

el proceso industrial de algunos ingredientes, algunos mitos y falacias de la cocina y

muchas otras curiosidades.

• Cuestiones curiosas de ciencia. Autor: Scientific America. Editorial: Alianza

Editorial Bolsillo

Este libro recoge una recopilación de las respuestas de expertos de diversos campos

científicos a las preguntas de los lectores de la revista Scientific American. Las

preguntas han sido agrupadas en siete grandes bloques temáticos: astronomía,

matemáticas y ordenadores, química, biología, física, ciencias de la Tierra y un

apartado dedicado a los seres humanos. En Cuestiones curiosas de ciencia encontramos

respuestas sencillas a preguntas que tal vez nos hemos hecho alguna vez.

• Una breve historia de casi todo. Autor: Por Bill Bryson. Editorial: RBA Editores

Excelente historia divulgativa sobre las más diversas ramas de las ciencias, desde lo más pequeño a lo más grande; una preciosa historia personal acerca de aspectos desconocidos de muchos científicos famosos y no tan famosos

departamento de fÍsica y quÍmica -...

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