Introduccin En este experimento el pH fue la parte esencial es por eso que se debe tener claro lo que es y como se obtiene, el concepto como tal se maneja en el marco teorico pero la forma de como lo obtuvimos se muestra resumido a continuacin. Los valores de [H+] para la mayora de las soluciones son demasiado pequeos y difciles de comparar, de ah que Sren Srensen en 1909 ide una forma mas adecuada de compararlas, el pH que no es mas que la forma logartmica de expresar las concentraciones:

pH logo lo que es lo mismo:

1 H

pH log H La letra p denota logaritmo negativo de.

Para una solucin neutra a 25 C en donde la concentracin de iones Hidrgeno es de 1.0 x 10 -7 M el pH se calcula como:

pH log

1 log 1.0x107 log 1 log 107 0 7 7 7 1.0x10

En base a estos clculos es como se elaboro la escala de pH con la cual trabajamos.

Objetivos: A) conocer las diferentes teoras acido/base, y sus caractersticas principales. B) Establecer el comportamiento de las sustancias de naturaleza acido/base a partir de la teora electroltica de Arrhenius. C) Establecer la clasificacin de comportamiento acido/base de los electrolitos en funcin de su ionizacin y los factores que lo caracteriza. D) Establecer el concepto de pH. E) Establecer tericamente la escala de pH, sus zonas de predominio y las ecuaciones qumicas que caracterizan cada zona tomando en cuente el equilibrio de ionizacin del agua. F) Preparar disoluciones concentradas de acidos y bases fuertes a partir de reactivos analticos tomando en cuenta las propiedades analticas de estos. G) Preparar disoluciones de acidos y bases fuertes de menor concentracin a partir de disoluciones concentradas por el mtodo de diluciones sucesivas para establecer la escala de pH. H) Preparar disoluciones de indicadores acido/base de naturaleza acida. I) Determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores acido/base de naturaleza acida en la escala de pH. J) Establecer tericamente el intervalo de vire de los indicadores acido/base de naturaleza acida con base en la teora general de indicadores.

K) Discutir la diferencia de los valores tericos y experimentales del intervalo de vire de los indicadores estudiados. L) Explicar la importancia del estudio del equilibrio de los indicadores acido/base.

Observacin: Viraje que presenta el indicador acido-base en cierto rango de la escala. Marco teorico. Teora acido-base de Arrhenius. Definio en solucin acuosa un acido como un compuesto que contiene Hidrogeno y lo cede como H+ , mientras que una base es un compuesto que contiene oxigeno e hidrogeno y lo cede como OH. Es decir, un acido de Arrhenius es aquel que en solucin acuosa produce protones y una base es aquella que en solucin acuosa produce iones hidroxilo. Teoria acido base de Brnsted - Lowry. Establecieron que en una reaccin redox hay transferencia de protones (Teora del intercambio protnico). cido. Es un ion que cede un protn. Base. Es un ion que acepta un protn. Teora acido-base de Lewis. cido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrfilo. Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nuclefilo. Acidos y bases fuertes. Son electrolitos fuertes que para fines prcticos se supone que se ionizan completamente en el agua. La mayora de los acidos fuertes son inirganicos. HCl, HNO3,H2SO4. Acidos y bases dbiles. Solo se ionizan en forma limitada en el agua. La ionizacin limitada de los acidos dbiles se relaciona mediante su constante de equilibrio de ionizacin. Concepto de pH. Se define como el logaritmo negativo de la concentracin del ion hidrogeno (en mol/L) pH=-log[H3O+]

debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentracin del ion hidrogeno, las disoluciones acidas y bsicas a 25 se identifican por sus valores del pH: disoluciones acidas: [H+]>1.0x10-7, pH