Configuraciones electrónicas y números cuánticos

NÚMEROS CUÁNTICOS

Los números cuánticos son cuatro (n, l, m, s), nos ayudan a describir el estado de un electrón, ya que permiten determinar en qué nivel (n), en qué subnivel (l ) qué orbital (m) y el giro (s) se presenta el electrón determinado

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico principal (n): Indica el nivel donde se localiza el electrón, es decir, la distancia promedio de un nivel de energía con relación al núcleo. Puede tomar los valores enteros positivos desde 1 hasta el 7.

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico secundario (l): Indica el subnivel en el cual se encuentra un electrón y la forma que presentan, los subniveles se representan por las letras minúsculas “s”, “p”, “d” y “f” Los valores que puede tomar este número son: 0,1, 2… n – 1. Es decir l puede ser entero positivo incluyendo cero, pero siempre menor que n (l = n – 1).

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico magnético (m): describe la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar los valores desde –l hasta +l pasando por el cero. m = 2l + 1.

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico de giro o spin (m): indica el giro del electrón sobre su propio eje. Puede tomar valores de +½ y –½. (↑↓)

NÚMEROS CUÁNTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Representa la estructura electrónica de los elementos, es decir, cómo están acomodados los electrones en los átomos. Se rige por los siguientes principios:

Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo no puede haber 2e- con los mismos valores para los cuatro números cuánticos. Es decir, dos electrones no pueden existir en el mismo lugar al mismo tiempo.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Principio de edificación progresiva: Establece que los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía. Esto se puede determinar a partir del diagrama de niveles energéticos, el cual establece la secuencia con la que se llenan los orbitales (regla de las diagonales).

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Regla de Hund: establece que cuando hay disponibles varios orbitales de un mismo tipo se coloca un solo electrón en cada orbital antes de permitir el apareamiento de electrones, uno en cada orbital del mismo subnivel y si sobran forman parejas .