departamento de fÍsica y quÍmica fÍsica y quÍmica...

IES ARZOBISPO VALDÉS SALAS

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO

Programación didáctica

CURSO 2014-2015

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES Arzobispo Valdés Salas

Curso: 2014-15 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

1

ÍNDICE

Página

Contenidos de Física y Química -3º Curso 2

Materiales y Recursos Didácticos :Páginas de internet 8

Criterios de Evaluación 9

Mínimos Exigibles 11

Procedimientos e instrumentos de evaluación 13

Criterios de Calificación 15

Recuperación ordinaria y sistemas extraordinarios de evaluación 18



2

CONTENIDOS DE FÍSICA Y QUÍMICA-TERCER CURSO

Bloque 1. Contenidos comunes.

Estos contenidos se desarrollarán a lo largo de todo el curso

• Utilización de estrategias propias del trabajo científico como el

planteamiento de problemas y discusión de su interés, la formulación y

puesta a prueba de hipótesis y la interpretación de los resultados.

• Búsqueda y selección de información de carácter científico utilizando las

tecnologías de la información y comunicación y otras fuentes.

• Interpretación de información de carácter científico y utilización de dicha

información para formarse una opinión propia, expresarse con precisión y

argumentar sobre problemas relacionados con la naturaleza.

• Valoración de las aportaciones de mujeres y hombres a la construcción del

conocimiento científico.

• Valoración de las aportaciones de las ciencias de la naturaleza para dar

respuesta a las necesidades de los seres humanos y mejorar las condiciones

de su existencia, así como apreciar y disfrutar de la diversidad natural y

cultural, participando en su conservación, protección y mejora.

• Utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de

un laboratorio y respeto por las normas de seguridad en el mismo.

Bloque 2. Diversidad y unidad de estructura de la materia.

• La naturaleza corpuscular de la materia.

• Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la

materia.

• Construcción del modelo cinético para explicar las propiedades de los gases.



3

• Utilización del modelo para la interpretación y estudio experimental de las

leyes de los gases.

• Extrapolación del modelo cinético de los gases a otros estados de la

materia.

• La teoría atómico-molecular de la materia.

• Revisión de los conceptos de mezcla y sustancia. Procedimientos

experimentales para determinar si un material es una mezcla o una

sustancia. Su importancia en la vida cotidiana.

• Sustancias simples y compuestas. Experiencias de separación de sustancias

de una mezcla.

• Distinción entre mezcla y sustancia compuesta. Introducción de conceptos

para medir la riqueza de sustancias en mezclas.

• La hipótesis atómico-molecular para explicar la diversidad de las sustancias:

introducción del concepto de elemento químico.

Bloque 3. Estructura interna de las sustancias.

• Propiedades eléctricas de la materia.

• Importancia de la contribución del estudio de la electricidad al

conocimiento de la estructura de la materia.09

• Fenómenos eléctricos.

• Valoración de las repercusiones de la electricidad en el desarrollo científico

y tecnológico y en las condiciones de vida.

• Estructura del átomo.

• Estructura atómica: partículas fundamentales.

• Modelos atómicos de Thomson y de Rutherford.

• Caracterización de los isótopos. Importancia de las aplicaciones de las

sustancias radiactivas y valoración de las repercusiones de su uso para los

seres vivos y el medio ambiente.



4

Bloque 4. Cambios químicos y sus repercusiones.

• Reacciones químicas y su importancia.

• Interpretación macroscópica de la reacción química como proceso de

transformación de unas sustancias en otras. Realización experimental de

algunos cambios químicos.

• Descripción del modelo atómico-molecular para explicar las reacciones

químicas.

• Interpretación de la conservación de la masa. Representación simbólica.

• Valoración de las repercusiones de la fabricación y uso de materiales y

sustancias frecuentes en la vida cotidiana.

• La industria química en el Principado de Asturias.

BLOQUE 1. CONTENIDOS COMUNES

Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida 1

CONTENIDOS

Conceptos

• El Sistema Internacional de unidades.

