Demostración de la Ecuación de Van´t

Hoff

Expositor:Hugo Rodrigo Deudor Benavente

Energía Libre de Gibss ()

O Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

O Se parte de lo siguiente:

Para gases ideales:

Diferenciando:

T= cte

Para un gas ideal:

Reemplazando:

Integrado:

En equilibrio químico:

Entonces se tiene:

Para la demostración de la ecuación de Van´t Hoff utilizaremos estas dos relaciones:

Reemplazando ) en

Ecuación de Van’t Hoff

Integrando la ecuación:

Ecuación Integrada de Van´t Hoff

Ejercicio:

a) A 35 ºC la Kp de disociación del N2O4 es de 0.32. Sabiendo quela reacción es endotérmica y que ΔHºr =+61404.2 J/mol. Calcular el valor de Kp a 500 ºC.

Solución:

Bibliografía: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/17-energi

a-libre-de-gibbs

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ecuacion-de-vant-hoff

Fundamento de Fisicoquímica , Maron y Prutton

“En reconocimiento a los extraordinarios servicios que haprestado con el descubrimiento de las leyes de la dinámicaquímica y la presión osmótica en disoluciones”.

1901Primer premio Nobel

de Química