CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Señalábamos que las unidades que juegan un rol Señalábamos que las unidades que juegan un rol importante en la formación de los compuestos y su importante en la formación de los compuestos y su transformación son los electrones, esta distribución de transformación son los electrones, esta distribución de electrones en los átomos este sustentada en la teoría de electrones en los átomos este sustentada en la teoría de la mecánica cuántica.la mecánica cuántica.

MECÁNICA CUÁNTICAMECÁNICA CUÁNTICA

Es una teoría que trata de explicar el comportamiento de Es una teoría que trata de explicar el comportamiento de las unidades subatómicas en particular la de los las unidades subatómicas en particular la de los electrones, para ello se emplea los llamados números electrones, para ello se emplea los llamados números cuánticos.cuánticos.

NÚMEROS CUÁNTICOSNÚMEROS CUÁNTICOS

Describen los estados posibles de un electrón. Permite Describen los estados posibles de un electrón. Permite establecer el ordenamiento electrónico de cualquier establecer el ordenamiento electrónico de cualquier átomo (denominándose configuración electrónica).átomo (denominándose configuración electrónica).

Número cuántico

nominación equivalencia Valores

n Principal Nivel de energía 1, 2, 3, 4,……..∞

lSecundario ó

azimutalSubnivel de

energía0, 1, 2, 3……(n-1)

0 = s 1 = p

2 = d 3 = f m ℓ Magnético Orbital - ℓ……o…….+ℓ

m sSpin Giro del

electrón + ½ , - ½

1. 1. Número cuántico principalNúmero cuántico principal: Describe el nivel de : Describe el nivel de energía que ocupa el electrón puede tener cualquier energía que ocupa el electrón puede tener cualquier valor entero positivo valor entero positivo n = 1,2,3,….. n = 1,2,3,….. αα..

2. 2. Número cuántico azimutal o secundario (Número cuántico azimutal o secundario (ℓ)): Este : Este número cuántico indica el subnivel de energía también número cuántico indica el subnivel de energía también está asociado al orbital “región del espacio donde existe está asociado al orbital “región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar el electrón”la mayor probabilidad de encontrar el electrón”Toma valores desde Toma valores desde ℓ = 0, 1, 2, … hasta (n - 1) = 0, 1, 2, … hasta (n - 1)

NOTACIÓN ESPECTRAL DEL NÚMERO CUÁNTICO NOTACIÓN ESPECTRAL DEL NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL AZIMUTAL

ℓ Orbital Orbital Representación Gráfica Representación Gráfica 00 ss

11 p p

22 d d

33 f f + lobulos+ lobulos

3. 3. El número cuántico magnético (m)El número cuántico magnético (m): Describe la orientación : Describe la orientación del orbital en el espacio, recibe este nombre debido a que para del orbital en el espacio, recibe este nombre debido a que para diferenciar los orbitales, se debe colocar en un campo magnético y diferenciar los orbitales, se debe colocar en un campo magnético y se observaran sus diferencias.se observaran sus diferencias.

4. 4. Número cuántico de spinNúmero cuántico de spin: Es aquel número que : Es aquel número que

indica el giro del electrón sobre su propio eje:indica el giro del electrón sobre su propio eje:

Antihorario Antihorario Horario Horario mmss = + ½ = + ½ m mss = - ½ = - ½

Entonces la representación de los electrones se puede Entonces la representación de los electrones se puede

realizar en función a estos cuatro números mediante la realizar en función a estos cuatro números mediante la

notación vectorial (n, notación vectorial (n, ℓ, m, m, m, mss))

n(nivel)

l(subnivel)

m(–l…0…+l )

S(giro del electrón)

Nº MAXIMO ELECTRONES

VALORSIMBOLOSUBNIVEL VALORES Nº ORBITALES SUBNIVEL NIVEL

1 0 1s 0 1 + ½ – ½

2 2

2

0

1

2s

2p

0-10

+1

1

3

+ ½ ; – ½+ ½ ;– ½+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½

2

6 8

3

0

1

2

3s

3p

3d

0-10

+1-2-10

+1+2

1

3

5

+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½

+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½+ ½ ; – ½

2

6

10

18

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Es la distribución de los electrones en los orbitales Es la distribución de los electrones en los orbitales

atómicos. Para llevar a cabo en forma adecuada la atómicos. Para llevar a cabo en forma adecuada la

distribución electrónica es necesario tener en cuenta.distribución electrónica es necesario tener en cuenta.

•El principio de construcción de AUFBAUEl principio de construcción de AUFBAU.- .-

Los electrones se distribuyen siempre en orden de Los electrones se distribuyen siempre en orden de

menor a mayor energía.menor a mayor energía.

2. 2. El principio de exclusión de PaulEl principio de exclusión de Pauli.- Dos i.- Dos

electrones dentro de un mismo átomo no pueden tener electrones dentro de un mismo átomo no pueden tener

los mismos números cuánticos. los mismos números cuánticos.

Orbital Orbital N° de Máximo de electrónesN° de Máximo de electrónes

s s -------------------------------------- 22pp ------------------- ------------------- 66dd ------------------- ------------------- 1010ff ------------------- ------------------- 1414

3. 3. La regla de HundLa regla de Hund.-Cuando los electrones ingresan .-Cuando los electrones ingresan

a un subnivel (se considera a partir del subnivel p) lo a un subnivel (se considera a partir del subnivel p) lo

hacen de uno en uno hasta semicompletar el subnivel hacen de uno en uno hasta semicompletar el subnivel

con spines paralelos y luego ingresan para completar con spines paralelos y luego ingresan para completar

el subnivel con espines contrarios.el subnivel con espines contrarios.

4s – 4p – – – 4d – – – – – 4f – – – – – – –

3s – 3p – – – 3d – – – – –

2s – 2p – – –

1s –

E

n

e

r

g

Í

a