• Aproximación al método científico.

• Las etapas del método científico.

• Ordenación y clasificación de datos.

• Representación de gráficas.



5

BLOQUE 2. DIVERSIDAD Y UNIDAD DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Unidad 2. La materia: estados físicos 1

CONTENIDOS

Conceptos

• Leyes de los gases.

• Ley de Boyle.

• Ley de Charles-Gay-Lussac.

• Teoría cinético-molecular.

• Cambios de estado: fusión, solidificación, vaporización, condensación y

sublimación.

• Aplicación de la teoría cinética a la explicación de los cambios de estado.

• Aplicación de método científico al estudio de los gases.

Unidad 3. La materia: cómo se presenta

CONTENIDOS

Conceptos

• La materia y sus estados físicos.

• Mezclas y sustancias puras.

• Propiedades generales y propiedades específicas de la materia.

• Propiedades generales de la materia: masa, volumen y temperatura.

• La densidad: propiedad característica de las sustancias.

• Mezclas heterogéneas y disoluciones.

• Técnicas de separación.



6

• Concentración de una disolución.

• Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en

masa.

• La solubilidad: propiedad característica.

• Teoría atómico-molecular de Dalton.

• Identificación y clasificación de sustancias cercanas a la realidad del

alumno.

BLOQUE 3. ESTRUCTURA INTERNA DE LAS SUSTANCIAS

Unidad 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo

CONTENIDOS

Conceptos

• Electrostática

• Métodos experimentales para determinar la electrización de la materia:

péndulo eléctrico, versorio y electroscopio.

• Partículas que forman el átomo.

• Modelos atómicos de Thomson, Rutherford.

• Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica.

• Radiactividad.

• Clasificación de los elementos químicos. Sistema periódico. (contenido de

ampliación)

• Enlaces químicos. (contenidos de ampliación)

• Formulación y nomenclatura de los compuestos binario. (contenidos de

ampliación)



7

BLOQUE 4. CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES

Unidad 5. Cambios químicos

CONTENIDOS

Conceptos

• Distinguir entre cambio físico y cambio químico.

• Ecuación química: interpretación, información que proporciona y ajuste.

• Cálculos estequiométricos sencillos.

• Ley de conservación de la masa: Lavoisier.

Unidad 6. Química en acción

CONTENIDOS

Conceptos

• Reacciones químicas más importantes: ácido – base y combustión.

• Química y medio ambiente

• Industrias químicas. Medicamentos.

• La química y el progreso (agricultura, alimentación y materiales).

• La industria química en el Principado de Asturias.



8

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

• Internet

� Las nuevas tecnologías abren un campo de innumerables posibilidades,

concretamente, en Internet existen numerosos recurso de gran interés para el

alumnado de este nivel:

Páginas web con enlace a través de Educastur y la Universidad de Oviedo, como por

ejemplo:

El blog del departamento de Física y Química de la página web del centro:

http://web.educastur.princast.es/ies/arzobisp/ , o en

http://blog.educastur.es/fisicaquimicasalas/ . En este blog estarán publicados :

.Los contenidos, mínimos exigidos y criterios de calificación etc

. Actividades estivales

. Enlaces a páginas wed, cuestiones y ejercicios de cada tema , etc

Las leyes de los gases (CNICE)

Química y medio ambiente (CNICE)

Enlaces de Física y Química (CNICE)

www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/unidades/unidades/unidades.htm (Universidad del

País Vasco)

www.ua.es/centros/ciencias/seguridad/pra_lab_seg.htm (Universidad de Alicante)

Estados de agregación y temperatura:

http://www.miamisci.org/af/sln/phases/nitrogengas.html.

Modelo cinético y estados de agregación: http://www.dlt.ncssm.edu/TIGER

http://catedu.unizar.es/ciencias_aragon/ (Portal Aragonés para la enseñanza de la

Física y la Química)

http://www.ciencia.net Portal científico, con noticias, artículos y enlaces

científicos.

http://www.parqueciencias.com/ Parque de las Ciencias de Granada

http://www.casaciencias.org/ Casa de las Ciencias de A Coruña



9

EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE TERCER CURSO

Los criterios de evaluación, además de permitir la valoración del tipo y grado de

aprendizaje adquirido, se convierten en referente fundamental para valorar el

grado de adquisición de las competencias básicas y el de consecución de los

objetivos.

1. Conocer el método científico y las distintas etapas que lo componen, aplicándolo

a situaciones reales.

2. Participar en experimentos llevados a cabo en el laboratorio

3. Saber resolver cambios de unidades utilizando los factores de conversión y

manejar el Sistema Internacional de Unidades.

4. Utilizar instrumentos de medida y material de laboratorio, anotando los datos e

informaciones con rigor y elaborando informes sobre los fenómenos analizados,

presentando las conclusiones de forma clara y organizada

5. Representar, analizar e interpretar gráficas de datos recogidos en una tabla.

6. Buscar información referente a temas de actualidad de carácter científico y

elaborar informes, empleando fuentes bibliográficas y otros recursos de las

tecnologías de la comunicación.

7. Diferenciar propiedad general y propiedad específica de la materia.

8. Conocer los estados de agregación de la materia y analizar sus características

y los cambios de estado mediante la teoría cinética.

9. Utilizar el modelo cinético para comprender el concepto de presión del gas y las

leyes de los gases.

10. Representar e interpretar gráficas en las que se relacionen la presión, el

volumen y la temperatura, a partir de datos experimentales.

11. Resolver problemas numéricos en los que sea necesario aplicar las leyes de los

gases.

12. Diferenciar si un material es una sustancia pura, simple o compuesta, o bien una



10

mezcla, diferenciando mezcla de compuesto.

13. Diferenciar las mezclas homogéneas de las heterogéneas.

14. Conocer y/o utilizar procedimientos de identificación y separación de las

mezclas homogéneas y heterogéneas.

15. Comprender y expresar la composición de las mezclas, solubilidad y

concentración de las disoluciones y porcentaje en masa en mezclas de sólidos.

16. Identificar los distintos tipos de disoluciones y calcular su concentración.

17. Conocer la importancia que algunas sustancias y materiales tiene en la vida

cotidiana, concretamente en la salud y en la alimentación.

18. Relacionar la carga eléctrica con la estructura atómica de la materia y realizar

experiencias electrostáticas que permitan analizar los diferentes fenómenos

de electrización de los cuerpos.

19. Analizar la necesidad del uso responsable de la energía eléctrica y las medidas

de ahorro que deben fomentarse, así como el cumplimiento de las normas

elementales de seguridad en la utilización de la corriente eléctrica.

20. Utilizar los distintos modelos atómicos para explicar la estructura atómica,

reconociendo la importancia de los mismos y su evolución para justificar los

nuevos hechos experimentales.

21. Conocer y diferenciar las partículas elementales constituyentes del átomo y su

relación con el número atómico y el número másico de un elemento.

22. Saber interpretar la Tabla Periódica de los elementos y reconocer los símbolos

de los elementos representativos y los más comunes.

23. Saber explicar que tipo de uniones se producen entre los elementos para

formar compuestos

24. Deducir qué propiedades puede tener una sustancia según el tipo de unión

25. Saber formular y nombrar compuestos binarios

26. Explicar las principales aplicaciones energéticas, médicas e industriales de los

isótopos radiactivos, analizando de forma crítica las repercusiones que pueden

tener para los seres vivos y el medio ambiente.



11

27. Identificar cambios químicos y analizar algunos tipos de reacciones químicas

más habituales en nuestro entorno.

28. Escribir, ajustar e interpretar una ecuación química, aplicando la ley de

Lavoisier y en la teoría de Dalton.

29. Realizar cálculos estequiométricos sencillos

30. Describir la importancia de la química en la obtención de nuevos materiales

desarrollando actitudes críticas hacia los grandes retos medioambientales que

tiene planteados nuestro mundo, tanto a escala global como en el Principado de

Asturias.

MÍNIMOS EXIGIBLES

1. Reconocer las diferentes etapas que constituyen el método científico y su

aplicación práctica.

2. Elaborar e interpretar gráficas a partir de tablas de datos teóricos o

procedentes de la experimentación.

3. Distinguir y manejar correctamente las principales magnitudes y sus

correspondientes unidades del Sistema Internacional, utilizando factores de

conversión

4. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar las características de las

sustancias más habituales en sus distintos estados de agregación, así como los

cambios de estado.

5. Utilizar la teoría cinético-molecular para comprender el concepto de presión

de un gas y las leyes de los gases.

6. Definir y diferenciar los conceptos de mezcla homogénea y heterogénea,

sustancia pura, elemento y compuesto, aplicándolos a diferentes sustancias

cotidianas.

7. Conocer los métodos más elementales de separación de mezclas sencillas en el

laboratorio, basándose en las diferentes propiedades de las sustancias que las

componen.



12

8. Diferenciar los componentes de una disolución y los tipos de disoluciones más

habituales.

9. Determinar la composición de una mezcla y la concentración de una disolución a

partir de los datos correspondientes: porcentaje en masa y en volumen,

concentración en masa.

10. Conocer el concepto de solubilidad , a sí como interpretar las gráficas de

solubilidad

11. Conocer las propiedades de las cargas eléctricas y explicar, a partir de las

mismas, algunos fenómenos de electrización de los cuerpos observados

experimentalmente.

12. Conocer los modelos que permiten una aproximación razonable a la naturaleza

del átomo, diferenciando sus partes y las partículas fundamentales que lo

componen.

13. Definir y utilizar los conceptos de número atómico, número másico y masa

atómica.

14. Razonar la existencia de isótopos y conocer sus diversas aplicaciones.

15. Conocer algunos de los elementos característicos que forman parte de las

sustancias más habituales en distintos aspectos de nuestra vida cotidiana, como

la salud y la alimentación.

16. Identificar reacciones químicas en procesos habituales en el entorno o en el

laboratorio.

17. Aplicar la ley de conservación de la masa a reacciones químicas sencillas.

18. Ajustar por tanteo ecuaciones químicas sencillas e interpretar correctamente

una ecuación química ajustada.

19. Aplicar las normas de seguridad habituales del trabajo experimental en el

laboratorio.

20. Explicar la relación existente entre la química y muchas de las industrias

existentes: industria alimentaria, industria farmacéutica, etc., especialmente

las existentes en el Principado de Asturias.



13

21. Analizar cuáles son los efectos no deseados para el medio ambiente de algunas

de las actividades industriales.

22. Buscar, seleccionar y sintetizar informaciones sencillas de carácter científico,

empleando diferentes fuentes de consulta y las tecnologías de la información y

la comunicación.

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

El proceso de evaluación precisa de una información concreta y los medios

que facilitan esta recogida de información son, básicamente:

La observación sistemática del alumno/a. Supone una atención sobre las

actitudes, interés, esfuerzo, la adquisición de contenidos, los procedimientos

aplicados y las conductas observadas. Las observaciones se registran en el

cuaderno de clase del profesor/a, las fichas, listas de control, etc., que

permitirán evaluar el grado de consecución de determinados objetivos:

• Atención y participación positiva en el trabajo.

• Iniciativa e interés por progresar, tanto en los aspectos propios de la materia,

como en su capacidad de razonamiento y de expresión oral y escrita.

• Relaciones con los compañeros y con los profesores.

• Comportamiento.

• Hábitos de trabajo: actividad y trabajo cotidianos dentro y fuera del aula, que

pueden ser controlados por pruebas escritas de corta duración

• El análisis del trabajo de los alumnos/as, individual o en grupo, a través de

tareas llevadas a cabo en el aula y fuera de ella, que deben ser recogidas en su



14

cuaderno, así como la resolución de cuestiones, ejercicios y problemas,

actividades de lectura comprensiva y expresión oral y escrita, interpretación

de tablas, gráficos, esquemas, etc. Asimismo, se valorará la elaboración de

informes con claridad, precisión y rigor adecuado a un texto científico,

utilizando fuentes habituales de información científica y/o resultados

obtenidos en las sesiones prácticas llevadas a cabo en el laboratorio; estas

actividades se pueden cerrar con la realización de debates, presentaciones de

trabajos o cualquier otra actividad de enseñanza/aprendizaje que nos permita

obtener información, y que haya sido previamente programada.

Las pruebas objetivas, orales y/o escritas. Con el fin de distribuir la

materia impartida se realizarán pruebas escritas en cada evaluación, en el número

que en cada caso se considere necesario, para controlar la evolución de los

aprendizajes a lo largo del período de evaluación. Cada prueba versará sobre los

contenidos trabajados en último lugar y algunos contenidos anteriores que se

especificaran antes de la prueba. En las pruebas escritas se informará a los

alumnos/as de la puntuación correspondiente a cada ejercicio

Aquellos alumnos que no hayan superado en su momento la evaluación

ordinaria de la materia en Junio, deberán realizar una Prueba Extraordinaria en el

mes de Septiembre, en las fechas y horarios que se establezcan en su momento.

Para la preparación de dicha prueba recibirán las informaciones precisas acerca

de los aspectos básicos de la materia, así como de las actividades y contenidos a

preparar.



15

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

Los contenidos del curso se reparten en tres apartados, coincidentes con

las tres evaluaciones previstas. Se realizará una prueba inicial sobre conocimientos

previos, que permitirá orientar el enfoque metodológico de cada unidad y la

extensión y profundidad con que se tratarán los contenidos de la misma.

� En la calificación de cada evaluación se valorarán los aspectos relacionados con

la actitud del alumnado en el aula y los relacionados con el conocimiento de la

asignatura, por lo que se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

- Mantener un comportamiento correcto en el aula y en el laboratorio y tratar de

forma adecuada el material y recursos didácticos utilizados.

- Emplear un lenguaje correcto y preciso en las explicaciones, descripciones y

comentarios, tanto orales como escritos.

- Realizar las tareas encomendadas en los plazos fijados, ya sean ejercicios y

actividades, prácticas de laboratorio, elaboración de informes, investigación

bibliográfica, individuales y/o en grupo.

- Los contenidos propios de la asignatura, que se desarrollan en cada unidad

didáctica y cuya consulta está a disposición del alumnado.

� La calificación de cada evaluación se realizará basándose en la información

disponible por las dos vías anteriormente citadas, que se valorarán en función

de los siguientes porcentajes:

Observación sistemática ………………………………………………………………………..15%

Informes de laboratorio o trabajos .................................................10 % de la nota

Controles periódicos en los que se preguntará exclusivamente contenidos

trabajados en los días precedentes ……………………………………………..15% de la nota

Pruebas escritas ...................................................................................60 % de la nota

□ La nota de cada evaluación será la media ponderada de las notas que, mediante

los diversos instrumentos de evaluación, el alumno haya tenido desde el inicio

de curso al momento de la evaluación siempre que tengan una calificación de al



16

menos 3 puntos en cada uno de ellos. De no cumplir esta condición la

calificación será de 4 puntos o la nota media ponderada inferior que posea.

□ Para obtener la calificación positiva en una evaluación, el alumno/a ha de haber

superado los mínimos establecidos para la materia tratada desde el comienzo

del curso hasta el momento de dicha evaluación.

□ La calificación se indicará en los términos siguientes: Insuficiente, Suficiente,

Bien, Notable y Sobresaliente, entendiéndose por calificación negativa el

Insuficiente, y positiva el resto. Las calificaciones irán acompañadas de una

calificación numérica, en escala de 1 a 10, correspondiendo 1, 2, 3 o 4 al

Insuficiente, 5 al Suficiente, 6 al Bien, 7 u 8 al Notable y 9 o 10 al

Sobresaliente.

□ La calificación final de la materia de Física y Química será la obtenida en

la última evaluación, teniendo en cuenta que es la media ponderada de las

notas obtenidas desde el inicio de curso hasta el momento de la 3º

evaluación.

□ En el caso de que no se logre alcanzar la calificación de Suficiente se

realizará una Prueba Extraordinaria en el mes de Septiembre, en las fechas y

horarios que se establezcan en su momento.

□ Prueba Extraordinaria. Los alumnos que no logren una evaluación positiva de la

materia en la convocatoria de Junio recibirán una Plan de Trabajo Estival para

realizar durante las vacaciones de verano, dirigida a reforzar aquellos

aspectos básicos e imprescindibles para lograr los objetivos previstos y

superar la prueba extraordinaria de Septiembre. La Prueba Extraordinaria

consistirá en una prueba escrita que recogerá los aspectos curriculares

básicos de la materia. Para la preparación de la misma los alumnos recibirán

información precisa acerca de los contenidos a preparar.

□ La calificación de la convocatoria extraordinaria de Septiembre será la

obtenida de la prueba escrita



17

� En las pruebas escritas y trabajos presentados por los alumnos se tendrán en

cuenta los siguientes criterios de calificación:

• Se valorará la inclusión de dibujos, diagramas, esquemas, etc.

• Se considerarán las exposiciones con rigor científico y precisión en los

conceptos.

• Se valorarán positivamente las interpretaciones personales correctas.

• No se tendrán en cuenta las resoluciones sin planteamientos, razonamientos y

explicaciones.

• Se penalizarán las respuestas incoherentes o que indiquen un error de

concepto.

• Se observará si los errores de cálculo, el uso adecuado de las unidades y los

fallos en la notación, son errores ocasionales o sistemáticos.

• En la resolución de problemas se considera más relevante el manejo de los

conceptos básicos que la manipulación algebraica que conduce a la solución final,

valorándose tanto el planteamiento correcto y la elección de una estrategia que

pueda conducir a la solución, como la ejecución propiamente dicha.

• No se valorará ningún trabajo que se haya presentado fuera del margen de

tiempo establecido.

• Se tendrá en cuenta la claridad y la coherencia en la exposición.

• Se valorará el orden, la limpieza y los comentarios en los trabajos escritos, así

como la calidad de redacción.



18

RECUPERACIÓN ORDINARIA Y SISTEMAS EXTRAORDINARIOS DE

EVALUACIÓN

RECUPERACIÓN ORDINARIA

A lo largo de cada evaluación se reforzarán los aspectos del programa cuya

asimilación represente mayor dificultad para algunos alumnos, mediante la

realización de fichas de actividades concretas más elementales y de

afianzamiento de conceptos y procedimientos básicos; de esta forma se

favorecerá el proceso de recuperación de estos alumnos.

Tras cada prueba escrita se indicará a los alumnos los apartados en los que

hayan cometido errores, pudiendo proponerse fichas y tareas relativas a dichos

apartados, como trabajo personal de recuperación y refuerzo.

SISTEMAS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN

La imposibilidad de aplicar la evaluación continua a un alumno/a ,se lleva a

cabo de acuerdo con el artículo 54 del Reglamento de Régimen Interior:

Cuando un alumno o alumna haya acumulado el 20% de absentismo en ESO en

cada materia dentro de cada uno de los períodos de evaluación será evaluado de

acuerdo con el protocolo seguido en cada una de las programaciones docentes

En esta asignatura se procederá de la siguiente manera:

a) Aquellos alumnos que no acudan a clase de la materia más del 20 % de las

horas lectivas impartidas en el trimestre, perderán su derecho a la evaluación

continua. Como alternativa a esta situación se proponen las siguientes opciones:

• Si el 50 % de las faltas son injustificadas.

La calificación del alumno se obtendrá exclusivamente mediante la realización

de una prueba escrita por evaluación, que versará sobre los contenidos

reflejados en la programación

• Si el 50% de las faltas son justificadas



19

La calificación del alumno se obtendrá mediante la realización de una prueba

escrita por evaluación, que versará sobre contenidos reflejados en la

programación, y la calificación de los trabajos realizados fuera del aula

encomendados por el profesor

b) El alumno o la alumna que no se presente a cualquier tipo de pruebas,

controles, exámenes ordinarios y extraordinarios, ya sean orales o escritos, o

no entregue en los plazos previstos los trabajos tendrá una calificación de 0 y

no tendrá derecho a la realización de una prueba alternativa. Si el alumno o la

alumna presenta un justificante emitido por el correspondiente organismo

oficial tendrá derecho a la realización de la prueba y que su trabajo sea

recogido el día que acuda al centro o cuando lo indique el profesor.

RECUPERACIÓN DE ALUMNOS CON ASIGNATURAS PENDIENTES

A los alumnos de 3º de E.S.O. con la materia de Física y Química evaluada

negativamente en la prueba extraordinaria de Septiembre se les realizará un

seguimiento en el curso siguiente, diferenciando entre los que repitan curso y los

que promocionen a 4º de E.S.O. con la Física y Química de 3º pendiente. Así,

podemos encontrarnos con los siguientes casos:

a) Que el alumno/a continúe con los estudios de Física y Química en 4º de

E.S.O. En este caso, recibirá al comenzar el curso un Plan de Trabajo de

Recuperación, consistente en una batería de actividades variadas, tanto en su

formulación y desarrollo procedimental como en su dificultad. Estas actividades se

ajustarán a los criterios de evaluación y mínimos exigibles recogidos en la

programación del departamento de los que será debidamente informado, así como a

las características académicas del alumno/a referido.

Si el alumno aprueba la 1ª evaluación de 4º de ESO ( La parte

correspondiente a la Química), se considerará superada la asignatura de 3ª de

ESO con la calificación correspondiente a esa parte de 4º, En caso contrario



20

tendrá que superar una prueba escrita que versará sobre los contenidos mínimos

de la asignatura, cuya fecha se concretará con los alumnos.

b) Que el alumno/a no continúe con los estudios de Física y Química en 4º

de E.S.O. En este caso el seguimiento será realizado por el profesorado del

departamento, atendiendo a sus consultas y comunicándole la información

necesaria en horario de recreo. Igualmente recibirá al comenzar el curso un Plan

de Trabajo de Recuperación, en las mismas condiciones que el mencionado en el

apartado anterior, siendo también informado de la fecha en la que deberá realizar

las pruebas escritas, de los contenidos de las mismas, que se centrarán en los

aspectos básicos de la materia, ya tratados e indicados en el Plan de Trabajo

La calificación de la 1ª evaluación será la correspondiente a la obtenida en la

convocatoria de septiembre, hasta la realización de la prueba de recuperación que

se hará en la última semana de enero.

Se hará otra prueba, a finales de abril, para aquellos alumnos que no hayan

superado la anterior.

La calificación final será la obtenida en la prueba escrita

c) Que el alumno/a repita 3º de E.S.O. En este caso se le preparará un plan

de trabajo que tenga en cuenta las características del alumno y las causas de

repetición Este Plan de Trabajo deberá ser llevado a cabo paralelamente al

currículo ordinario de la materia a lo largo del curso.

PLAN LECTOR

Para este curso se han elegido algunos capítulos del libro “Momentos estelares de

la ciencia” de Isaac Asimov Y El tío Tungsteno, Autor: Oliver Sacks

Fdo: La Jefa de Departamento

SAGRARIO GARZÓN MARTÍN

departamento de fÍsica y quÍmica fÍsica y quÍmica...

Documents